2025年中考化学二轮复习热难点题型突破课件专题七化学计算（二）化学方程式计算及综合计算

专题七　化学计算 （二）化学方程式计算及综合计算 1. 解题方法 （1）要认真审题，阅读题干，分析题意，推敲关键词，找到核心反应 的化学方程式；要分析数据来源方式，判断数据获取的依据。 （2）表格题的特点是给出多组数据。解题时，要明确表头（每一行、 每一列表示的意义），横向、纵向对比每一个数据，找出相同与不同及 “差量”，寻找数据变化的规律性，排除干扰，再选取恰好完全反应时 各物质的质量。 （3）图像题的特点通常是将化学实验数据进行简单数学抽象，通过图 像的起点、折点、终点以及点与点之间的连线反映出物质之间的变化， 寻找计算所需的数字信息。 （4）反应后溶液的计算方法：常通过质量守恒定律来求解，还需要考 虑原混合物的成分，杂质是否能溶解。特别注意反应中溶液质量的改 变，如生成气体或沉淀时，注意溶液的质量差。 2. 解题步骤 （1）根据题意找出已知量和未知量，并设未知量，注意未知量不能 带单位；寻找已知量是难点，通常要分析所给表格或图像才能得出 已知量。 （2）根据题意写出化学方程式，注意化学方程式要配平，并标注好气 体符号、沉淀符号和反应条件。 （3）列出已知量和未知量的相对分子（或原子）质量和实际质量，这 一步中一定要认真细致，把相对分子（或原子）质量算清楚，实际质量 要带单位。 （4）列比例式，这一步中实际质量仍然要带单位。 （5）求解作答，求解的过程中要先约分再计算，保证计算的准确性。 类型一　 文字叙述型 1. 工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。 （1）SO2过度排放可能引起的环境问题是 ⁠。 （2）实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为 NH3·H2O＋SO2 NH4HSO3。若吸收废气中的12.8g SO2并使其完全转化 为NH4HSO3，理论上需要质量分数为14％的氨水（溶质以NH3·H2O计， 其相对分子质量为35）的质量是多少（写出计算过程）？ 酸雨　 解：设理论上所需质量分数为14％的氨水的质量是x。 NH3·H2O＋SO2 NH4HSO3 35　 　64 x×14％　12.8g ＝ 　x＝50g 答：理论上需要质量分数为14％的氨水的质量是50g。 类型二　 图表型 2. [2024·齐齐哈尔]现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下图所示 实验，请计算下列问题。 （1）反应生成沉淀的质量是 g。 10　 （2）恰好完全反应时，所得无色滤液中溶质的质量分数是多少（写出 计算过程）？ 解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y。 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓ 111　　117　　100 y　　 x　　 10g ＝ 　x＝11.7g ＝ 　y＝11.1g 则所得溶液的溶质质量分数为： ×100％＝8％ 答：所得无色滤液中溶质的质量分数是8％。 类型三　 图像型 3. [2024·自贡]实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活 动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20g，向其中 滴加质量分数为7.3％的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质 量关系如图所示。 （1）图中a点时所得溶液中溶质为 ⁠（填化学式）。 NaCl　 （2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出化学方程式及计算 过程）。 解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x。 NaOH　＋　HCl NaCl＋H2O 40　　　 36.5 20g×x　10g×7.3％ ＝ 　x＝4％ 答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4％。 1. [2024·湖南]老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧 器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器 制取氧气。回答下列问题。 （1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应 前 （选填“多”或“少”）。 少　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5％的过氧化氢溶 液的质量为多少（写出计算过程）？ 解：设至少需要溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68　　　　　　　32 x×5％　　　　　 3.2g ＝ 　x＝136g 答：至少需要溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液的质量为136g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. [2024·绵阳]春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件 时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等 农资的“盲检”力度。 （1）氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用 可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①NH4NO3；②CO（NH2）2；③KNO3；④KH2PO4；⑤NH4H2PO4。含 氮量最高的是 ⁠（填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害 和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 ⁠（填序号）。 （2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 ⁠ ⁠来改良酸性土壤。 ②　 ④　 熟石灰[Ca （OH）2]或草木灰（K2CO3）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（计算结果精确到0.1％） 解：设样品中含（NH4）2SO4的质量为x。 （NH4）2SO4＋BaCl2 2NH4Cl＋BaSO4↓ 132　　　　　　　　　　 233 x　　　　　　　　　　　 23.3g ＝ 　x＝13.2g 含氮量为：（ ）×100％≈18.7％ 含氮量＜20.5％，所以该化肥不合格 答：该化肥不合格。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为 HCl、FeCl3，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分 数，取200g废液样品，将300g溶质质量分数相同的NaOH溶液分3次加 入，过滤，称重，相关数据如图所示。回答下列问题： （1）第3次过滤后，滤液中溶质的成分为 ⁠（用化学式 表示）。 NaCl、NaOH　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2）请计算所用NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 解：设第二次加入100g NaOH溶液参加反应的氢氧化钠的质量为x。 3NaOH＋FeCl3 Fe（OH）3↓＋3NaCl 120　　　　　　 107 x　　　　　　　 21.4g ＝ 　x＝24g 所用NaOH溶液溶质的质量分数为： ×100％＝24％ 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24％。 （3）废液样品中HCl的质量分数为 （计算结果精确至0.1％）。 5.5％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. [2024·绥化]某毕业班同学对制纯碱化工厂中生产的纯碱产生兴 趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，回 答以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是 ⁠。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是 （结果精确到0.1％）。 检验碳酸钠是否完全反应　 99.1％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。 解：生成CO2的质量为： 10.7g＋50g＋50g－106.3g＝4.4g， 设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　 117　　　　 44 x　　　　　　 y　　　　　4.4g ＝ 　x＝10.6g ＝ 　y＝11.7g 所得溶液中氯化钠的质量分数为： ×100％＝11.8％ 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5. 某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小 组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反 应），请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。 （1）过滤后最终所得固体的质量为 g。 28.7　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2）所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少（写出计算过程）？ 解：（2）设硝酸银溶液的溶质质量分数是x，氯化铵的质量是y。 AgNO3　＋　NH4Cl AgCl↓＋NH4NO3 170　　　　 53.5　 143.5 100g×x　　　y　　 28.7g ＝ 　x＝34％ ＝ 　y＝10. 7g 答：所用硝酸银溶液的溶质质量分数是34％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）该化肥是否合格（写出计算过程，计算结果精确到0.1％）？ 解：（3）该化肥的纯度为： 答：该化肥是合格品。 ×100％≈95.5％＞95％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6. [2024·临沂]化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分 不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加 入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答下列问题。 （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 （2）10片钙片中含碳酸钙的质量为 g。 4.4　 10　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。 解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73　　　　　　　　44 x　　　　　　　　4.4g ＝ 　x＝7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为： ×100％＝7.3％ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测 定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究。取10.0g炉具 清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的 稀盐酸（密度为1.0g/mL），并用玻璃棒不断搅拌（如图①所示）。同 时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的 体积变化关系如图②所示。已知：该炉具清洁剂中其他成分不与水、稀 盐酸发生反应。请完成下列问题。 （1）10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全 反应时，加入的稀盐酸的质量是 g。 50　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 　　HCl　＋　NaOH NaCl＋H2O 36.5　　　 40 50g×0.73％　 x ＝ 　x＝0.4g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为： ×100％＝4％ 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使 其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，烧杯 中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是 ⁠（填离子符号）。 （2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为 g。 Na＋、H＋　 100　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）混合物中氯化钠的质量是多少（写出计算过程）？ 解：生成CO2的质量为：15g＋100g＋150g－260.6g＝4.4g 设混合物中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　 　44 x　　　　　　　　　　　　 4.4g ＝ 　x＝10.6g 混合物中氯化钠的质量为：15g－10.6g＝4.4g 答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. 某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄 金置于烧杯中，将80g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下表，回 答下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 剩余金属的质量/g 21.75 18.5 15.25 15.25 （1）25g假黄金中锌的质量是 g。 （2）当加入 g稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全反应。 9.75　 60　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01％）。 解：设第二次实验后所得溶液中溶质的质量为x，生成H2的质量为y。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 65　　　 　 161　 2 25g－18.5g　 x　　 y ＝ 　x＝16.1g ＝ 　y＝0.2g 第二次实验后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100％≈34.77％ 答：第二次实验后所得溶液中溶质质量分数为34.77％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. [2024·南充]为测定某食用小苏打（标签如图所示）中NaHCO3的质量 分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参 与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 8.8　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过 程，结果精确到0.1％）。（反应的化学方程式为：2NaHCO3＋ H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑） 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 168　　　　　　　　　　　　　　 88 x　　　　　　　　　　　　　　 8.8g ＝ 　x＝16.8g 样品中碳酸氢钠的质量分数： ×100％≈99.4％＞99％ 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 $$