精品解析：辽宁省部分学校2025届高三上学期1月联考 化学试题

高三考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Cu64　Ga70　As75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史。下列文物的主要材质为金属材料的是 A. 白瓷横梁鸡冠壶 B. 北宋“上京”款大晟南吕编钟 C. 元青花松竹梅纹八棱罐 D. 辽三彩印牡丹双蝶纹海棠盘 2. 已知 。下列叙述错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为 C. 反应中转移0.2mol的电子，生成2.24L D. 中S采用杂化 3. 实验室安全无小事，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 若实验室发生火情，应立即切断电源，移走可燃物 B. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用水冲洗 D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 4. 劳动中蕴含丰富的化学知识。下列劳动项目对应的化学知识描述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 B 用油脂制肥皂 油脂可发生皂化反应 C 用草木灰水洗衣服 草木灰水显碱性 D 用食盐腌制咸菜 食盐能抑制有害微生物的生长，达到食品防腐的目的 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是 A. 沸点： B. 中有大π键： C. 基态原子未成对电子数： D. 键角： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 中所含的阴离子总数大于 C. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 D. 室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目大于 7. 有机化合物M是一种LTA4H抑制剂，具有抗炎活性，可用于炎症领域的研究，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 1molM最多可与反应 C. 能与溶液发生显色反应 D. 与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 8. 2，6—二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2，6—二溴吡啶的步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入2，6—二氯吡啶、冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，通入HBr。 步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出晶体，过滤。 步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出晶体，过滤，合并两次晶体，在空气中干燥。 已知：乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃；油浴温度为100～250℃；沙浴温度为220～350℃。下列叙述错误的是 A. 步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶 B. 图示装置中毛细玻璃管起平衡气压的作用 C. 接收瓶最先收集到的是2，6—二溴吡啶产品 D. 实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用 9. 劳动创造幸福生活。下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 环保工人用除去酸性废水中： B. 土壤学家用石膏改良碱性(主要含)土壤： C. 消防队员用泡沫灭火器灭火： D. 实验员用氨水鉴别和： 10. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，由这四种元素组成的某种共价化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单原子半径：W>X>Y>Z B. 晶体属于分子晶体 C. 第一电离能：Z>Y>X D. XY作为配体可与铁原子形成配合物 11. 半导体材料砷化镓的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，砷化镓晶体密度为。 A. 基态As原子有3个未成对电子 B. 砷化镓的化学式为GaAs C. 砷原子的配位数为4 D. xy原子间的距离为 12. 我国科研团队首次提出了光伏-电催化实现H2S与CO2协同转化为高附加值产品的方法，为酸性气藏中天然气的净化提供了新的思路。下列说法正确的是 A. ZnO@石墨烯电极为阴极，发生氧化反应 B. 电子由ZnO@石墨烯电极经电解质溶液流向石墨烯电极 C. 阳极电极反应式：H2S-2e-=2H++S D. 阴极室可检测到少量H2 13. 下列实验操作、现象、结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量固体于试管中，向试管中滴入几滴水，振荡，插入温度计 温度计的示数减小 的溶解吸热 B 常温下，将表面积相同的铝片和镁片分别插入相同浓度的NaOH溶液中 铝片上产生无色气体，镁片无明显现象 金属性：Al>Mg C 向溶液中先滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液已变质 D 向溶液中滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 14. 