山东省枣庄市薛城区2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高二化学参考答案 2025.1 说明： 1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分 2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。 3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。 一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个正确选项。） 1.A 2.C 3.B 4.A 5. A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.A 二、选择题(本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选 对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。) 11. BC 12.D 13.D 14.C 15. D 16. (12分)(1)洪特(规则） N> C > B或 N C B (2)①sp2、sp3 (2分。各占 1分) ② 7 3 11 (3)①3d5 6 ②平面三角形 π46(2分) (除注明外每空 1分，共 12分。) 17. (12分)(酚酞)试液变红(1分) 铁被氧化为 Fe2＋（2）正(1分) 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ （3)①负(1分)②紫红色向左侧移动 (4)① H2＋2OH－－2e－ = 2H2O(1分) ②2H2O O2＋2H2 (除注明外每空 2分，共 12分。) 18. (12分)(1)① H2C2O4(1分) ②HC2O4－＋OH－ =C2O42– ＋H2O ③ 10－4.2或 100.8 ×10－5(1分) 10－12.8或 100.2 ×10－13 ④2.7 (2)bc (3)C2O42– + H3PO4= HC2O4– +H2PO4 – (除注明外，每空 2分，共 12分。) 19. (12分)（1）增大(单位质量的)接触面积，提高反应速率(1分) （2）CuS＋2NaCl＋2O2 =CuCl2＋Na2SO4 （3）B(1分) (3.2,4.7)或 3.2<pH<4.7 增大 HCl浓度，防止 CuCl2发生水解(1分) （4）①用湿润的品红试纸接近试管口，观察到 退色，品红试红色在烘箱中烘干又观察到恢复红色(品红退色、加热恢复原色各占1分) ②沉 淀溶解，得无色溶液 (1分) CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋H2O (1分) 溶液变为深蓝色 (1分) 20. (12分)(1)＜ (1分) 此条件下，再增大压强，CO的转化率提高不大，而导致生成成 本增加 (2)① 335 ②AC ③250℃左右(1分) （生成 CH3OH的反应为放热反应，生成 CO的反应为吸热反应，）超过一定温度生成 CO的反应占主要地位，反应 I和Ⅲ左移，反应Ⅱ 右移，(导致甲醇产率下降) (3) 11/15 (除注明外，每空 2分，共 12分。) 20242025学年度第一学期学科素养诊断试题 高二化学答题卡 姓名 班级 座号 贴条形码区 由考生本人负责粘贴 考生号 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、班级，座号、准考证号填涂在相应的位置， 考生禁填 2途择题答案必须使用2B0笔按（填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0,5毫米的 意 缺考标记 口 黑色签字第书写，字体工整，笔迹清楚， 缺考考生由监考员帖贴条形码 项 3,请按顺题号在各显目的答题区城内作害，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试显 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 并用28铅笔填涂该缺考标记。 选择题答题区 (须用2B铅笔填涂) 填涂样例 正确填涂 1 [A][B][C]ID] 6 [A][B][CI [D] 11A】B1IC]D1 2IA1B】IC]IDI 7【AJ[B1[C1Dj 12 [A][B](CI [D] 3 [AI IBI [C][D] 8IA】[B1IC)tD 13AJB】C1ID1 ◆ 4IA】IB】IC)D1 9[A][B][C][D] 14IA】B)C1D】 5A】[B](C][DI 10 [A][BI [C][D] 15 [A][B][C][D] 非选择题答题区 (须用0.、5毫米黑色签字笔书写) 16.(12分)(1) (2)① ② (3)① 17.(12分)(1) (2) (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 CS扫描全能王 3亿人影在用的月得Ap单保密★启用前 试卷类型：A 2024~2025学年度第一学期学科素养诊断试题 高二化学 2025.1 本试春分为第1选择题)和第1（非选择题）两部分。考试时间为90分针，满分10分. 注意事项： 1.器第1春前，考生奇必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上 2毒小题选出茶家后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如高孜动，用棉 皮捧干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3考试结来后，监考人将答题卡收回。 