2025届高考化学【100题精练 答案+解析】物质结构与性质(选择题)

【100题精练+答案+解析】 物质结构与性质(选择题) 1. (2024年山东卷)下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：2－甲基苯酚 B．O3分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．p－pπ键形成的轨道重叠示意图： 答案：A 解析：A．含有官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2－甲基苯酚，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：2＋＝3，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误； D．p－pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误； 2. (2024年上海卷)下列关于氟元素的性质说法正确的是 A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7 答案：C 解析：A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误； B．同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，故B错误； C．据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，故C正确； D．氟元素无正化合价，故D错误； 3. (2024年江苏卷)明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径：r(Al3+)＞r(K+) B. 电负性：χ(O)＞χ(S) C．沸点：H2S＞H2O D. 碱性：Al(OH)3＞KOH 答案：B 解析：A．Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误； 4. (2024年江苏卷)下列有关反应描述正确的是 A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C－O键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 答案：B 解析：A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C－H键和O－H生成C＝O，A错误； B．根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确； C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键，丁烷是饱和烷烃，没有π键，C错误； D．石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3，D错误； 5. (2024年湖南卷)下列化学用语表述错误的是 A. NaOH的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. Cl2分子中σ键的形成： 答案：C 解析：A．NaOH由Na＋和OH－构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na＋离子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向Na＋，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p－pσ键，形成过程为：，故D正确； 6. (2024年湖南卷)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：B＜C＜N C．1molP和1molQ所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化 答案：A 解析：A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜N，故B正确； C．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1mol P和1mol Q所含电子数目相等，C正确； D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确； 7. (2024年湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示Cl2的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]2+＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]2+ C. 用电子云轮廓图示意p－pπ键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 答案：B 解析：A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而[Cu(NH3)2]2+中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：[Cu(NH3)2]+＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]+，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 8. (2024年湖南卷)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2 Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是LiH和C B．晶胞中含有的Li+个数为4 C．每个CN周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D．CN为V型结构 答案：D 解析：A．LiH中H元素为－1价，由图中CN化合价可知，N元素为－3价，C元素为＋4价，根据反应2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2可知，H元素由－1价升高到0价，C元素由0价升高到＋4价，N元素由0价降低到－3价，由此可知还原剂是LiH和C，故A正确； B．根据均摊法可知，Li+位于晶胞中的面上，则含有的Li+个数为8×＝4，故B正确； C．观察位于体心的CN可知，与它最近且距离相等的Li+有8个，故C正确； D．CN的中心原子C原子的价层电子对数为2＋×(4＋2－3×2)＝2，且CN与CO2互为等电子体，可知CN为直线型分子，故D错误； 9. (2024年湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 答案：A 解析：A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 10. (2024年湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y B. 酸性：W2YX3＞W2YX4 C. 基态原子的未成对电子数：W＞X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 答案：D 解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 A．W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，因此，电负性S＞H，A不正确； B．H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O＞H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K＞S，D正确； 11. (2024年湖北卷)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au－Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．I为18K金 B．Ⅱ中Au的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距Au－Cu＜Au－Au D．I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 答案：C 解析：A．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：×100%＝75% ，I中Au和Cu原子个数比值为1:1，则Au的质量分数为：×100%≈75% ，A正确； B．Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确； C． 设Ⅲ的晶胞参数为a，Au－Cu的核间距为a，Au－Au的最小核间距也为 a，最小核间距Au－Cu＝Au－Au，C错误； D． I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1:1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu 处于面心，其原子个数比为：8×∶6×＝1∶3；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为6×∶8×＝3∶1；D正确； 12. (2024年湖北卷)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是 A. O2和O8互为同素异形体 B. O8中存在不同的氧氧键 C. O2转化为O8是熵减反应 D. 常压低温下O8能稳定存在 答案：D 解析：A．O2和O8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确； B．O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B项正确； C．O2转化为O8可表示为4O2O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C项正确； D．O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D项错误； 13. (2024年河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＝QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 第一电离能：X＜Y＜Z C. 单质沸点：Z＜R＜Q D. 电负性：W＜Q＜R 答案：C 解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。 A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故B错误； C．O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2＜Cl2＜Na，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na＜H＜Cl，故D错误； 14. (2024年河北卷)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2C＝NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是 A. HCl的形成过程可表示为 B. NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D. NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 答案：B 解析：A．HCl是共价化合物，其电子式为，HCl的形成过程可表示为，故A错误； B．NH4ClO4中NH的中心N原子孤电子对数为×(5－1－4)＝0，价层电子对数为4，ClO的中心Cl原子孤电子对数为×(7＋1－2×4)＝0，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，故B正确； C．C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，共有2种杂化方式，故C错误； D．NH3易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，故D错误； 15. (2024年黑吉辽卷)下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素：He B．SiO2的晶体类型：分子晶体 C．F2的共价键类型：p－pσ键 D．PCl3的空间结构：平面三角形 答案：C 解析：A．中子数为1的He核素其质量数为1+2＝3，故其表示应为He，A错误； B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误； C．两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p－p σ键，C正确； D．PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D错误； 16. (2024年河北卷)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为BiF3 B. 粒子S、T之间的距离为apm C. 该晶体的密度为 g∙cm-3 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 答案：D 解析：A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有1＋12×＝4个Bi3+，含有8＋8×＋6×＝12个F－，故该铋氟化物的化学式为BiF3，故A正确； B．将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个F-位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为(0,0,1)，与Q、M均在同一条棱上的F-的原子分数坐标为(1,0,0)，则T的原子分数坐标为(，，)， S的原子分数坐标为(，，)，所以粒子S、T之间的距离为 ×apm＝apm，故B正确； C．由A项分析可知，每个晶胞中有4个Bi3+、12个F-，晶胞体积为(apm)3＝a3×10-30cm-3，则晶体密度为ρ＝＝ g∙cm-3＝ g∙cm-3，故C正确； D．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故D错误； 17. (2024年黑吉辽卷)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B．晶胞2中S与S的最短距离为当a C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 答案：B 解析：A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4＋4×＝4.5，含有S的数目为1＋12×＝4，Co与S的原子个数比为9∶8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：a，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 18. (2024年黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点：Z＞Y＞W B．简单氢化物键角：X＞Y C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 答案：D 解析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SO才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，M(O2)大于M(H2)，O2的范德华力大于H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6－2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5－3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：X＞Y，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 19. (2024年安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Ni为＋2价 B. 基态原子的第一电离能：Cl＞P C. 该物质中C和P均采取sp2杂化 D. 