制备的反应为 。保持总压强不变，向反应器中充入一定量和，测得平衡转化率与投料比[](温度不变)、温度倒数()的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 正反应在较低温度下能自发进行 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比的关系 C. 气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 若投料比为2、K下，平衡转化率为40%，则此时的体积分数约为53% 15. 常温下，用盐酸滴定饱和溶液，溶液中、、的分布分数[如：]随变化曲线及滴定曲线如图。 常温下，已知几种常见指示剂的变色范围如下： 指示剂 变色范围 酚酞 无色() 浅红色() 红色() 石蕊 红色() 紫色() 蓝色() 甲基橙 红色() 橙色() 黄色() 下列说法错误的是 A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. a点对应溶液中存在： C. a点到e点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度始终在增大 D. 常温下， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮化镁()是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备。 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称为_____。 （2）装置C中可观察到的现象为_____。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_____；装置E的作用为_____。 （4）若工业生产中需要监测最佳反应时间和最佳反应气气体流量，则保护气应选用_____(填“”“空气”或“Ar”)。 （5）经查阅资料得知，采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的，同时还生成一种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得的化学方程式为_____。 （6）取1.6g粗产品(设杂质不与水反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体X的质量为0.408g，则该粗产品的纯度为_____%。 17. CuCl是一种重要的无机盐产品，被广泛应用于催化剂、还原剂、脱色剂及电镀液等方面。用废铜丝(表面带有塑料绝缘层)制备CuCl的工艺流程如图所示。 已知：CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓盐酸和氨水。回答下列问题： （1）Cu元素位于元素周期表_____区。 （2）“灼烧”废铜丝的目的为_____。 （3）“反应器”中先发生铜与稀硝酸的反应，其产物和铜丝再发生反应生成和，后面过程中发生反应的化学方程式为_____；溶液加水稀释，能得到CuCl白色固体，经过滤后滤液中的溶质主要为_____(填化学式)。 （4）向“反应器”中通入，气体由无色变为红棕色，原因为_____(用化学方程式表示)。若“反应器”中消耗96.0g铜，则至少需要通入_____L(标准状况下)，才能维持溶液中的物质的量与加入的稀硝酸中的物质的量相等。 （5）晶胞如图所示，请画出该晶胞的俯视图_____。 18. 将催化加氢不仅有利于实现双碳目标，还能制取重要的化工原料和优良的替代 燃料——甲醇，该过程涉及的主要反应有： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 803 464 414 326 则_____kJ·mol-1，在_____(填“高温”或“低温”)条件下有利于反应Ⅰ的自发进行。 （2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入3mol和1mol控制反应条件只发生反应Ⅰ，2min后反应达到平衡，此时mol，则0~2min内，用表示的化学反应速率_____(结果保留两位小数，下同)mol·L-1·min-1，化学平衡常数_____(不写单位)。 （3）工业上可通过改变催化剂的组成来提高甲醇的选择性和产率。在密闭容器中，当时，作催化剂只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在553K、3.1MPa达到平衡时的转化率为50%，甲醇选择性[已知：的选择性]为90%，CO选择性为10%。此时，气体物质的量分数约为_____%(结果保留4位有效数字)，甲醇的平衡分压=_____(结果保留两位小数)MPa． （4）某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 电极B为_____(填“正”或“负”)极，电极A上的电极反应式为_____。 19. 有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图，回答下列问题： （1）已知D生成F时的另一产物为，有机物E的名称为_____。 （2）化合物G中官能团除酯基外，还有_____(填名称)，B→C的反应类型为_____。 （3）下列关于反应D→F的说法错误的是_____(填标号)。 A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应过程中，有键和键形成 C. 有机物D中，碳原子均采取杂化 D. F分子中所有的原子均可以共平面 （4）B有多种同分异构体，满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_____(只写1个)。 ①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与溶液反应放出 （5）参照上述合成路线和信息，设计以和E为原料，制备路线(部分条件已略)如下，其中M和N的结构简式分别为_____和_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Cu64　Ga70　As75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史。下列文物的主要材质为金属材料的是 A. 白瓷横梁鸡冠壶 B. 北宋“上京”款大晟南吕编钟 C. 元青花松竹梅纹八棱罐 D. 辽三彩印牡丹双蝶纹海棠盘 【答案】B 【解析】 【详解】A．白瓷横梁鸡冠壶为瓷器，属于硅酸盐材质，A不符合题意； B．大晟南吕编钟为青铜乐器，为合金材料，B符合题意； C．元青花松竹梅纹八棱罐为瓷器，属于硅酸盐材质，C不符合题意； D．辽三彩印牡丹双蝶纹海棠盘为瓷器，属于硅酸盐材质，D不符合题意； 故选B。 2. 已知 。下列叙述错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为 C. 反应中转移0.2mol的电子，生成2.24L D. 中S采用杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铜原子核外有29个电子，价层电子排布式为，A正确； B．为共价化合物，电子式为，B正确； C．未标明温度、压强，无法计算气体的体积，C错误； D．中S的价层电子对数为，S采用杂化，D正确； 答案选C。 3. 实验室安全无小事，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 若实验室发生火情，应立即切断电源，移走可燃物 B. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用水冲洗 D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 【答案】C 【解析】 【详解】A．若实验室发生火情，应立即切断电源，防止因电器设备故障或短路等引发更严重的火灾，避免触电事故，然后移走可燃物，减少燃烧物，阻止火势的进一步发展，A正确； B．易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，B正确； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心。若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C错误； D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，D正确； 故选C。 4. 劳动中蕴含丰富的化学知识。下列劳动项目对应的化学知识描述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 B 用油脂制肥皂 油脂可发生皂化反应 C 用草木灰水洗衣服 草木灰水显碱性 D 用食盐腌制咸菜 食盐能抑制有害微生物的生长，达到食品防腐的目的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮杂质，明矾用来净水，故A错误； B．油脂属于酯类，在碱性条件下可发生皂化反应，故B正确； C．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，可以去油污，用来洗衣等，故C正确； D．食盐能抑制有害微生物的生长，达到食品防腐的目的，所以用食盐腌制咸菜，故D正确； 选A。 5. 下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是 A. 沸点： B. 中有大π键： C. 基态原子未成对电子数： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在分子间氢键，存在范德华力，沸点：，A错误； B．中的π键不是普通的π键，而是两中心三电子的大π键即，B错误； C．基态S原子电子排布式为，未成对电子2个，基态C原子电子排布式为，未成对电子2个，基态原子未成对电子数：，C错误； D．中N原子价层电子对数，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形；键角120°C，中N原子价层电子对数，孤电子对数为1，空间构型为V形，1对孤电子对成键电子对排斥作用大于成键电子对之间的排斥使得键角小于120°C，键角：，D正确； 故答案为：D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 中所含的阴离子总数大于 C. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 D. 室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1分子C2H2含有2个π键，含有键的数目为2NA，A错误； B．Na2O2中阴离子为，的物质的量为所含的阴离子总数0.1NA，B错误； C．HCl气体中不含，C错误； D．pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，室温下向的醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，H+数目增多，所得溶液中数目大于，D正确； 答案选D。 7. 有机化合物M是一种LTA4H抑制剂，具有抗炎活性，可用于炎症领域的研究，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 1molM最多可与反应 C. 能与溶液发生显色反应 D. 与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M分子式为，A正确； B．由结构简式可知，M含有酚羟基，可与Br2发生苯环上的邻、对位取代反应，有一个邻位上有侧链，故1molM最多可与反应，B错误； C．M含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，C正确； D．