第I卷（选择题 共40分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64P620m 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.钢柱在水下比在空气与水的交界处附近更易生锈 B.铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈 C航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法 D.误食可溶性钡盐，可尽快用5%的NaSO,溶液洗胃 2.下列有关说法错误的是 A常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污 B.溶解FeSO,时常加入稀硫酸，配好FeSO,溶液后再加入铁屑 C,泡沫灭火剂中的A(SO溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内 D.用饱和NaHCO溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理 3.下列说法中正确的是 AP电子的核外运动轨迹为纺锤形（哑铃形） B.分布在d区和ds区的元素均为金属 C.钠、镁、铝的第1电离能依次增大 D.第四周期元素的基态原子的未成对电子最多有5个 C③扫描全能王 3亿人意在用的月量Ap明 4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是 A.“有氧反应"的电极反应式为：O2+2H0+4e=4OH B.微生物促进了反应中电子的转移 生物 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为CH1O6+602-6CO2+6H0 CHO,0质子效换展 厌氧化学 有黄反应 5.下列关于醋酸的说法中，错误的是 A.pH=7醋酸和醋酸钠混合液中c(CHCOOH)+c(H:COO)=cNa B.同温同体积，pH2醋酸和pH2盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多 C.向醋酸稀溶液中加水，溶液中H离子数增多，溶液pH变大 D.将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氨水中时，溶液的导电能力逐渐增强 6.下图为阳离子交换膜法电解（直流电源省略）饱和食盐水原理示意图， 下列说法错误的是 A.从C口逸出的气体是Ch2 B.每生成22.4LH2,同时产生2 mol Na0H C.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐减小 AT离子交换膜TB D.从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强导电能力 ?,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 09:H08返应亚 S02 太阳能→热能→日SO分解 S0,催化歧化 S燃烧→热能→电能 反应 反应加 H2S04 02 已知①反应1：2HS040-2S02(g)+02(g)+2H00 △H=a kJ-mol1 ②反应IⅢ：Ss+O2(g)=SO:(g) △H3=b kJ-mol1 下列说法错误的是： A,反应I中反应物总能量小于生成物的总能量 B.上述反应中至少涉及4种能量转化形式 C用Sg)代替反应Ⅲ中的SS)的反应焓变为△H,则△H<△H D.反应Ⅱ的热化学方程式为3S0(g+2HO①=2HS0:①+S(s) △=(a+b)kJ-mol'1 高二化学试题第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人意在用的月量Ap明 8.在碘蒸气存在时NO发生热分解反应，反应机理包含以下几个步骤： 第一步：5一21·快速平衡 第二步：N,O+1·一10·+N2慢反应 第三步：IO·+N0一N+1·+O2快反应 下列说法错误的是 A.c(I·)对总反应速率的影响大于c(10·) B.升高温度，第一步向右进行的程度变大 C.第二步的活化能大于第三步的活化能 D.当NO)2(O2)时，该反应达到了平衡 9.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (2KMnO+5H2C2O+3H2SO=K2SO+2MnSO4+10CO21+8H2O 实验 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温褪至无色 编号 0.6mol-L-H2C204 H:O 0.2mol-L KMnO 3mol-L-H2SO 的时间/min 1 3.0 2.0 3.0 h 4.0 2 3.0 2.0 2.0 4 3 3.0 4.0 2.0 h 下列说法中，错误的是 A.=3.0 B.h<4.0 C.该实验的变化条件是KMnO:溶液的浓度 D.根据KMO:溶液颜色变化来判定反应终点 10.Bodensteins研究了反应2Hl(g)一l(g)+H(g),某温度下的上述反应中，正反应 速率为DkEC2(HD),逆反应速率为De=k。c)·cH),k=A·e四，其中kE、k为速率 常数，根据以上内容得出的结论，正确的是 A.反应物浓度越大，正反应速率越大 B.使用催化剂，反应的？，减小 C.该反应的平衡常数K=ke/kE D.