第九单元 课题3溶质的质量分数教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

科目 化学 课题 第九单元 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 解读学生 学情分析 学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，学生对“百分比”“百分数”等基础知识已经比较熟悉，所以理解“质量分数”不会有太大的困难。但是溶质质量分数的计算是应用化学概念和原理的计算，学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。因此，在溶质质量分数的教学中，重点要引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题。 解读教材 教材分析 本课题紧紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。 课标分析 2022年版课标要求： 1.内容要求：①知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。②学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。③体会溶液在生产生活中的应用价值。 2.学业要求：①能从定性和定量的视角，说明溶质质量分数的含义。②能进行溶质质量分数的简单计算。 素养目标 1.化学观念：通过比较不同浓度的有色溶液，掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.科学思维：通过配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液，学会从定量视角研究物质溶解时变化的规律，掌握分析问题、解决问题的方法。 3.科学探究与实践：通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，并知道不同浓度的溶液在生产生活中的应用，培养利用化学知识解决生活问题的能力。 4.科学态度与责任：通过学习溶质质量分数的简单计算，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感及运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。 教学重点 认识溶质的质量分数的概念及有关计算。 教学难点 溶质的质量分数的有关计算；溶质的质量分数与溶解度的关系。 解读方法 教学方法 自主学习、小组合作、实验探究、相互反思、习题专练、实例分析法。 学习方法 自主学习法、小组合作探究法、思考讨论、对比分析法。 教学手段 多媒体投影展示、分组实验探究、运用分析、比较、归纳方法。 教学 过程 教学环节 教学活动 设计意图 情境引入 两杯等量的水中分别加入1块和2块大小相同的方糖，完全溶解后，两杯糖水的甜度一样吗?如何定量表示溶液的浓稀？ 引入课题，激发学习兴趣 合作探究 探究点一　溶质的质量分数定义及简单计算 【实验探究】:在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。 【实验现象】第一个小烧杯中溶液颜色较浅；第二个小烧杯中溶液颜色较深；第三个小烧杯中溶液颜色最深。 【思考与交流】：1.比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 【实验记录】 编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 最深 20 2 22 【实验结论】三个小烧杯中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。 【归纳总结】 1.溶质的质量分数。 (1)定义：溶质质量与溶液质量之比。 (2)公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。 【实验探究】：取10g氯化钠放入90g水中得到100g溶液。 取20g氯化钠放入80g水中得到100g溶液。分别计算溶液中溶质的质量分数。 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为6%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【课堂精练】 1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液 2．要配制溶质质量分数为5%的溶液，下列操作能达到目的的是( ) A．称取5g碳酸钙，放入95g水中 B．量取5mL浓盐酸，倒入95g水中 C．称取5g氯化钾，放入95g水中 D．称取5g生石灰，放入95g水中 3．一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是( ) A．降温 B．加水 C．加入该种溶质 D．恒温蒸发溶剂 通过实验引导学生认识溶质的质量分数与溶液中溶质的质量有关，可以通过溶液 浅的浓度小，颜色深的浓度大。颜色的深颜色的深浅判断溶液的浓稀。 通过训练，加深理解。 探究点二　溶质的质量分数与溶解度的关系 【讨论交流】已知200C时,氯化钠的溶解度与溶质度是 36g。有人说:“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗?为什么? 【归纳小结】 饱和溶液中溶质的质量分数与相应温度下该物质 的溶解度（S）的关系为： 饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 【课堂精练】 4.20 ℃时，KCl在水中的溶解度为34 g，在该温度下，不能配得的溶液是（　 ） A．10%的KCl溶液 B．20%的KCl溶液 C．25%的KCl溶液 D．34%的KCl溶液 通过交流、讨论、计算，知道溶质质量分数与溶解度的关系，懂得饱和溶液溶质质量分数的计算。 课堂小结 总结所学知识，巩固提升。 教学过程 板书设计 第1课时　溶质的质量分数 一、溶质质量分数 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 (2)公式：溶质的质量分数＝×100%。 二、溶质的质量分数和溶解度的关系 饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 直观形象，突出本节课重点知识，形成完整的知识体系。 目标检测 1．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 2．在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （2）20℃时硝酸钾的溶解度为______； （3） 所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。 3.对“10%的硝酸钾溶液”理解错误的是（ ） A.100g水中溶解了10g硝酸钾 B.100g硝酸钾溶液中溶解有10g硝酸钾 C.10g硝酸钾溶解于90g水中所得到的溶液 D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配成的溶液 4.将50℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液(不含结晶)分别进行如下实验后，所得结论正确的是( ) A.升温至60℃时,溶液中溶质的质量分数不变 B.降温至 40℃时,溶液中溶质的质量分数不变 C.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数减小 D.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大 5.某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ） A.m(溶质):m(溶剂)=20:120 B.溶质的质量分数为20% C.升温后,溶质的质量分数增大 D.降温后,溶质的质量分数减小 目标检测，巩固新知。 学科网（北京）股份有限公司 $$