M与足量加成后的产物中碳原子全都为饱和碳原子，六元环中带侧链的碳原子均为手性碳原子，共含有5个手性碳原子，D正确； 故选B。 8. 2，6—二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2，6—二溴吡啶的步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入2，6—二氯吡啶、冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，通入HBr。 步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出晶体，过滤。 步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出晶体，过滤，合并两次晶体，在空气中干燥。 已知：乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃；油浴温度为100～250℃；沙浴温度为220～350℃。下列叙述错误的是 A. 步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶 B. 图示装置中毛细玻璃管起平衡气压的作用 C. 接收瓶最先收集到的是2，6—二溴吡啶产品 D. 实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】该实验的实验目的是在冰醋酸作用下2，6-二氯吡啶与溴化氢在110℃条件下共热反应制备2，6—二溴吡啶。 【详解】A．由分析可知，制备2，6—二溴吡啶的反应温度为110℃，由题给信息可知，2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为206℃、249℃，油浴温度为100～250℃、沙浴温度为220～350℃，所以为防止2，6—二溴吡啶挥发逸出，步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶，故A正确； B．由实验装置图可知，通过调节“螺口夹”，使微量空气进入烧瓶，产生的小气泡可起到防暴沸、搅拌等作用，故B正确； C．蒸馏时沸点最低的物质最先气化，由题给信息可知，乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃，则接收瓶最先收集到的是乙酸，故C错误； D．由相似相溶原理可知可知，步骤1中加入乙酸的作用是做溶剂，溶解2，6—二氯吡啶得到溶液，有利于增大反应物的接触面积，使反应更加充分，蒸馏回收得到的乙酸可循环利用，故D正确； 故选C。 9. 劳动创造幸福生活。下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 环保工人用除去酸性废水中： B. 土壤学家用石膏改良碱性(主要含)土壤： C. 消防队员用泡沫灭火器灭火： D. 实验员用氨水鉴别和： 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项所给离子方程式符合客观事实、满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．石膏成分是，难溶于水，不能拆成离子，B错误； C．泡沫灭火器中物质是硫酸铝溶液和饱和碳酸氢钠溶液，二者混合，发生双水解反应生成沉淀、气体且不可逆，C错误； D．难溶于水，应该用化学式表示，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，由这四种元素组成的某种共价化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单原子半径：W>X>Y>Z B. 晶体属于分子晶体 C. 第一电离能：Z>Y>X D. XY作为配体可与铁原子形成配合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题图可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C、Y为O、Z为F、W为Si。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，同主族从上到下原子半径在逐渐增大，所以原子半径：，故原子半径，A正确； B．晶体是，属于共价晶体，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，（但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），因此第一电离能：，C正确； D．是，分子中的原子电负性小于原子电负性，所以提供孤对电子能力，故由碳提供孤对电子与铁形成配位键，D正确； 故选B。 11. 半导体材料砷化镓的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，砷化镓晶体密度为。 A. 基态As原子有3个未成对电子 B. 砷化镓的化学式为GaAs C. 砷原子的配位数为4 D. xy原子间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．As为33号元素，原子核外有33个电子，核外电子排布式为，因此有3个未成对电子，A正确； B．根据均摊法，晶胞中Ga原子的个数为4，As原子的个数为，所以化学式为GaAs，B正确； C．砷化镓晶胞中与镓原子最近的As原子个数是4个，则配位数为4，C正确； D．假设晶胞参数为apm，由晶胞结构可知，晶胞中x与y原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为，晶胞中As和Ga的原子个数均是4个，则砷化镓的密度则，代入可得距离为，D错误； 故选D。 12. 我国科研团队首次提出了光伏-电催化实现H2S与CO2协同转化为高附加值产品的方法，为酸性气藏中天然气的净化提供了新的思路。下列说法正确的是 A. ZnO@石墨烯电极为阴极，发生氧化反应 B. 