第九单元 课题3溶质的质量分数第1课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

nullnull 九年级化学下册 (人教版) 课题3 溶质的质量分数 第九单元 溶液 第1课时 溶质的质量分数 目录 二、合作探究，质疑解难 目录 一、情景引入，导入新知 三、课堂小结，点拨提升 四、目标检测，检查效果 一、情景引入，导入新知 两杯等量的水中分别加入1块和2块大小相同的方糖，完全溶解后，两杯糖水的甜度一样吗?如何定量表示溶液的浓稀？ 学习目标 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。 1 学会计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。 一、情景引入，导入新知 2 1 3 知道溶质的质量分数与溶解度的关系。 二、合作探究，质疑解难 实验探究 三种浓度不同的硫酸铜溶液 溶质的质量分数 一 思考与交流 二、合作探究，质疑解难 1.比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？______________________________________________________________。 第三种最浓，第一种最稀，判断的根据是溶液颜色的深浅 0.1 g无水硫酸铜 0.5 g无水硫酸铜 2 g无水硫酸铜 20 mL水 20 mL水 20 mL水 编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 浅蓝色 蓝色 深蓝色 二、合作探究，质疑解难 加入0.1g硫酸铜 加入0.5g硫酸铜 加入2g硫酸铜 淡蓝 蓝色 深蓝 20 mL水 20 mL水 20 mL水 请计算实验9－7中三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少（把相关数据填写在表中），再通过对比得到溶液浓稀的定量判断根据。 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.1g 20.1g × 100% ≈ 0.5% 0.5g 20.5g × 100% ≈ 2.4% 2g 22g × 100% ≈ 9.1% 1.溶质质量分数： （1）定义： （2）公式： 溶质的质量分数＝_____________________ = 。 溶质质量 溶液质量 × 100% 二、合作探究，质疑解难 归纳总结 溶质质量与溶液质量之比 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 × 100% 第九单元　溶液 化学 二、合作探究，质疑解难 实验探究 配制两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液 溶质的质量分数 一 在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 ① 10 90 ② 20 80 固体全部溶解 固体全部溶解 溶液① 溶液② 二、合作探究，质疑解难 第九单元　溶液 化学 10 归纳总结 二、合作探究，质疑解难 1.溶质的质量分数：_____质量与_____质量之比。 2.公式： 溶质的质量分数= = 3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。 大 多 溶质 溶液 公式推导： m溶质 = m溶液×_______________ 溶质的质量分数 m溶液 = m溶质÷_______________ 溶质的质量分数 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为6%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】氯化钠的质量 =溶液质量×溶质的质量分数 =150kg×6% =24kg 水的质量 =溶液质量-溶质的质量 =150kg-24kg =126kg 答：需要24kg氯化钠和126kg水。 二、合作探究，质疑解难 第九单元　溶液 化学 课堂精练 二、合作探究，质疑解难 1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液 D 二、合作探究，质疑解难 2．要配制溶质质量分数为5%的溶液，下列操作能达到目的的是( ) A．称取5g碳酸钙，放入95g水中 B．量取5mL浓盐酸，倒入95g水中 C．称取5g氯化钾，放入95g水中 D．称取5g生石灰，放入95g水中 3．一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是( ) A．降温 B．加水 C．加入该种溶质 D．恒温蒸发溶剂 C B 课堂精练 溶质的质量分数与溶解度的关系 二 二、合作探究，质疑解难 不对，应为 36g 36g+100g × 100% ≈ 26.5% S S+100g × 100% 归纳小结 【讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。则20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%，对吗？（如果不对请列式改正） ______________________________________________。 饱和溶液中溶质的质量分数与相应温度下该物质 的溶解度（S）的关系为： 饱和溶液中溶质的质量分数＝_________________________。 4.　20 ℃时，KCl在水中的溶解度为34 g，在该温度下，不能配得的溶液是（　 ） A．10%的KCl溶液 B．20%的KCl溶液 C．25%的KCl溶液 D．34%的KCl溶液 课堂精练 二、合作探究，质疑解难 D 三、课堂小结，点拨提升 溶质的质量分数 简单计算 概念 溶质质量与溶液质量之比 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 100% × 公式 溶液的稀释 溶质质量分数的简单计算 1．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 四、目标检测，检查效果 C 四、目标检测，检查效果 2．在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （2）20℃时硝酸钾的溶解度为______； （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。 饱和 31.6g 24% 四、目标检测，检查效果 3.对“10%的硝酸钾溶液”理解错误的是（ ） A.100g水中溶解了10g硝酸钾 B.100g硝酸钾溶液中溶解有10g硝酸钾 C.10g硝酸钾溶解于90g水中所得到的溶液 D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配成的溶液 A 四、目标检测，检查效果 A 4.将50℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液(不含结晶)分别进行如下实验后，所得结论正确的是( ) A.升温至60℃时,溶液中溶质的质量分数不变 B.降温至 40℃时,溶液中溶质的质量分数不变 C.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数减小 D.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大 5.某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ） A.m(溶质):m(溶剂)=20:120 B.溶质的质量分数为20% C.升温后,溶质的质量分数增大 D.降温后,溶质的质量分数减小 D 四、目标检测，检查效果 Lavf57.83.100 $$