2025年中考化学一轮复习课件：金属和金属材料

金属和金属材料 考点一　 金属材料 1. 纯金属 共性 有金属光泽、有良好的 、导热性和 ⁠ 特性 ①颜色：铁、铝等大多数金属呈 色，但铜呈 ⁠ 色，金呈黄色，铁粉呈 ⁠色。 ②状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞为液体（汞用于 制造温度计、气压计等）。 ③不同金属的密度、熔点、硬度等物理性质不同 导电性　 延展性　 银白　 红　 黑　 2. 金属之最：目前世界年产量最高的金属是 ⁠；地壳中 含量最多的金属元素是 ；人体中含量最高的金属元素是 ⁠；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞；导电性、导热性最 好的金属是银。 铁（Fe）　 Al　 Ca　 定义 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征 的物质（属于混合物） 性能 合金与组成它们的纯金属相比，硬度更 ⁠、熔点更 、 抗腐蚀性更 ⁠ 常见 合金 ①铁合金： A. 生铁：含碳量2％～4.3％；B. 钢：含碳量0.03％～2％。 ②钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的相容性，可用来制 造人造骨。 ③其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜、锰钢、铝锂合金、伍 德合金等 大　 低　 强　 3. 合金 考点二　 金属的化学性质 1. 与氧气反应 （1）条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程 度不同。 （2）通式：金属＋氧气→金属氧化物。 （3）举例 镁 （Mg） ①剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固 体；②化学方程式： ⁠ 铝 （Al） ①铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝与氧气反应，其表面生 成一层致密的 ，阻止内部铝进一步被氧化。②化 学方程式： ⁠ 2Mg＋O2 2MgO　 氧化膜　 4Al＋3O22Al2O3　 铁 （Fe） ①纯氧中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；②化学方 程式： ⁠ 铜 （Cu） ①无法燃烧，受热后，表面变黑；②化学方程式： ⁠ ⁠ 3Fe＋2O2 Fe3O4　 2Cu＋ O2 2CuO　 2. 与酸反应（以稀盐酸、稀硫酸为例） （1）条件：金属的活动性必须排在氢之前（K、Ca、Na除外）。 （2）通式：金属＋酸→盐＋氢气。 （3）举例 物质 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁（Mg） 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 _______________ _______________ ________________ ________________ 锌（Zn） 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 _______________ _______________ ________________ ________________ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 Mg＋ H2SO4 MgSO4＋H2↑　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 物质 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 铁（Fe） 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ___________________ ___________________ _______________ _______________ 铜（Cu） 不反应 无 无 【注意事项】①铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成＋2价的亚铁离子（Fe2＋），不能生成＋3价的铁离子（Fe3＋）；②浓硫酸和硝酸因为具有较强的氧化性，与金属反应时不产生氢气 Fe＋2HClFeCl 2 ＋H2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 （4）金属与酸反应的相关图像 金属与盐酸反应的通式：2R＋2mHCl 2RClm＋mH2↑（m为金属R形 成氯化物的化合价） 类别 举例 图像 说明 等质 氢图 锌、铁与 酸反应产 生的氢气 质量相同 ①酸不足，金属过量，产生的氢气质量 由酸的质量决定； ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产 生氢气的质量恰好完全相同，如6.5g锌 和5.6g铁分别投入足量的稀盐酸中反应 产生的氢气质量相同； ③金属活动性越强，曲线越陡 类别 举例 图像 说明 等质 等价 金属 图 等质量的镁、铁、锌与足量 的酸反应生成的金属离子都为＋2价，产生氢气的速率和质量不同 ①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡； ②金属的相对原子质量越小，与酸反应产生氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多 类别 举例 图像 说明 等质不等 价金属图 等质量的铝、镁、锌与足量 酸反应 铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3价、＋2价、＋2价，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢气的质量与金属化合价有关 氢气质 量计算 m（H2）＝ 3. 与可溶性盐的反应 （1）条件：盐必须可溶。 （2）通式：金属＋可溶性盐→新金属＋新盐。 （3）举例 物质 现象 化学方程式 铁与硫 酸铜 有 ⁠色固体生成，溶液 由 色变为 ⁠色 ⁠ ⁠ 铜与硝 酸银 有 ⁠色固体生成，溶液由无 色变为 ⁠色 ⁠ ⁠ 铝与硫 酸铜 有 ⁠色固体生成，溶液 由 色变为 ⁠色 ⁠ ⁠ 红　 蓝　 浅绿　 Fe＋CuSO4FeSO4 ＋Cu　 银白　 蓝　 Cu＋2AgNO3Cu （NO3）2＋2Ag　 红　 蓝　 无　 2Al＋3CuSO4 Al2（SO4）3＋3Cu　 4. 金属活动性顺序 （1）顺 序： （2）规律 ①金属的位置越靠前，它的活动性就越 ⁠； ②位于 ⁠前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； ③位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来。 强　 氢　 5. 金属活动性顺序的探究（见P50教材实验拓展4） 6. 置换反应类型 （1）活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应（K、Ca、Na除外），如 ⁠ ⁠。 （2）活动性位于前面的金属与活动性位于后面的金属的盐溶液反应 （条件：盐必须可溶，K、Ca、Na除外），如 ⁠ ⁠。 （3）C、H2还原金属氧化物的反应，如 ⁠ ⁠。 2Al＋ 3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑　 Fe＋CuCl2 Cu＋ FeCl2　 C＋2CuO 2Cu＋ CO2↑　 考点三　 金属资源的利用和保护 1. 常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为 Fe3O4）。 2. 金属的冶炼（见P51教材实验拓展5） 3. 铁钉生锈条件的探究（见P52教材实验拓展6） （1）防锈措施：①保持金属制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦 干；②在金属制品表面覆盖保护层，如涂油、刷漆、烤蓝、镀其他金属 等；③改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。 （2）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金 属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。 4. 金属资源的保护 1. [2024·苏州]苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建 筑材料属于金属材料的是（　B　） A. 旧城墙的青砖 B. 古城门的铜钉 C. 火车站立柱的水泥 D. 博物馆天窗的玻璃 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2. [2024·烟台]中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释 错误的是（　D　） A. 《梦溪笔谈》－石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的 硬度比铜、锡的小 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3. 