重庆市南开中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

高 2027 届化学试卷 第 1 页 共 10 页 重庆南开中学高 2027 届高一（上）期末考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120分，考试时间 120分钟。 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(单选题 共 55分) 一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．近年来，我国科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的知识理解错误的是 A．“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于金属材料 B．蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点 C．“神州十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．我国首次获得公斤级丰度99%的 100Mo产品，100Mo与 98Mo互为同位素 2．下列关于物质分类正确的是 A．苏打——酸式盐 B．液氯——混合物 C．Na2O2——碱性氧化物 D．青铜——合金 3．下列原子或离子的核外电子排布错误的是 A．Na+： B．19K： C．Cl－： D．35Br： 4．向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中能大量共存的是 A．CH3COO- B．Ag+ C．Fe3+ D．MnO4- 5．V2O5常用作硫酸生产中的催化剂。V2O5在酸性条件下溶解为 VO2+或 VO3+；在碱性条件 下溶解为 VO3-或 VO43-，由此说明 V2O5具有的性质为 A．碱性 B．两性 C．氧化性 D．还原性 6．下列关于物质的用途说法正确的是 A．自来水用于金属钠灭火 B．CaO用作食品的抗氧化剂 C．漂白液用作食品的漂白剂 D．铝粉和 NaOH混合物用作管道疏通剂 7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H3PO4＞H2SiO3 B．金属性：Ba＞Ca C．氧化性：Cl2>S D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 高 2027 届化学试卷 第 2 页 共 10 页 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4 g氦气所含原子数为 2NA B．1 mol/L NaCl 溶液中含有 NA个 Na+ C．2g D2O和 H218O的混合物中所含中子数为 NA D．氧原子总数为 0.2NA的 SO2和 O2的混合气体，其体积为 2.24L 9．下列“推断”与事实相符合的是 A．因 HCl是强酸，则 HF是强酸 B．因 NaOH是强碱，则 KOH是强碱 C．因 Cl2O中 Cl的化合价为+1价，则 OF2中 F的化合价为+1价 D．因 Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li在空气中燃烧生成 Li2O2 10．下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．图①：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色 B．图②：用铂丝蘸取 KCl溶液置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 C．图③：用 CCl4萃取碘水的 I2，下层为紫红色 D．图④：铝箔熔化，但不滴落 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向 H2SO3溶液中滴入 BaCl2溶液：SO32-+Ba2+=BaSO3↓ B．向 Na2CO3溶液中通入过量 SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32- C．向冷的 KOH溶液中通入 Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．向 NH4HCO3溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 12．双羟基铝碳酸钠是一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是 A．该物质不能和碱反应 B．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 C．该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 D．1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3mol H＋ 13．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常温下为无色液 体，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，X与 Z同主族。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X＞Z B．简单离子半径大小：Z＞X＞Y 高 2027 届化学试卷 第 3 页 共 10 页 C．X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂 D．W的氧化物对应水化物的酸性一定比 Z的氧化物对应水化物的酸性强 14．向下列各组离子的溶液中通入相应气体，仍能大量共存的是 A．通入 O2：K+、NH4+、Fe2+、Cl- B．通入 NH3：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- C．