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 答案：C 解析：A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl－提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确； B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确； C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误； D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确； 20. (2024年安徽卷)研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为＋4价，La为＋3价。下列说法错误的是 A. 导电时，Ti和La的价态不变 B. 若x＝，Li+与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 答案：B 解析：A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×＝1个，含O：12×＝3个，含La或Li或空位共：1个，若x＝，则La和空位共，n(La)＋n(空位)＝，结合正负化合价代数和为0，(+1)×＋(+3)×n(La)＋(+4)×1＋(－2)×3＝0，解得n(La)＝、n(空位)＝，Li+与空位数目不相等，B项错误； C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确； D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 21. (2024年甘肃卷)下列化学用语表述错误的是 A．Ca2+和Cl－的最外层电子排布图均为 B．PH3和H2S的电子式分别为和 C．CH2＝CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 D．C、C和C互为同位素 答案：B 解析：A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确； B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误； C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确； D．C、C和C是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确； 22. (2024年甘肃卷)β－MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 A. 电负性：Mg＜Cl B. 单质Mg是金属晶体 C. 晶体中存在范德华力 D. Mg2+离子的配位数为3 答案：D 解析：A．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于 Cl，A正确； B．金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确； C．由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确； D．由图乙中结构可知，每个Mg2+与周围有6个Cl－最近且距离相等，因此 ，Mg2+的配位数为6，D错误； 23. (2024年甘肃卷)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚，下列说法错误的是 A. 原子半径：O＜N＜C B. 第一电离能：C＜N＜O C. 在水中的溶解度：苯＜苯酚 D. 苯和苯酚中C的杂化方式相同 答案：B 解析：A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O＜N＜C，A正确； B．同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，B不正确； C．苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确； D．苯和苯酚中C的杂化方式均为sp2，杂化方式相同，D正确； 24. (2024年甘肃卷)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚，下列说法错误的是 A. 相同条件下N2比O2稳定 B．N2O与NO的空间构型相同 C．N2O中N－O键比N－N键更易断裂 D．N2O中σ键和大π键的数目不相等 答案：D 解析：A．N2分子中存在的N≡N，O2分子中虽然也存在叁键，但是其键能小于N≡N，因此，相同条件下N2比O2稳定，A正确； B．N2O与NO均为CO2的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确； C．N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N－O键比N－N键更易断裂，C正确； D．N2O中σ键和大π键的数目均为2，因此，σ键和大π键的数目相等，D不正确； 25. (2024年广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点：ZR3＜YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C. 第一电离能：Z＜X＜W D．ZX和WX空间结构均为平面三角形 答案：D 解析：Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C＜O＜N，故C错误； D．NO的中心原子价层电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形， CO的中心原子价层电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 26. (2024年贵州卷)我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2－crypt)][K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A. 富勒烯C60是分子晶体 B. 图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C. 全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D. 锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 答案：C 解析：A．富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确； B．由题图可知，中心K+周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确； C．全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误； D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确； 27. (2024年贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 答案：A 解析：X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合X的位置可知X为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C＜O＜N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D正确； 28. (2024年江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4＞NH3 B. 键的极性：H—Cl＞H—H C. 键角：H2O＞CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH 答案：B 解析：A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误； B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确； C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误； D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误； 29. (2024年江西卷)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度ρ＝g/cm3 D．M的分数坐标为(,,) 答案：D 解析：A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故A错误； B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故B错误； C．根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×＝3，O的个数为12×＝3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ＝＝g/cm3，故C错误； D．P的分数坐标为(0,0,0)，M位于正方体的面心，M的分数坐标为(，，)，故D正确； 30. (2024年重庆卷)下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是 A．CH3CH3 B. CH2＝CHBr C. CH3COOH D．CH3CH2NH2 答案：C 解析：A．CH3CH3中两个碳原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，且和H2O不能形成分子间氢键，故A错误； B．CH2=CHBr中两个碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，但不能和H2O形成分子间氢键，故B错误； C．CH3COOH的－COOH中碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，且能和H2O形成分子间氢键，故C正确； D．CH3CH2NH2中C、N原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，故D错误； 31. (2024年重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是 A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 答案：A 解析：A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误； C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误； D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误； 32. (2024年重庆卷)储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．H－的配位数为2 B. 晶胞中含有2个Mg2+ C．晶体密度的计算式为g/cm3 D．Mg2+(i)和Mg2+(ii)之间的距离为nm 答案：B 解析：A．由图可知，与H－距离最近且等距离的Mg2+的个数是3，则H－的配位数为3，A项错误； B．Mg2+位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中Mg2+的个数为8×＋1＝2，B项正确； C．该晶胞体积为(a×10-7×a×10-7×c×10-7)cm3＝a2c×10-21cm3，该晶胞中Mg2+的个数为8×＋1＝2，H－的个数为4×＋2＝4，相当于晶胞中含有2个MgH2，晶体密度为＝g/cm3，C项错误； D．Mg2+(i)和Mg2+(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为nm，D项错误； 33. (2024年福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0mol N8的σ键电子数为16NA B．1.0mol N8的(价层)孤电子对数为7NA C．1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA D．112.0g N8完全分解，产生的N2分子数为4mol 答案：B 解析：A．1个N8分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0mol N8的σ键电子数为16NA，A正确； B．N8分子中所有原子共面可知1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个N8分子有6对孤电子对，1.0mol N8的(价层)孤电子对数为6NA，B错误； C．N8分子中所有原子共面可知，1个N8分子有6个N原子采取sp2杂化，1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA，C正确； D．112.0gN8为＝1mol，含有8molN，根据氮原子守恒，1.0mol N8完全分解产生4molN2，D正确； 34. (2024年广西卷)光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基∙OH，可用于处理废水。下列表述正确的是 A．基态Ti的价电子排布式：3d2 B．∙OH的电子式： C．H2O的VSEPR模型： D．O的一种核素：8O 答案：B 解析：A．基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误； B．∙OH含有1个未成对电子，电子式：，B正确； C．H2O中心O原子价层电子对数为2＋＝4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，H2O的VSEPR模型为，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是8O，D错误； 35. (2024年广西卷)白磷(P4)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B. 常保存于水中，说明白磷密度大于1g∙cm-3 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子 D. 熔点低，是因为P4分子内的P－P键弱 答案：D 解析：A．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，每个P原子采取sp3杂化，而每个P原子有5五个价电子，所以每个P原子还剩一对孤电子对，A正确； B．白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于水，B正确； C．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确； D．白磷的分子式为P4，为非极性分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共价键强弱无关，D错误； 36. (2024年广西卷)如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是 A．第一电离能：X＞Y B．图中X原子的杂化方式为sp2 C．Z元素以原子的形态与Re2+配位 D．Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键 答案：C 解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z2是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，则WY为一氧化碳、X2为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯； A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N＞O，A正确； B．图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为sp2，B正确； C．由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中Re2+带2个单位正电荷，则氯元素以Cl－的形态与Re2+配位，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化学键是极性键，D正确； 37. (2024年广西卷)一定条件下，存在H－缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A．c＞0.5a B. 半径：r(H－)＞r(H) C．b＝d D．LiH晶体为离子晶体 答案：C 解析：A．根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞参数为a可得，因此c＝＝a＞0.5a，故A正确； B．H原子和H－的电子层数均为1，但H－比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此H－的半径较大，故B正确； C．