9.2 溶解度 同步练习---2024-2025学年九年级化学人教版下册

9.2 溶解度 同步练习---2024-2025学年九年级化学人教版下册 一、单选题 1．归纳是重要的学习技能。下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是 A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．硝酸铵溶于水，放出热量，使温度升高 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．洗涤剂不具有乳化功能 2．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．P点表示：在t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等 B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液 C．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出 3．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 4．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．阴影区域中，A，C均处于不饱和状态 B．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为20% C．将等质量的A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B 5．硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随着温度的升高而增大 B．将20℃时三种物质的饱和溶液升温至50℃，溶质的质量分数均不变 C．50℃时，分别往100g水中加入50g三种物质，不能完全溶解的是硝酸钾 D．50℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为49% 6．下列说法正确的是 A．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 7．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） A．t3℃时将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体甲>乙 B．t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数大小顺序为：丙>乙>甲 C．若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t2℃、过滤、升温到t3℃ D．若甲物质中混有少量乙物质，不可以用降温结晶的方法提纯甲 8．“天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是：（　　） ①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液 ②溶质质量分数为24 %的樟脑的酒精溶液 下列说法中，错误的是 A．溶液中的溶质可以为多种 B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂 C．溶质质量分数为24 %的含义是指每100 g的溶剂中，溶质是24 g D．“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化 9．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度随温度升高而减小 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙>甲 C．加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大 D．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液 10．对如图所示实验分析正确的是 A．甲中有未溶解的氧化钙 B．操作Ⅰ、Ⅱ可能发生了一系列物理变化 C．丙中未溶物可能是氢氧化钙 D．Ca(OH)2溶质质量分数：甲<乙 11．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。下列说法正确的是 A．图①：B一定为不饱和溶液 B．图②：两种溶液中溶质的质量分数相等 C．图③：乙表示物质A的溶解度曲线 D．将60℃时A、B的饱和溶液降温至40℃，析出晶体A多 12．分析如图所示溶解度曲线，判断下列说法错误的是(　　) A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出(110－a) g晶体 D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大 二、填空题 13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）10℃时，25g甲物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为　 　。 （2）20℃时，将125g甲物质20%的溶液变为该温度下的饱和溶液，最少要加入甲物质　 　g。 （3）在溶质质量不变的前提下，将一定质量接近饱和的乙溶液变为它的饱和溶液，可采用的方法是　 　。 （4）将30℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至10℃，对所得溶液下列说法不正确的是______（填序号）。 A．溶质质量分数甲=乙 B．溶液质量甲<乙 C．溶质质量甲=乙 D．溶剂的质量甲>乙 14．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题： （1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，我们可用　 　检验水的硬度。生活中，常采用　 　的方法来降低水的硬度。 （2）水能发生许多化学反应，请写出一个有水参加的化合反应　 　。 （3）如图不含结晶水的a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题。 ①P点的含义：　 　。 ②若b物质中混有少量a物质，最好采用　 　的方法提纯b(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 ③t1℃时，a、 b、c三种物质的溶解度大小关系是　 　。 ④将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。 三、实验探究题 15．农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 【实验用品】 （1）托盘天平、烧杯、________、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水。 【查阅资料】 氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 【实验步骤】 （2）①计算：配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为________g。 ②称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取蒸馏水________mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解。 【问题与交流】 （3）量取过程中需用到胶头滴管，胶头滴管的使用原则是________。 （4）配制好的溶液是否属于常温下的氯化钠饱和溶液？（请通过计算说明） （5）若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是________。（写一条即可） 16．水和溶液与人类的生产、生活息息相关。 （1）青岛居民使用的自来水主要来自黄河水，在净化过程中会加入活性炭，其主要作用为　 　。生活中将硬水软化的方法是　 　。 （2）如图为电解水实验的示意图。若 b 试管中产生 3mL 气体，则 a试管中产生的气体约为　 　mL。试管　 　（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。 （3）厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是____。 A．面粉 B．白糖 C．豆浆 D．花生油 （4）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠，图2中属于氯化钠溶解度曲线的是　 　（填字母序号）。“冬天捞碱”的原理是　 　。 四、综合题 17．如图是KNO3与KCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是　 　。 （2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是　 　的溶液。 （3）t2℃时，将100g水加入盛有50gKCl的烧杯中，充分溶解后，得到KCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，KCl溶液的溶质的质量分数　 　（填“变大”、“不变”或“变小”）。 18．水是我们生活中最普遍、最常见的物质之一、 （1）“节约用水，从我做起”。请写出一种生活中节约用水的做法　 　。 （2）如图是电解水实验的改进装置，接通直流电源一段时间后，可观察到　 　（填“左”或“右”）端气球膨胀的速率更快，该实验说明水是由　 　组成的。 （3）饮用酸性或碱性较强的水不利于人体健康，可用　 　测定水的酸碱度。经常饮用软水的人偶尔饮用硬水，会造成肠胃紊乱，是因为软水中含有　 　（填“较多”或“较少”）的可溶性钙、镁化合物。 （4）为探究硝酸钾的溶解性，某探究小组进行了下面实验（图），结合硝酸钾溶解度曲线（图2），回答下列问题： ①图1中一定属于饱和溶液的是溶液　 　（填字母序号）。 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 ②30℃时，将30g的KNO3加入到50g水中，所形成的溶液的质量为　 　g。 ③溶液乙、丙、丁中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 五、计算题 19．查阅资料可知：无水硫酸铜是白色晶体，在20℃时，100g水中最多溶解32gCuSO4。在20℃时，小明同学将40gCuSO4固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后。请填写下列空白： （1）小明所得溶液是20℃时CuSO4的　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)；用pH试纸测得该溶液的pH<7，说明溶液显　 　性。 （2）经实验证明，取少量10%硫酸铜溶液加入到过氧化氢溶液也能达到与MnO2相同的效果。现将(1)中所得的硫酸铜溶液稀释为10%硫酸铜溶液，需加水　 　g。 （3）小明同学现取一定质量的过氧化氢溶液和硫酸铜溶液混合，过氧化氢完全分解后，实验数据如下表：请计算： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g 60.0 6.6 65.0 ①反应生成氧气的质量为　 　g。 ②反应后硫酸铜溶液中溶质质量是　 　 ③求参加反应的过氧化氢的质量　 　 20．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是　 　（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。 a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲物质的溶解度是　 　g。 ②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲　 　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）实验室用H2O2溶液制氧气。 ①将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是　 　mL（计算结果保留一位小数）。 ②取68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧气，完全反应后，生成氧气的质量是多少　 　？（利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程） 答案部分 1．A 2．C 3．B 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．C 10．C 11．B 12．C 13．（1）20% （2）15 （3）蒸发溶剂或降温 （4） 14．（1）肥皂水；煮沸 （2） （3）在t1℃时，物质a、c的溶解度相等；降温结晶；b＞a=c；b＞a＞c 15．(1) 玻璃棒 (2) 16 84 (3) 取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净 (4) 20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为，则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液 (5) 量取水时俯视读数（合理即可） 16．（1）吸附；煮沸 （2）6；b （3）B （4）B；碳酸钠的溶解度随温度变化大，温度降低后，碳酸钠溶解度减小，析出碳酸钠晶体 17．（1）KCl或氯化钾 （2）KNO3或硝酸钾 （3）饱和；不变 18．（1）洗菜水浇花（合理即可） （2）右；氢元素和氧元素#H和O （3）pH试纸#pH计；较少 （4）BD；71.8；丙>乙=丁 19．（1）饱和；酸 （2）188 （3）1.6；0.66g；解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g 20．（1）b （2）80；等于 （3）解：50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液的质量=50mL×1.11g/cm3=55.5g设加入水的质量为x55.5g×30%=（55.5g+x）×5%x=277.5g需加水的体积=277.5g÷1g/cm3=277.5mL答：需加水的体积为277.5mL。；解：溶液中H2O2的质量=68g×5%=3.4g设生成氧气的质量为x = x=1.6g答：生成氧气的质量为1.6g。 学科网（北京）股份有限公司 $$