通入 CO2：Cl-、NH4+、Ca2+、NO3- D．通入 HCl：Na+、K+ 、NO3-、[Al(OH)4]- 15．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花， 夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的离子方程式为 ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O B．若 a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性 Cl2>Br2>I2 C．若 c处褪色，说明 KMnO4与 Cl2发生了反应 D．若 d处褪色，说明 Cl2具有漂白性 16．某学习小组探究 Na2O2与水的反应，实验过程如图，下列分析错误的是 A．①、⑤中产生的气体均能使带火星的木条复燃 B．②、⑤中 KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 C．③发生了复分解反应，其原因是 H2O2的酸性强于 HCl D．④中白色沉淀不溶于酸 高 2027 届化学试卷 第 4 页 共 10 页 17．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验Na2CO3溶液中是否混 有少量 NaHCO3 在稀盐酸中滴加少量 该待检溶液 若立即产生气泡，则说明含 有 NaHCO3 B 制备 Fe(OH)3胶体 将浓 NaOH溶液滴加 到饱和 FeCl3溶液中 用红色激光笔照射，出现丁 达尔效应 C 比较钠和铝的金属性强弱 向 Al(OH)3沉淀中加 入 NaOH溶液 沉淀消失，则钠的金属性比 铝强 D 探究 CO2是否为电解质 在 CO2的水溶液中插 入电极并接通电源 若电流计指针偏转，则 CO2 是电解质 18．A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，在一定条件下， 它们之间具有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是 A．若 A为非金属单质，D为金属单质，则 B的水溶液可腐蚀铜 B．若 A和 D均为化合物且 D为气体，则 C的溶液可能呈碱性 C．若 A为金属，D为非金属单质，则 A的焰色可能为黄色 D．若 A为含铝的化合物，则 D可能为 NH3或 CO2 19．向 X(所有溶质均为 1mol)的溶液中加入 Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入 Y 的物质的量的变化图像正确的是 A．向 HCl和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH溶液 B．向 NaOH和 Ca(OH)2的混合液中通入 CO2 C．向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 NaOH溶液 D．向 NaOH和 Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸 20．向 x mL 1.0mol/L的硫酸中投入 m g 镁铝合金，金属完全溶解，再加入 y mL 3.0 mol/L 的 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(m+6.8)g，下列说法不正确的是 A．x=1.5y B．m的取值范围为 4.8<m<5.4 C．镁铝合金与硫酸反应转移的电子数为 0.4NA D．若将沉淀在空气中充分灼烧，质量将变为(m+3.2)g 高 2027 届化学试卷 第 5 页 共 10 页 二、选择题：本题共 5小题，每小题 3分，共 15分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 21．若 20 g密度为ρ g·cm－3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2＋，则溶液中NO －3的物质的量浓度为 A．5ρ mol/L B．2.5ρ mol/L C． ρ 400 mol/L D． ρ 200 mol/L 22．常温常压下，Cl2在不同溶液中的物质的量浓度 c(Cl2)随溶质 M 物质的量浓度[c(M)]的 变化曲线如图所示。已知 c(SO42-)对 c(Cl2)无影响。下列说法错误的是 A．图 l说明 c(Cl2)随着 c(NaCl)增大而降低，主要是发生了反应 Cl2+Cl-=Cl3- B．图 l说明 c(NaCl)增大，Cl2+ H2O HCl + HClO反应程度增大 C．图 2说明增大 c(Na+)或 c(H+)，c(Cl2)都将减小 D．综合分析，同浓度的盐酸比 NaCl溶液对 c(Cl2)的影响更大 23．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的 O2氧化。利用纳米铁粉除去水体 中六价铬[Cr(Ⅵ)]的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．纳米铁粉除去 Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 B．机理中生成 H2的离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高 Cr(Ⅵ)的处理效率 D．Cr元素参与的反应均存在电子转移 24．钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为 2Pd＋xH2=2PdHx，其中 x的最大值为 0.8。已知：Pd 的相对原子质量为 106，金属钯的密度为 12 g/cm3，则 212 cm3Pd能储存H2的最大质量为 A．9.6 g B．38.4 g C．19.2 g D．28.8 g 25．现有由 FexO和 Fe(OH)3组成的混合物，取混合物 1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液 中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2＋完全氧化。