2025年中考化学一轮复习课件物质的共存、检验与鉴别

　物质的共存、检验与鉴别 1. （物质）离子共存（离子能否在溶液中大量存在） （1）物质共存的条件 ①组内物质均可溶； ②在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉 淀或气体或水。 （2）常见不能共存的离子 （3）物质共存中的隐含条件 常见表述 溶液中一定存在或一定不存在的离子 ①酸性溶液； ②pH＜7的溶液； ③使紫色石蕊溶液显红色的溶液等； 溶液中一定存在H＋ ①碱性溶液； ②pH＞7的溶液； ③该溶液中没有能与OH－反应的物质或离子； ④使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液，使酚酞 溶液显红色的溶液等 溶液中一定存在OH－ “无色”条件型 溶液中一定不存在Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色） 2. 常见离子的检验 离子 检验试剂或方法 H＋ 石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐 OH－ 酚酞溶液、可溶性铜盐（或铁盐） Cl－ 取样，加入足量稀硝酸，无现象，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，原溶液中有Cl－ S 取样，加入足量稀盐酸，无现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，原溶液中有S 离子 检验试剂或方法 C /HC 取样，加入足量稀盐酸，有气泡产生，将生成气体通入 澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原物质（溶液）中有 C 或HC N （拓展） 取样，加入熟石灰研磨（取样，加入氢氧化钠溶液，微 热），若产生有刺激性气味气体（用湿润的红色石蕊试 纸检验生成气体，试纸变蓝），原物质（溶液）中有 N 3. 物质鉴别 （1）物理方法 观察法 ①液体：含Cu2＋的溶液呈蓝色；Fe3＋含的溶液呈黄色；含 Fe2＋的溶液呈浅绿色 ②固体：铁粉、炭粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰等 为黑色固体；铜、氧化铁等为红色固体 闻气味 浓氨水、浓盐酸、二氧化硫有刺激性气味 加水溶解 白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化 镁、氢氧化铝、氢氧化亚铁等 其他颜色沉淀：氢氧化铜蓝色沉淀、氢氧化铁红褐色沉淀 （2）化学方法：利用各物质的化学性质差异，加入合适的试剂进行鉴 别，举例如下表。 炭粉和氧化铜 加入稀盐酸，观察固体是否溶解 碳酸钠溶液和氢氧化钠 溶液 加入氯化钙，观察是否有沉淀生成 稀盐酸和氢氧化钠溶液 加入紫色石蕊溶液，观察颜色 氮气和二氧化碳 将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变 浑浊 （3）生活中常见物质的鉴别 黄铜（铜锌合金）和黄金 加入稀盐酸，观察固体表面是否产生气泡 硝酸铵和尿素 加入熟石灰研磨，闻气味 纯金属和合金 相互刻画，观察金属表面是否有明显划痕 羊毛、棉花和合成纤维 燃烧闻气味 1. 下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 （　D　） A. Fe2＋　　Na＋　　S 　　Cl－ B. Mg2＋　 Ag＋　 N 　 Cl－ C. Ca2＋　 K＋　 C 　 N D. Na＋　 K＋　 N 　 Cl－ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2. 下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是 （　B　） A. NaNO3　NH4Cl　　 KMnO4　Ba（NO3）2 B. K2SO4　 KOH　 NaNO3　 NaCl C. Na2SO4　Ca（NO3）2　BaCl2　 KCl D. KNO3　 Na2CO3　 MgCl2　 H2SO4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3. [2024·滨州]下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（　D　） 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和 二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH＜7的液体为食盐水，pH＝7的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和 碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4. 已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是 NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分 别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所 示。依据下表实验现象作出的推断中正确的是（　A　） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A. 甲是K2CO3溶液 B. 乙是NaNO3溶液 C. 丙是FeCl3溶液 D. 溶液X是稀盐酸 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5. 某固体混合物由NaCl、Ca（OH）2、FeCl3、Na2CO3中的两种或三种 组成。将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过 滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。下列相关说法错误的是（　C　） A. 滤液一定呈碱性 B. 固体混合物中一定没有FeCl3 C. 取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀，则滤 液中一定有NaCl、Ca（OH）2 D. 取少量滤液先后加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成， 则原固体混合物中一定有NaCl C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6. [2024·乐山]实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4 中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验，已知AgCl是一种 白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析 正确的是（　A　） ①取少量该固体溶于水，得到无色溶液 ②向步骤①中溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生 ③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀 A A. 一定不含CuSO4和CaCl2 B. 一定不含CuSO4和KCl C. 一定只含有K2CO3 D. 一定含有K2CO3和KCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. 下列实验方法能达到目的的是（　A　） A. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥 B. 用CuCl2溶液鉴别NaOH和Ca（OH）2两种碱溶液 C. 