江西省抚州市2024-2025学年高二上学期期末化学试题

抚州市2024一2025学年度上学期学生学业质量监测 高二化学试题卷 说明：(1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟： (2)答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分： (3)所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网(www.zhixue.com) 查询考试成绩，密码与准考证号相同。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32C1-35.5Mn-55Cu-64 第1卷（选择题，共42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题意。) 1.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 g 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HC】 c 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 2.工业上用Ss(分子结构： 8 )与甲烷为原料制备CS2,发生反应： S8+2CH4=2CS2+4H2S。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.CS2中o键和π键数量之比为2：1 B.Sx既是氧化剂又是还原剂 C.生成标准状况下的HS气体11.2L,断开S-S键数为N D.若该反应转移电子数8N、,则CH被还原的有lmol 3.下列化学用语表示正确的是 A.用电子式表示HC1的形成过程：H干过：→H B.基态Br原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p C.中子数为10的0原子：0 4.下列离子方程式正确的是 A.纯碱溶液呈碱性：CO2+HO=HCO3+OH B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2+Ca2+=CaC0! C.惰性电极电解MeCh水溶液：Mg*+2Cr+2H0通电Mg(OH):1+H+Cbt D.稀疏酸与硫代硫酸钠溶液混合：Na2S2O3+2H=2Na+SO2↑+S!+HO 高二化学试题卷P1硕6（共6页） 5.三硫化磷(PS)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如 右图所示，已知其燃烧热△H=一3677kmol'(P被氧化为P40o) 下列有关PS,的说法不正确的是 A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B.PS,中硫元素为一2价，磷元素为十3价 C.一个PS:分子中含有三个非极性共价键 D. 热化学方程式为：PS(s)+80(g)一P,00(S)+3S0(g)△H=-3677 kJ-mol 6.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向久置的NaSO;样品中加入HNO,酸化，再加入Ba(NO)2 A 溶液，产生白色沉淀 Na2SO3样品已变质 向足量K1溶液中加入几滴FεC1,溶液，充分反应，取两份反 Fe与下的反应为 B 应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉 溶液，溶液变为红色和蓝色 可逆反应 常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1moL的稀盐酸中，Zn 反应物浓度越大， 粉反应产生气泡的速率比Zn片快 反应速率越快 D 向品红溶液中通入气体X后，品红溶液褪色 气体X一定为S02 7.利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是 Na,S溶液 一溴水 18 3 mL 浓硫酸 Al,(SO), 表面皿（才 CuSO,5H,O 含少量KSCN 的FeCl溶液 甲 乙 A.利用甲装置制备Al2S B.利用乙装置验证浓硫酸的吸水性 C.利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D.利用丁装置测定FeC2溶液浓度 8. 电化学知识在工业生产中应用广泛。如图所示，装置1为甲烷氧气燃料电池（电解质溶液 为KOH溶液)，装置I实现铁棒上镀铜。下列说法错误的是 催化剂 催化剂 (电极) (电极) CuSO 溶液 z日 KOH溶液 I 高二化学试题搬262页（共6页） A.装置1中b处应通入O B. 电镀结束后，装置1中溶液的pH减小 C.a处通入气体发生的电极反应式为CH+10OH.8e=C02+7H20 D.装置中阴极质量变化51.2g,则装置1中理论上消耗甲烷2.24L(标准状况) 9.25C时，体积均为V,且pH相同的MOH与ROH溶液，分别加pH 水稀释至V,pH随立变化如图所示。下列说法正确的是 13 b 12 ROH A.MOH为一元强碱 MOH B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.原溶液中：c(MOH)=c(ROH) 10 D.水的电离程度：a点小于b点 10. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某恒容密闭容器中发生反应： A(g)+2B(g)≠2C(g)+D(s),2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25molL', 则下列叙述不正确的是 A.平衡时D的物质的量为0.25mol B.平衡时A的转化率为25% C.平衡时B的体积分数约为50% 'D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为12：11 11.反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B一X(吸热)：②X→C(放热)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是 B A+B 反应过程 反应过程 能 D A+B A+B 反应过程 反应过程 12.298K时用萃取剂HA萃取水溶液中铍离子的可逆反应为 Be2+(aq)+4HA()≠BcAz(HA)z()+2H(aq),萃取实验过程测得某离子浓度变化如图所 示(9<C<G)。下列叙述错误的是 c/mol.L A.a点时，E>V逆 B.正反应速率：b>c C. c点时降低溶液pH,萃取平衡常数保持不变 D.ac段速率y(Be2)=S,mol-L,min 13.反应2NO(g)+2C0(g)÷2CO2(g)+N2(g)△H<0可用于 处理汽车尾气。下列说法正确的是 4 6 10 A.上述反应平衡常数K= c2(CO)-c2(NO) 时间/min c2(C0)-cN,) B.1molN0与2molC0充分反应后，转移2mol电子 C.寻找新型催化剂可以提高C0的平衡转化率 D.在低温下有利于该反应自发进行 高二化学试题卷ge韩DB6页（共6页） 14.草酸(HC20)是二元弱酸(K1=5.9×102、K2=6.4×10。向10mL稀H,C20:溶液中滴 加等浓度NaOH溶液，H,CO、HC,O:、C,O的浓度分数6随溶液pH变化的关系如 图，以下说法正确的是 61.0 ① ③ A.HCO:的浓度分数随pH增大而增大 B.交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL 0.5 C.交点b处cH)=6.4x105 D.plH=5时存在c(Na)+cH')=c(C,0)+c(HC2O)+c(OH) 9 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(I4分)现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素， 它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：11=738kJmo:2=1451kJmo:13=7733 k小mol:I4=10540kJ小moH E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 2s 2p ()某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为 该同学所画的电子排布图违背了 (2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为 (用元素符 号表示)：B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为 (用化学式表示)。 (4)E原子中电子占据的最高能层符号是 ,其核外电子共有 种空 间运动状态。 (5)F元素位于元素周期表中的 区，F2*的价层电子轨道表示式为 (6)过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体， 该反应的离子方程式为 0 16.(16分)亚硝酰氯NOC)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体， 遇水易水解。某化学小组利用NO和Cl2在实验室中制备NOC,装置如图。 -稀硝酸 无水Cacl, 废气处理 ←干燥纯净CL 冰盐水 ·浓硫酸 高二化学试题卷韩ge乘of肤6页) 已知：沸点C2为34℃、N0为-152℃、NOC1为-6℃，NOC1易水解，能与O2反应。 回答下列问题： (I)NOCI分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCI的电子式为 (2)仪器a的名称 (3)NO和氛气混合前，先关闭K,打开K1、K2,操作的目的为 (4)装置D中的温度区间应控制在 (5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处 (6)亚硝酰氯(NOCI)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制 成250mL溶液：取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X,cmoL1 AgNO,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。 ①亚硝酰氯NOC)与NaOH溶液反应的化学方程式为 ②己知： 物质 AgCl AgBr Agl AgCrO. AgSCN Ag,S Ka 1.8×10-0 5.4×1010 8.5×10-17 9.0×102 1.0×102 6.3×1050 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 灰黑色 试剂X为 (填字母序号) A.NaBr B.Nal C.Na,CrO, D.Na,S ③亚硝酰氯NOC)的质量分数为 17.