2025届高考化学【100题精练 答案+解析】元素周期律与元素推断

【100题精练+答案+解析】 元素周期律与元素推断 1. (2024年新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3+形成配位键 答案：A 解析：W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。 A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．在X的简单氢化物是CH4，其中C原子轨道杂化类型为sp3，B正确； C．Y的氢氧化物是Mg(OH)2，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH4Cl电离产生的NH可以破坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C正确； D．Mg3[Fe(CN)6]2中CN－提供电子对与Fe3+形成配位键，D正确； 2. (2024年甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W+[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．原子半径：Y＞X＞W 解析：A 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]－，则W为Li或Na；又W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第ⅦA元素，且原子序数Z大于Y，不可能为Cl元素，因此Y为F元素；X的原子序数为10－3＝7，为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6]－，可知Z为P元素。综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。据此解答： A．X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确； B．X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B错误； C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，Y为F元素，Z为P元素，气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误； D．同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，原子半径：Li＞N＞F，D错误。 3．(2024年北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 答案：A 解析：A．41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41－20＝21，A正确； B．41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间，C错误； D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 4．(2024年北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H2O2的电子式： B．CH4分子的球棍模型： C．Al3+的结构示意图： D．乙炔的结构式：H－C≡C－H 答案：A 解析：A．H2O2是共价化合物，其电子式为，A错误； B．CH4为正四面体结构，则CH4分子的球棍模型为，B正确； C．Al的原子序数为13，Al原子失去最外层的3个电子转化为Al3+，因此Al3+的结构示意图：，C正确； D．乙炔分子中含有碳碳三键，其结构式：H－C≡C－H，D正确； 5. (2024年上海卷)下列关于18F与19F说法正确的是 A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 19F比18F多一个电子 D. 19F比18F多一个中子 答案：D 解析：A．18F与19F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误； B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；18F与19F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误； C．同位素之间质子数和电子数均相同，19F比18F多一个中子，C错误； D．19F的中子数是10，18F只有9个中子，19F比18F多一个中子，D正确。 6. (2024年江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 答案：A 解析：A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 7. (2024年江苏卷)反应PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．S2-的结构示意图为 B．H2O2中既含离子键又含共价键 C．SO中S元素的化合价为＋6 D．H2O的空间构型为直线形 答案：C 解析：A．S2-核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．H2O2是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．SO中O元素化合价为－2，S元素的化合价为＋6，C正确； D．H2O中的O的杂化类型为sp3，O有2个孤电子对，因此H2O的空间构型为V形，D错误； 8. (2024年湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y B. 酸性：W2YX3＞W2YX4 C. 基态原子的未成对电子数：W＞X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 答案：D 解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 A．W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，因此，电负性S＞H，A不正确； B．H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O＞H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K＞S，D正确； 9. (2024年河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＝QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 第一电离能：X＜Y＜Z C. 单质沸点：Z＜R＜Q D. 电负性：W＜Q＜R 答案：C 解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。 A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故B错误； C．O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2＜Cl2＜Na，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na＜H＜Cl，故D错误； 10．(2024年甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 答案：D 解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6＝1，X可能为H或Li。 A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确； B．X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈－2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确； C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确； D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误； 11. (2024年贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 答案：A 解析：X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合X的位置可知X为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C＜O＜N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D正确； 12. (2024年江西卷)某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键(Π)，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 A. WYZ2是强酸 B. MZW是强碱 C. M2Z2是共价化合物 D. X2W2是离子化合物 答案：B 解析：W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键(Π)，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。 A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A错误； B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确； C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，K2O2中存在K+和O，属于离子化合物，C错误； D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误； 13．(2024年重庆卷)R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＜X B．非金属性：Y＜Z C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R 答案：A 解析：R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确； B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误； D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误； 14. (2025年1月八省联考河南卷)下列化学用语或图示正确的是 A．CaO的电子式： B．Li+的结构示意图： C．中子数为38的镓原子：Ga D. 的化学名称：2－乙基戊烷 答案：A 解析：A．CaO是离子化合物，电子式为，故A正确； B．Li+核外有2个电子，结构示意图，故B错误； C．中子数为38的镓原子，质量数为69：Ga，故C错误； D．主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，化学名称：3-甲基己烷，故D错误； 15. (2025年1月八省联考西北卷)一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z的氯化物属于离子化合物 答案：C 解析：X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为氧或镁，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y为氧，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，X为硼，那么Z为铝； A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al＞B＞O，A错误； B．X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，是一种弱酸，B错误； C．Y的氢化物中过氧化氢或水，其中氢化合价能降低、氧化合价能升高，则既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．Z的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，D错误； 16．(2025届开学摸底湖北卷)下列化学用语的表达正确的是 A．CO2的结构式：O＝C＝O B．H2S的电离方程式：H2S2H+＋S2- C．用电子式表示HCl的形成过程： D．的名称：2－甲基－3－丁烯 答案：A 解析：A．CO2为直线形，其结构式为O＝C＝O，A正确； B．H2S为弱酸，弱酸分步电离，则H2S的电离方程式为H2SH+＋HS－，B错误； C．HCl中H和Cl共用一对电子，不存在电子的得失，其形成过程为，C错误； D．烯烃命名时，从靠近双键的一端对碳原子进行编号，则的名称为3－甲基－1－丁烯，D错误。 17．(2025届开学摸底新八省卷)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．该阴离子中铜元素的化合价为＋3 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 答案：D 解析：基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。 A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，A项正确； B．C、N、F均位于元素周期表的p区，B项正确； C．该阴离子中铜和四个碳原子相连，再结合该阴离子带一个负电荷，铜的化学价为+(4－1)＝+3，C项正确； D．H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，D项错误； 18．(2025年1月“八省联考”猜想卷)核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 答案：C 解析：核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是H；短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T是Cl元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布式2、4，因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13号Al元素。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。 A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2个电子层，R是Al，有3个电子层，所以原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确； B．X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确； C．X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4和C3H6，说明稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误； D．X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D正确；故选C。 19．(2025届湖华中师大第一附中一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．XZ3是离子化合物 B．X与Y可形成化合物X2Y3 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力：Y＞W 答案：B 解析：X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 A．XZ3是氯化铝，氯化铝是共价化合物，A错误； B．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，B正确； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，得电子能力：S＜O，D错误； 20. (2025届四川南充一诊)W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素的单质是一种常见金属。化合物W＋Z2+[YX4]3-可用作锂离子电池正极材料。W和Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列叙述正确的是 A．X和Y属于同一周期 B. 非金属性：Y＞X＞W C．[YX4]3-的空间结构为正四面体形 D. 