用稀硫酸除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 D. 为了除去铜粉中混有的少量炭粉，在空气中充分灼烧 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8. 下列物质的鉴别或者物质的除杂方法不可行的是（　D　） 选项 鉴别或除杂 实验方法 A 鉴别白酒和白醋 闻气味 B 鉴别NH4NO3固体和NaOH 固体 取样于试管中加水，手触摸试管外壁 C 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤 D 除去二氧化碳中混有的少量HCl气体 将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. 学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果 蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 ①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 ②家用果蔬洗盐的主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性 （1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶 液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 ⁠性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠 （2）取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有 气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的 实验现象，并根据实验现象写出相应的结论： ⁠ ⁠。 碱　 若有白色沉淀产生，则 果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 【反思评价】 （3）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的 一种试剂是 ⁠（填序号）。 A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 （4）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合 理，并说出理由： ⁠ ⁠。 A　 不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法 验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了 以下两个实验。 实验①：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 实验②：CuSO4溶液和NaOH溶液反应 （1）写出实验①发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中，充分 混合后过滤，得到的滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是 ⁠。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈 _____ （选填“酸”“碱”或“中”）性。 CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓ ＋CuCl2　 Cu2＋ 中　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】小红认为：只有NaCl。 小亮认为：可能有NaCl、BaCl2。 小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。 小李认为：可能有NaCl、Na2SO4。 【交流讨论】①从物质共存的角度分析，你认为 ⁠同学的猜想一 定不正确。 小明　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 【设计实验】②请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量 ⁠ ⁠溶液 无明显现象 小亮猜想 不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液 ⁠ ⁠ 小李的猜 想正确 Na2CO3 （或Na2SO4）　 有白色沉淀 生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11. 土壤是地球的“皮肤”，不同“肤色”的背后蕴藏着生命密码。某 化学实践小组的同学们对校园内的紫色土产生了极大的兴趣，开启了项 目式学习之旅。 【信息检索】 ①目前重庆的土壤类型有红壤、黄壤、紫色土、山地草甸土等。其中最 典型的是紫色土，因其含有较多的Fe2O3，所以呈紫色。紫色土中还可 能含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3等物质。 ②无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇含Fe3＋的溶液，溶液会呈血红色。 ③溶液中Fe3＋浓度太低，溶液可能呈无色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 【实验准备】同学们在校园花坛里取少量紫色土带回实验室，在土壤样 品中加入足量的蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤、洗涤得到滤 渣和无色滤液，并将滤渣烘干。 任务一：验证紫色土中含有较多的Fe2O3 【进行实验1】（1）将下列表格填写完整。 操作 现象 结论 取少量烘干的滤渣于试管中，加 入 ⁠ 滤渣固体逐渐减少， ⁠ 紫色土中含 有Fe2O3 适量稀盐酸（合理即可）　 溶液由无色变成黄色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 任务二：验证紫色土中含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3 【进行实验2】（2）将下列表格填写完整。 步骤 现象 结论 ①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰 化钾溶液 ⁠ ⁠ 紫色土中含 有Fe3＋ ②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯 化钡溶液和足量的稀盐酸 ⁠ ⁠ 紫色土中含 有S ③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中 滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸 ⁠ ⁠ 紫色土中含 有Cl－ 溶液变成 血红色 产生白色 沉淀 产生白色 沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 【反思评价】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为： ⁠。 （4）有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有Cl－，理由是 ⁠ ⁠。 【成果分享】在项目式学习的成果报告中，同学们认为我们周围的物质 都是由许许多多的化学元素组成的，学好化学可以帮助我们更好地认识 世界。 Fe2（SO4）3＋3BaCl23BaSO4↓＋2FeCl3　 步骤②中 加入的氯化钡溶液和稀盐酸引入了Cl－　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 $$