x值可能为 A．0.85 B．0.80 C．0.75 D．0.70 高 2027 届化学试卷 第 6 页 共 10 页 第Ⅱ卷(非选择题 共 65分) 三、非选择题：本题共 5小题，共 65分。 26．（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其在周期表中 位置如下，请回答下列问题： （1）A元素的某种原子的中子数比质子数多 1，则该原子的质量数为 ， B在周期表中的位置为 。 （2）C、D、E原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。 （3）化合物 X仅含有 A、D两种元素，X与水反应的化学方程式为 。 （4）F是第五周期与 E同族的元素。据此推测 F具有的性质是__________(填字母)。 A．最高化合价与最低化合价之和为 4 B．单质常温下为气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与 H2化合 （5）已知 G为第 IIA 族元素(第二到第四周期)，其原子序数为 a，H与 G位于同一周期， 且为第ⅤA族元素，其原子序数为 b，则 b与 a的关系式可能为 。 27．（15分）探究物质组成是化学学科的重要任务，某课外小组测定三草酸合铁酸钾晶 体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）样品中铁元素含量的实验步骤如下： 步骤一：称量 10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00 mL于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，加入 KMnO4溶液至 草酸根恰好全部被氧化成 CO2。 步骤三：向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤，洗 涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。 步骤四：用 0.010 mol/L KMnO4溶液逐滴滴入步骤三所得溶液中，至反应恰好完成， 消耗 KMnO4溶液 20.00 mL。 已知：实验中杂质不参与反应；MnO4-被还原成Mn2+。 （1）K3[Fe(C2O4)3]•3H2O中铁元素的化合价为 ，可用 (填化学式) 溶液检验该价态的铁。 高 2027 届化学试卷 第 7 页 共 10 页 （2）精确配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以 外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、 、转移、 、 定容、摇匀。 （3）加入锌粉的目的是 。 （4）步骤四中反应的离子方程式为 ， 判断“反应恰好完成”的现象是 。 （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ；在步骤二中，若加入的 KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 (填“偏低”“偏高”“不变”)。 （6）某同学将 43.7g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])(相对分子质量为 437)在一定条 件下加热分解，所得固体的质量为 27.5g，同时得到气体，该气体在相同条件下密度是氢气 的 18倍。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，写出该分 解反应的化学方程式 。 28．（14分）氧化还原反应架起了电子转移与物质转化宏微结合的桥梁。 Ⅰ、氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值大小可比较物质的氧 化性/还原性强弱，数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。现测得几种物质的电 位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 FeCl3 KMnO4（酸化） Br2 I2 Na2S 浓度 0.10M（M为物质的量浓度的单位） 电位值 /mV 171 1130 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 A．FeCl3 B．酸性 KMnO4 C．I2 （2）对于含有 I-、Br-的混合溶液，若控制氧化 I-而不氧化 Br-，可以加入的试剂为 。 Ⅱ、造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为 Na2S），可利用氧化还原 反应除去，其转化方式如图。 高 2027 届化学试卷 第 8 页 共 10 页 （3）①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为 。 ②在废水处理的整个过程中，氧化剂为 。 ③反应Ⅲ中 Na2S与 Na2SO3等物质的量反应时有 NaOH生成，写出反应的化学方程式 。 Ⅲ、工业上常利用次氯酸盐的强氧化性处理水体污染物中的氨氮，其中大量氨氮转化为 N2除去，少量氨氮转化为硝氮，生成硝氮的相关反应为： NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 1 L 0.2 mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得 溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量的关系如图所示。 （4）写出氨氮转化为 N2的离子方程式 。 （5）n1的数值为 。 （6）n＞n1时，n越大，生成 N₂的量 (填“越少”，“越多”或 “不变”)。 29．（13分）某矿渣的成分为 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜的操 作流程如图： 已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。 