根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于比H－的半径大，因此b≠d，故C错误； D．LiH晶体中含有Li+和H－，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确； 38. (2024年6月浙江卷)下列表示不正确的是 A．CO2的电子式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的空间填充模型： D．3，3－二甲基戊烷的键线式： 答案：A 解析：A．CO2的电子式：，故A错误； B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，故B正确； C．NH3的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，NH3为三角锥形，空间填充模型：，故C正确； D．3，3－二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为：，故D正确； 39．(2024年6月浙江卷)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角：YX＞YX B. 分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C. 共价晶体熔点：Y＞M D. 热稳定性：YX4＞MX4 答案：B 解析：X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 A．YX为CH，其中C原子的杂化类型为sp2，CH的空间构型为平面正三角形，键角为120°；YX为CH，其中C原子的杂化类型为sp3，CH的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为YX＞YX，A正确； B．Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2＜X2Z2，B不正确； C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C－C键的键能大于Si－Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确； D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 40. (2024年6月浙江卷)Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是 A．Si5Cl10分子结构可能是 B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 答案：A 解析：A．该结构中，如图所示的两个Cl，Cl最外层有7个电子，形成了两个共价键，因此其中1个应为配位键，而Si不具备空轨道来接受孤电子对，因此结构是错误的，故A错误； B．Si5Cl10与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，故B正确； C．Si5Cl10与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有H2生成，故C正确； D．Si5Br10的相对分子质量大于Si5Cl10，因此Si5Br10的范德华力更大，沸点更高，故D正确； 41. (2024年1月浙江)下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．名称：2－甲基4－乙基戊烷 答案：D 解析：A．O质子数为8，质量数为18，根据质量数＝质子数＋中子数，可算得中子数为10，A说法正确； B．SO2中心原子S价层电子对数：2＋×(6－2×2)＝3，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确； C．KCl为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C说法正确； D．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D说法错误； 42．(2024年1月浙江)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C. 化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q D．YZ与QZ离子空间结构均为三角锥形 答案：D 解析：X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S，以此分析； A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确； C．Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比＝(电负性差值/总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确； D．NO为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，SO为sp3杂化，孤电子对为0，正四面体，D错误； 43. (2025年1月八省联考河南卷)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性：W＜Y B．WX2的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 答案：D 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl由此解答。 A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性W＞Y，A错误； B．WX2的空间结构为V形，OF2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数＝＝4，成键电子对数为2，孤电子对数为4－2＝2，VSEPR为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以OF2分子构型为V形，B错误； C．HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点X＞Z，C错误； D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素，第VA族的第一电离能比相邻元素高，D正确； 44. (2025年1月八省联考河南卷)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取sp2杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由＋2价变为0价 答案：D 解析：A．配合物1中，H2O中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N形成2个σ键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与Co2+形成的配位键，配合物2中，SO中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为＋2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 45. (2025年1月八省联考内蒙古卷)钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料，充电时随着K+脱出，其结构由I经II最终转变为III；I、II、III的晶胞俯视图及II的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．III转化为I是非自发过程 B. 充电过程中Fe或Mn的价态降低 C．晶体II的化学式为KMnFe(CN)6 D. 晶胞Ⅲ中π键数目为24 答案：C 解析：钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着K+脱出，其结构由I经II最终转变为III，则III转化为I是原电池放电过程； A．由分析，III转化为I是原电池放电过程，原电池中会发生自发的氧化还原反应，A错误； B．充电过程阳极发生氧化反应，则Fe或Mn的价态升高，B错误； C．据“均摊法”，晶胞II中含12×＋1＝4个FeC6、8×＋6×＝4个MnN6、4个K，则化学式为KMnFe(CN)6，C正确； D．结合C分析，晶胞Ⅲ中24个CN－，CN－中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中π键数目为48，D错误； 46. (2025年1月八省联考西北卷)下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．CO2和SO2的VSEPR模型均为： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号：Cl 答案：D 解析：A．氯化氢是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其VSEPR模型是直线型，B错误； C．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，价电子的轨道表示式为：，C错误； D．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：Cl，D正确； 47. (2025年1月八省联考西北卷)物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性：BF3＜PCl3 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸＜二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：NaCl＞S8 晶体类型 D 识别K+的能力：18－冠－6＞12－冠－4 冠醚空腔直径 答案：B 解析：A．BF3是平面三角形，PCl3是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意； C．NaCl是离子晶体，S8是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意； D．18－冠－6空腔的直径与K+的直径相当，12－冠－4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意； 48. (2025年1月八省联考西北卷)科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物为共价晶体，硬度大 B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C．晶胞中C－C键与C－N键的数目比为2∶1 D．晶体的密度＝ g∙cm-3 答案：C 解析：由图可知，按均摊法，N原子数目为8×＋2×＝2，B原子数目为2，C原子数目为4×＋2＝4，则N、B、 C原子数目之比为1∶1∶2，化学式为BC2N； A．该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，具有硬度大、熔沸点高等性质，则该化合物为共价晶体，硬度大，A正确； B．如图所示：将晶胞平移，以b点的B为坐标原点：，则B原子距离最近且相等的1个B原子a位于面心，其余两个面心为C原子，根据晶胞结构可知，若面心上全部都是B，B原子距离最近且相等的B原子数为3×8×＝12，但面心上的B只占了，因此B原子距离最近且相等的B原子数为4，B正确； C． 如图所示：以m点的C原子为研究对象，其形成2条C－C键，两条C－N键，则二者数目比为1∶1，C不正确； D． 晶胞的密度=晶体的密度＝＝ g∙cm-3，D正确； 49. (2025年1月八省联考四川卷)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和PCl的空间结构都是四面体形 POCl3和PCl中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B NO、NO、NO的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 答案：B 解析：A．POCl3的中心P原子价层电子对数是4＋＝4，因此采用sp3杂化，空间结构为四面体形；PCl的中心P原子价层电子对数是4＋＝4，因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体形，A正确； B．NO的中心N原子价层电子对数是2＋＝2，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°；NO的中心N原子价层电子对数是3＋＝3，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°；NO的中心N原子价层电子对数是2＋＝3，有1对孤对电子，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°，NO、NO、NO的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原子的杂化类型有关，B错误； C．SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，因此SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔沸点逐渐升高，C正确； D．对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯酚分子内存在氢键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚低，故物质的沸点：邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，D正确； 50. (2025年1月八省联考四川卷)一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α＝β＝γ＝900)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为PbTiO3 B．1位和2位O2-的核间距为 apm C．晶体的密度为×1030 g∙cm-3 D．2位O2-的分数坐标为(，0，) 答案：C 解析：A．根据各原子在晶胞中位置，Pb2+在晶胞顶点，个数为8×＝1，6个氧离子位于面心，个数为6×＝3， Ti4+位于体心，仅有一个，故化学式为：PbTiO3，A正确； B．如图，构造一个直角三角形，m＝0.5a，n＝0.55a，则1位和2位O2-的核间距为：＝＝ apm，B正确； C．根据密度公式，ρ＝＝＝＝，C错误； D．如图，，设b点为坐标原点，则2位O2-的分数坐标为(，0，)，D正确； 51. (2025年1月八省联考云南卷) Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 答案：D 解析：A．由图可知，最左/右侧两端，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，A正确； B．由均摊法可知，Ti的数目为8×＋8×＋3＝6，Bi的数目为8×＋2＝4，La的数目为8×＋2＝4，该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3，B正确； C．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确； D．若p点La平移至晶胞体心，位置如图，则Ti位于晶胞棱上，D错误； 52．(2025届开学摸底北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．SO的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的分子结构模型： C．丙酮的结构简式： D．乙烯分子中的π键： 答案：A 解析：A．SO的中心原子的价层电子对数为3＋＝4，有一对孤电子对，则其VSEPR型是四面体形，故A错误； B．反-2-丁烯的分子中两个甲基在碳碳双键的不同侧，故B正确； C．丙酮的结构简式：，故C正确； D．p－pπ键是镜面对称，其电子云轮廓图正确，故D正确； 53．(2025届开学摸底北京卷)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D．图1与图2代表的铁单质的密度不同 答案：B 解析：A．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；X射线衍射可测定铁晶体的结构，故A正确； B．图2代表的铁单质中，以底面中心的原子为例，上层、同层、下层各有4个紧邻的原子，故一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子，故B错误； C．铁为金属晶体，铁单质中，原子之间以金属键相互结合，故C正确； D．图1中，据“均摊法”，晶胞中含8×＋1＝2个Fe，则晶体密度为＝×1021g∙cm-3；同理图2中，晶体密度为×1021g∙cm-3；故铁单质的密度不同，故D正确； 54．(2025届开学摸底北京卷)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 答案：B 解析：A．