含碳物质与含铁物质有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已 省略），下列说法正确的是（　C　） A. 转化①②一定要通过化合反应才能实现 B. 转化③一定有红色固体生成 C. 转化④一定存在元素化合价的改变 D. 转化⑤⑥一定会有气泡产生 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4. [2024·福建]我国商代时就已经发现，储存于铅罐中的酒（含乙醇）会 发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅 霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固 体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（　D　） A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为＋2 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5. [2024·重庆A卷]中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡 献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合 中正确的是（　A　） ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6. [2024·连云港]一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu 和ZnSO4溶液的工业流程如下图所示。下列说法正确的是（　B　） A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C. 判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7. 用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列 叙述错误的是（　C　） A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8. 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸， 反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙 述中正确的是（　C　） A. 反应结束后，两种金属均有剩余 B. 反应结束后，消耗硫酸的质量相等 C. b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D. 反应结束后，所得溶液的质量相等 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9. 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把 炉甘石（主要含ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其 底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是（　D　） A. 炉甘石加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B. 反应区中发生的反应之一：C＋2ZnO 2Zn ＋CO2↑。该反应中体现了C的还原性 C. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 D. “火法炼锌”符合低碳发展理念 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10. [2024·武汉]下图物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其 中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“－”表示 相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成 另一种物质。下列说法错误的是（　D　） A. 甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B. 甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙 C. O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 D. 丁→丙的反应一定属于置换反应 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11. [2024·绥化]图像能直观地表达各种变化关系，加深对知识的理解， 下列图像与其对应表述正确的是（　A　） A A. 图①：分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 B. 图②：电解一定质量的水 C. 图③：加热高锰酸钾制取氧气 D. 图④：将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12. [2024·牡丹江改编]将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀 盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能 是（　B　） A. Cu、Zn合金 B. Fe、C合金 C. Mg、Al合金 D. Fe、Al合金 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （1）国宝中的金属：国宝“鎏金铁芯铜龙”（如图①）以铁铸造内 芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理 后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的 铸造工艺。 13. [2024·威海]应用广泛的金属。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿， 原因是 ⁠ ⁠。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 ⁠ ⁠（用化学方程式表示）。 金的化学性质稳定 Fe2O3＋3CO 2Fe＋ 3CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾 青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 ⁠ （用化学方程式表示），反应中有效作用的微观粒子为 ⁠ （用符号表示）。“外化而内不化”的原因是 ⁠ ⁠。 Fe＋CuSO4 FeSO4＋ Cu Fe、Cu2＋ 铁和硫酸铜反应生成的铜 覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （2）生活中的金属：铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有 锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供试 剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选）。 你的方案及预期现象是 ⁠ ⁠。 将已打磨的罐体金属片剪碎放于试管中，加入 足量稀盐酸，充分反应，试管底部残留少量固体物质　 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析 图②，从微观角度解释原因 ⁠ _____________________________（答两条即可）。 原子的排列方式不 同、物质的原子构成种类不同　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖 硬度应大于罐体硬度。结合图③分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元 素的含量应 （选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中 铜元素的含量。 大于　 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行图④实验，则a、b、c可以选 用的物质是 ⁠。 铝、硫酸锌溶液、铜　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3）航天中的金属：中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞 行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料为铝合金。铝合金作外壳材料，具备的优良性能 是 ⁠（答一条即可）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉。其 中高氯酸铵是供氧剂，氯元素的化合价是 ⁠。铝粉燃烧的化学方 程式为： ⁠。反应过程中能量转化形式 是 ⁠转化为热能再转化为动能。 