2 SiO2为酸性氧化物，不溶于水和盐酸。 （1）矿渣中加入足量稀盐酸，滤液A中 Fe元素以 Fe2+存在，与 Fe元素有关的离子方程式 为 。 （2）固体混合物 B的成分是 ，加入足量 NaOH 溶液反应的离子方程 式为 。 高 2027 届化学试卷 第 9 页 共 10 页 （3）在滤液 C中通入足量 CO2，发生的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-； ，金属单质 E为 。 （4）由流程可推知矿渣中 Cu2O与 Fe2O3的物质的量的关系为 n(Cu2O)>n(Fe2O3)，推断 的依据为 。若从途径 1得到 Cu的物质的 量为 a mol，从途径 2得到 Cu的物质的量为 b mol，则矿渣中 n(Cu2O)与 n(Fe2O3)之比为 。 30．（13分）Mg可与 N2反应生成氮化镁，理论上其化学式为Mg3N2。现拟在实验室里 利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，并测定制得的氮化镁的化学式。回答下列问题： Ⅰ、制取氮化镁 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，整套装置的末端与干燥 管相连)。 （1）若镁条在空气中燃烧，可能发生三个反应，请写出反应①的化学方程式： ① ；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO2 2MgO+C （2）选择必要的装置连接并检查其气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气 从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填导管的字母代号) →干燥管。 （3）通气后，如果同时点燃 A、F装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为 ，原因是 。 （4）已知：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，请用化学方法定性检验生成的氮化镁 中是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。 高 2027 届化学试卷 第 10 页 共 10 页 Ⅱ、测定该实验制得的氮化镁的化学式 A中硬质玻管质量(g) 硬质玻管与镁的质量(g) 硬质玻管与产物的质量(g) 反应前 反应后 148.00 149.74 150.44 （5）若由该实验制得的氮化镁的化学式为MgxN2，通过计算得知，x= 。 （6）若进入装置 A中的 N2混有少量 O2，则 x 3(填“＜”“＞”或“=”)， 理由是 。 1 重庆南开中学高 2027 届高一（上）期末考试 化学答案 一、选择题(1~20题，每小题 2分，21~25题，每小题 3分，共 55分） 1~5 ADBCB 6~10 DDCBA 11~15 CBDCA 16~20 CCDBB 20~25 ABDCA 【解析】 4. 向盐酸中加入少量铁粉后，溶液中含有 H+、Fe2+、Cl−等，CH3COO−、Ag+与MnO4−均不能大量共存。 8. A项：4 g氦气所含原子数为 NA； B项：体积未知； D项：未说明标准状况。 9. A项：HF是弱酸； B项：F无正价； D项：Li在空气中燃烧生成 Li2O。 10. A项：试管中固体变为黑色的 Fe3O4。 11. A项：弱酸不能制强酸，故反应不能发生，且 H2SO3为弱电解质，写离子方程式不能拆； B项：CO32−+H2O+2SO2=CO2+2HSO3−； D项：NH4++Ca2++HCO3−+2OH−=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O 12. A项：Al3+可以继续结合 OH−； B项：与酸反应生成 CO2，不适合于胃溃疡患者服用； C项：NaAl(OH)2CO3是一种纯净物； D项：反应方程式为 NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1mol NaAl(OH)2CO3最多可消 耗 4mol H+。 13. X为 O，Y为 Na，Z为 S，W为 Cl。 C项：ClO2可用作自来水消毒； D项，未指明最高价氧化物。 14. A项：O2与 Fe2+不共存； B项：通入 NH3后 Fe3+不共存； D项：H+与[Al(OH)4]−不共存。 15. B项：只能证明 Cl2>Br2，Cl2>I2，不能证明 Br2>I2； C项：浓 HCl易挥发，KMnO4可能与 HCl反应； D项：有可能是 HCl挥发所致，且 Cl2无漂白性。 16. 由图可知，反应①中 Na2O2与 H2O反应 O2；反应②中 KMnO4与 H2O2生成 O2；反应③为 H2O2与 BaCl2 反应生成 BaO2沉淀；反应④为 BaO2与 H2SO4反应生成 BaSO4沉淀与 H2O2；反应⑤为 H2O2在MnO2 催化下分解生成 O2。 A项：①⑤均产生 O2，正确； B项：KMnO4氧化 H2O2生成 O2，H2O2作还原剂，且 n(H2O2):n(O2)=1:1；MnO2催化 H2O2分解生成 O2，H2O2既作氧化剂又作还原剂，且 n(H2O2):n(O2)=2:1，故作用和气体的量均不同。 C项：反应③为复分解反应，是因为生成了 BaO2沉淀，不能说明 H2O2的酸性强于 HCl。 17. A项，盐酸过量，无论是否有 NaHCO3，都会立即产生气泡； B项：应将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中； D项：CO2是非电解质。 18. A项：A为 Cl2，B为 FeCl3，C为 FeCl2，D为 Fe； B项：A为 NaOH，B为 Na2CO3，C为 NaHCO3，D为 CO2； C项：A为 Na，B为 Na2O，C为 Na2O2，D为 O2； D项：Al(OH)3不溶于弱酸弱碱。 