水的价层电子对＝4，O为sp3杂化，选项A正确； B．SO价层电子对＝3+1，孤电子对数为1，V S EPR模型为四面体形，选项B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负中心电荷不重合，形成的是极性分子，选项C正确； D．根据图示，  有氢氧键断裂，SO转化为HSO的过程中有硫氧键形成，选项D正确； 55．(2025届开学摸底福建卷)近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D．X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应 答案：B 解析：由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z.为Cl元素。 A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Si＞P＞Cl，故A正确； B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种，故C正确； D．硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D正确； 56．(2025届开学摸底黑吉辽卷)下列有关化学用语表示正确的是 A．O3分子的球棍模型： B．N，N－二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．CaO2的电子式： D．基态Fe2+的价层电子排布图： 答案：B 解析：A．球棍模型不能表示出孤对电子，图示为臭氧分子的VSEPR模型，A错误； B．N，N－二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； C．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，C错误； D．基态Fe2+的价层电子排布图：，D错误。 57．(2025届开学摸底广东卷)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．元素的电负性：X＞Y＞W B．原子半径：W＞Z＞Y＞X C．元素的第一电离能：Y＞Z＞W D．Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质 答案：C 解析：根据题意，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N，其单质为气体，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，只能考虑是CS2，故Z为S，基态W原子有1个未成对电子，W为K。 A．元素的电负性：N＞C＞K，A错误； B．原子半径： K＞S＞C＞N，B错误； C．元素的第一电离能：N＞S＞K，C正确； D．S的常见的氧化物对应的水化物有H2SO4、H2SO3，H2SO4为强电解质，H2SO3为弱电解质，D错误； 58．(2025届开学摸底湖北卷)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法不正确的是 A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2的原因是N2H4分子间氢键数目更多 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 答案：B 解析：A．甲醇是由极性键构成的极性分子，A正确； B．N2H4中氮原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，故不可能为平面形，B错误； C．N2H4分子间氢键数目比(CH3)2NNH2更多，故N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2的沸点，C正确； D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂0化方式均为sp3杂化，D正确。 59．(2025届开学摸底黑吉辽卷)奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．铁原子位于碳原子构成的八面体中心的间隙位置 B．奥氏体的化学式为FeC C．若晶体密度为dg·cm-3，晶胞中最近的两个碳原子的距离为 D．铁原子第三电离能小于Co原子的第三电离能 答案：C 解析：A．由晶胞的结构可知六个C原子构成正八面体，Fe原子位于碳原子构成的八面体中心的间隙位置，故A正确； B．每个晶胞中Fe原子数为8×＋6×＝4，C原子数为12×＋1＝4，故奥氏体的化学式为FeC，故B正确； C．每个晶胞含有4个FeC，质量＝，晶胞的边长，晶胞中最近的两个碳原子的距离为，故C错误； D．Fe的价电子排布式为3d64s2，Co的价电子排布式为3d74s2，失去第3个电子时，铁的核外电子排布为半满结构，较稳定，故铁原子第三电离能小于Co原子的第三电离能，故D正确。 60．(2025届开学摸底湖北卷)利用氧化法制备配合物：2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列说法正确的是 A．该配位化合物的配位数是5 B．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 C．H2O2发生了氧化反应 D．提供孤电子对的成键原子是N和Cl 答案：D 解析：A．[Co(NH3)5Cl]Cl2中配位数为6，A错误； B．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键，无离子键，B错误； C．H2O2中氧元素化合价降低，发生了还原反应，C错误； D．Co3+提供空轨道，氮原子和氯原子提供孤电子对，D正确。 61．(2025届开学摸底湖南卷)关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A．N(NO2)3的中心氮原子采用sp2杂化 B．P4属于极性分子 C．As2S3和NH3均为分子晶体 D．上述主族元素中第一电离能最大的是O 答案：C 解析：A．由题干物质结构式可知，N(NO2)3的中心氮原子周围形成3个σ键，仍然有1对孤电子对，即其周围的价层电子对数为4，故采用sp3杂化，A错误； B．P4分子中化学键均为非极性键，分子中正负电荷中心重合，故属于非极性分子，B错误； C．As2S3和NH3均为共价化合物，均由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，C正确； D．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下依次减小可知，上述主族元素中第一电离能最大的是N，D错误； 62．(2025届开学摸底湖南卷)双钙钛矿型氧化物因其巨介电效应已经成为当代材料学家的重要研究对象。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知：La为+3价，Ba为+2价；图示单元参数为a pm。下列说法错误的是 A．该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B．晶体中+3价Co与+4价Co的原子个数比为8∶1 C．忽略氧原子缺陷，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 D．该晶体的密度为 g⋅cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值) 答案：B A．该晶体的一个完整晶胞由8个图示结构单元组成，该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子，故A正确； B．根据均摊原则，La数为4×＝ 、Ba数为4×＝、Co数为1、真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，故含有6××(1－5%)＝2.85个O，+3价Co的个数为x，根据化合价代数和等于0，＋3＋2＋3x＋4(2－x)－2×6×95%＝0，x＝1.6，所以+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1，故B错误； C．忽略氧原子缺陷，根据图示，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心，故C正确； D．晶胞质量为 g，晶胞体积为(a×10-10)3㎝3，该晶体的密度ρ＝＝ g⋅cm-3，故D正确； 63．(2025届开学摸底江苏卷)已知反应：RC≡CAg＋2CN－＋H2O——→ RC≡CH＋[Ag(CN)2]－＋OH－，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是 A．CN－的电子式为 B．基态O原子的价电子排布图为 C．H2O的空间填充模型为 D．[Ag(CN)2]－中σ键与π键的个数比为1∶2 答案：D 解析：A．CN－与N2互为等电子体，故其电子式为，A正确； B．O是8号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4，则基态O原子的价电子排布图为，B正确； C．已知H2O分子为V形分子，且O的原子半径比H大，则H2O的空间填充模型为，C正确； D．[Ag(CN)2]－中含有Ag+和CN－之间的配位键，CN-内含有三键，故该络合离子中σ键与π键的个数比为4∶4＝1∶1，D错误； 64．(2025届开学摸底江苏卷) W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数：Y2W＞Y2Z B．M－N键长：MN＞MN C．Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性：MX3＞WX4 答案：B 解析：W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W是C，W与Z相邻，Z是Si，M的一种简单氢化物常用作制冷剂， M是N，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，X是F，则N是O，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，Y是Mg，据此作答。 A．Mg和C的电负性相差大于Si，所以离子键成分的百分数Mg2C＞Mg2Si，故A正确； B．中心N原子化合价相同，NO氮和氧成键少，键的斥力小，键长短，所以NO＜NO，故B错误； C．Mg为第二主族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，故C正确； D．NF3为三角锥形，极性分子，CF4正四面体，非极性分子，所以分子的极性NF3＞CF4，故D正确； 65．(2025届开学摸底山东卷)元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能：I1(P)＞I1(S) B．原子半径：r(O)＞r(N) C．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2S＞H2O 答案：A 解析：A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，故A正确； B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，故B错误； C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C错误； D．非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，故D错误； 66．(2025届开学摸底新八省卷)分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是 A．非极性分子：C60和C14 B．分子空间结构为四面体形：SiF4和SF4 C．共价晶体：硅晶体和锗晶体 D．中心原子杂化类型相同：IO和SeO 答案：B 解析：A．碳的单质是非极性分子，A正确； B．SiF4呈正四面体形，SF4中S价层有5个电子对，一对孤电子对，空间结构不是四面体形，B错误； C．硅晶体、锗晶体都是共价晶体，C正确；     D．IO和SeO中I、Se价层都有4个电子对，均采用sp3杂化，D正确； 67．(2025届开学摸底新八省卷)对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能：D＞C＞B C．EC2中E原子为sp2杂化 D．该锂盐的熔点高于LiCl 答案：C 解析：A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和，可知E的原子序数大于C，则E处在第三周期，A、B、C、D在第二周期，结合成键数，可知C为O，E为S，A为C，D为F，B得一个电子后形成2条键，则B最外层电子数为5，B为N，据此回答。 A．A的简单氢化物为CH4，为非极性分子，A错误； B．元素的第一电离能：F＞N＞O，B错误； C．SO2中，S原子的价电子对数为2，原子为sp2杂化，C正确； D．原子半径越小，所带电荷数越多，形成离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔点低于LiCl，D错误； 68．(2025届开学摸底新八省卷)下列化学用语表示正确的是 A．中子数为6的硼原子：B B．溴乙烷的空间填充模型 C．AlCl3的VSEPR模型 D．基态Fe2+的价电子轨道表示式： 答案：B 解析：A．中子数为6的硼原子质量数为5+6＝11，表示为：B，A项错误； B．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为：，B项正确； C．AlCl3中心原子价层电子对数为3＋×(3－3×1)＝3，模型为，C项错误； D．Fe是26号元素，基态Fe2+的价电子轨道表示式为，D项错误； 69．(2025届开学摸底新八省卷)氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．K+的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为KMgF3 C．每个Mg2+位于距其最近且等距的F－构成的正八面体空隙中 D．若Mg2+位于晶胞的体心，则F－位于晶胞的面心 答案：A 解析：A．由图可知，离K+等距离且最近的F-位于棱心，即K+的配位数为12，故A错误； B．由均摊法可知，一个晶胞中Mg2+个数为8×＝1，F－个数为12×＝3，K+个数为1，所以氟化钾镁晶体的化学式为KMgF3，故B正确； C．距Mg2+最近且等距的F－个数为6，6个F-构成正八面体，Mg2+在构成的正八面体的体心，故C正确； D．由图可知，Mg2+位于顶点，F－位于棱心，所以若Mg2+位于晶胞的体心，则F－位于晶胞的面心，故D正确； 70．(2025届开学摸底浙江卷)W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．键角：YX＜YX B．第一电离能：Y＞X＞Z C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 答案：A 解析：W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。 A．NO中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；NO中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角NO＞NO，故A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C，故B正确； C．基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确； D．若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成离子化合物、共价化合物，故D正确。 71．(2025年1月“八省联考”猜想卷)下列化学用语表述不正确的是 A．天然橡胶的结构简式： B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 C．OF2分子的VSEPR模型： D．基态N原子2p能级电子轨道表示式： 答案：B 解析：A．天然橡胶是一种以顺1，4－聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物‌，其结构简式为，故A正确； B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，故B错误； C．OF2分子中心原子O的价层电子对数为2＋＝4，含有2对孤对电子，其VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．基态N原子2p能级上有3个电子，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则2p轨道表示式为，故D正确。 72．(2025年1月“八省联考”猜想卷)铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： 下列说法正确的是 A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O B．