离子半径：W＋＞X2- 答案：C 解析：元素的单质是一种常见金属，且能形成+2价的金属阳离子，则Z为Fe，Y和X能形成[YX4]3-原子团，则可考虑为PO，根据W和Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，则W最外层电子数为1，结合题目已知条件可知W为Li，根据题目条件：W、X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，推断满足题目要求，则W为Li、X为O、Y为P、Z为Fe，据此解答。 A．X为O，位于第二周期、Y为P，位于第三周期，A错误； B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞P＞Li，即X＞Y＞W，B错误； C．PO中心原子P的价层电子对数为4＋＝4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，C正确； D．电子层数越多，半径越大，Li+只有1个电子层，O2-有2个电子层，则离子半径：W＋＜X2-，D错误； 21. (2025届四川南充一诊)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 键角：CH4＞NH3 B. 酸性：HClO4＞H2SO4 C. 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 金属性：K＞Na 答案：A 解析：A．甲烷的中心碳原子的价层电子对数为＝4，发生sp3杂化，CH4分子呈正四面体结构，NH3的中心N原子的价层电子对数为＝4，发生sp3杂化，NH3分子呈三角锥形结构，则键角：CH4＞NH3，不能用元素周期律解释，A符合题意； B．S、Cl为第三周期左右相邻元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4，B不符合题意； C．Mg、Al为第三周期左右相邻元素，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，C不符合题意； D．K、Na为第ⅠA族上下相邻元素，K在Na的下方，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K＞Na，D不符合题意； 22. (2025届河南新未来联考)下列化学用语书写正确的是 A．NH3的电子式为 B．H2O的结构式为 C．Na+的结构示意图为 D．中子数为20的氯原子符号为Cl 答案：B 解析：A．NH3的电子式为，A错误； B．H2O的结构式为，B正确； C．Na+的结构示意图为，C错误； D．中子数为20的氯原子符号为Cl，D错误； 23. (2025届河南新未来联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B. 化合物X2W2中，阴、阳离子的个数比为1∶1 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 D. 简单氢化物的稳定性：Z＞W 答案：C 解析：A．根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S，简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，A错误； B．Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶2，B错误； C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，两两间能发生反应，C正确； D．简单氢化物的稳定性：H2S＜H2O，D错误； 24. (2025届山西大学附属中学)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2.已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Z>Y>W B．原子半径：X <Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 答案：C 解析：根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 25. (2025届杭州高级中学)下列属于离子晶体并含有极性共价键的是 A. NH4Cl B. Mg3N2 C. Na2O2 D. SiO2 答案：A 解析：A．NH4Cl是由离子键结合而成的离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有氮氢极性键，故A符合题意； B．Mg3N2是由镁离子和氮离子构成的，只含有离子键，故B不符合题意； C．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子里两个氧原子间是非极性共价键，所以Na2O2既含有离子键，又含有非极性键，故C不符合题意； D．SiO2为共价化合物不是离子化合物，不存在离子键，故D不符合题意； 26. (2025届杭州高级中学)X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是 A. 最高正价：X＜Y＜Z B．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子 C．X与W，X与Q均能形成离子型化合物 D．工业上常采用电解法制备单质W 答案：D 解析：X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，X是C，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，Z是O，所以Y是N。Q单质是制备半导体的重要原料，Q是Si。基态N的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，W位于第三周期，是Na或Al。下据此解答。 A．主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价，O、F形成的化合物中O呈正价，OF2中O的最高正价为+2，则最高正价：O＜C＜N，A错误； B．二氧化碳是非极性分子，二氧化硅属于共价晶体，不存在分子，B错误； C．O与Na或Al都能形成离子型化合物，SiC是共价化合物，故C错误； D．Na或Al都是活泼金属，工业上常采用电解法制备Na和Al单质，故D正确； 27. (2025届安徽高中联盟联考)关于“将电石浆转化为石膏”的过程及有关说法错误的是 A. 沸点： H2O＞H2S B．CaSO4∙2H2O中含有离子键、共价键 C. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 通过上述流程将0.15molS2-转化为SO，理论上共需要0.15molO2 答案：D 解析：A．H2O分子能形成分子间氢键，H2S不能形成分子间氢键，则H2O的沸点高于H2S，A正确； B．CaSO4∙2H2O中钙离子和硫酸根之间为离子键，硫酸根、水分子中均含有共价键，B正确； C．过程I中氧化剂和还原剂分别是O2Mn(OH)2、，对应的还原产物和氧化产物为H2O、MnO，根据氧化还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，C正确； D．硫元素的化合价由－2价变成＋6价，S2-共失去0.15mol×8＝1.2mol电子，转化为SO，理论上共需要O2的物质的量n(O2)为＝0.3mol，D错误； 28. (2025届安徽江淮十校联考)元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，YQ2X2YYW4Y，通常状态下YW4呈气态。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z＞O＞X B. 元素的电负性：Q＞Z＞W C. 酸性：W2YO3＞WZQ4 D. 简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y 答案：C 解析：Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则“YQ2”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“X2Y”中X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素； A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：Cl－＞O2-＞Mg2+，故A正确； B．同周期从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中氢元素呈+1价可知电负性：C>H，则电负性：O>C>H，故B正确； C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜HClO4，故C不正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D正确； 29. (2025届北京部分学校联考)医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是 A. 与12C60的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同 C．14C60是12C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素 答案：D 解析：A．同一种元素的化学性质是一样的，14C与12C60中碳原子的化学性质相同，故A错误； B．14C和14N的中子数分别为8、7，故B错误； C．14C60与12C60是碳元素的同种单质，不是同素异形体，故C错误； D．14C与12C是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，故D正确； 30. (2025届北京人大附中)在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，可用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[CO(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A．中子数为32，质子数为27的钴原子：CO B．H2O2的电子式： C．[CO(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 D．NH3和NH4Cl所含化学键类型完全相同 答案：C 解析：A．质量数＝质子数＋中子数，中子数为32，质子数为27的钴原子，应该表示为CO，故A错误； B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，电子式为，故B错误； C．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为－1价，由化合价代数和为零可知Co的化合价是+3，故C正确； D．NH3为共价化合物，分子中只存在共价键，NH4Cl为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，故D错误； 31. (2025届北京五十五中学调研)下列化学用语书写正确的是 A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是 C. 氯原子的结构示意图是 D. 中子数为7的碳原子是 C 答案：B 解析：A．过氧化钠的电子式是 ，A不正确； B．乙烷的分子式为C2H6，存在C-C键和C-H键，结构式是，B正确； C．氯原子的结构示意图是 ，C不正确； D．中子数为7的碳原子是C，D不正确； 32. (2025届北京清华大学附属中学)下列比较不正确的是 A. 离子半径：S2-＞Cl－＞K+ B. 键角：H2O＜NH3＜CH4 C. 还原性：H2S＜HCl＜HBr D. 酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 答案：C 解析：A．三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越多半径越小，则离子半径S2-＞Cl－＞K+，A项正确； B．三种分子具有相同的价层电子对数，孤电子对越多，键角越小，则键角H2O＜NH3＜CH4，B项正确； C．非金属性越强，简单离子还原性越强，则还原性H2S＞HBr＞HCl，C项错误； D．同族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左往右非金属性逐渐增强，非金属性N＞P＞Si，最高价含氧酸的酸性HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，D项正确； 33. (2025届北京五十五中学调研)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3＜PH3 D．非金属性：As＜Cl 答案：B 解析：A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确； B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确； C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确； D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确； 34. (2025届北京清华大学附属中学)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 41Ca的原子核内有21个中子 B. 41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C. 41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 答案：A 解析：A．41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41－20＝21，A正确； B．41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间，C错误； D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 35. (2025届浙江部分学校联考)下列说法正确的是 A．油酸与丙烯酸互为同系物 B．H2与T2互为同素异形体 C．14N和14C互为同位素 D．CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体 答案：A 解析：A．油酸与丙烯酸均各含1个碳碳双键、1个羧基，结构相似、组成上差15个CH2，互为同系物，A正确； B．H2与T2均是氢分子、不互为同素异形体，B错误； C．14N和14C的质子数不相同，不是同种元素，不互为同位素，C错误； D．CH3OCHO与HCOOCH3均为甲酸甲酯，不互为同分异构体，D错误； 36．(2024届上海崇明区统考)科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg、24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。下列有关25Mg与24Mg的说法正确的是 A．互为同素异形体 B．具有相同的质量数 C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数 答案：C 解析：A．25Mg与24Mg的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故A错误； B．25Mg与24Mg的质量数分别为25、24，故B错误； C．25Mg与24Mg的最外层电子数相同，因此25Mg与24Mg具有相似的化学性质，故C正确； D．25Mg与24Mg的中子数分别为13、12，故D错误。 37．(2024届天津模拟)“钚239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是 A．Pu原子核中含有239个质子 B．238Pu、239Pu与241Pu属于不同的核素 C．238Pu与238U互为同位素 D．Pu与Pu含有不同的电子数 答案：B 解析：A. Pu原子的质量数为239，质子数为94，故A错误； B．238Pu、239Pu与241Pu是中子数不同、质子数相同的原子，属于不同的核素，故B正确； C．238Pu与238U是不同元素的原子，不互为同位素，故C错误； D. Pu与Pu具有相同的质子数，二者的核外电子数相同，故D错误。 38．(2025届东北三省三校联考)科学家利用α粒子(即氦核He)进行多种核反应：He＋H―→He＋H、N＋He―→X＋H。已知H和H都具有放射性。下列说法错误的是 A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．H和H互为同位素，化学性质几乎相同 C．H、H都可作为示踪原子 D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能 答案：D 解析：A．由质量守恒可推出，Z＝8，所以X是O元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正确； B．同位素的化学性质几乎相同，B正确； C．