宁夏开元学校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C C A D D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A A B B 1．C 【分析】元素周期表的分区为：，由此可知。 【详解】A．IA、IIA族位于s区，A错误； B．IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族位于p区，B错误； C．IIIB、IVB、VB、VIB、VIII族位于d区，C正确； D．镧系和锕系元素位于f区，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．根据原子填入轨道的顺序和核外电子排布规律中的洪特规则特例，当p、d、f轨道电子为全满、半满或全空时，原子的能量最低，3d54s1电子排布式正确，故A正确； B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误； C．3d94s2违背了全充满时为稳定状态，其外围电子排布式应为3d104s1，故C错误； D．违背了能量最低原理和洪特规则，正确的为3d104s24p1，故D错误； 故选：A。 3．B 【详解】A.铜是金属单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B.熔融的氯化镁是电解质，能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能够导电，故B符合题意； C.硝酸钾晶体是电解质，晶体中存在不能自由移动的钾离子和硝酸根离子，不能够导电，故C不符合题意； D.盐酸是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意； 故选B。 4．C 【详解】A．金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A错误； B．橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B错误； C．合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C正确； D．食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D错误； 故选C。 5．C 【详解】 A．Na+的核电荷数为11、核外电子总数是10，其离子结构示意图为：，A错误； B．中子数为16的磷原子质子数为15，其质量数为15+16=31，该原子表示为，B错误； C．SO2中S原子的价层电子对数为：，含1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，C正确； D．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，其结构式是H-O-Cl，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．铵态氮肥不稳定易分解，故铵态氮肥使用时要深施覆土，不是防止氮肥被氧化，A错误； B．钢是用量最大、用途最广的铁合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢，B正确； C．盐卤就是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，C正确； D．胶体属于混合物，而纳米四氧化三铁为纯净物，D正确； 故选A。 7．D 【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。 8．D 【详解】A．由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即，故A错误； B．适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大，故B错误； C．气体密度等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变，故C错误； D．只缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变，故D正确； 故选D。 9．B 【分析】X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，n=2即2s22p4，为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Fe。 【详解】A．从分析可知，W是铁元素，故A正确； B．Y的气态氢化物为H2O，其空间构型为V形，故B错误； C．为Na2O2，阴离子为，阳离子为Na+，阴离子和阳离子个数比为1：2，故C正确； D．XY2为CO2，是直线形分子，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．铝热反应会放出大量的热，放出的热量会使铁轨熔化，铝热反应置换的铁与钢轨融合在一起，二者存在因果关系，A项不符合题意； B．蔬菜生长需要进行光合作用，二者存在因果关系，B项不符合题意； C．明矾作净水剂是因水解生成具有强吸附性的胶休，二者存在因果关系，C项不符合题意； D．有强氧化性，具有漂白性，与其是否易电离无关，D项符合题意； 故选D。 11．B 【详解】A．电解精炼铜，纯铜作阴极的主要反应：，故A正确； B．多元弱酸的酸根水解分步进行，以第一步为主，水解离子方程式：，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故B错误； C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的发生沉淀转化，，故C正确； D．水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，c(H+)增大，，故D正确； 故选B。 12．A 【详解】A．小苏打是NaHCO3，蒸馒头加入的碱是纯碱——碳酸钠，而不是碳酸氢钠；碳酸钠和NaHCO3酸反应产生二氧化碳气体，A错误； B．豆浆属于胶体，卤水是电解质溶液，向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐，原理是电解质溶液使胶体聚沉，B正确； C．给铁制钥匙镀上铜层需要让铜为阳极，钥匙为阴极，Cu2+在阴极放电生成铜单质，C正确； D．铵态氮肥中含有铵盐，铵盐不稳定，受热易分解，施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中避免日晒，D正确； 故选A。 13．A 14．B 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，电离平衡右移，但水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则水呈中性，故A错误； B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子使溶液中氢离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故B正确； C．向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误； D．向水中加入少量氯化铵固体，氯化铵在溶液中电离出的铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢氧根离子浓度减小，故D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．向乙醇中加入一小块钠，钠在乙醇底部缓慢冒气泡，产生无色气体氢气：，A错误； B．小苏打碳酸氢钠和胃酸盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应为：，B正确； C．