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7∶6 C．基态Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4∶5 D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 答案：B 解析：A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是N，A错误； B．配合物中苯环碳、双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，故sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14∶12＝7∶6，B正确； C．已知Cu是29号元素，故基态Cu2+的价电子排布式为：3d9，故其中两种自旋状态的电子数之比为5∶4，C错误； D．除铜外，四种元素形成的单质中，氧气、氮气、氢气均为分子晶体，但是金刚石属于原子晶体，D错误。 73．(2025年1月“八省联考”猜想卷)下列化学用语或图示正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水分子的空间结构模型： C．基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5 D．甲乙醚：CH3COCH3 答案：A 解析：A．氢键的表达式为X－H···Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键：，A正确； B．水分子的空间结构为V形，VSEPR模型为：B错误； C．基态Br原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误； D．甲乙醚结构简式为：CH3COCH3 CH3CH2OCH3，D错误。 74．(2025年1月“八省联考”猜想卷)物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N＞O＞C＞H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质Ⅱ中H－O－H键角小于水中H－O－H的键角 D．物质Ⅱ中Ca2+与O形成4个配位键 答案：B 解析：A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O＞N＞C，四种元素中H的电负性最小，则电负性O＞N＞C＞H，A错误； B．含双键的N原子的杂化方式为sp2，含三个共价单键和一个孤电子对的N原子的杂化方式为sp3，B正确； C．物质Ⅱ中H－O－H中的O形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角较大，C错误； D．结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与O形成5个配位键，D错误。 75．(2025年1月“八省联考”猜想卷)两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3∶2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 答案：C 解析：A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4个S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3∶2 ，A项正确； B．乙晶胞中含Hg2+个数为8×＋6×＝4，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B项正确； C．乙晶胞中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C项错误； D．甲晶胞中，阴离子Cl－数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等，D项正确；    76．(2025届华中师大第一附中)α－AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ－AgI制得。两种晶体的晶胞如图甲所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定α－AgI中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的作用下，α－AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A．γ－AgI与α－AgI晶胞的体积之比为12∶7 B．可用X射线衍射区分γ－AgI和α－AgI晶体 C．γ－AgI与α－AgI中与Ⅰ-等距且最近的I－个数比为3∶2 D．支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I－而不是Ag+ 答案：D 解析：A．据“均摊法”， γ－AgI晶胞中含8×＋6×＝4个I－，结合化学式，含有4个AgI，则晶体密度为ρ＝＝＝ g∙cm-3＝7.0g∙cm-3；α－AgI晶胞中含8×＋1＝2个I－，结合化学式，含有2个AgI，则晶体密度为 g∙cm-3＝6.0g∙cm-3；故＝，则γ－AgI与α－AgI晶胞的体积之比为12∶7，故A正确； B．两者结构不同，可用X射线衍射区分γ－AgI和α－AgI晶体，故B正确； C．γ－AgI晶胞中，晶胞顶点和面心位置的I-距离最近，因此最近的I-有12个，α－AgI中顶点和体心的I－距离最近，因此与I－等距且最近的I－个数为8个，γ－AgI与α－AgI中与I－等距且最近的I－个数比为3∶2，故C正确； D．a为阳极，银失去电子生成银离子，然后和I-结合生成AgI，同时Ag+通过AgI固体离子导体移向支管b，然后在b得到电子生成银，该装置实际为银的电解精炼过程，支管a中AgI质量一直保持不变，导电离子为Ag+，故D错误； 77. (2025届辽宁名校联盟联考)下列叙述正确的是 A. 沸点：H2O＜H2S＜H2Se B．OF2和O3的空间构型均为V形 C．PF5分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. SO2是含有极性键的非极性分子 答案：B 解析：A．水分子间存在氢键，使其沸点升高，故沸点顺序为H2S＜H2Se＜H2O，A错误； B．OF2的价层电子对数为2＋＝4，有2对孤电子对，分子空间构型为V形；O3价层电子对数为2＋＝3，有一对孤电子对，分子空间构型为V形，B正确； C．PF5分子中P原子周围电子数为5+5=10，C错误； D．SO2的价层电子对数为2＋＝3，有一对孤电子对，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 78. (2025届陕西一模)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是 QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液 A. 第一电离能：Y>X>Z>W B. 单质沸点：Z<Y<W C. 简单氢化物键角：X<Y D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是X 答案：D 解析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，可以为O，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SO才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 A．同周期从左到右，第一电离能增大，而N的价电子排布式2s22p3，半充满，第一电离能比O大，同主族由上到下，第一电离能减小的，第一电离能，O大于S，因此第一电离能：N> O>S>H，A错误； B．S单质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相对分质量越大，沸点越高，故单质沸点： H <O< S，B错误； C．简单氢化物键角：NH3、H2O 中心原子的杂化轨道类型均为sp3，孤电子对数为1、2，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角：NH3>H2O，C错误； D．CuSN4O4H12是Cu(NH3)4SO4配合物，配位体是NH3，配位原子是NH3中的N，D正确； 79．(2025届湖北市级示范高中智学联盟)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：CsCl高于S8 晶体类型 B 键角：PCl3大于PF3 孤电子对数 C 酸性：CF3COOH强于CCl3COOH 电负性差异 D 分解温度：H2O大于HI 键能大小 答案：B 解析：A．CsCl形成离子晶体，S8形成分子晶体，离子晶体中离子键键能高于分子晶体中的范德华力，则CsCl的熔点高于S8，A正确； B．PCl3、PF3中，P原子的价层电子对数都为＝4，都发生sp3杂化，P原子的最外层都有1个孤电子对，由于氟的电负性大于氯，PF3中共用电子对离P原子更远，排斥力更小，键角更小，所以键角：PCl3大于PF3，即与F、Cl的电负性差异有关，B错误； C．因为F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C的极性，使得F3C-的吸电子能力大于Cl3C－的吸电子能力，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH强于CCl3COOH，C正确； D．O的原子半径小于I，O的电负性大于I，则O－H键能大于I－H键能，所以分解温度：H2O大于HI，D正确； 80. (2025届江苏南京九中、十三中联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： Z＞Y＞X B．X单质中只有共价键 C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 答案：B 解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：Z＞Y＞X，故A正确； B．X单质即碳单质，有多种，比如足球烯C60不只有共价键，还存在着分子间作用力，故B错误； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C正确； D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确； 81. (2025届四川南充一诊)丁二酮肟常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图。下列关于该分子说法错误的是 A. 电负性：O＞N＞C＞H B. N原子提供空轨道与Ni2+形成配位键 C. 氢氧原子间存在的作用有共价键或氢键 D．Ni2+的配位数为4 答案：B 解析：A．同一周期随着原子序数变大，电负性变大，故电负性O＞N＞C＞H，A正确； B．根据结构可知，Ni2+具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，B错误； C．由图可知，该结构中存在有氢氧极性键，同时分子中还存在氢键，C正确； D．Ni2+与4个N形成配位键，Ni2+的配位数为4，D正确； 82. (2025届江苏南京九中、十三中联考)下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2S分子的球棍模型： B．NH3的VSEPR模型： C．基态24Cr原子价层电子轨道表示式： D．pz电子云轮廓图： 答案：D 解析：A．H2S分子分子的空间构型是V形，且O原子半径大于H，其球棍模型：，A错误； B．NH3价层电子对数为3+×(5−3×1)＝4，VSEPR模型为四面体形，即，B错误； C．基态24Cr原子价层电子排布式为：3d54s1，则其轨道表示式为：，C错误； D．已知p能级上的电子云轮廓图即原子轨道为三个垂直的呈哑铃形的轨道，故2pz电子云轮廓图为：，D正确； 83. (2025届浙江强基联盟联考)下列化学用语表示正确的是 A．CO2分子的空间填充模型： B．PCl3的价层电子对互斥模型： C．羟基的电子式： D. 1，1－二溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br 答案：B 解析：A．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，A错误； B．根据VSEPR模型，P的孤电子对数为1，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为，B正确； C．羟基的电子式为，C错误； D．1，1－二溴乙烷的结构简式：CHBr2CH3，D错误； 84. (2025届杭州高级中学)下列有关化学用语或说法正确的个数有几个 ①HClO的空间填充模型： ②用电子式表示氧化钠的形成过程： ③邻羟基苯甲醛分子内氢键： ④1s22s22px1→ls22s22py1过程中形成的是发射光谱 ⑤BCl3的电子式： ⑥基态氧原子轨道表示式： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 答案：A 解析：①为HClO的空间填充模型，故①正确； ②氧化钠是离子化合物，表示氧化钠形成过程的电子式：，故②错误； ③邻羟基苯甲醛中羟基O－H键极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，故③正确； ④2px和2py的伸展方向不同、能量相同，1s22s22p→1s22s22p，过程中电子没有能量变化，不可能形成发射光谱，故④错误； ⑤BCl3是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式：，故⑤错误； ⑥由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布：，故⑥错误； 85. (2025届杭州高级中学)X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是 A. 最高正价：X＜Y＜Z B．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子 C．X与W，X与Q均能形成离子型化合物 D．工业上常采用电解法制备单质W 答案：D 解析：X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，X是C，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，Z是O，所以Y是N。Q单质是制备半导体的重要原料，Q是Si。基态N的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，W位于第三周期，是Na或Al。下据此解答。 A．主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价，O、F形成的化合物中O呈正价，OF2中O的最高正价为+2，则最高正价：O＜C＜N，A错误； B．二氧化碳是非极性分子，二氧化硅属于共价晶体，不存在分子，B错误； C．O与Na或Al都能形成离子型化合物，SiC是共价化合物，故C错误； D．Na或Al都是活泼金属，工业上常采用电解法制备Na和Al单质，故D正确； 86. (2025届广州调研)某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8e－稳定结构 B. 第一电离能：X＞W C. 键角：XY2＞XZ4 D. 分子极性：WZ3＞YZ2 答案：D 解析：Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X形成四个共价键，则X为C，W为B，据此分析； A．Z为B，形成4个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，其余元素也达到8e-结构，故A说法正确； B．同一周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能：C(X)＞B(W)，故B说法正确； C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为正四面体，键角为109°28′，键角：XY2＞XZ4，故C说法正确； D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故D说法错误； 87. (2025届广州调研)Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是 A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体 C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8 D. 镍的晶胞中镍原子半径为a 答案：C 解析：A．已知单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，由题干图中Ni(CO)4的结构示意图可知，Ni(CO)4中含有σ键的数目为8，A正确； B．由题干信息可知，Ni(CO)4四羰合镍的沸点43℃，沸点较低，故Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体，B正确； C．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，故镍的晶胞中镍原子配位数为＝12，C错误； D．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3，则晶胞的边长为a，则面对角线为镍原子半径的4倍，故镍的晶胞中镍原子半径为a，D正确； 88．(2024届江西一模)某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)。进行镁离子取代及卤素共排杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p5 B．图1晶体中O周围最近的Cl数目为6 C．图1晶体密度为g∙cm-3 D．图2表示的化学式为LiMgOClxBr1－x 答案：A 解析：A．溴原子核外有35个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式，则Br原子基态原子核外排布式为[Ar]3d104s24p5，故A错误； B．由图可知，图1中与O原子距离最近且相等的Li原子的个数为6，即O配位数为6，故B正确； C．由图可知，晶胞中含有Cl：4×＝1，含有O：2×＝1，含有Li：8×＋1＝3，晶胞的化学式为Li3ClO，所以晶体密度为：ρ＝＝＝g∙cm-3，故C正确； D．由图可知，晶胞中含有Cl或Br：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，含有Mg或空位：8×=1，所以晶胞的化学式为LiMgOClxBr1-x，故D正确； 89. (2024届北京朝阳区质检)我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是 A. 与石墨互为同分异构体 B. 碳原子有sp、sp2两种杂化方式 C. 与石墨类似，层间存在范德华力 D. 具有传导电子的性能 答案：A 解析：A．石墨炔也是碳的一种单质，与石墨互为同素异形体，A错误； B．石墨炔结构中既有三键的碳原子也有双键的碳原子，所以有sp、sp2两种杂化方式，B正确； C．结构与石墨类似，所以层间存在范德华力，C正确； D．与石墨结构类似，所以具有传导电子的性能，D正确； 90．(2024届江西一模)缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 A．NH3、BF3、C2H2均为缺电子化合物 B．NH3的键角大于BF3的键角 C．BF3与NH3化合反应产物中，B和N的杂化方式相同 D．NH3和BF3都是极性分子 答案：C 解析：A．NH3和C2H2均不为缺电子化合物，A错误； B．NH3是三角锥形，键角107°：BF3是平面正三角形结构，键角120°，B错误； C．BF3与NH3化合反应产物中，B和N都是sp3杂化，C正确； D．NH3是极性分子，BF3是非极性分子，D错误； 91. (2024届北京朝阳区质检)下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态S原子的最外层电子轨道表示式： B. 基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中σ键的形成： 答案：B 解析：A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：，故A正确； B．基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B错误； C．H2O的VSEPR模型：，故C正确； D．Cl2分子中σ键的形成：，故D正确； 92. (2024届福建福州第一中学)短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：W＋He——→ X＋n；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是 A. 电负性：Q＞Y＞X＞W B．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 C. 原子半径：W＞X＞Y＞Q D．单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应 答案：D 解析：短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合反应W＋He——→ X＋n可知A＝9＋4－1＝12，则W、X位于第二周期，二者最外层电子数之和为Z－2＋Z＋2－2＝6，解得Z=4，则W为Be，X为C元素；Y原子中s电子与p电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg元素，结合分析可知，W为Be，X为C，Y为O，Q为Mg元素，以此分析解答。 A．非金属性越强，其电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素，则Mg<O，即：Q<Y，故A错误； B．X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸，故B错误； C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Mg＞Be＞C＞O，即Q＞W＞X＞Y，故C错误； D．单质Q为Mg，X的最高价氧化物为CO2，镁与CO2在点燃条件下可以发生反应生成MgO和C，故D正确； 93. (2024届福建福州屏东中学)某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 第一电离能：X＞Y＞M＞W C. 该配合物中X均满足8电子稳定结构 D. 该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3 答案：D 解析：X是有机分子的骨架元素，说明X为C元素；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子，即W的价电子排布式为3d104s1，即W为Cu元素；M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，根据结构式可知，M为H元素，Y为N元素，Z为P元素； A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞Y，A错误； B．N原子属于半充满状态，第一电离能较高，H原子比C原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要更多的能量，故H＞C，而Cu的电子层数最大，较容易失去一个电子，其第一电离能最小，故第一电离能由大到小的顺序为：Y＞M＞X＞W，B错误； C．该配合物中与W形成配位键的X，不满足8电子稳定结构，C错误； D．该配合物中X的价层电子对有4和3，故其杂化类型有sp2、sp3，D正确； 94．(2024届福建厦门海沧实验中学)下列化学用语正确的是 A．Br原子的价电子排布式：3d104s24p5 B．CaCl2的电子式： C．聚丙烯的结构简式 D．HClO的结构式：H－O－Cl 答案：A 解析：A．溴是35号元素，核外有35个电子，Br价电子排布式：4s24p5，A错误； B．CaCl2的电子式为：，B错误； C．聚丙烯的结构简式，C错误； D．HClO的结构式H－O－Cl，D正确； 95. (2024届厦门第一中学)化合物XYZ4ME4可作把料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，x的基态原子价层电子排布式为nSn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能：E＞Y＞X B. 元素电负性：E＞Y＞Z C. 氢化物沸点：M＞Y＞E D. YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 答案：B 解析：E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nSn－1，所以n－1＝2，n＝3，X为镁或者n＝2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素； A．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，选项A错误； B．元素电负性：氧大于氮大于氢，选项B正确； C．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，选项C错误； D．NH3价层电子对为3+1=4 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO价层电子对为3+0=3，NO没有孤电子对，空间结构为平面三角形，选项D错误； 96．(2024届广东调研)化合物甲(X2ZYX2YWWR)是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z比W原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X是宇宙中最丰富的元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道的2倍，R的原子半径在短周期元素中最大，基态Z原子价电子排布式为nsnnpn＋1，下列说法正确的是 A．Y的多种同素异形体都是共价晶体 B．第一电离能：Y＜W＜Z C．简单离子半径：R＞Z＞W D．YW2和ZW的空间结构均为直线形 答案：B 解析：H是宇宙中最丰富的元素，X为H元素，基态Y原子s轨道电子数是p轨道的2倍，核外电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素；R的原子半径在短周期元素中最大，R为Na元素；基态Z原子价电子排布式为nsnnpn＋1,即2s22p3，Z为N元素；Z比W原子序数小且在元素周期表中左右相邻，W为O元素。 A．C的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体、C60是分子晶体，A项错误； B．基态N原子的2p轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，即第一电离能：C＜O＜N，B项正确； C．Na+、O2-和N3-核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：N3-＞O2-＞Na+，C项错误； D．NO的中心原子N是sp2即杂化，有一个孤电子对，空间结构为V形，D项错误。 97．(2024届广东省六校联考)SiCl4与N－甲基咪唑()反应可得到M2+(结构如图)，下列说法正确的是 A．M2+中Si的配位数为6 B．N－甲基咪唑分子中σ键和π键个数比为9∶2 C．第一电离能：Cl＞Si＞N＞C D．咪唑环中的N原子和C原子的杂化方式相同 答案：A 解析：A．由M2+的结构可知，Si的配位数为6，A正确； B．单键形成σ键，双键可以形成σ键和π键，故N—甲基咪唑分子中σ键和π键个数比为6∶1，B错误； C．由于C、Si同主族，第一电离能：C＞Si，C错误； D．由N—甲基咪唑的结构简式可知，双键碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，单键的碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，同理N原子其中形成双键的为sp2杂化、形成单键的为sp3杂化，D错误。 98．(2024届河北承德部分高中联考)下列关于[Cr(H2O)5OH]SO4的说法正确的是 A．基态铬原子的价电子排布是3d44s2 B．中心原子的配位数是5 C．[Cr(H2O)5OH]2+中含有17个σ键 D．该化合物中既有极性键又有非极性键 答案：C 解析：A．Cr的质子数是24，基态铬原子的价电子排布是3d54s1，A错误； B．配体有H2O和OH－，中心原子的配位数是6，B错误； C．单键都是σ键，[Cr(H2O)5OH]2+中含有6＋2×5＋1＝17个σ键，C正确； D．该化合物中有极性键，没有非极性键，D错误。 99．(2024届江西吉安第一中学)周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是 A．H3NBH3分子间存在氢键 B．BF3是由极性键构成的极性分子 C．镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1 D．IIIA族元素单质的晶体类型相同 答案：A 解析：A．氨硼烷分子中含有氮原子，能形成分子间氢键，分子间作用力大于硼烷，所以与硼烷的相对分子质量相近，沸点却比硼烷高得多，故A正确； B．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的平面正三角形，是由极性键构成的非极性分子，故B错误； C．镓元素的原子序数为31，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故C错误； D．由题给信息可知，硼为原子晶体，而铝为金属晶体，所以IIIA族元素单质的晶体类型不相同，故D错误； 100．(2024届江西新高考七省一模)LiCoO2是锂离子电池正极材料，晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与Li+层交替排列。在充放电过程中，Co(Ⅲ)与Co(Ⅳ)相互转化，Li+在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。下列说法正确的是 A．Li1－xCoO2中x＝ B．每个Li1－xCoO2晶胞中Li+与Co(Ⅳ)个数比为2∶1 C．每个Li1－xCoO2晶胞转化为Li0.5CoO2晶胞转移的电子数为4 D．相同质量的Li1－xCoO2分别转化为Li0.5CoO2与LiCoO2转移电子数之比为1∶2 答案：B 解析：A．由图可知，LiCoO2中Li+的个数为2+8×=3，Li1－xCoO2中Li+的个数为1+8×=2，则1－x＝，x=，故A错误； B．由A可知Li1－xCoO2中1－x＝，设每个Li1－xCoO2晶胞中Co(Ⅳ)的个数为a，Co(Ⅲ)的个数为b，根据化合价代数和为零可知，+4a+3b＝2×2，a+b=1，解得a=，b=，Li+与Co(Ⅳ)个数比为2∶1，故B正确； C．Li1－xCoO2中Li+的个数为1+8×=2，Li0.5CoO2中Li+的个数为1+4×=，每个Li1－xCoO2晶胞转化为Li0.5CoO2晶胞过程中失去个Li+，转移的电子数为，故C错误； D．每个Li1－xCoO2晶胞转化为Li0.5CoO2转移的电子数为，LiCoO2中Li+的个数为2＋8×=3，每个Li1－xCoO2晶胞转化为LiCoO2过程中得到1个Li+，转移1个电子，则相同物质的量的Li1－xCoO2分别转化为Li0.5CoO2与LiCoO2转移电子数之比为1∶2，故D错误； 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【100题精练+答案+解析】 物质结构与性质(选择题) 1. (2024年山东卷)下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：2－甲基苯酚 B．O3分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．p－pπ键形成的轨道重叠示意图： 2. (2024年上海卷)下列关于氟元素的性质说法正确的是 A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7 3. (2024年江苏卷)明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径：r(Al3+)＞r(K+) B. 电负性：χ(O)＞χ(S) C．沸点：H2S＞H2O D. 碱性：Al(OH)3＞KOH 4. (2024年江苏卷)下列有关反应描述正确的是 A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C－O键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 5. (2024年湖南卷)下列化学用语表述错误的是 A. NaOH的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. Cl2分子中σ键的形成： 6. (2024年湖南卷)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：B＜C＜N C．1molP和1molQ所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化 7. (2024年湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示Cl2的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]2+＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]2+ C. 用电子云轮廓图示意p－pπ键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 8. (2024年湖南卷)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2 Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是LiH和C B．