由于H、H都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C正确； D．核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误。 39．(2024届安徽省铜陵联考)钼元素为人体及动植物必需的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是 A．1个95Mo18O(钼酸根离子)中含有76个电子 B．Mo元素是第五周期的主族元素 C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同 D．98Mo的原子核内中子数比质子数多14 答案：B 解析：A．由题图可知，Mo原子的核外电子数为42，O原子的核外电子数为8，故1个95Mo18O(钼酸根离子)中含有的电子数为42＋8×4＋2＝76，故A正确； B．Mo元素位于元素周期表中第五周期第ⅥB族，属于副族元素，故B错误； C．92Mo、95Mo、98Mo的质子数相同、中子数不同，三者互为同位素，由于原子最外层电子数相同，因此化学性质几乎相同，故C正确； D．98Mo的质子数为42，中子数为98－42＝56，原子核内中子数比质子数多56－42＝14，故D正确。 40．(2024届安徽芜湖二模)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水(D2O)和轻水(H2O)中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氧常见的核素有16O、17O和 18O。下列有关说法正确的是 A．H2和D2互为同分异构体，二者的化学性质几乎相同 B．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应 C．18O2和18O3互为同素异形体，二者的密度之比为2∶3 D．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9 答案：D 解析：A．H2和D2为同一种物质，A错误； B．16O、17O、18O互为同位素，HO、HO、HO既不互为同位素，也不互为同素异形体，B错误； C．相同状况下密度之比等于摩尔质量之比，题中未说明相同状况，无法计算，C错误； D．电解一定量的DO时，阴、阳两极会收集到物质的量之比约为2∶1的D2和18O2，质量之比约为2∶9，D正确。 41．(2024届天津河西区质量调查)元素周期表共有18纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1纵列，稀有气体元素为第18纵列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9纵列元素中没有非金属元素 B．只有第2纵列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9纵列的元素是铁元素 D．第10、11纵列为ds区 答案：A 解析：A．第9纵列元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A正确； B．第2纵列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外He的核外电子排布式为1s2，第ⅡB族元素原子的最外层电子排布式也为ns2，B错误； C．第四周期第9纵列的元素是Co元素，C错误； D．第11、12纵列为ds区，D错误。 42．(2024届湖北质检)下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性强弱：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH B．离子半径：Mg2＋＜O2－＜F－ C．还原性：SiH4＞PH3＞HCl D．热稳定性：CH4＞NH3＞HF 答案：C 解析：A．金属性：Ca<Ba，碱性强弱：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，A不正确； B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：O2－＞F－>Mg2＋，B不正确； C．非金属性：Si<P<Cl，还原性：SiH4＞PH3＞HCl，C正确； D．非金属性：C<N<F，热稳定性：CH4＜NH3＜HF，D不正确。 43.(2024届青岛联考)X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．五种元素中M的原子半径最大 B．简单气态氢化物的沸点：X>Y>M C．甲中所有原子最外层均达到 8e－稳定结构 D．Z、W能组成极性分子和非极性分子 答案：D 解析：由题图可知，X可形成三个价键，X为N；Y可形成两个价键，Y为O；Z可形成五个价键，Z为P；M可形成六个价键，M为S；W可形成一个价键，M为Cl。 A．电子层数越多，原子半径越大，而电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以原子半径最大的为Z，A错误； B．H2O和NH3均有氢键，且H2O中氢键更多，沸点更高，所以简单氢化物的沸点：Y>X>M，B错误； C．由题图可知，Z和M原子最外层均超出了8e－结构，C错误； D．PCl3为极性分子，PCl5为非极性分子，D正确。 44．(2024届广东东莞第四高中质检)X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y B．最简单氢化物的沸点：Y>W C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．ZY2的空间结构为直线形 答案：D 解析：X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银，Y为S元素；Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z为C元素；X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，再结合原子半径大小比较，可知X为Na元素、W为F元素。 A．电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：Y＞X，故A错误； B．HF分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力，故最简单氢化物的沸点：W>Y，故B错误； C．碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误； D．CS2中中心碳原子上的价层电子对数为2、孤电子对数为0，故CS2为直线形分子，故D正确。 45．(2024届咸阳质检)由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＜W＜Z C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W D．化合物ZX2可用于自来水消毒 答案：C 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，故X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，故Z为Cl元素。 A．氨与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P<N<Cl，故酸性强弱：H3PO4＜HNO3＜HClO4，故B正确； C．一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：O＜N＜Cl＜P，故C错误； D．二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D正确。 46．(2024届湖北新高考协作体联考)“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A．CO和O生成具有极性共价键的CO2 B．既含极性键，又含非极性键 C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 D．含有离子键的物质不可能是单质 答案：B 解析：CO2中C与O形成极性共价键；中只含有极性键；H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3，也可以形成共价化合物HNO3；离子键的形成必须有阴、阳离子。 47．(2024届上海晋元高级中学质检)下列表达正确的是 A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式为 C．用电子式表示Na2O的形成过程：2Na×＋ D．BaCl2的电子式为 答案：D。 解析：A．HClO分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为，故A错误； B．H2S是共价化合物，电子式为，故B错误； C．用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na＋不能合并，形成过程为，故C错误； D．BaCl2是离子化合物，电子式为，故D正确。 48．(2024届天津河西区质检)下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－ B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构 答案：B 解析：A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下H—Cl断裂，电离出H＋和Cl－，A正确； B．NaOH是离子化合物，由Na＋与OH－通过离子键结合，在OH－中H、O原子之间以H—O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误； C．HI分子中含有H—I，当HI气体受热分解时变为H2、I2，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确； D．由CO2的电子式为,可知，碳与氧原子的最外层电子都是8个，D正确。 49．(2024届浙江东阳外国语学校，东阳中学联考)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 答案：C 解析：A．NaCl中只含离子键，HCl和H2O中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，A错误； B．Cl2、HCl、SO2中只含共价键，Na2S中只含离子键，B错误； C．均只含共价键，C正确； D．Na2O2中既含离子键又含共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，D错误。 50．(2024届河南洛阳创新发展联盟联考)下列说法错误的是 A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 C．H2O的沸点比HF的高，是由于水中氢键键能大 D．氨极易溶于水与氨分子和水分子间形成氢键有关 答案：C 解析：A．HF分子之间存在氢键，故熔、沸点相对较高，A正确； B．能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低，B正确； C．H2O分子最多与周围H2O分子形成4个氢键，而HF分子最多与周围HF分子形成2个氢键，氢键越多，熔、沸点越高，所以H2O的熔、沸点比HF的高，C错误； D．氨分子和水分子间形成氢键，导致氨极易溶于水，D正确。 51．(2024届浙江Z20名校联盟联考)已知核反应Mg＋Cm―→Hs＋5n。下列说法正确的是 A．Hs与Cm的中子数之差为21 B．Mg的原子结构示意图为 C．Cm和Cm互为同素异形体 D．Cm位于元素周期表f区 答案：D 解析：A．根据质量守恒定律可知，Z＝12＋96－5×0＝108，故Hs的中子数为269－108＝161，Cm的中子数为248－96＝152，二者中子数之差为9，A项错误； B．Mg的原子序数为12，Mg的原子结构示意图为，B项错误； C．Cm和Cm互为同位素，C项错误； D．Cm为96号元素，基态Cm原子的核外电子排布式为[Rn]5f76d17s2，Cm位于元素周期表f区，D项正确。 52．(2024届武汉质检)短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如下图所示)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是 　　 A．W、X分别是氢元素和硼元素 B．五种元素中，Y原子半径最大 C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同 答案：D 解析：根据题中信息，短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由甲、乙两种物质的结构可知，W形成一个共价键，且原子序数最小，W为H元素；R、Y为带1个单位正电荷的阳离子，R为Li元素，Y为Na元素；与4个W原子成键后所得离子带1个单位负电荷，Z与4个W原子成键后所得离子也带1个单位负电荷，且X、Z同主族，甲、乙两种物质具有强还原性，X为B元素，Z为Al元素。 A．W为H元素，X为B元素，故A正确； B．根据原子半径递变规律，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，五种元素中，Na原子半径最大，故B正确； C．Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，为两性氢氧化物，故C正确； D．Na和Li在空气中均可燃烧，主要燃烧产物分别为Na2O2和Li2O，Na2O2中含有非极性共价键和离子键，Li2O中只含离子键，二者化学键类型不完全相同，故D错误。 53．(2024届浙江浙南名校联盟联考)RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g RO中含有质子的物质的量为 A．(x＋24－n)mol B．(x－24－n) mol C．(x－n) mol D．(x－n) mol 答案：D 解析：RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则RO的摩尔质量为(A＋48) g/mol，1个RO的质子数等于x－n，则a g RO中含有质子的物质的量为×(x－n)＝×(x－n) mol，故选D。 54．(2024届青岛联考)氧元素有三种核素16O、17O、18O，下列说法正确的是 A．6O2和17O3互为同位素 B．C16O2和C18O2互为同素异形体 C．等质量的17O3和18O3中含有相同的质子数 D．HO、DO和TO属于同一种物质 答案：D 解析：A．同位素为质子数相同而中子数不同的一类原子，如16O、17O、18O互为同位素，16O2和17O3为O元素的同素异形体，A错误； B．同素异形体为同种元素组成结构不同的单质，C16O2和C18O2为同一物质，B错误； C．17O3和18O3为质子数相同但相对分子质量不同的两种分子，故等质量的17O3和18O3所含质子数不同，C错误； D．HO、DO和TO均为2个氢原子和1个氧原子构成的水分子，为同一种物质，D正确。 55．(2024届保定定州中学模拟)我国新一代“人造太阳”取得突破性进展。“人造太阳”中的核聚变反应之一为H＋H―→He＋n。下列说法错误的是 A．常温同压下，等质量的H2、H2体积之比为1∶3 B．H2O与H2O化学性质基本相同 C．1 mol H的中子数比1 mol H的多1 mol D．H2O能稳定存在于自然界中 答案：D 解析：A．常温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，当气体质量相同时，气体体积之比等于其相对分子质量之反比，即1∶3，A项正确； B．H、H互为同位素，同位素及其化合物化学性质几乎相同，B项正确； C．H、H的中子数分别为2、1，则1 mol H的中子数比1 mol H的多1 mol，C项正确； D．H是放射性核素，H及其化合物H2O不能稳定存在于自然界中，D项错误。 56．(2024届济南历城二中质检)电影《流浪地球2》的故事设定中，太阳极速老化，持续膨胀并将在百年后吞没地球，这实际上指的是太阳氦闪，氦闪主要涉及氢聚变及氦聚变，H和He是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述中正确的是 A．氕、氘、氚都是氢的同素异形体 B．氕是自然界中最轻的原子 C．核聚变属于化学反应 D．9 g He含有的质子数为3NA 答案：B 解析：A．氕、氘、氚原子中质子数相同、中子数不同，故它们都是氢的同位素，A错误； B．氕原子的相对原子质量为1，故是自然界中最轻的原子，B正确； C．化学变化前后元素种类和原子数目分别保持不变，故核聚变不属于化学反应，C错误； D．9 g He含有的质子数为×2×NA mol－1＝6NA，D错误。 57．(2024届济南历城二中质检)一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A．Cf原子中，中子数为154 B．Cf原子中，质子数为98 C．Cf原子中，核外电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 答案：D 解析：锎(Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数＝核内质子数＝98，中子数＝252－98＝154。锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D错误。 58．(2024届山东新高考联合质量测评)瑞德西韦化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是 A．氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3H B．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数 C．O元素有一种核素O，则O元素的相对原子质量为16 D．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高 答案：D 解析：A．1H、2H、3H为质子数相同，中子数不同的不同氢原子，互为同位素，A错误； B．C、N、P三种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数，但O元素的最高正价不等于其最外层电子数，B错误； C．质量数指的是质子数与中子数的和，某原子的相对原子质量约等于该原子的质量数。但元素的相对原子质量为各核素的质量数根据其原子百分比计算出的平均值，C错误； D．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，D正确。 59．(2024届浙江绍兴稽阳联谊联考)物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A．硬度：Mg＞Al B．熔点：Mg<Ca C．硬度：Mg＞K D．熔点：Ca＞K 答案：A 解析：A．根据题目所给信息，镁原子和铝原子的电子层数相同，价电子数：Al＞Mg，离子半径： Al3＋＜Mg2＋，金属键：Mg＜Al，铝的硬度大于镁，A项错误； B．镁、钙原子价电子数相同，离子半径：Ca2＋＞Mg2＋，金属键：Mg＞Ca，但镁的熔点小于钙，B项正确； C．价电子数：Mg＞K，离子半径：Mg2＋＜K＋，金属键：Mg＞K，镁的硬度大于钾，C项正确； D．钙和钾元素位于同一周期，价电子数：Ca＞K，离子半径：K＋＞Ca2＋，金属键：Ca＞K，钙的熔点高于钾，D项正确。 60．(2024届泰安二中质检)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A．K3C60中含有离子键 B．K3C60中含有共价键 C．该晶体融化过程中破坏了离子键 D．C60与12C互为同位素 答案：D 解析：A．该物质在熔融状态下能导电，则该物质中存在阴阳离子，所以K3C60有离子键，A项正确； B．阴离子中存在非金属之间的作用力为共价键，B项正确； C．该物质为离子化合物，融化过程中破坏离子键，C项正确； D．C60为单质，12C为核素，两者不互为同位素，D项错误。 61．(2024届德州联考)下列说法中不正确的是 A．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关 C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成 D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物 答案：A 解析：A．NaHSO4晶体溶于水时，不仅破坏Na＋与HSO间的离子键，还破坏HSO中的共价键，A不正确； B．乙酸钠晶体析出时，形成Na＋与CH3COO－间的离子键，放出热量，所以析晶放热与形成新的化学键有关，B正确； C．熔融状态下的HCl不导电，则表明其由分子构成，原子间形成共价键，熔融的NaCl导电，则表明其含有自由移动的离子，从而表明NaCl由离子键形成，C正确； D．H元素与O、Cl等其他元素化合时，形成共价化合物，H元素与Na化合生成NaH，形成离子化合物，D正确。 62．(2024届常德一中质检)某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．第一电离能：X>Y>M>W C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．最简单的氢化物的沸点：Y>Z 答案：D 解析：M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，能形成4个化学键，X为碳；M形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成3个共价键，为氮；Z形成4个共价键且带1个单位正电荷，Z为磷；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子，为铜。 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X>Y，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Y>X>M>W，B错误； C．由图可知，该配合物中与铜离子配位的碳不满足8电子稳定结构，C错误； D．N、P同主族，其简单氢化物NH3存在分子间氢键，故沸点：Y>Z，D正确。 63．(2024届河源源城区联考)五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高。下列说法正确的是 Q X Y Z W A．原子半径：Z>X>Q B．X的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子 C．非金属性：Y>Z>W D．Y的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸 答案：B 解析：由五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置、X氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高，则X的氢化物能形成氢键，则该五种元素存在两种情况，情况如下图： A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>Q>X，A错误； B．X为氧或氮，其简单氢化物无论为氨气或水均为由极性键构成的极性分子，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：W>Z>Y，C错误； D．若Y为硅，其最高价氧化物对应的水化物硅酸为弱酸，D错误。 64．(2024届江苏徐州联考)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是 Y X Z A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 答案：D 解析：A．若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确； B．若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为a－17，B正确； C．若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为a＋31，C正确； D．由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；。 65．(2024届山东齐鲁名师联盟一诊)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A．X与Y可形成5 种以上的化合物 B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质 C．简单离子的半径由大到小为：Q>X>Y>Z D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W 答案：B 解析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子数为x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl元素。 A．X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确； B．Z是Al元素，铝性质较活泼，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误； C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，故C正确； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W，故D正确。 66．(2024届济南质检)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．X与Y形成的化合物只含极性键 C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D．简单气态氢化物的稳定性：A<C 答案：D 解析：A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2。 A．由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，A错误； B．X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误； C．Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误； D．A是CH4，C是H2O，元素的非金属性O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以简单气态氢化物的稳定性A<C，D正确。 67．(2024届江西预测)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若aX2＋ 和bY－ 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－==BeO＋2H2O 答案：B 解析：A∙若aX2＋ 和bY－ 的核外电子层结构相同，则原子序数：a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确； B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、Si的非金属性强弱，故B错误； C．硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故C正确； D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH－==BeO＋2H2O，故D正确。 68．(2024届乌鲁木齐第十二中学质检)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A＋<D2－ C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C D．氢化物的稳定性D>E 答案：B 解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。 A．E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误； B．离子半径大小Na＋<S2－，B正确； C．钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2＜NaOH，C错误； D．元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H2O>H2S，D错误。 69．(2024届乌鲁木齐市第101中学质检)新冠肺炎疫情牵动人心，化学在对抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，W与X形成的一种原子数比为1∶1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是 A．X没有最高正价，但是有正价 B．W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键 C．Y单质的还原性是短周期里最强的 D．Z最高价氧化物对应的水化物是一种具有强氧化性的强酸 答案：B 解析：已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，说明W为H，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，说明Y为钠元素，Z为氯元素，X为氧元素，W与X形成的一种原子数比为1∶1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，即H2O2，Z的单质是一种黄绿色气体，即氯气。 A．X的非金属性很强，主族元素的最高正价为族序数，氧没有最高正价，但是与氟形成化合物时，氧为正价，A正确； B．W与X形成的化合物H2O2中含非极性共价键，B错误； C．Y单质为钠单质，钠元素在短周期中金属性最强，故单质还原性是短周期里最强，C正确； D．Z最高价氧化物水化物是高氯酸，是一种具有强氧化性的强酸，D正确。 70．(2024届丹东质检)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z<W B．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强 C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键 D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸 答案：B 解析：A．根据半径与主要化合价关系图可知X、Y、W、Z原子分别为：H、O、Cl、Na。Y、W、Z的离子为O2－、Cl－、Na＋，简单离子半径：Na＋< O2－< Cl－，故A错误； B．Y为O元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强简单氢化物越稳定，在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强，故B正确； C．Z为Na，与其他三种元素分别形成的化合物为：NaH、Na2O、Na2O2、NaCl，其中过氧化钠中含有共价键，故C错误； D．W为Cl，其氧化物对应的水化物可能为HClO，次氯酸为弱酸，故D错误。 71．(2024届河北衡水中学二调)下列现象与氢键有关的是 ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔、沸点高 ③稳定性：HF＞HCl ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①③④⑤ 答案：C 解析：①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故①选；②氨气和磷化氢的结构相似，但氨气分子中存在氢键，磷化氢中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故②选；③HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H—X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故③不选；④冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故④选；⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤不选。 72．(2024届中山市七校联合体联考)钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关Po说法正确的是 A．Po与Po互为同素异形体 B．Po与At互为同位素 C．Po的质子数为84，中子数为126 D．Po元素的相对原子质量为210 答案：C 解析：A．Po与Po是同种元素的不同核素，应互为同位素，故A错误； B．Po与At为两种不同元素的核素，不能互称为同位素，故B错误； C．Po的质子数为84，中子数为210－84＝126，故C正确； D．钋－210的近似相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，故D错误。 73．(2024届河北保定质检)下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O；具有相同质子数和电子数的一组是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D.①③④ 答案：B 解析：①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。 74．(2024届河南名校起点考试)我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是 A．Nd和Nd是同一核素 B．一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．14 g钕原子含有6 mol电子 答案：B 解析：A．两种原子是不同的核素，A错误； B．Nd质量数为140，则一个Nd原子的质量为 g，B正确； C．