电子由ZnO@石墨烯电极经电解质溶液流向石墨烯电极 C. 阳极电极反应式：H2S-2e-=2H++S D. 阴极室可检测到少量H2 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，ZnO@石墨烯电极上发生CO2转化为CO，电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，发生还原反应，该电极为阴极，石墨烯电极上发生EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+，该电极发生氧化反应，是阳极，然后阳极区发生H2S+2EDTA-Fe3+=2EDTA-Fe2++2H++S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，ZnO@石墨烯电极为阴极，发生还原反应，A错误； B．由分析可知，ZnO@石墨烯电极为阴极，石墨烯电极为阳极，电子由太阳能电池负极经导线流入ZnO@石墨烯电极，再由石墨烯电极经导线流向太阳能电池的正极，电子不能经过电解质溶液，B错误； C．由分析可知，阳极电极反应式：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+，然后H2S参与的反应为：H2S+2EDTA-Fe3+=2EDTA-Fe2++2H++S，C错误； D．由分析可知，该电解质溶液显酸性，故阴极室中H+能够得到电子转化为H2，即阴极室可检测到少量H2，D正确； 故答案为：D。 13. 下列实验操作、现象、结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量固体于试管中，向试管中滴入几滴水，振荡，插入温度计 温度计的示数减小 的溶解吸热 B 常温下，将表面积相同的铝片和镁片分别插入相同浓度的NaOH溶液中 铝片上产生无色气体，镁片无明显现象 金属性：Al>Mg C 向溶液中先滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液已变质 D 向溶液中滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体溶于水时放热，取少量固体于试管中，向试管中滴入几滴水，振荡，插入温度计，温度计的示数增大，A错误； B．Al片能够和NaOH溶液反应生成H2，而Mg片不能，常温下，将表面积相同的铝片和镁片分别插入相同浓度的NaOH溶液中，铝片上产生无色气体，镁片无明显现象，该现象不能说明金属性：Al>Mg；可通过金属与酸反应的剧烈程度比较金属性，事实上金属性：Mg>Al，B错误； C．向溶液中先滴加稀硫酸，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能说明溶液中存在Fe3+，不能说明溶液已变质，C错误； D．向溶液中滴加足量稀硫酸，将产生的CO2气体通入溶液中，溶液中出现H2SiO3白色沉淀，根据强酸制取弱酸的原理，酸性：H2SO4>H2CO3> H2SiO3，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性：S>C>Si，D正确； 故选D。 14. 制备的反应为 。保持总压强不变，向反应器中充入一定量和，测得平衡转化率与投料比[](温度不变)、温度倒数()的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 正反应在较低温度下能自发进行 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比的关系 C. 气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 若投料比为2、K下，平衡转化率为40%，则此时的体积分数约为53% 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，反应前后熵的变化不大，反应放热，根据ΔH-TΔS＜0即可自发，可知：正反应在较低温度下能自发进行，故A正确； B．温度不变，投料比越大，平衡转化率越小，曲线②代表平衡转化率与投料比关系，投料比不变，降低温度，平衡右移，平衡转化率越大，曲线①代表平衡转化率与的关系，故B错误； C．气体平均摩尔质量为，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确； D．用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下： 平衡时体积分数为≈53%，故D正确； 故答案选B。 15. 常温下，用盐酸滴定饱和溶液，溶液中、、的分布分数[如：]随变化曲线及滴定曲线如图。 常温下，已知几种常见指示剂的变色范围如下： 指示剂 变色范围 酚酞 无色() 浅红色() 红色() 石蕊 红色() 紫色() 蓝色() 甲基橙 红色() 橙色() 黄色() 下列说法错误的是 A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. a点对应溶液中存在： C. a点到e点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度始终在增大 D. 常温下， 【答案】C 【解析】 【分析】如图可知，溶液的pH值越大，溶液中c（）越大，溶液的pH值越小，溶液中c（）越大，根据图知，曲线1、2、3分别表示δ（）、δ（）、δ（），根据交点m、n可知，，据此解答； 【详解】A．根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，第二次突变时溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8～10、甲基橙的变色范围为3.1～4.4，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，第二次突变可选甲基橙作指示剂，A正确； B．a点对应溶液中溶质是和，且，电荷守恒：，，B正确； C．