晶胞中含有的Li+个数为4 C．每个CN周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D．CN为V型结构 9. (2024年湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 10. (2024年湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y B. 酸性：W2YX3＞W2YX4 C. 基态原子的未成对电子数：W＞X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 11. (2024年湖北卷)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au－Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．I为18K金 B．Ⅱ中Au的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距Au－Cu＜Au－Au D．I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 12. (2024年湖北卷)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是 A. O2和O8互为同素异形体 B. O8中存在不同的氧氧键 C. O2转化为O8是熵减反应 D. 常压低温下O8能稳定存在 13. (2024年河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＝QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 第一电离能：X＜Y＜Z C. 单质沸点：Z＜R＜Q D. 电负性：W＜Q＜R 14. (2024年河北卷)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2C＝NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是 A. HCl的形成过程可表示为 B. NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D. NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 15. (2024年黑吉辽卷)下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素：He B．SiO2的晶体类型：分子晶体 C．F2的共价键类型：p－pσ键 D．PCl3的空间结构：平面三角形 16. (2024年河北卷)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为BiF3 B. 粒子S、T之间的距离为apm C. 该晶体的密度为 g∙cm-3 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 17. (2024年黑吉辽卷)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B．晶胞2中S与S的最短距离为当a C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 18. (2024年黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点：Z＞Y＞W B．简单氢化物键角：X＞Y C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 19. (2024年安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Ni为＋2价 B. 基态原子的第一电离能：Cl＞P C. 该物质中C和P均采取sp2杂化 D. 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 20. (2024年安徽卷)研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为＋4价，La为＋3价。下列说法错误的是 A. 导电时，Ti和La的价态不变 B. 若x＝，Li+与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 21. (2024年甘肃卷)下列化学用语表述错误的是 A．Ca2+和Cl－的最外层电子排布图均为 B．PH3和H2S的电子式分别为和 C．CH2＝CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 D．C、C和C互为同位素 22. (2024年甘肃卷)β－MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 A. 电负性：Mg＜Cl B. 单质Mg是金属晶体 C. 晶体中存在范德华力 D. Mg2+离子的配位数为3 23. (2024年甘肃卷)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚，下列说法错误的是 A. 原子半径：O＜N＜C B. 第一电离能：C＜N＜O C. 在水中的溶解度：苯＜苯酚 D. 苯和苯酚中C的杂化方式相同 24. (2024年甘肃卷)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚，下列说法错误的是 A. 相同条件下N2比O2稳定 B．N2O与NO的空间构型相同 C．N2O中N－O键比N－N键更易断裂 D．N2O中σ键和大π键的数目不相等 25. (2024年广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点：ZR3＜YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C. 第一电离能：Z＜X＜W D．ZX和WX空间结构均为平面三角形 26. (2024年贵州卷)我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2－crypt)][K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A. 富勒烯C60是分子晶体 B. 图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C. 全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D. 锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 27. (2024年贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 28. (2024年江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4＞NH3 B. 键的极性：H—Cl＞H—H C. 键角：H2O＞CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH 29. (2024年江西卷)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度ρ＝g/cm3 D．M的分数坐标为(,,) 30. (2024年重庆卷)下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是 A．CH3CH3 B. CH2＝CHBr C. CH3COOH D．CH3CH2NH2 31. (2024年重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是 A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 32. (2024年重庆卷)储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．H－的配位数为2 B. 晶胞中含有2个Mg2+ C．晶体密度的计算式为g/cm3 D．Mg2+(i)和Mg2+(ii)之间的距离为nm 33. (2024年福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0mol N8的σ键电子数为16NA B．1.0mol N8的(价层)孤电子对数为7NA C．1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA D．112.0g N8完全分解，产生的N2分子数为4mol 34. (2024年广西卷)光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基∙OH，可用于处理废水。下列表述正确的是 A．基态Ti的价电子排布式：3d2 B．∙OH的电子式： C．H2O的VSEPR模型： D．O的一种核素：8O 35. (2024年广西卷)白磷(P4)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B. 常保存于水中，说明白磷密度大于1g∙cm-3 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子 D. 熔点低，是因为P4分子内的P－P键弱 36. (2024年广西卷)如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是 A．第一电离能：X＞Y B．图中X原子的杂化方式为sp2 C．Z元素以原子的形态与Re2+配位 D．Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键 37. (2024年广西卷)一定条件下，存在H－缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A．c＞0.5a B. 半径：r(H－)＞r(H) C．b＝d D．LiH晶体为离子晶体 38. (2024年6月浙江卷)下列表示不正确的是 A．CO2的电子式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的空间填充模型： D．3，3－二甲基戊烷的键线式： 39．(2024年6月浙江卷)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角：YX＞YX B. 分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C. 共价晶体熔点：Y＞M D. 热稳定性：YX4＞MX4 40. (2024年6月浙江卷)Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是 A．Si5Cl10分子结构可能是 B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 41. (2024年1月浙江)下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．名称：2－甲基4－乙基戊烷 42．(2024年1月浙江)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C. 化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q D．YZ与QZ离子空间结构均为三角锥形 43. (2025年1月八省联考河南卷)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性：W＜Y B．WX2的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 44. (2025年1月八省联考河南卷)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取sp2杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由＋2价变为0价 45. (2025年1月八省联考内蒙古卷)钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极材料，充电时随着K+脱出，其结构由I经II最终转变为III；I、II、III的晶胞俯视图及II的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．III转化为I是非自发过程 B. 充电过程中Fe或Mn的价态降低 C．晶体II的化学式为KMnFe(CN)6 D. 晶胞Ⅲ中π键数目为24 46. (2025年1月八省联考西北卷)下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．CO2和SO2的VSEPR模型均为： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号：Cl 47. (2025年1月八省联考西北卷)物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性：BF3＜PCl3 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸＜二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：NaCl＞S8 晶体类型 D 识别K+的能力：18－冠－6＞12－冠－4 冠醚空腔直径 48. (2025年1月八省联考西北卷)科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该化合物为共价晶体，硬度大 B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C．晶胞中C－C键与C－N键的数目比为2∶1 D．晶体的密度＝ g∙cm-3 49. (2025年1月八省联考四川卷)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和PCl的空间结构都是四面体形 POCl3和PCl中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B NO、NO、NO的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 50. (2025年1月八省联考四川卷)一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α＝β＝γ＝900)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为PbTiO3 B．1位和2位O2-的核间距为 apm C．晶体的密度为×1030 g∙cm-3 D．2位O2-的分数坐标为(，0，) 51. (2025年1月八省联考云南卷) Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 52．(2025届开学摸底北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．SO的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的分子结构模型： C．丙酮的结构简式： D．乙烯分子中的π键： 53．(2025届开学摸底北京卷)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D．图1与图2代表的铁单质的密度不同 54．(2025届开学摸底北京卷)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 55．(2025届开学摸底福建卷)近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D．X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应 56．(2025届开学摸底黑吉辽卷)下列有关化学用语表示正确的是 A．O3分子的球棍模型： B．N，N－二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．CaO2的电子式： D．基态Fe2+的价层电子排布图： 57．(2025届开学摸底广东卷)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．元素的电负性：X＞Y＞W B．原子半径：W＞Z＞Y＞X C．元素的第一电离能：Y＞Z＞W D．Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质 58．(2025届开学摸底湖北卷)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法不正确的是 A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2的原因是N2H4分子间氢键数目更多 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 59．