Nd原子的中子数与质子数之差为(140－60)－60＝20，C错误； D．因钕元素不止一种核素，14 g钕不一定是1 mol，含有的电子不一定是6 mol，D错误。 75．(2024届河南实验中学开学质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 答案：C 解析：根据n(Rm－)＝≈ mol，所以W g Rm－所含中子的物质的量为(A－x＋m) mol。 76. (2024届湖南省名校大联考)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A. 同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种 B. 元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸 C. 离子半径：Z+＞Y3+ D. 化合物ZW中W具有比较强的氧化性 答案：A 解析：Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据机构图可知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H，Y有三键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B； A．同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A正确； B．元素X的最高价氧化物的水化物为H2BO3，在水中电离方程式为H2BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H+，属于一元弱酸，B错误； C．离子半径：Na+＜N3-，C错误； D．化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性，D错误； 77．(2024届湖南岳阳知源高级中学)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是 A．稳定性：ZW4＜W2Y B．原子半径：W＜Y＜Z＜X C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．非金属性：X＜W＜Z＜Y 答案：C 解析：根据阴离子结构图，阴离子带一个单位负电荷，只有X是一个原子，因此该电子被X所得，形成四个共价键，则其中一个键为配位键，X提供的空轨道，则X原子正常形成三个共价键，最外层有3个电子，X为B；W形成一个共价键，结合原子序数可知W为H；Z形成四个共价键，最外层有4个电子，Z为C；Y形成两个共价键，最外层有6个电子，Y为O，据此分析解题。 A．由分析可知，W为H、Y为O，Z为C，非金属性O＞C，氢化物稳定性：H2O>CH4，A正确； B．由分析可知，W为H、X为B、Y为O，Z为C，一般电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径H＜O＜C＜B即W＜Y＜Z＜X，B正确； C．由分析可知，X为B，故X的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C错误； D．由分析可知，W为H、X为B、Y为O，Z为C，电负性越大，非金属性越强，故非金属性：B<H<C<O，D正确。 78. (2024届江苏省灌南高级中学)某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A. 电解熔融QW3可获得Q的单质 B. 原子半径：Z＞Y C. W的含氧酸均为强酸 D．QW的空间构型为正四面体 答案：D 解析：根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，因此该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al。X为H，Y为C，Z为N，Q为Al，W为Cl，据此分析。 A．QW3为AlCl3，氯化铝为分子晶体，熔融状态不导电，因此工业上上常电解氧化铝获得金属铝，故A错误； B．同一周期，从左到右原子半径依次递减，则半径：Z(N)＜Y(C)，故B错误； C．氯的含氧酸可能为强酸，如HClO4，也可能为弱酸，如HClO，故C错误； D．AlCl中Al有4个σ键，无孤电子对数，无孤电子对数，空间构型为正四面体，故D正确； 79. (2024届江苏扬州中学)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＞Z＞Y B. 原子半径：W＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y D. 简单氢化物的沸点：W＞Z＞X 答案：C 解析：基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以X为O元素；Y原子M层上有两个未成对电子，所以Y为Si；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，所以W为S；又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z为P元素；据此分析解题。 A．Z为P，W为S，Y为Si，P元素最外层电子为半满，所以第一电离能，P>S>Si，故A错误； B．同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小，Si和S为第三周期元素，O为第二周期元素，所以原子半径：Si＞S＞O；故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>Si，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确； D．Z为P，简单氢化物为PH3，W为S，简单氢化物为H2S，H2S相对分子质量大于SiH4，X为O，简单氢化物为H2O，H2O分子间能形成氢键，沸点高于H2S，所以简单氢化物的沸点：H2O＞H2S＞PH3；故D错误； 80. (2024届江苏丹阳市)我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO2的说法不正确是 A. CO2固体易升华 B. CO2是酸性氧化物 C. CO2为极性分子 D. CO2属于非电解质 答案：C 解析：A．CO2固体俗称干冰，受热易升华，故A正确； B．二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确； C．二氧化碳的结构式为O=C=O，二氧化碳是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C错误； D．二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电，为非电解质，故D正确； 81．(2024届四川成都)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是 A．原子半径：X＞Y B．简单阴离子还原性：Z＞W C．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体 D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高 答案：C 解析：由题干信息结合四种元素在周期表中的位置可知，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，则Y是O，Z为S，X为N，W为Cl，据此分析解答。 A．X为N，原子半径：N＞O； B．Z的简单阴离子：S2﹣，W的简单阴离子：Cl﹣，还原性：S2﹣＞Cl﹣，故B正确； C．元素X，在放电条件下生成一氧化氮，故C错误； D．四种元素的简单氢化物分别为：NH3、H2O、H2S、HCl，H2O(l)中存在氢键，沸点最高； 82．(2024届四川南充零诊)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，W与Z同族，含X元素的物质焰色试验为黄色。下列说法正确的是 A．金属性：Y＞X B．最简单氢化物的沸点：W＞Z C．W与X形成的化合物中一定只含有离子键 D．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 答案：B 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，Z为硫元素，W与Z同族，则W为氧元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y为镁元素，含X元素的物质焰色试验为黄色，则X为钠元素，据此分析。 A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na在Mg的左边，故A错误； B．水分子间存在氢键，水分子间存在氢键，最简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，故B正确； C．O与Na形成的化合物过氧化钠中含有离子键和非极性共价键； D．同周期元素原子半径从左到右越来越小，故D错误； 83. (2024届福建省三明市第一中学)某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q 同主族。下列说法正确的是 A．得电子能力：X＞Y B．简单离子半径：W＜Z C．XZ2分子空间构型为角形(V形) D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性 答案：D 解析：X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；Z和Q同主族，Z为O；X连接4个单键，X为C，Y为N，W为F，Z为O， A．X为C，Y为N，N的得电子能力强于C，即Y＞X ，故A错误； B．W为F，Z为O，O2-与F-的电子层结构相同，F-的核电荷数大，半径小，故简单离子半径： Z＞ W，故B错误； C．XZ2 分子为CO2，其空间构型为直线形，故C错误； D．Y为N，简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物是硝酸铵，硝酸铵水解导致溶液显酸性，故D正确。 84. (2024届贵州省贵阳市开学考试)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的某种同位素可以用于测定文物年代，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是 A. 电负性X＜Y B．X的氢化物常温下均是气态 C. 含Z的盐溶液只显酸性 D．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y 答案：A 解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的某种同位素可以用于测定文物年代，X是C；Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，Y是N；Z是同周期中常见离子半径最小的元素，Z是Al；四种元素的最外层电子数之和为19，则W的最外层电子数是19－4－5－3＝7，所以W是Cl，据此解答。 A．非金属性越强，电负性越大，则电负性C＜N，A正确； B．碳元素的氢化物常温下不一定均是气态，例如苯是液态，B错误； C．含Al的盐溶液不一定只显酸性，例如偏铝酸钠溶液显碱性，C错误； D．应该是最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞N，D错误； 85．(2024届福建省上杭县第一中学)一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Z>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z C. 原子半径：M>Y>Z>N D. 阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 答案：B 解析：一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代，则Y为C，根据结构式分析，M为B，N为F，Z为N，X为H。 A．氨气存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点：Z＞Y，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M，故B错误； C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：M＞Y＞Z＞N，故C正确； D．阴离子中B得到一个电子，再和氟形成四个共价键，因此阴离子所有原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。 86．(2024届广东省汕头市金禧中学)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为ns1，Z元素的最高正价为＋3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<Y B．Y的氢化物为离子化合物 C．X、Z、W三种元素的相对位置如图所示 D．Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡 答案：B 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，X为氮；Y元素的原子最外层电子排布为ns1，且原子序数大于氮，Y为钠；Z元素的最高正价为＋3，Z为铝；W是同周期元素中电负性最大的，为氯； A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X>Y，A错误； B．Y的氢化物为NaH，属于离子化合物，B正确； C．X、Z、W三种元素分别为氮、铝、氯，相对位置图示错误，C错误； D．铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，会影响水的电离平衡，D错误； 87. (2024届广东肇庆香山中学)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z＞E B．W2Z2中只含有离子键 C．电负性：Z＞Y＞X D．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性 答案：C 解析：X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E核外有6个电子，Z、E同族，则Z核外也有6个电子，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 A．一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>N>O，故A错误； B．Na2O2中既有离子键，又有共价键，故B错误； C．元素的非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右，元素电负性增强，H和N形成的化合物中，N为负价，所以H的电负性比氮小，故电负性：O＞N＞H，故C正确； D．Z、W、E组成Na2SO4，其水溶液显中性，若组成Na2SO3，则其水溶液呈碱性，故D错误； 88. (2024届河南省南阳市第一中学)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是 A. 元素的电负性：Y＞Z＞X＞W B．1molM可最多消耗2molNaOH C. 简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．W与X形成的化合物中含离子键 答案：C 解析：前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期，则X、Y、Z、W分别属于第一、二、三、四周期，X为H，结合复合肥M的结构可知，W形成一价阳离子、W为K，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z能形成5个共价键、Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子，则Z的基态价电子排布为3s23p3、为P，物质M为KH2PO4。 A．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的电负性：O>P>H>K，即 Y>Z>X>W，A正确； B．KH2PO4与NaOH反应可以生成K2HPO4或K3PO4，则1molM (KH2PO4)可最多消耗2molNaOH，B正确； C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y、即PH3＜H2O，C不正确； D．W与X形成的化合物为KH，由K+、H-构成，故含离子键，D正确； 89．(2024届南京外国语学校)X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．气态简单氢化物的还原性：X>Y D．同周期中第一电离能小于X的元素共有4种 答案：D 解析：X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素；由二者形成的化合物的阴阳离子的化学式可知，X为P元素。 A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径大于氯原子，故A正确； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于磷酸，故B正确； C．元素的非金属性越强，气态简单氢化物的还原性越弱，则磷化氢的还原性强于氯化氢，故C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于磷元素的有钠、铝、镁、硅、硫，共有5种，故D错误； 90．(2024届江西安义中学)短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＞Z＞X B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W 答案：D 解析：X、Y、W位于不同周期且为短周期元素，可知X、Y、W分别为第一、第二、第三周期的元素，又X、Y、Z和W均为主族元素，可知X为氢元素；Z的原子半径在短周期主族元素中最大可知Z为钠元素，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，可知Y、W的原子最外层电子数之和为13，即Y为O(或F)元素，W为Cl(或S)元素，根据分析可知，X为H，Y为O(或F)，Z为Na，W为Cl(或S)元素，据此解答： A．电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径：W＞Z＞X，故A正确； B．Cl和S的最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是强酸，故B正确； C．氟化钠、氧化钠（或过氧化钠）溶液都呈碱性，故C正确； D．非金属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性：Y＞W＞Z，则简单氢化物的还原性：Y＜W＜Z，故D错误； 91．(2024届江西丰城中学)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：Am＋Ca→Mc＋3n得到。下列有关说法正确的是 A．Mc (镆)是长周期元素 B．Mc与Mc互为同素异形体 C．Ca核内质子数为18 D．Am原子的核外电子数为148 答案：A 解析：A．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表第七周期VA族，属于长周期元素，故A正确； B．Mc与Mc的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误； C．Ca核内质子数为20，故C错误； D．Am原子的核外电子数与质子数相同，都为95，故D错误； 92．(2024届江西赣州市五校联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．化合物WYX中只含有离子键 D．W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性 答案：A 解析：X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，Y与Z位于相邻主族，阴离子结构中Y形成2个共价键、Z形成5个共价键，则Y为O、Z为P，而X形成1个共价键，X的原子序数小于氧，则X为H元素，W原子序数比S大且形成+1价阳离子，则W为K元素，由分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素，据此判断： A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径P＞O＞H，故A正确； B．Z为P元素，磷酸属于中强酸，故B错误； C．化合物KOH中含有离子键和共价键，故C错误； D．W与Y形成的化合物过氧化钾、超氧化钾等具有强氧化性，故D错误； 93．(2023届江西赣州厚德外国语学校、丰城中学联考)化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z B．W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C．简单氢化物的沸点：X>Y D．可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄漏 答案：D 解析：X、Y、Z和W是原子序数依次增大的四种短周期元素，由分子结构示意图可知，X可以形成四条化学键，则X为C元素；Y能形成三条化学键，Z能和C元素形成双键，则Y为N元素，Z为O元素；Z原子的L层电子数为6，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个，则W原子的L层电子数为8，且W能和N元素形成单键，则W为Cl元素。 A．具有相同电子层数的离子，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：N3-＞O2-，A项错误； B．HNO2和HClO均为弱酸，B项错误； C．NH3存在分子间氢键，简单气态氢化物的沸点CH4＜NH3，C项错误； D．过量的NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，产生白烟，故可用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏，D项正确； 94．(2024届江西九江十校联考)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 答案：D 解析：Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。 A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误； B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误； C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确； 95．(2025届江西九江十校联考)短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是 A．最高价氧化物水化物的碱性X小于Y B．常温下，X、Y的单质都能溶于Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液 C．氢化物的热稳定性W大于Z D．X的单质在其所在周期的元素中还原性最强 答案：C 解析：W的化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素的化合价为+5、+3、−3，Z处于第ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X的化合价为+2价，则X应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，Y处于第ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，以此解答。 A．同周期主族元素随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故A错误； B．常温下，Al在浓HNO3溶液中钝化，故B错误； C．非金属性O>N，则氢化物的热稳定性H2O>NH3，故C正确； D．Mg的单质在其所在周期为第三周期，该周期元素中还原性最强的是Na，故D错误； 96．(2024届江西南昌二中四模)Z2X2Y5∙W2Y是制造一种功能材料的矿石主要成分，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，且X、Y的原子序数之和与W、Z的原子序数之和相等；Z为金属元素，与X和W位于三个不同主族，X的最外层电子数比内层电子数多1个。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．W和Y形成的化合物只含共价键 C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．工业上常通过电解Y和Z组成的熔融化合物来制备Z单质 答案：B 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，则W是H元素；根据化学式Z2X2Y5∙W2Y，可知Y是O元素；X为第二周期元素，X的最外层电子数比内层电子数多1个，则X是B元素；且X、Y的原子序数之和与W、Z的原子序数之和相等，Z为金属元素，Z是Mg元素； A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>B>O>H，故A错误； B．H和O形成的化合物H2O、H2O2都只含共价键，故B正确； C．B的最高价氧化物对应的水化物H3BO3是弱酸，故C错误； D．工业上常通过电解熔融MgCl2来制备Mg单质，故D错误； 97．(2024届江西南昌二中四模)由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是 A．X分别与Y、Z、W、M均可形成18e－微粒 B．最简单氢化物的沸点：W>Z> Y >M C．原子半径：M> Y>Z>W D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物 答案：B 解析：原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、W、M , X 是短周期中原子半径最小的元素，则X为H；Z、M 同主族，Z形成三个共价键，M形成五个共价键，则Z , M分别为N、P 元素；Z、W 的原子序数之和等于M的原子序数，W 的原子序数为15－7＝8，则W为O；Y 形成4个共价键，其原子序数小于O，则Y为C元素，以此分析解答。 A．氢与 C、NO、P形成的C2H6、N2H4、 H2O2、PH3均为18电子微粒，A正确； B．常温下水为液态，氨气、磷化氢、甲烷为气体，水的沸点最高，氨气分子间存在氢键，其沸点大于磷化氢和甲烷，磷化氢的相对分子量大于甲烷，其沸点大于甲烷，则最简单氢化物沸点：H2O> NH3 >РНЗ>CH4，B错误； C．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐減小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： M > Y > Z > W，C正确； D．H、C、N、O 形成的(NH4)2C2O4中含有离子键、极性键和非极性键， D正确； 98．(2024届江西南昌第一次联考)中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是 A．Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 B．Q的含氧酸不一定属于强酸 C．简单离子半径大小的顺序为：Q>X>M>L D．L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中 答案：B 解析：由题干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，即S2O，Y是有机物的基本骨架元素，则Y为C，由图示可知，Q周围形成了6个共价键，M周围形成了2个共价键，则M为O，Q为S，X为+1价，则X为Li，Z为N，由C周围只能形成4个共价键，则L为F。 A．由分析可知，Y为C，则Y的氢化物有很多，有气体、液态和固体的烃，Z为N，其氢化物有NH3(g)和N2H4(l)等，则Z的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物，选项A错误； B．由分析可知，Q为S，其含氧酸有H2SO3和H2SO4两种，H2SO3是弱酸，选项B正确； C．由分析可知，Q为S、M为O、L为F，X为Li，故简单离子半径大小的顺序为：S2->O2>F->Li+ 即Q>M>L>X，选项C错误； D．由分析可知，L为F，则L的铵盐溶液中，氟离子水解生成的HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故NH4F溶液不可以存放在玻璃试剂瓶中，应该装在塑料瓶中，选项D错误； 99．(2024届云南师大附中)科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图甲所示。其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图乙所示，Z和Q位于同一主族，基态Y原子的最外层存在3个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： Q>Y>Z>X B．简单氢化物分子的键角： Q>Z C．Y简单氢化物的水溶液能溶解氢氧化铜 D．该化合物的结构中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 答案：B 解析：W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键且原子序数最小，W是H元素；基态Y原子的最外层存在3个未成对电子且原子序数小于Z，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素。 A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：S2−>N3−>O2−>Na+，故A正确； B．Z为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于电负性O>S，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角：H2S<H2O，，故B错误； C．NH3·H2O能溶解Cu(OH)2形成配合物，故C正确； D．X为Na、Y是N、Z为O，根据结构式可知X、Y、Z均满足8电子稳定结构，故D正确； 100．(2024届重庆璧山来凤中学)元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A．X位于周期表的第二周期第VA族 B．Y的原子半径大于X的原子半径 C．Y的氧化物为无色气体 D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 答案：D 解析：设Z的原子序数为a，Y的原子序数为b，则X的原子序数为5a，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，可得15a＋3b＋6a＝21a＋3b＝42，即7a＋b＝14，因原子序数只能是整数，则a只能为1，b＝7，Z为H，Y为N，X为B，据此解答 A．X为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误； B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误； C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误； D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确； 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【100题精练+答案+解析】 元素周期律与元素推断 1. (2024年新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3+形成配位键 2. (2024年甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W+[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．原子半径：Y＞X＞W 3．(2024年北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 4．(2024年北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H2O2的电子式： B．CH4分子的球棍模型： C．Al3+的结构示意图： D．乙炔的结构式：H－C≡C－H 5. (2024年上海卷)下列关于18F与19F说法正确的是 A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 19F比18F多一个电子 D. 19F比18F多一个中子 6. (2024年江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 7. (2024年江苏卷)反应PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．S2-的结构示意图为 B．H2O2中既含离子键又含共价键 C．SO中S元素的化合价为＋6 D．H2O的空间构型为直线形 8. (2024年湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y B. 酸性：W2YX3＞W2YX4 C. 基态原子的未成对电子数：W＞X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 9. (2024年河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＝QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 第一电离能：X＜Y＜Z C. 