a点对应溶液中溶质是和，促进水的电离，e点溶质为，对水的电离程度没有影响，C错误； D．常温下，，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮化镁()是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备。 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称为_____。 （2）装置C中可观察到的现象为_____。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_____；装置E的作用为_____。 （4）若工业生产中需要监测最佳反应时间和最佳反应气气体流量，则保护气应选用_____(填“”“空气”或“Ar”)。 （5）经查阅资料得知，采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的，同时还生成一种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得的化学方程式为_____。 （6）取1.6g粗产品(设杂质不与水反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体X的质量为0.408g，则该粗产品的纯度为_____%。 【答案】（1）浓硫酸 （2）红色粉末逐渐变为黑色 （3） ①. ②. 防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应 （4）Ar （5） （6）75 【解析】 【分析】将空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和加热的Cu粉，依次除去空气中的CO2、H2O和O2，在装置D中Mg和N2反应生成Mg3N2，因Mg3N2在潮湿空气中极易水解，所以E的作用是防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，据此解答。 【小问1详解】 试剂X的作用是除去空气中的H2O，其化学名称为浓硫酸； 【小问2详解】 装置C的作用是除去空气中的氧气，红色的铜与氧气反应生成黑色的CuO，则装置C中可观察到的现象为红色粉末逐渐变为黑色； 【小问3详解】 装置D中Mg和N2反应生成Mg3N2，反应的化学方程式为：；由分析可知，装置E的作用为防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应； 【小问4详解】 若工业生产中需要监测最佳反应时间和最佳反应气气体流量，则保护气应选用Ar； 【小问5详解】 采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的，同时还生成一种可燃性气体，Mg的化合价升高，则H元素化合价降低，即可燃性气体为氢气，所以镁单质在氨气中燃烧制得的化学方程式为：； 【小问6详解】 取1.6g粗产品(设杂质不与水反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色，则该刺激性气味的气体X为氨气，同时产生的白色不溶物为氢氧化镁，反应的化学方程式为，经过精确测定，氨气的质量为0.408g，其物质的量为，则1.6g粗产品中含的质量为，所以该粗产品的纯度为=75%。 17. CuCl是一种重要的无机盐产品，被广泛应用于催化剂、还原剂、脱色剂及电镀液等方面。用废铜丝(表面带有塑料绝缘层)制备CuCl的工艺流程如图所示。 已知：CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓盐酸和氨水。回答下列问题： （1）Cu元素位于元素周期表_____区。 （2）“灼烧”废铜丝的目的为_____。 （3）“反应器”中先发生铜与稀硝酸的反应，其产物和铜丝再发生反应生成和，后面过程中发生反应的化学方程式为_____；溶液加水稀释，能得到CuCl白色固体，经过滤后滤液中的溶质主要为_____(填化学式)。 （4）向“反应器”中通入，气体由无色变为红棕色，原因为_____(用化学方程式表示)。若“反应器”中消耗96.0g铜，则至少需要通入_____L(标准状况下)，才能维持溶液中的物质的量与加入的稀硝酸中的物质的量相等。 （5）晶胞如图所示，请画出该晶胞的俯视图_____。 【答案】（1）ds （2）烧掉表面绝缘层 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 8.4 （5） 【解析】 【分析】废铜丝在空气中灼烧烧掉表面的绝缘层，然后和稀硝酸、浓盐酸和氯化铵固体反应生成溶液，溶液加水稀释，得到CuCl白色固体和氯化铵。 【小问1详解】 Cu的价电子排布式为3d104s1，位于ds区。 【小问2详解】 “灼烧”废铜丝的目的为烧掉表面绝缘层。 【小问3详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜和铜丝再发生反应生成和的化学方程式为；溶液加水稀释，能得到CuCl白色固体和。 【小问4详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，通入氧气发生反应。若维持溶液中的物质的量与加入的稀硝酸中的物质的量相等，则相当于氧气氧化了铜，96.0gCu(即1.5mol)生成，转移1.5mol电子，而1mol氧气转移4mol电子，所以需要0.375mol氧气，标况下体积为22.4L/mol×0.375mol=8.4L。 【小问5详解】 中一个白球位于体心，另外四个白球分为位于各自体对角线的处，其俯视图为。 18. 将催化加氢不仅有利于实现双碳目标，还能制取重要的化工原料和优良的替代 燃料——甲醇，该过程涉及的主要反应有： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 803 464 414 326 则_____kJ·mol-1，在_____(填“高温”或“低温”)条件下有利于反应Ⅰ的自发进行。 （2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入3mol和1mol控制反应条件只发生反应Ⅰ，2min后反应达到平衡，此时mol，则0~2min内，用表示的化学反应速率_____(结果保留两位小数，下同)mol·L-1·min-1，化学平衡常数_____(不写单位)。 （3）工业上可通过改变催化剂的组成来提高甲醇的选择性和产率。在密闭容器中，当时，作催化剂只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在553K、3.1MPa达到平衡时的转化率为50%，甲醇选择性[已知：的选择性]为90%，CO选择性为10%。此时，气体物质的量分数约为_____%(结果保留4位有效数字)，甲醇的平衡分压=_____(结果保留两位小数)MPa． （4）某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 电极B为_____(填“正”或“负”)极，电极A上的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. -46 ②. 低温 （2） ①. 0.45 ②. 2.08 （3） ①. 16.13 ②. 0.45 （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 的=反应物的总键能-生成物的总键能=2×803kJ/mol+3×436 kJ/mol-3×414 kJ/mol- 326kJ/mol- 464kJ/mol-2×464kJ/mol=-46kJ/mol，该反应是气体体积减小的放热反应，、，当时反应能够自发进行，则在低温条件下有利于反应Ⅰ的自发进行。 【小问2详解】 根据已知条件列出“三段式” 则0~2min内，用表示的化学反应速率=0.45 mol·L-1·min-1，化学平衡常数=2.08。 【小问3详解】 根据已知条件列出“三段式” 达到平衡时的转化率为=50%，甲醇选择性为=90%，x=0.45，y=0.05，平衡时气体总物质的量为4mol-2xmol=3.1mol，此时，气体物质的量分数约为16.13%，甲醇的平衡分压==0.45Mpa。 【小问4详解】 由图可知，CH3OH在电极A失去电子生成CO2，则电极A为负极，O2在电极B得到电子且和CO2反应生成，电极B为正极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极A的电极方程式为：。 19. 有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图，回答下列问题： （1）已知D生成F时的另一产物为，有机物E的名称为_____。 （2）化合物G中官能团除酯基外，还有_____(填名称)，B→C的反应类型为_____。 （3）下列关于反应D→F的说法错误的是_____(填标号)。 A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应过程中，有键和键形成 C. 有机物D中，碳原子均采取杂化 D. F分子中所有的原子均可以共平面 （4）B有多种同分异构体，满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_____(只写1个)。 ①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与溶液反应放出 （5）参照上述合成路线和信息，设计以和E为原料，制备路线(部分条件已略)如下，其中M和N的结构简式分别为_____和_____。 【答案】（1）苯胺 （2） ①. 醚键、酰胺基 ②. 取代反应 （3）CD （4） ①. 12 ②. (或) （5） ①. (或) ②. 【解析】 【分析】A为环状双酯类化合物，与甲醇发生开环取代反应生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C；根据D、F的结构简式可以推知E为苯胺，C与F反应生成目标产物G，据此解答。 【小问1详解】 已知D生成F时的另一产物为，结合分析可知，有机物E的名称为苯胺； 【小问2详解】 由结构简式可知，化合物G中官能团除酯基外，还有醚键、酰胺基；B与SOCl2发生取代反应生成C，则反应类型为取代反应； 【小问3详解】 关于反应D→F的说法： A. 反应过程中，D中醛基的键断裂、E(苯胺)中氨基的键断裂，则有键和键断裂，A正确； B. 由F的结构简式可知，反应过程中，有键形成，且D生成F时的另一产物为，即有键形成，则有键和键形成，B 正确； C. 有机物D中，只有甲基中的碳原子采取杂化，苯环中的碳原子和醛基中的碳原子均采取杂化，C错误； D. F分子中含有甲基，甲基中的3个氢原子和与甲基直接相连的氧原子可形成四面体结构，则F分子中不可能所有的原子共平面，D错误； 故选CD； 【小问4详解】 B(分子式为C6H10O4)有多种同分异构体，①能发生水解反应，则含有酯基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③能与溶液反应放出，则含有羧基。但B分子中只含4个O原子，则B的同分异构体中含有结构：和，即可看作是丁烷(分子式为C4H10)中的2个氢原子分别被和取代的产物，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，当正丁烷中的2个氢原子分别被和取代时有8种结构；当异丁烷中的2个氢原子分别被和取代时有4种结构，所以满足条件的B的同分异构体有8+4=12种； 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6，即有4种等效氢且每种等效氢的氢原子个数之比为1∶1∶2∶6，则符合条件的有机物的结构简式为：(或)； 【小问5详解】 设计以和E为原料，制备路线，E为苯胺，结合题干C+F生成G的反应，可推知M为酰氯结构物质：，N为丙醛与苯胺反应生成的物质：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $