2025年中考化学二轮复习课件氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究

氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究 1. 氢氧化钠变质的探究 变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程 式： ⁠ 变质 检验 是否存在C 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 试剂选择原则 选择能和C发生反应产生明显现象（如产生气泡或生成沉淀），但不能和OH－发生反应生成沉淀的试剂 酸（盐酸） 现象：产生气泡。化学方程式： _________________________________________ 碱（氢氧化钙） 现象：产生白色沉淀。化学方程式：_________________________________________ 盐（氯化钙 或氯化钡） 现象：产生白色沉淀。化学方程式：______________________________________或_________________________________________ Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　 Na2CO3＋Ca （OH）22NaOH＋CaCO3↓　 Na2CO3＋ CaCl22NaCl＋CaCO3↓ Na2CO3＋ BaCl22NaCl＋BaCO3↓ 2. 氢氧化钠变质程度的探究 变质后的成 分分析 ①部分变质后成分为NaOH和Na2CO3；②全部变质后成 分为Na2CO3 NaOH的检 验分析 Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需除去Na2CO3 选择除去 C 的试剂 ①不能选择酸（如盐酸、硫酸等），因为酸中的H＋会优 先与OH－发生中和反应； ②不能选择碱[如Ca（OH）2、Ba（OH）2]，虽然能与 C 反应，但是引入了OH－； ③可以选择与C 反应而不与OH－反应的盐（如： CaCl2、BaCl2等） 实 验 设 计 实验 步骤 步骤一：取部分 样品溶于水，加 过量BaCl2（或 CaCl2）溶液 方法一：取步骤 一上层清液，滴 加无色酚酞溶液 方法二：取步骤一上 层清液，加入可溶性 铜盐（或铁盐） 实验 目的 除去NaOH中的 Na2CO3 检验是否存在NaOH 现象 有白色沉淀生成 溶液变红 无现象 有蓝色沉淀（或红褐色沉淀）生成 无沉淀生成 结论 NaOH变质 部分变质 全部变质 部分变质 全部 变质 【联想与启示】氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反 应，因此氢氧化钠应 ⁠保存 密封　 3. 氢氧化钙变质的探究 变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方 程式： ⁠ 检验Ca （OH）2是 否变质的 方法 ①分析：由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察溶解 后是否有 析出来判断久置的Ca（OH）2是否已 变质。 ②方法：加入足量盐酸，有 ⁠说明氢氧化钙已变 质，化学方程式： ⁠⁠ Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 沉淀　 气泡　 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋ CO2↑ 变质后成分 ①没有变质：只有Ca（OH）2。②全部变质：只有 CaCO3。③部分变质： ⁠的混合物 Ca（OH）2 部分变质 或全部变质 的探究 取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤； 取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀产 生，氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀产生，则全部 变质 【联想与启示】氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反 应，因此氢氧化钙应 ⁠保存 Ca（OH）2、CaCO3　 密封　 1. 下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（　A　） ①浓硫酸　②浓盐酸　③生石灰　④烧碱 A. ③④ B. ①③④ C. ①③ D. ②④ A 1 2 3 4 5 2. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 （　C　） 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀的多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 1 2 3 4 5 3. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色； 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出； 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液（呈中性），有 白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下 列结论正确的是（　D　） A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质 C. 实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质 D 1 2 3 4 5 4. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕 着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】（1）通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中 的 ⁠（填粒子符号）能使无色酚酞溶液变为红色，如何设计实验 验证这一结论？ 【实验验证】（2）同学们设计并进行了如图①所示的实验，通过观察 到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子 和 ⁠（填粒子符号）都不能使无色酚酞溶 液变为红色，由此验证了问题1中的结论。 OH－　 Na＋　 1 2 3 4 5 【讨论交流】（3）氢氧化钠溶液在空气中可能会变质，请用化学方程 式表示出变质的原因： ⁠。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　 【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实验结论】（4）小组的同学们设计并进行了如图②所示的实验： ①步骤一：向溶液A中滴加过量的 ⁠（填化学式） 溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质的结论； ②步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气 体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 ⁠，进而得出这瓶氢氧化钠溶 液部分变质。 CaCl2（或BaCl2）　 有白色沉淀产生　 1 2 3 4 5 【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即 氢氧化钠的变质程度）是多少？ 【深入探究】三个化学实验小组分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应 的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反 应），并将实验步骤及相关数据记录如下： 组别 甲 乙 丙 实验步 骤及 数据 将所取溶液蒸 干，称量所得固 体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量 的Ba（OH）2溶液，充 分反应后过滤，将滤渣 洗涤、干燥、称量，质 量为1.97g 向所取溶液中加 入足量的稀盐 酸，充分反应， 将溶液蒸干，称 量所得固体质量 为5.85g 1 2 3 4 5 【分析与结论】（5）通过分析发现，任选两组数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 ⁠％。（写出计算过程） 解：设碳酸钠的质量为x。 Ba（OH）2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaOH 106　　　197 x　　　　1.97g ＝ 　x＝1.06g 设反应的氢氧化钠的质量为y。 20　 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 80　　　106 y　　　1.06g ＝ 　y＝0.8g 则氢氧化钠的变质程度为： ×100％＝20％ 答：氢氧化钠的变质程度为20％。 1 2 3 4 5 5. 某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂，该校 化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下 探究活动： 【提出问题】 生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】 1 2 3 4 5 （1）兴趣小组设计如下实验进行探究。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁 发热 ⁠ 二 将一中液体过滤，取少量滤液于试管 中，向其中滴入 ⁠ 溶液变红 有Ca （OH）2 三 取二中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 ⁠ ⁠ 有CaCO3 有CaO 酚酞溶液　 有气泡 产生 1 2 3 4 5 【反思评价】 （2）经过讨论，发现通过步骤二不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 ⁠。 （3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式： ⁠ ⁠。 【应用交流】 （4）生石灰要 ⁠保存。 CaO与水反应生成的Ca（OH）2，也能使溶液呈碱性　 Ca（OH）2＋ CO2 CaCO3↓＋H2O　 密封　 1 2 3 4 5 【拓展延伸】 （5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传 感器如图①，测得实验过程中试管内气体压强的变化情况如图②，下列 说法正确的是 ⁠（填序号）。 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 BC　 1 2 3 4 5 $$