FeS为沉淀，不能拆，除去废水中的反应为：，C错误； D．稀处理银镜反应后试管内壁的Ag生成硝酸银和NO：，D错误； 故答案选B。 16．(1) < H2 C2H4 (2) T1<T2<T3 c>b>d a>b=d 【详解】（1）①根据方程式可判断该反应的平衡常数表达式为；起始物质的量之比n（CO2）：n（H2）=1：3，等于化学计量数之比，则平衡时比值不变，可知a为氢气的物质的量分数变化曲线，图中升高温度氢气的物质的量分数增大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H＜0；生成C2H4（g）与H2O的物质的量比为1：4，②a为氢气的物质的量分数变化曲线，结合图中曲线关系可知d表示的是平衡时C2H4物质的量分数的变化； （2）①该反应的正反应为放热反应，其它条件不变时，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，根据图知，a、b、c点压强相同，CO的转化率：a＞b＞c，则温度：T1＜T2＜T3； ②压强一定时，温度越高化学反应速率越快，b、c点温度：T2＜T3，则反应速率：v（b）＜v（c）；温度一定时，压强越大，化学反应速率越快，b、d点温度相同，压强：b点＞d点，则正反应速率：v（b）＞v（d），故正反应速率v（c）＞v（b）＞v（d）； ③平衡常数只与温度有关系，正反应放热，升高温度平衡常数减小，则图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为Ka＞Kb＝Kd。 17．(1)C (2)B (3) 氧化 BC (4)6 【分析】A．CaCO3CaO+CO2↑为非氧化还原反应，属于吸热反应。       B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为氧化还原反应，属于放热反应。 C．C+CO22CO为氧化还原反应，属于吸热反应。                  D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O为非氧化还原反应，属于放热反应。 【详解】（1）图示反应中生成物能量大于反应物能量、为吸热反应，又属于氧化还原反应，C满足。 （2）氧化还原反应且属于放热反应的能设计为原电池，则上述四个反应中能设计成原电池的是B。 （3）该原电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑： ①负极反应为，发生氧化反应；正极氢离子得电子被还原为氢气，电极反应式为。 ②该原电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，当导线中有1mol电子通过时，理论上32.5g Zn与H2SO4反应生成ZnSO4，放出1gH2，则发生的变化： a．溶液增重32.5g-1g=31.5g，A错误；　　　 b．溶液增重31.5g，B正确；　　　 c．析出1gH2，C正确；　　　 d．未指明标准状况，不一定析出11.2LH2，D错误；； 选BC。 （4）甲醇燃料电池中，以C为电极，CH3OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时，负极反应式为，电极上得失电子数守恒，则消耗1molCH3OH，则电路中通过6mol电子。 18．(1) 3d64s2 6 (2) 7 3s (3)Na2O、Na2O2 (4)A (5)BC 【详解】（1）Fe原子序数26，基态铁原子的价层电子排布式：3d64s2；其3d能级上有6个电子，则有6个运动状态不同的电子； （2）基态S原子核外电子排布：1s22s22p63s23p4，有7对自旋方向相反的电子对；基态钠原子核外电子排布：1s22s22p63s1，电子占据能量最高的能级符号：3s； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素为钠，与非金属性最强的元素氧，两者组成的化合物是为Na2O、Na2O2； （4）能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；C、D不是基态电子排布，能量较高；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；B不符合洪特规则；A为基态原子的电子排布，能量最低且没有错误； 故选A； （5）A．元素没有焰色反应，但是铁原子中激发态电子跃迁到较低轨道，也会有发射光谱，错误； B．基态Fe原子价电子排布为3d64s2，基态铁原子价电子层核外未成对电子数目等于成对电子数目等于4，正确； C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，正确； 故选BC。 19．(1) 温度计 保温，防止热量散失，减小实验误差 (2)BC (3)＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O (4) 5 ＜＜ (5)相同条件下，温度越高，反应速率越快 【详解】（1）本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为温度计，用于测量溶液的温度，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是保温，防止热量散失，减小实验误差；故答案为：温度计；保温，防止热量散失，减小实验误差。 （2）A．用量筒量取盐酸时仰视读数，测定出盐酸溶液体积偏大，混合后放出的热量较多，计算出焓变数字偏大，则焓变偏小，故A不符合题意；B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，放出的热量减小，温度计测出数字偏小，计算出焓变数字偏小，中和热偏大，故B符合题意；C．将盐酸错取为等浓度的醋酸，由于醋酸电离要吸收热量，因此放出的热量减小，温度计测出数字偏小，计算出焓变数字偏小，中和热偏大，故C符合题意；综上所述，答案为：BC。 （3）混合溶液中滴入溶液，双氧水氧化碘离子生成单质碘，其反应的离子方程式为＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；故答案为：＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O。 （4）①③是研究双氧水浓度对反应速率的影响，而整个溶液的体积要相同，则表中的V=5，③中双氧水浓度比①中双氧水浓度小，反应速率慢，出现蓝色现象需要的时间长，①②探究温度对反应速率的影响，②的温度高，反应速率快，出现蓝色需要的时间短，因此、、由小到大的顺序为＜＜；故答案为：5；＜＜。 （5）对比实验①②，②溶液变为蓝色比①快，②的温度高，反应速率快，因此可推测实验结论为温度越高，反应速率越快；故答案为：相同条件下，温度越高，反应速率越快。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁夏开元学校2024-2025学年第一学期期末考试 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人： 校卷人： 可能用到的相对原子质量：H-1，D-2，C-12，N-14 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．Ⅷ族元素位于元素周期表中的区域是（ ） A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 2．下列原子的外围电子排布式正确的是（ ） A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d114s2 3．下列物质中，能够导电且为电解质的是（ ） A．Cu B．熔融的MgCl2 C．KNO3晶体 D．盐酸 4．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败 5．下列图示或化学用语表示正确的是（ ） A．