速率常数的大小只与温度有关 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 高二化学试题第3页共8项 CS扫描全能王 3亿人意在用的月量Ap明 11.下列实验操作规范且能达实验目的的是 (环形城璃 NaOH 温度计 搅作棒 标准溶液 醋酸 碎纸条 (含前量日 A B A,测定中和热 B.测定醋酸溶液的浓度 C.排流定管的气泡 D.量取15mL的KMnO溶液 12.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g,温度I、7下X的物质的量 浓度c(X)随时间！变化的曲线如图所示。 c(X)/mol-L. 下列叙述错误的是 N A,该反应△H<0 T B.T下，在0时间内， (Y)=(ab)2t mol-L min C,M点的正反应速率（正）大于N点的逆反应速率（逆） tmin D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小 13.某温度下，卤化银AgX(X-C1、Br、D的沉淀溶解平衡曲线如图所示，己知横坐标 pAg)=lgc(Ag门，纵坐标Y=-lgc(X). 16 下列说法正确的是 14 12 A.c,b、a三点的Kw值依次增大 10 B.c点cAg)=cI C,a点可能是AgNO,溶液中有AgCI沉淀 D.AgCI+1→Agl+CTK=10的 24681021416P(Ag） 14.室温下，向20.00mL0.1000moL1盐藏中滴加0.1000 mol-L INac0H溶液，溶液的pH 随NOH溶液休积变化如图所示。下列说法错误的是 A.NaO州与盐酸恰好完全反应时，pH=7 10叶 酚酞 B.如改用02000 mol.L NaOl用溶液，滴定曲线会向左 气应修点矣变花调 6 甲基红 移动 4 甲基橙 C.将0.1000moL盐酸改为0.1000moL1醋酸，突 0 10 203040 变范国不会改变 v(NaOH洛液)/mL D.选择变色范围在州突变范围内的指示剂，可减小实验误差 高二化学试题第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人意在用的月量Ap明 15.某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法"原理制取NaHCO,。下列是该身， 小组进行模拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是 浓氨水 稀盐酸 =8 翻 饱和 石灰右 灰 和食盐 NaHCO3 B A.装置A是制备NH的装置 B.向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体 C.装置C中的总反应式NH十CO2+NaCI+HO=NaHCO+NH.CI D.仪器的连接顺序为a-y-x--k-b 三、非选择题：（本题共5小题，共60分。） 16.(12分)碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题： (1)某同学将C原子的基态电子排布式写成1s22s22p2,违背了 原理，碳 元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为 CH2COOH HO- C-COOH (2)柠檬酸的结构简式如图 CH2COOH ①该结构中碳原子的杂化方式有 ②1mol柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的。键数为. mol,n键数为mol: 氧原子所形成的极性键数为。 mol。aoHa+0=6 (3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(D的化学式为Fe(HzNCONH)6ONO)。 ①Fe3的基态价电子排布式为 ,Fe3*所具有的能级数为 ②根据价层电子对互斥理论推测NO;的空间构型为. 形成的大Π键 为 17.(12分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 KMnO,溶液 石 石墨 的Na,SO,溶液 玻璃简（无底） 无锈铁钉 化 KOH溶液 石墨棒 饱和食盐水 装置甲 装置乙 装置丙 (1)装置甲为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶 高二化学试题第5页共8页 C③扫描全能王 3亿人意在用的月量ApP 液，可观察到 :向插入铁钉的玻璃筒内清入SN溶液呈无色，再滴 加氯水，铁钉附近溶液变红色，表明 2)装置乙中的石墨是 根（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子 方程式为 (3)装置丙中，断开K,接通K:,K、K4试管中气体的量的关系如图。 ①直流电源的D端为极： ②滴在湿的NaSO:滤纸上标出中部的KM山O,溶液会出现的现象是 (4)装置丙中，断开K,接通K1、K、K,电流表指针偏转。 ①A电极的电极反应为 ②湿的N,SO:滤纸上发生反应的总反应式为 18.(12分)乙二酸HC0)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物 和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛， (1)室温下，草酸溶液中粒子阳，CO4、HCO4、CO2)的物质的量分数随溶液pH变 化关系如图所示。 