单质沸点：Z＜R＜Q D. 电负性：W＜Q＜R 10．(2024年甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 11. (2024年贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 12. (2024年江西卷)某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键(Π)，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 A. WYZ2是强酸 B. MZW是强碱 C. M2Z2是共价化合物 D. X2W2是离子化合物 13．(2024年重庆卷)R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＜X B．非金属性：Y＜Z C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R 14. (2025年1月八省联考河南卷)下列化学用语或图示正确的是 A．CaO的电子式： B．Li+的结构示意图： C．中子数为38的镓原子：Ga D. 的化学名称：2－乙基戊烷 15. (2025年1月八省联考西北卷)一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z的氯化物属于离子化合物 16．(2025届开学摸底湖北卷)下列化学用语的表达正确的是 A．CO2的结构式：O＝C＝O B．H2S的电离方程式：H2S2H+＋S2- C．用电子式表示HCl的形成过程： D．的名称：2－甲基－3－丁烯 17．(2025届开学摸底新八省卷)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．该阴离子中铜元素的化合价为＋3 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 18．(2025年1月“八省联考”猜想卷)核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 19．(2025届湖华中师大第一附中一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．XZ3是离子化合物 B．X与Y可形成化合物X2Y3 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力：Y＞W 20. (2025届四川南充一诊)W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素的单质是一种常见金属。化合物W＋Z2+[YX4]3-可用作锂离子电池正极材料。W和Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列叙述正确的是 A．X和Y属于同一周期 B. 非金属性：Y＞X＞W C．[YX4]3-的空间结构为正四面体形 D. 离子半径：W＋＞X2- 21. (2025届四川南充一诊)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 键角：CH4＞NH3 B. 酸性：HClO4＞H2SO4 C. 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 金属性：K＞Na 22. (2025届河南新未来联考)下列化学用语书写正确的是 A．NH3的电子式为 B．H2O的结构式为 C．Na+的结构示意图为 D．中子数为20的氯原子符号为Cl 23. (2025届河南新未来联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B. 化合物X2W2中，阴、阳离子的个数比为1∶1 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 D. 简单氢化物的稳定性：Z＞W 24. (2025届山西大学附属中学)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2.已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Z>Y>W B．原子半径：X <Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 25. (2025届杭州高级中学)下列属于离子晶体并含有极性共价键的是 A. NH4Cl B. Mg3N2 C. Na2O2 D. SiO2 26. (2025届杭州高级中学)X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是 A. 最高正价：X＜Y＜Z B．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子 C．X与W，X与Q均能形成离子型化合物 D．工业上常采用电解法制备单质W 27. (2025届安徽高中联盟联考)关于“将电石浆转化为石膏”的过程及有关说法错误的是 A. 沸点： H2O＞H2S B．CaSO4∙2H2O中含有离子键、共价键 C. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 通过上述流程将0.15molS2-转化为SO，理论上共需要0.15molO2 28. (2025届安徽江淮十校联考)元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，YQ2X2YYW4Y，通常状态下YW4呈气态。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z＞O＞X B. 元素的电负性：Q＞Z＞W C. 酸性：W2YO3＞WZQ4 D. 简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y 29. (2025届北京部分学校联考)医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是 A. 与12C60的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同 C．14C60是12C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素 30. (2025届北京人大附中)在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，可用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[CO(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A．中子数为32，质子数为27的钴原子：CO B．H2O2的电子式： C．[CO(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 D．NH3和NH4Cl所含化学键类型完全相同 31. (2025届北京五十五中学调研)下列化学用语书写正确的是 A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是 C. 氯原子的结构示意图是 D. 中子数为7的碳原子是 C 32. (2025届北京清华大学附属中学)下列比较不正确的是 A. 离子半径：S2-＞Cl－＞K+ B. 键角：H2O＜NH3＜CH4 C. 还原性：H2S＜HCl＜HBr D. 酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 33. (2025届北京五十五中学调研)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3＜PH3 D．非金属性：As＜Cl 34. (2025届北京清华大学附属中学)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 41Ca的原子核内有21个中子 B. 41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C. 41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 35. (2025届浙江部分学校联考)下列说法正确的是 A．油酸与丙烯酸互为同系物 B．H2与T2互为同素异形体 C．14N和14C互为同位素 D．CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体 36．(2024届上海崇明区统考)科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg、24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。下列有关25Mg与24Mg的说法正确的是 A．互为同素异形体 B．具有相同的质量数 C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数 37．(2024届天津模拟)“钚239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是 A．Pu原子核中含有239个质子 B．238Pu、239Pu与241Pu属于不同的核素 C．238Pu与238U互为同位素 D．Pu与Pu含有不同的电子数 38．(2025届东北三省三校联考)科学家利用α粒子(即氦核He)进行多种核反应：He＋H―→He＋H、N＋He―→X＋H。已知H和H都具有放射性。下列说法错误的是 A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．H和H互为同位素，化学性质几乎相同 C．H、H都可作为示踪原子 D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能 39．(2024届安徽省铜陵联考)钼元素为人体及动植物必需的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是 A．1个95Mo18O(钼酸根离子)中含有76个电子 B．Mo元素是第五周期的主族元素 C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同 D．98Mo的原子核内中子数比质子数多14 40．(2024届安徽芜湖二模)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水(D2O)和轻水(H2O)中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氧常见的核素有16O、17O和 18O。下列有关说法正确的是 A．H2和D2互为同分异构体，二者的化学性质几乎相同 B．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应 C．18O2和18O3互为同素异形体，二者的密度之比为2∶3 D．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9 41．(2024届天津河西区质量调查)元素周期表共有18纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1纵列，稀有气体元素为第18纵列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9纵列元素中没有非金属元素 B．只有第2纵列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9纵列的元素是铁元素 D．第10、11纵列为ds区 42．(2024届湖北质检)下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性强弱：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH B．离子半径：Mg2＋＜O2－＜F－ C．还原性：SiH4＞PH3＞HCl D．热稳定性：CH4＞NH3＞HF 43.(2024届青岛联考)X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．五种元素中M的原子半径最大 B．简单气态氢化物的沸点：X>Y>M C．甲中所有原子最外层均达到 8e－稳定结构 D．Z、W能组成极性分子和非极性分子 44．(2024届广东东莞第四高中质检)X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y B．最简单氢化物的沸点：Y>W C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．ZY2的空间结构为直线形 45．(2024届咸阳质检)由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＜W＜Z C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W D．化合物ZX2可用于自来水消毒 46．(2024届湖北新高考协作体联考)“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 A．CO和O生成具有极性共价键的CO2 B．既含极性键，又含非极性键 C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 D．含有离子键的物质不可能是单质 47．(2024届上海晋元高级中学质检)下列表达正确的是 A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式为 C．用电子式表示Na2O的形成过程：2Na×＋ D．BaCl2的电子式为 48．(2024届天津河西区质检)下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－ B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构 49．(2024届浙江东阳外国语学校，东阳中学联考)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 50．(2024届河南洛阳创新发展联盟联考)下列说法错误的是 A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 C．H2O的沸点比HF的高，是由于水中氢键键能大 D．氨极易溶于水与氨分子和水分子间形成氢键有关 51．(2024届浙江Z20名校联盟联考)已知核反应Mg＋Cm―→Hs＋5n。下列说法正确的是 A．Hs与Cm的中子数之差为21 B．Mg的原子结构示意图为 C．Cm和Cm互为同素异形体 D．Cm位于元素周期表f区 52．(2024届武汉质检)短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如下图所示)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是 　　 A．W、X分别是氢元素和硼元素 B．五种元素中，Y原子半径最大 C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同 53．(2024届浙江浙南名校联盟联考)RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g RO中含有质子的物质的量为 A．(x＋24－n)mol B．(x－24－n) mol C．(x－n) mol D．(x－n) mol 54．(2024届青岛联考)氧元素有三种核素16O、17O、18O，下列说法正确的是 A．6O2和17O3互为同位素 B．C16O2和C18O2互为同素异形体 C．等质量的17O3和18O3中含有相同的质子数 D．HO、DO和TO属于同一种物质 55．(2024届保定定州中学模拟)我国新一代“人造太阳”取得突破性进展。“人造太阳”中的核聚变反应之一为H＋H―→He＋n。下列说法错误的是 A．常温同压下，等质量的H2、H2体积之比为1∶3 B．H2O与H2O化学性质基本相同 C．1 mol H的中子数比1 mol H的多1 mol D．H2O能稳定存在于自然界中 56．(2024届济南历城二中质检)电影《流浪地球2》的故事设定中，太阳极速老化，持续膨胀并将在百年后吞没地球，这实际上指的是太阳氦闪，氦闪主要涉及氢聚变及氦聚变，H和He是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述中正确的是 A．氕、氘、氚都是氢的同素异形体 B．氕是自然界中最轻的原子 C．核聚变属于化学反应 D．9 g He含有的质子数为3NA 57．(2024届济南历城二中质检)一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A．Cf原子中，中子数为154 B．Cf原子中，质子数为98 C．Cf原子中，核外电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 58．(2024届山东新高考联合质量测评)瑞德西韦化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是 A．氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3H B．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数 C．O元素有一种核素O，则O元素的相对原子质量为16 D．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高 59．(2024届浙江绍兴稽阳联谊联考)物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A．硬度：Mg＞Al B．熔点：Mg<Ca C．硬度：Mg＞K D．熔点：Ca＞K 60．(2024届泰安二中质检)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A．K3C60中含有离子键 B．K3C60中含有共价键 C．该晶体融化过程中破坏了离子键 D．C60与12C互为同位素 61．(2024届德州联考)下列说法中不正确的是 A．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关 C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成 D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物 62．(2024届常德一中质检)某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．第一电离能：X>Y>M>W C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．最简单的氢化物的沸点：Y>Z 63．(2024届河源源城区联考)五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高。下列说法正确的是 Q X Y Z W A．原子半径：Z>X>Q B．X的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子 C．非金属性：Y>Z>W D．Y的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸 64．(2024届江苏徐州联考)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是 Y X Z A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 65．(2024届山东齐鲁名师联盟一诊)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A．X与Y可形成5 种以上的化合物 B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质 C．简单离子的半径由大到小为：Q>X>Y>Z D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W 66．(2024届济南质检)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．X与Y形成的化合物只含极性键 C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D．简单气态氢化物的稳定性：A<C 67．(2024届江西预测)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若aX2＋ 和bY－ 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－==BeO＋2H2O 68．(2024届乌鲁木齐第十二中学质检)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A＋<D2－ C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C D．氢化物的稳定性D>E 69．(2024届乌鲁木齐市第101中学质检)新冠肺炎疫情牵动人心，化学在对抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，W与X形成的一种原子数比为1∶1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是 A．X没有最高正价，但是有正价 B．W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键 C．Y单质的还原性是短周期里最强的 D．Z最高价氧化物对应的水化物是一种具有强氧化性的强酸 70．(2024届丹东质检)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z<W B．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强 C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键 D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸 71．(2024届河北衡水中学二调)下列现象与氢键有关的是 ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔、沸点高 ③稳定性：HF＞HCl ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①③④⑤ 72．(2024届中山市七校联合体联考)钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关Po说法正确的是 A．Po与Po互为同素异形体 B．Po与At互为同位素 C．Po的质子数为84，中子数为126 D．Po元素的相对原子质量为210 73．(2024届河北保定质检)下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O；具有相同质子数和电子数的一组是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D.①③④ 74．(2024届河南名校起点考试)我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是 A．Nd和Nd是同一核素 B．一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．14 g钕原子含有6 mol电子 75．(2024届河南实验中学开学质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 76. (2024届湖南省名校大联考)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A. 同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种 B. 元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸 C. 离子半径：Z+＞Y3+ D. 化合物ZW中W具有比较强的氧化性 77．(2024届湖南岳阳知源高级中学)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是 A．稳定性：ZW4＜W2Y B．原子半径：W＜Y＜Z＜X C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．非金属性：X＜W＜Z＜Y 78. (2024届江苏省灌南高级中学)某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A. 电解熔融QW3可获得Q的单质 B. 原子半径：Z＞Y C. W的含氧酸均为强酸 D．QW的空间构型为正四面体 79. (2024届江苏扬州中学)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＞Z＞Y B. 原子半径：W＞Y＞X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y D. 简单氢化物的沸点：W＞Z＞X 80. (2024届江苏丹阳市)我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO2的说法不正确是 A. CO2固体易升华 B. CO2是酸性氧化物 C. CO2为极性分子 D. CO2属于非电解质 81．(2024届四川成都)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是 A．原子半径：X＞Y B．简单阴离子还原性：Z＞W C．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体 D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高 82．(2024届四川南充零诊)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，W与Z同族，含X元素的物质焰色试验为黄色。下列说法正确的是 A．金属性：Y＞X B．最简单氢化物的沸点：W＞Z C．W与X形成的化合物中一定只含有离子键 D．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 83. (2024届福建省三明市第一中学)某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q 同主族。下列说法正确的是 A．得电子能力：X＞Y B．简单离子半径：W＜Z C．XZ2分子空间构型为角形(V形) D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性 84. (2024届贵州省贵阳市开学考试)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的某种同位素可以用于测定文物年代，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是 A. 电负性X＜Y B．X的氢化物常温下均是气态 C. 含Z的盐溶液只显酸性 D．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y 85．(2024届福建省上杭县第一中学)一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Z>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z C. 原子半径：M>Y>Z>N D. 阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 86．(2024届广东省汕头市金禧中学)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为ns1，Z元素的最高正价为＋3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<Y B．Y的氢化物为离子化合物 C．X、Z、W三种元素的相对位置如图所示 D．Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡 87. (2024届广东肇庆香山中学)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z＞E B．W2Z2中只含有离子键 C．电负性：Z＞Y＞X D．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性 88. (2024届河南省南阳市第一中学)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是 A. 元素的电负性：Y＞Z＞X＞W B．1molM可最多消耗2molNaOH C. 简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．W与X形成的化合物中含离子键 89．(2024届南京外国语学校)X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．气态简单氢化物的还原性：X>Y D．同周期中第一电离能小于X的元素共有4种 90．(2024届江西安义中学)短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＞Z＞X B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W 91．(2024届江西丰城中学)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：Am＋Ca→Mc＋3n得到。下列有关说法正确的是 A．Mc (镆)是长周期元素 B．Mc与Mc互为同素异形体 C．Ca核内质子数为18 D．Am原子的核外电子数为148 92．(2024届江西赣州市五校联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．化合物WYX中只含有离子键 D．W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性 93．(2023届江西赣州厚德外国语学校、丰城中学联考)化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z B．W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C．简单氢化物的沸点：X>Y D．可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄漏 94．(2024届江西九江十校联考)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 95．(2025届江西九江十校联考)短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是 A．最高价氧化物水化物的碱性X小于Y B．常温下，X、Y的单质都能溶于Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液 C．氢化物的热稳定性W大于Z D．X的单质在其所在周期的元素中还原性最强 96．(2024届江西南昌二中四模)Z2X2Y5∙W2Y是制造一种功能材料的矿石主要成分，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，且X、Y的原子序数之和与W、Z的原子序数之和相等；Z为金属元素，与X和W位于三个不同主族，X的最外层电子数比内层电子数多1个。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．W和Y形成的化合物只含共价键 C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．工业上常通过电解Y和Z组成的熔融化合物来制备Z单质 97．(2024届江西南昌二中四模)由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是 A．X分别与Y、Z、W、M均可形成18e－微粒 B．最简单氢化物的沸点：W>Z> Y >M C．原子半径：M> Y>Z>W D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物 98．(2024届江西南昌第一次联考)中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是 A．Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 B．Q的含氧酸不一定属于强酸 C．简单离子半径大小的顺序为：Q>X>M>L D．L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中 99．(2024届云南师大附中)科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图甲所示。其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图乙所示，Z和Q位于同一主族，基态Y原子的最外层存在3个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： Q>Y>Z>X B．简单氢化物分子的键角： Q>Z C．Y简单氢化物的水溶液能溶解氢氧化铜 D．该化合物的结构中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 100．(2024届重庆璧山来凤中学)元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A．X位于周期表的第二周期第VA族 B．Y的原子半径大于X的原子半径 C．Y的氧化物为无色气体 D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 学科网（北京）股份有限公司 $$