(2025届开学摸底黑吉辽卷)奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．铁原子位于碳原子构成的八面体中心的间隙位置 B．奥氏体的化学式为FeC C．若晶体密度为dg·cm-3，晶胞中最近的两个碳原子的距离为 D．铁原子第三电离能小于Co原子的第三电离能 60．(2025届开学摸底湖北卷)利用氧化法制备配合物：2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列说法正确的是 A．该配位化合物的配位数是5 B．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 C．H2O2发生了氧化反应 D．提供孤电子对的成键原子是N和Cl 61．(2025届开学摸底湖南卷)关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A．N(NO2)3的中心氮原子采用sp2杂化 B．P4属于极性分子 C．As2S3和NH3均为分子晶体 D．上述主族元素中第一电离能最大的是O 62．(2025届开学摸底湖南卷)双钙钛矿型氧化物因其巨介电效应已经成为当代材料学家的重要研究对象。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知：La为+3价，Ba为+2价；图示单元参数为a pm。下列说法错误的是 A．该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B．晶体中+3价Co与+4价Co的原子个数比为8∶1 C．忽略氧原子缺陷，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 D．该晶体的密度为 g⋅cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值) 63．(2025届开学摸底江苏卷)已知反应：RC≡CAg＋2CN－＋H2O——→ RC≡CH＋[Ag(CN)2]－＋OH－，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是 A．CN－的电子式为 B．基态O原子的价电子排布图为 C．H2O的空间填充模型为 D．[Ag(CN)2]－中σ键与π键的个数比为1∶2 64．(2025届开学摸底江苏卷) W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数：Y2W＞Y2Z B．M－N键长：MN＞MN C．Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性：MX3＞WX4 65．(2025届开学摸底山东卷)元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能：I1(P)＞I1(S) B．原子半径：r(O)＞r(N) C．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2S＞H2O 66．(2025届开学摸底新八省卷)分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是 A．非极性分子：C60和C14 B．分子空间结构为四面体形：SiF4和SF4 C．共价晶体：硅晶体和锗晶体 D．中心原子杂化类型相同：IO和SeO 67．(2025届开学摸底新八省卷)对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能：D＞C＞B C．EC2中E原子为sp2杂化 D．该锂盐的熔点高于LiCl 68．(2025届开学摸底新八省卷)下列化学用语表示正确的是 A．中子数为6的硼原子：B B．溴乙烷的空间填充模型 C．AlCl3的VSEPR模型 D．基态Fe2+的价电子轨道表示式： 69．(2025届开学摸底新八省卷)氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．K+的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为KMgF3 C．每个Mg2+位于距其最近且等距的F－构成的正八面体空隙中 D．若Mg2+位于晶胞的体心，则F－位于晶胞的面心 70．(2025届开学摸底浙江卷)W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．键角：YX＜YX B．第一电离能：Y＞X＞Z C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 71．(2025年1月“八省联考”猜想卷)下列化学用语表述不正确的是 A．天然橡胶的结构简式： B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 C．OF2分子的VSEPR模型： D．基态N原子2p能级电子轨道表示式： 72．(2025年1月“八省联考”猜想卷)铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： 下列说法正确的是 A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O B．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7∶6 C．基态Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4∶5 D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 73．(2025年1月“八省联考”猜想卷)下列化学用语或图示正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水分子的空间结构模型： C．基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5 D．甲乙醚：CH3COCH3 74．(2025年1月“八省联考”猜想卷)物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N＞O＞C＞H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质Ⅱ中H－O－H键角小于水中H－O－H的键角 D．物质Ⅱ中Ca2+与O形成4个配位键 75．(2025年1月“八省联考”猜想卷)两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3∶2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 76．(2025届华中师大第一附中)α－AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ－AgI制得。两种晶体的晶胞如图甲所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定α－AgI中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的作用下，α－AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A．γ－AgI与α－AgI晶胞的体积之比为12∶7 B．可用X射线衍射区分γ－AgI和α－AgI晶体 C．γ－AgI与α－AgI中与Ⅰ-等距且最近的I－个数比为3∶2 D．支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I－而不是Ag+ 77. (2025届辽宁名校联盟联考)下列叙述正确的是 A. 沸点：H2O＜H2S＜H2Se B．OF2和O3的空间构型均为V形 C．PF5分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. SO2是含有极性键的非极性分子 78. (2025届陕西一模)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是 QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液 A. 第一电离能：Y>X>Z>W B. 单质沸点：Z<Y<W C. 简单氢化物键角：X<Y D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是X 79．(2025届湖北市级示范高中智学联盟)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：CsCl高于S8 晶体类型 B 键角：PCl3大于PF3 孤电子对数 C 酸性：CF3COOH强于CCl3COOH 电负性差异 D 分解温度：H2O大于HI 键能大小 80. (2025届江苏南京九中、十三中联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： Z＞Y＞X B．X单质中只有共价键 C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 81. (2025届四川南充一诊)丁二酮肟常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图。下列关于该分子说法错误的是 A. 电负性：O＞N＞C＞H B. N原子提供空轨道与Ni2+形成配位键 C. 氢氧原子间存在的作用有共价键或氢键 D．Ni2+的配位数为4 82. (2025届江苏南京九中、十三中联考)下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2S分子的球棍模型： B．NH3的VSEPR模型： C．基态24Cr原子价层电子轨道表示式： D．pz电子云轮廓图： 83. (2025届浙江强基联盟联考)下列化学用语表示正确的是 A．CO2分子的空间填充模型： B．PCl3的价层电子对互斥模型： C．羟基的电子式： D. 1，1－二溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br 84. (2025届杭州高级中学)下列有关化学用语或说法正确的个数有几个 ①HClO的空间填充模型： ②用电子式表示氧化钠的形成过程： ③邻羟基苯甲醛分子内氢键： ④1s22s22px1→ls22s22py1过程中形成的是发射光谱 ⑤BCl3的电子式： ⑥基态氧原子轨道表示式： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 85. (2025届杭州高级中学)X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是 A. 最高正价：X＜Y＜Z B．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子 C．X与W，X与Q均能形成离子型化合物 D．工业上常采用电解法制备单质W 86. (2025届广州调研)某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8e－稳定结构 B. 第一电离能：X＞W C. 键角：XY2＞XZ4 D. 分子极性：WZ3＞YZ2 87. (2025届广州调研)Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是 A. 图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B. Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体 C. 镍的晶胞中镍原子配位数为8 D. 镍的晶胞中镍原子半径为a 88．(2024届江西一模)某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)。进行镁离子取代及卤素共排杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p5 B．图1晶体中O周围最近的Cl数目为6 C．图1晶体密度为g∙cm-3 D．图2表示的化学式为LiMgOClxBr1－x 89. (2024届北京朝阳区质检)我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是 A. 与石墨互为同分异构体 B. 碳原子有sp、sp2两种杂化方式 C. 与石墨类似，层间存在范德华力 D. 具有传导电子的性能 90．(2024届江西一模)缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 A．NH3、BF3、C2H2均为缺电子化合物 B．NH3的键角大于BF3的键角 C．BF3与NH3化合反应产物中，B和N的杂化方式相同 D．NH3和BF3都是极性分子 91. (2024届北京朝阳区质检)下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态S原子的最外层电子轨道表示式： B. 基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中σ键的形成： 92. (2024届福建福州第一中学)短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：W＋He——→ X＋n；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是 A. 电负性：Q＞Y＞X＞W B．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 C. 原子半径：W＞X＞Y＞Q D．单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应 93. (2024届福建福州屏东中学)某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 第一电离能：X＞Y＞M＞W C. 该配合物中X均满足8电子稳定结构 D. 该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3 94．(2024届福建厦门海沧实验中学)下列化学用语正确的是 A．Br原子的价电子排布式：3d104s24p5 B．CaCl2的电子式： C．聚丙烯的结构简式 D．HClO的结构式：H－O－Cl 95. (2024届厦门第一中学)化合物XYZ4ME4可作把料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，x的基态原子价层电子排布式为nSn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能：E＞Y＞X B. 元素电负性：E＞Y＞Z C. 氢化物沸点：M＞Y＞E D. YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 96．(2024届广东调研)化合物甲(X2ZYX2YWWR)是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z比W原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X是宇宙中最丰富的元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道的2倍，R的原子半径在短周期元素中最大，基态Z原子价电子排布式为nsnnpn＋1，下列说法正确的是 A．Y的多种同素异形体都是共价晶体 B．第一电离能：Y＜W＜Z C．简单离子半径：R＞Z＞W D．YW2和ZW的空间结构均为直线形 97．(2024届广东省六校联考)SiCl4与N－甲基咪唑()反应可得到M2+(结构如图)，下列说法正确的是 A．M2+中Si的配位数为6 B．N－甲基咪唑分子中σ键和π键个数比为9∶2 C．第一电离能：Cl＞Si＞N＞C D．咪唑环中的N原子和C原子的杂化方式相同 98．(2024届河北承德部分高中联考)下列关于[Cr(H2O)5OH]SO4的说法正确的是 A．基态铬原子的价电子排布是3d44s2 B．中心原子的配位数是5 C．[Cr(H2O)5OH]2+中含有17个σ键 D．该化合物中既有极性键又有非极性键 99．(2024届江西吉安第一中学)周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是 A．H3NBH3分子间存在氢键 B．BF3是由极性键构成的极性分子 C．镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1 D．IIIA族元素单质的晶体类型相同 100．(2024届江西新高考七省一模)LiCoO2是锂离子电池正极材料，晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与Li+层交替排列。在充放电过程中，Co(Ⅲ)与Co(Ⅳ)相互转化，Li+在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。下列说法正确的是 A．Li1－xCoO2中x＝ B．每个Li1－xCoO2晶胞中Li+与Co(Ⅳ)个数比为2∶1 C．每个Li1－xCoO2晶胞转化为Li0.5CoO2晶胞转移的电子数为4 D．相同质量的Li1－xCoO2分别转化为Li0.5CoO2与LiCoO2转移电子数之比为1∶2 学科网（北京）股份有限公司 $$