2 19. A项：n(Y)为 4mol时达到沉淀最大量，n(Y)为 5mol时沉淀完全溶解； C项：n(Y)为 3mol时达到沉淀最大量，n(Y)为 3~4mol时与NH4+反应，n(Y)为 5mol时沉淀完全溶解； D项：NaOH先消耗盐酸，n(Y)为 2mol时开始产生气体，n(Y)为 3mol时气体达到最大量。 20. 由题沉淀质量=m+6.8=m+m(OH−)，即 m(OH−)=6.8g，n(OH−)=0.4mol；由关系式 H+~OH−~e−，所以硫 酸中 n(H+)=NaOH 中 n(OH−)=n(e−)=0.4mol，x=1.5y，A正确；转移电子数为 0.4NA，C正确； B 项：假设只有 Mg，由 n(OH−)=0.4mol 可推出 n(Mg)=0.2mol，即 m(Mg)=4.8g，假设只有 Al，由 n(OH−)=0.4mol可推出 n(Al)=0.4 3 mol，即 m(Al)=3.6g，所以 m取值范围应是：3.6＜m＜4.8。 D项：沉淀在空气中灼烧最终变为氧化物，根据 2e−~ O2−，n(e−)=0.4mol，所以 n(O2—)=0.2mol，固体 质量为(m+3.2)g。 21. n(Ca2+)= 2� 40�/��� ，n(NO3−)=2n(Ca2+)=0.1mol，V= � � = 20 1000� ，c=� � =5� mol/L。 22. 由图 1可知 HClO对应曲线后来几乎不变，说明该反应程度后来变化不大，B错误。 23. Cr3+遇 OH−生成沉淀这一步化合价不变，B错误。 24. n(Pd)= 12×212 106 =24mol，根据关系式 2Pd~0.8H2，可得 n(H2)=9.6mol，m(H2)=19.2g。 25. 根据得失电子守恒和极限法(假设只有 FexO)，可列出方程式(3- 2 � ) � × 1.52 56�+16 =0.005×2，求出�=0.8，当 混有 Fe(OH)3后，x＞0.8，只有 A选项符合。 26、（10分，除特殊标注外，其余每空 2分） （1）3（1分） 第二周期第ⅣA族（1分） （2）Na>S>F （3）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4）AC （5）b=a+3或 b=a+13 27、（15分，除特殊标注外，其余每空 2分） （1）+3价（1分） KSCN（1分） （2）250mL容量瓶（1分） 溶解（1分） 洗涤（1分） （3）将 Fe3+还原为 Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备 （4） MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 溶液出现紫红色（1分） （5）5.6%（2分） 偏高（1分） （6）4K3[Fe(C2O4)3] 6K2CO3+9CO↑+9CO2↑+Fe+3FeO 【解析】 （5）关系式MnO4−~5Fe2+，可知 25mL中 n(Fe2+)=0.01mol/L×20mL×5=0.001mol，故 250mL中 n(Fe2+)= 0.01mol，m(Fe2+)=0.56g，铁的质量分数为 5.6%。 若步骤二中KMnO4量不够，则C2O42—未被氧化完，步骤四中会继续被氧化，将会消耗更多的KMnO4， 使测得的铁含量偏高。 28、（14分，除特殊标注外，其余每空 2分） （1）BAC （2）FeCl3、Br2 （3）①1:3 ②O2（1分） ③Na2S+Na2SO3+(CoPc)O+H2O=Na2S2O3+CoPc+2NaOH 3 （4）2NH3+3ClO−=N2↑+3Cl−+3H2O （5）0.325 （6）越少（1分） 【解析】 （2）应选择 116＜电位值≤662范围内的物质； （5）根据总氮残余率曲线可知，n1处总氮残余率为 5%，即 n(NO3−)=0.2mol×5%=0.01mol，由生成硝氮 的方程式可知 NH3~4ClO−~NO3−,故 n(NH3)=0.01mol，n(ClO−)=0.04mol；由氨氮转化为氮气方程式可 知 2NH3~3ClO−，n(NH3)=0.2mol-0.01mol=0.19mol，可得 n(ClO−)=0.285mol，n 总(ClO−)=0.04mol+0.285mol =0.325mol。 29、（13分，除特殊标注外，其余每空 2分） （1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分） （2）Cu、SiO2 SiO2+2OH−=SiO32−+H2O （3）CO2+[Al(OH)4]−=Al(OH)3↓+HCO3− Al（1分） （4）固体混合物 B中含 Cu (a+b)：(a-b) 【解析】 （4）根据关系式 Cu2O~Cu~Cu2+，设 n(Cu2O)=n(Cu)=n(Cu2+)=x，n(Fe2O3)=y。其中 2y mol Fe3+会消耗 y mol Cu，同时生成 y mol Cu2+。途径 1的 Cu为 Cu2+转变而来，故 a=x+y，途径 2的 Cu为剩下的 Cu，故 b=x-y，联立解得 x=(a+b)/2，y=(a-b)/2，故 n(Cu2O)：n(Fe2O3)=x:y=(a+b)：(a-b)。 30、（13分，除特殊标注外，其余每空 2分） （1）O2＋2Mg 2MgO（1分） （2）j→h→g→d→c→k→l(或 l→k)→a→b(或 b→a) （3）使氮化镁不纯（1分） 如果装置 F中的还原铁粉未达到反应温度，则氧气不能除尽，导致氧气 与Mg反应，使氮化镁中混入氧化镁。 （4）取少量反应后的固体于试管中，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则有未反应完的Mg。 （5）2.90 （6）＜（1 分），理由是等量的Mg 与 O2反应生成的产物质量比与 N2反应生成的产物质量大。若 N2中 混有O2，则反应后固体质量变大，即 n(N)变大。 �(Mg) �(N) = � 2 ，和Mg3N2相比，n(N)变大，所以 x＜3。 【解析】 （5） m(Mg)=149.74-148.00=1.74g，n(Mg)= 1.74� 24�/��� =0.0725mol； m(N2)=150.44-149.74=0.7g，n(N)= 0.7� 14�/��� =0.05mol；故 0.0725 0.05 =� 2 ，得 x=2.90。