Z 【可0 (1.2.0.) (42,0.5) pH 回答下列问题： ①图中X表示的粒子的化学式为 ②向pH=25草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=6.5时，发生的主要反应的离子方程式 是 ③草酸的K= mol·L:KHCO:的水解常数K= mol·L. ④图中M点所对应的pH= (2)0.1m0 1-L-1KHC2O:溶液中，下列粒子浓度关系正确是， (填序号)，0 a.c(K)+d(H)=c(HC2O)+c(C:0)+d(OH-) H+10 b.d(K)>(HC2O)>c(H)>c(C20)>d(OH-)>c(HC2O4) c.c(K)=c(HC2O)+cC20)+c(HC:O) (3)己知常a温下，HbPO,的K16.9×10门、Ke=6.2x10、Ka-4.8×10B,向NaC:04 溶液中加入足量的HPO溶液，反应的离子方程式为. 高二化学试题第6页共8页 C③扫描全能王 3亿人意在用的月量ApP 19.(12分)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原 料生产CuCl的流程图如下： 盐酸NaQO清油 →F6(OH体 CuCh.Na:SO F0、fe:Om 操作4 独作钙 CuC1220→CQ NaC海溶液 +废气 (1)“操作1”粉碎。粉碎的目的是 (2)“操作2”焙烧.高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为 (3)【查阅资料】 Fe (OH)3 Cu (OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的下完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为 (A.氨水B.CuOC.KOH)应调节溶液的plu (填数值范围)比较合适， “操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 (4)某实验小组探究NaHSO,溶液与CuCl溶液的反应 浓氨水 【查阅资料】Cu* →[CuNH)P*(深蓝色溶液) 常额水 浓瓢水 Cu CuNH方'（无色溶液）一[CuNH)P(深蓝色溶液) 向2mL1mol·L的NaHSO,溶液加入2mL1mol·LCuChi溶液得到绿色溶液，30s 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO:,实验验证方法为： ②推测白色沉淀为CCL,证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤：然后取少量洗 净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 反应的离子 方程式为 :露置一段时间，又观察到 20.(12分)我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化 尤为重要， 100 250℃ (1)C0可用于合成甲醇，反应方程式为 0 300℃ C0(g)+2H(g)一CHOH(g),C0在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应 40 20 350℃ △H0(填“>”或<”)。实际生产条件控制在 05 1.0 13 250℃、1.3x10Pa左右，选择此压强的理由是 P/10'kPa 高二化学试题第7页共8员 C③扫描全能王 3亿人意在用的月量Ap明 2)CO2可与H制甲醇，在催化剂作用下，发生以下反应： 反应1：CO2(g)+3H(g)= CHOH(g)+H:O(g):AH=-49 kJ-mol 反应：CO(g)+H(g)= CO(g)+H2O(g):AH2=+41 kJ.mol 反应Ⅲl:CO(g)+2H(g)一 CHOH(g):△H 己知述反应中相关化学键键能数据如下： 化学键 H-H C=0 C-H O-H 键能人小mol 436 1075 413 463 ①C-O键能为 kJ-mol. ②若将等物质的量H出和CO2充入恒温恒容密闭容器中，进行上述反应，下列事实说 明此反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)： A.C0的体积分数保持不变。 B.混合气体的密度保持不变， C,H和C0的物质的量之比为定值， D.生成CHOH的速率与生成H的速率相等 ③CO:的转化率和CO、CH5OH的产率随反应温度的变化如图所示。 30 20 25 ●C0,转化率 10 ●-CH,OH产率 C0产率 10 2302402502602702800 温度/代 由图判断合成的最适宜温度为 反应过程中CHOH的产率随温度 升高先增大后减小，减小的主要原因是 (3)C02可与出在铁催化剂作用下发生化学反应： 2CO2(g)+6H2(g)=CzH4(g)+4H2O(g): CO2(g)+H:(g)CO(g)+H:O(g): 在1L的密闭容器中充入1mol1CO2和3moH2,CO2的平衡转化率随温度和压强的变化 关系如图所示。图中M350,70)对应乙烯的选择性为47（乙烯的选择性为转化的CO,中生 成CH的百分比，)则该温度下反应CO(g)+H(g)一CO(g)+HO(g)的平衡常数 Ap= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)， 4食恒行 505706605 350.70 e-0.1 MPa 2 MPa 4 MPa 01002003004005006007008009001000 S以 用到 T/℃ 微的的 高二化学试题第8页共8页 C③扫描全能王 3亿人意在用的月量Ap明