强度高（或密度小、耐腐蚀等）　 ＋7　 4Al＋3O2 2Al2O3　 化学能　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）硫化矿的主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二 氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。 （2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出， 观察到的现象是 ⁠，写出该 反应的化学方程式： ⁠。 （3）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分为FeCO3） 等，FeCO3中铁元素的化合价为 ⁠。 Cu2S＋O2 2Cu＋ SO2 铝丝逐渐溶解，溶液由蓝色逐渐变为无色　 2Al＋3CuSO43Cu＋Al2（SO4）3　 ＋2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来， 例如：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3。该反应中体现出还原性的物质 是 。试计算270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量 （写出计算过程）。 Al　 解：设270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是x。 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 54　　　　　　112 270g　　　　　 x ＝ 　x＝560g 答：270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是560g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （5）等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比为 ⁠ （填最简整数比）。 8∶7　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15. [2024·滨州]下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱 的是（　B　） A. CuSO4溶液、Fe、Ag B. FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag C. AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、Cu D. AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16. [2024·兰州]中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确 的是（　D　） A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含着灭火的 原理 C. 《神农本草经》记载“水银……熔化（加热）还复为丹”，其中水银 指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”， 强水为盐酸 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17. [2024·成都]有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（　B　） A. 图①：比较合金与其组分金属的硬度 B. 图②：验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 图③：证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 图④：验证质量守恒定律 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺， 迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜的 （选填“大”或 “小”）。乌铜经锻打、碾压可作成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有 良好的 ⁠。 （2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银 水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因 是 ⁠。 大　 延展性　 银常温下化学性质稳定　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中 得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一：Fe H2 Cu 方案二：CuO CuSO4 Cu 上述两种方案中较优的是方案 ，理由是 ⁠ ⁠。 二　 反应条件都是常温，节 约能源，操作简单　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶 液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤 渣。下列说法正确的是 ⁠（填序号）。 A. 滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B. 滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离 子是Ag＋、Cu2＋、Zn2＋ BDE　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19. [2024·泸州]泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5μm锂电池 所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地 区。铜箔每薄1μm，新能源汽车动力电池容量就能增加5％。锂电池结 构如图所示。回答下列相关问题： （1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转 化为 ⁠能。铜能制成超薄材料是因为单质铜 具有良好的 （选填“延展性”“导 电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种 单质中属于非金属单质的是 ⁠。 电　 延展性　 石墨　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、 NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中，首先于300℃左 右处理5h～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550℃～750℃处理 5h～10h，制得LiFePO4。 ①Li2CO3中1个阳离子含有 个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4， 由此可推测出草酸的化学式为 ⁠。 ②亚铁易与氧气反应生成Fe3＋，则氩气的作用是 ⁠ ⁠。 2　 H2C2O4　 作保护气，防止亚铁 离子被氧化为铁离子　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成 Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前 后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式 为： ⁠ ⁠。 3Li2CO3＋2NH4H2PO4 2Li3PO4＋2NH3↑＋3CO2↑＋ 3H2O↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20. 金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代 高新技术的重要物质基础。 （1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 ⁠ ⁠等优点。 （2）镁和铝可用高温熔炼成镁铝合金Mg17Al12，熔炼过程只能在真空 中，不能在空气中进行的原因是： ⁠ ⁠（写其中一个化学方程式即可）。 光泽好、耐 磨、硬度大　 2Mg＋O2 2MgO（或4Al ＋3O2 2Al2O3）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定 其成分并回收金属，取样品进行如下实验。 ①步骤Ⅱ的操作是 ⁠。 ②溶液A中加入过量锌粉产生的现象是 ⁠ 。步骤Ⅱ中锌和稀硫酸反应的化学方程式 为： ⁠。 ③假设溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 ⁠。 过滤　 有红色固体析出，溶液由蓝色 变为无色，有气泡产生　 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 CuO、Cu、Zn　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则q的取值范围 为 （用m和n的代数式表示）。 ≤q≤ 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 $$