(I2分)实验室以含锰废液为原料制取MnS04,已知该废液中含Mn2*、Fe2、Na、H、 S02及少量Ca2+、Mg2+。部分实验过程如下。 H,O,溶液 MnCO,(s) MnF,(s) 含锰废液一→氧化 除杂1日 除杂Ⅱ 粗MnSO,溶液 滤渣1 滤渣Ⅱ 己知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 Fe(OH), Mn(OH)2 MnF: CaF2 MgF Kip 4.0×10-38 4×104 1.2×10-月 1.6×10-0 6.4×109 (1)H2O2的结构式为 (2)“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为 (3)检验Fc2+已经完全被氧化的方法是 (4)“除杂I”加入MnCO,的作用是」 (⑤)“除杂Ⅱ”利用了沉淀转化的原理，其中除去Ca2*的离子方程式为」 并计算该沉淀转化反应的平衡常数K= 18.(16分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除C02对环境的 影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研 高二化学试题卷Pag第5of顶（共6页） 究。 (1)己知： ①CO(g)+H:O(g)÷H:(g)+CO(g) △H=-41kJmo ②C(s)+2H:(g÷CH(g) △H=-73kJmo ③2CO(g)÷C(s)+CO:(g) △H=-171 kJ-mol 写出CO,与H:反应生成CH:和H:Og)的热化学方程式 (2)日前1工业上有~种方法是用CO:来生产燃料甲醇，为探究该反应原理，在容积为2L恒 容密闭容器中.充入1molC0,和325mol1:在一定条件下发生反应，测得CO、CHOH(g) 和H:Og)的物质的量()随时间的变化图(1)所示： n/mol ①从反应开始到平商，氢气的平均反应速率 11H:) 1.00 CH;OH(g)、HO(g) ②下列措施一定能使C0:的转化率增大的是 (填 0.75 字得序号) 0.50 C02 A.在原容器中再充入1 mol CO: 0.25 B.在原容器中再充入1molH 03 C,在原容器中充入1mol氨气 10 (/min D.使用更有效的催化剂 图(1) (3)高温下，CO,与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO(g)÷2CO(g)。向容积为 1L的恒容密闭容器中加1入0.2olCO2,在不同温度下达到平衡时CO,的物质的量浓度 c(CO)随温度的变化如图(2)所示。则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应， 某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2,平衡 (填“正向“逆向”或“不") 移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量 (填“变大“变小”或“不变)。 D C …E 0.16 B。 ·F 0.12 A◆ 0.08 0.04 11.52 900 11001300 1500 3.5nH2 T/K n(Co) 图(2) 图(3) (4)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的C0和H2,发生反应 CO(e)+2Hg）÷CHOH(e.反应达到平衡时CH.OH()g的体积分数(o与 n(CO) 的关系 如图(3)所示。 H) n(CO) =2时，经过5min达到平衡，C0的转化率为0.6，若此刻再向容器中加入C0(g) 和CHOH(g)各0.4mol,达到新平衡时H2的转化率将 (填“增大“减小”或“不 变)。 ②当) n(CO) =3.5时，达到平衡后，CH0H的体积分数可能是图象中的 (填 “D“E”或F点。 高二化学试题卷P慈6原6（共6页）   抚州市2024—2025学年度上学期学生学业质量监测 高二化学参考答案及评分细则 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C D C B B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C D D D C 二、非选择题(共58分） 15.（14分，除标明外其余每空2分） (1) 洪特规则 （1分） （2) (3) (或) (4) M （1分） 9（1分） (5) d（1分） (6) 16.（16分，每空2分） （1） (2) 三颈烧瓶 （3）排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的反应 （4）-34℃<T≤-6℃ （5）缺少尾气处理装置 (6) C 65.5c% 17.（12分，每空2分） (1) H-O-O-H (2) (3) 取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，无蓝色沉淀生成 (4) 调节溶液pH值，使完全转化为沉淀过滤除去 (5) MnF2(S)+Ca2+(aq)⇌CaF2(S)+Mn2+(aq) 7.5×106 18.（16分，每空2分） (1)CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)  ΔH = -162kJ·mol-1 (2)① 0.1125 mol·L-1·min-1 ② B (3)吸热 正向 变小 (4）① 增大 ② F 学科网（北京）股份有限公司 $