的结构示意图 B．中子数为16的磷核素 C．Cu的价层电子排布式为3d94s1 D．的结构式H-Cl-O 6．下列说法错误的是（ ） A．农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化 B．钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢 C．豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关 D．歼飞机上的吸波材料中涉及的纳米四氧化三铁不属于胶体 7．已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于（ ） A． B． C． D． 8．已知可逆反应：。下列说法正确的是（ ） A．反应在任何时候都有 B．适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C．在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态 D．恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变 9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是（ ） A．W是Fe元素 B．Y的气态氢化物的空间结构为三角锥形 C．中阴离子和阳离子个数比为 D．是一种温室气体 10．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（ ） A．电解精炼铜的阴极反应： B．用溶液清洗油污的原因： C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D．将纯水加热至较高温度，水的：   11．下列有关物质的性质与用途均正确但二者之间不存在因果关系的是（ ） 选项 A B 用途 Fe2O3与Al反应可用于焊接钢轨 用CO2做蔬菜大棚中的气体肥料 性质 Fe2O3与Al反应时放出大量的热 CO2参与光合作用 选项 C D 用途 明矾可作净水剂 NaClO可用作漂白剂 性质 Al3+水解生成Al(OH)3胶体 NaClO易电离 A．A B．B C．C D．D 12．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用小苏打蒸馒头 Na2CO3能与酸反应产生气体 B 烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 Cu2+在阴极放电生成铜单质 D 学农活动：施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中避免日晒 铵盐受热易分解 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质互为同位素的是（ ） A．12C和14C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷 14．在 时，水中存在电离平衡： 。下列说法正确的是（ ） A．将水加热， 增大，Kw增大，pH减小，则水呈酸性 B．向水中加入少量 固体， 增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动， 降低 D．向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， 增大 15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用除去废水中的 D．用稀处理银镜反应后试管内壁的 二、填空题 16．（14分）工业上通过将CO、CO2与氢气反应，实现碳中和。 (1)已知反应2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图-1所示。 ①该反应的平衡常数表达式为 ，该反应的ΔH 0(填“>”或“<”) ②图中曲线a、d分别表示的是平衡时 和 的物质的量分数变化。 (2)用CO和H2合成CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图-2所示。 ①图中T1、T2、T3的大小关系为 ②图中b、c、d点上正反应速率的关系为 ③图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为 17．（12分）化学变化常伴随能量变化，现有反应： A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．C+CO22CO D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是 (填反应序号)。 (2)判断上述四个反应中能设计成原电池的是 (填反应序号)。 (3)根据该原电池回答下列问题： ①负极发生 (填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为 。 ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是 (填序号)。 a.溶液增重32.5g　　　b.溶液增重31.5g　　　c.析出1gH2　　　d.析出11.2LH2 (4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，CH3OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过 mol电子。 18．（14分）在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为 ，其能级上有 个运动状态不同的电子。 (2)基态S原子核外有 对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 (3)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是 (填化学式)。 (4)下列氧原子的价电子轨道表示式表示的状态中，没有错误且能量最低的为___ _(填字母，下同)。 A． B． C． D． (5)下列有关说法正确的是 。 A．元素没有焰色反应，所以铁元素没有发射光谱 B．基态铁原子价电子层核外未成对电子数目等于成对电子数目 C．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 19．（15分）I．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1)本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为 ，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是 。 (2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是 (填序号)。 A．用量筒量取盐酸时仰视读数 B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．将盐酸错取为等浓度的醋酸 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝) 向烧杯中加入的试剂及用量/ 0.1溶液 0.1溶液 0.1溶液 淀粉溶液 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V (3)写出混合溶液中滴入溶液反应的离子方程式为 。（3分） (4)表中的V= ，、、由小到大的顺序为 。 (5)对比实验①②可推测实验结论为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 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