河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高三上学期一轮复习检测 化学试题

冀州中学高三一轮复习检测（一） 化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100 可能用到的相对原子质量： H-1N-140-16Si-28P-31S-32 C1-35.5Fe56Cu-64 第I卷（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是 A.“落红不是无情物，化作春泥更护花蕴含自然界中的碳、氮循环 B.“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D.“火树银花不夜天指的是含某些金属元素的物质的焰色试验 2.下列化学用语表述正确的是 0 A.醋酸的电子式：H:C:c:δ：H B.NH分子的空间结构模型： C. o00咀的名称：2-甲基二丁酸D.Cl-C的pp0键的电子云图形@ COOH 3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.“84"消毒液具有源白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaCIO反应生成HCIO B.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合撚料的热值也发生了改变 C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 D.丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 4.设N.为阿伏加德罗常数的值。已知反应2E2+2NaOH=OR2+2NaF+H,O,下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L中所含的电子数为14NB.生成18g,0时转移的电子数为2N C.1molOF,中O原子的价层电子对数目为4ND.1 LImol/LNaOH溶液中阳离子数目为N。 2025届一轮复习检测化学试卷（一） 5,下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 I mL 1 mL 浓硫酸 稀疏酸 浓氨 So. 蒸干 NaOH 生石灰 FeSO,溶液 溶液 2 mL 0.Imol-L NaS,O,溶液 丙 入 A.用图甲装置收集S02 B.用图乙装置制备、干操并收集NH C.用图丙装置制备FeSO,固体 D.用图丁装置探究浓度对反应速率的影响 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是 A.aC10(aq)→HCI0(aq)→CL,(g) B.海水提取食盐后的母液石乱→Mg(O四，S)酸→MgCL2(aq)电解→Mg(9) C.NH,(g）oa→N0,(g）)o0→DN0,(aq) 倦化剂 D.HCI制备：NaCl溶液电解→H,和CL2s→HCl 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用FeCl,溶液“瘸蚀"覆铜板：2Fe++Cu=2Fe24+Cu24 B.NaCIO、FeCL3在强碱减性溶液中制备Na,Fe04:3ClO~+2Fe++5H20=2FeO}+3CI+10H C.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：S0,+Bz2+2H20=SO}+2Br+4H D.灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO,浓溶液和AL2(SO,),浓溶液混合： 3HC0+A1+=AI(OH)2↓+3C02↑ 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，又原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯 片的主要材料。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X<Y<W B.X与W形成的常见化合物中只含共价键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<ZD.ZX2是酸性氧化物，不能与任何酸反应 第1页，共4页 C③扫描全能王 百资？人整在用的日撞A师 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶 A 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯 液中，溶液的紫红色逐渐变浅 向装有Na,C0,、NaC0,固体的两支试管中分 9 别加入10mL蒸馏水，并将其置于20℃水浴中， 20C时，溶解度：NaC0,>NaHC0, 最终发现只有NaHCO,未完全溶解 向盛有5mL0.005mol-LeC,溶液中加入 加入铁粉后，Fe++3SCN一Fe(SCN)3 5mL0.015 mol-L-KSCN溶液，溶液变红，再加 向逆反应方向移动 入少量铁粉，溶液颜色变浅 室温下，用pH试纸测定浓度为0.lmol-L'NaCIO D 比较HCIO和CH,COOH的酸性强弱 溶液和0.1mol·L'CH,C0OF溶液的pH 10.已知：2NO2≠N2O,某M0Fs多孔材料孔径大小和形状恰好将N,0,“固定”，能高选择性吸附 NO2。废气中的NO,被吸附后，经处理能全部转化为DNO3。原理示意图如下，说法不正确的是： 清油空气 吸用 H20、02 86 MOF材料NO 含NO的废气再生 图例 HNO; A.废气中的NO2如果不处理直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6 B.含NO2的废气进入MOFs多孔材料被吸附后生成N,O,“固定”，促进NO,的吸收 C.转化为N03的反应是2N20,+02+2H20=4N0 D.每获得0.4 mol HNO03时，转移电子的数目为6.02x102 2025届一轮复习检测化学试卷（一） 第 11、科学家最近发现了一种利用水催化促进N02和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可 以促进S0;中0-H键的解离，进而形成中间体S0;,通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的S0或 HS0;可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是 A.观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关 B.转化过程中没有生成硫氧键 NO2/soj HNO2 ￥H20 C.S0与NO2间发生的总反应的离子方程式为： NO, HSO HNO2 HS03+2N02+H0=2HN02+HS0 D.在标准状况下，5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子 12、某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，R为烃基， X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，元素Z的电负性在元素周期表中最大。下列叙述正 确的是 A原子半径：Y<Z B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C.该离子液体的中Y的化合价为+4价 D.化合物XZ3中各原子均满足8电子稳定结构 13.从砷化镓废料（住要成分为GaAs、FezO、SiO,和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 NaoH、HO HSO,HSO4滤渣Ⅲ 尾液 砷化惊 废料 →威液浸出液中和迪邮酸蹈-→旋流电积→Ga 滤渣I 滤液→操附→N,AsO12H,0 已知：碱浸后GaAs转化为NaGaO2和NasAsO.4, 下列说法错误的是 A.碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止HO2过度分解 B.“碱浸”时，GaAs被HzO2氧化，每反应1 mol GaAs,转移电子的数目为5N C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是HS0,可进行循环利用，提高经济效益 D.该工艺得到的N,AsO,l2H,0纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯 2页，共4页 骑器扫描全能王 备然病3化人在用的日集A 14、pH=1的某溶液X中还含有NE、Al此Ba2+、Fe2+、Fe*、CO好、SO时、S0?、C、NO 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）， 取该溶液进行如下实验： 过量 气体A 气体D Ba(N0,)2 过量C0 溶液B 溶液E 溶液G 溶液又 溶液 溶液 沉淀F 沉淀耳 沉淀C 下列有关推断不正确的是 A.沉淀丑不可能为A1(O田、BaCO的混合物 B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有®+、C C.溶液X中一定含有NH、A1*、Fe24、SO子、H D.若溶液X为100mL,产生的气体A为112ml(标况)，则X中cCe2+-=0.05mol/L 第Ⅱ卷（共58分） 15.(14分)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱 性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NCl1O2的主要流程如图所示（部分产品未标出）。 Na,SO3 双氧水 NaClO CI0z气体 -NaClo, 气体a H2S0, NaOH 溶液 溶液 ()中发生反应的还原剂是 (填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是 (填化学式)。 (②)加中反应的离子方程式 (3)C1O2是一种高效水处理剂，也可用NaC02和稀盐酸为原料制备： 5 NaCIo2+4HCl=5NaC1+4Cl02个+2H0,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 (4)在KCIO和草酸(H2CO,)中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得CIO2, A:配平此化学方程式：_KC0+HC04+H,S0,=_C0,↑+_C0,↑+_K0+ 2025届一轮复习检测化学试卷（一) B:若用KC10,固体配制500mL0.040 mol.LKCI0,溶液。 ①用已经准确称取KCIO,固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有 ②下列操作可能使所配KCIO溶液浓度偏小的是， (填写字母)。 a.溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤b。定容时俯视容量瓶的刻度线 c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d.,定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 16.(14分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备「Cu(CH,CN),]CI0,的反应原理如下： Cu(CIO,),-6H.O+Cu+8CH,CN=2Cu(CH,CN),]ClO,+6H2O 实验步骤如下： 回流(a 过滤 蒸馏(C 结晶(d 反应物 产物 滤渣 乙腈 母液 结晶（曰 分别称取3.71gCu(C10,)2·620和0.76gCu粉置于100mL乙睛(CH,CN)中充分反应，回流装置图和 蒸馏装置图（加热、夹持等装置略）如下： 气球 装置图1 装量图口 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下表： 化合物 Cu(CH,CN)]CIO, Cu(C0)2·6阻，0 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 3页，共4页 C③扫描全能王 纸资纪人是在用的日撞A师 回答下列问题： ()下列与实验有关的图标表示排风的是 一（填标号）： E. (2)装置I中仪器M的名称为 (③)装置1中反应完全的现象是 (4)装置I和Ⅱ中N2气球的作用是 (⑤[Cu(CH,CN)4]CIO,不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。 这样处理的目的是 (句为了使母液中的[Cu(CH,CN)]CI0,结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是 (填标号)： A.水 B.乙醇 C.乙醚 (⑦合并步骤d和e所得的产物，总质量为532g,则总收率为 (用百分数表示，保留一位小数)。 17.(14分)铍用于字航器件的构筑。一种状其铝硅酸盐[Be,AL,(Si0)]中提取械的路径为： 稀硫酸含A的煤油过量NaOH Be:Al2(SiO:)6- 热熔玻璃态酸浸滤液刺取有机相反萃取水相2加热 冷却 过滤 分液 分液 过滤 →Be(O田z>Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2+4HA≠BeA2HA)2+2 回答下列问题： (I)基态Be2*的轨道表示式为 (②)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是 (快速冷却、缓慢冷却)。 (3)“萃取分液”的目的是分离B2“和A,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1的溶液，观察到的 现象是 (④)写出反萃取生成Naz[Be(O四，]的化学纺程式 “滤液2”可以进入 步骤再利用。 2025届一轮复习检测化学试卷（一） 第 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 (句Be(O田2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个B位于以1个0原子为中心的四面体的4 个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过cH,CO0相连，其化学式为 18.(16分)A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大。B、F原子 的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F为同一主族元素。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均 由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙的浓溶液均能反应。转化关系如 下图（反应条件略去），元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料。 已知：相对分子质量甲<乙：X、Y、W都能与Z反应 甲+M 卤 回答下列问题： 乙+M ()B、C、D、B四种元素原子半径曲大到小排序 (用元素符号表示)，最简单氢化物还原性由 强到弱排序。 (填伙学式)。 (②)X、Y、Z、W属于同一类晶体，这四种物质中熔沸点最高的是 (填化学式)：原因是 Y的电子式为 (3)写出一个Z只做还原剂的反应方程式 (4)将X、W与Dz按1：1：n的物质的量之比通入Z中，充分反应后元气体剩余或生成，则=一。 (⑤)我国科学家设计的关于BD2的熔盐捕获及电化学转化装置如下图，d电极上发生的反应为 BD2 BD D ⊙ 4项，共4页 C图扫描全能王 富点绣3花人在用的日精Ap阳