10.2常见的酸和碱（课时一）练习---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元课题2常见的酸和碱练习一 一．选择题 1．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为7.3，该地最适宜种植的经济作物是（　　） 经济作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0﹣5.0 5.0﹣5.5 5.5﹣6.5 6.5﹣7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 2．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（　　） A．测得炉具清洁剂pH＝13 B．测得厕所清洁剂pH＝8 C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 4．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　） A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 5．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　） A．X显酸性 B．Y可能是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 6．下列关于盐酸的描述，错误的是（　　） A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 7．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（　　） A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾 C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性 8．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（　　） A．分子在不断地运动 B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 9．将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 10．下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同 B．空气质量指数级别越高，空气质量越差 C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化 D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小 11．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（　　） A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 12．有关如图试剂的描述正确的是（　　） A．该试剂可使纸张炭化 B．该试剂可用作干燥剂 C．溶质与溶剂的质量比是37：100 D．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 13．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 14．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N＞P D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g 15．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH 16．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 17．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　） A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 18．如图所示是以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化学性质，X与图中所给物质的类别不同，下列说法错误的是（　　） A．稀硫酸滴入石蕊溶液中，溶液会变红 B．Mg能和稀硫酸发生置换反应，产生气泡 C．利用⑤反应可以除铁锈 D．X可能是CO2 19．“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（　　） A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 20．向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（　　） A．Fe2O3 B．Fe C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 21．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe 22．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（　　） 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 二．填空题（共9小题） 23．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。 （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 　 　色，呈 　 　性； （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 　 　（填“强”或“弱”）； （3）用pH试纸粗略测定苹果汁pH，其具体操作是：　 　。 24．84消毒液是北京地坛医院于1984年研制成功的常用消毒剂，其有效成分为次氯酸钠 （NaClO）和氧化氯（ClO2）等。请完成下列问题： （1）使用“84消毒液”消毒时，常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH＝9，该溶液呈 　 　性。 （2）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠。用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是 　 　（填“溶解”或“乳化”）。 （3）ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，其中氯元素的化合价为 　 　；ClO2是属于 　 　（填序号）。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 （4）84消毒液的消毒原理之一是：次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式 　 　。 25．太阳能是新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。 （1）光伏发电原理是将太阳能转化为 　 　能。 （2）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH 　 　（填“增大”或“减小”）。 （3）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 　 　。 26．浓硫酸具有 　 　性，敞口放置在空气中溶液的质量 　 　（填“变大”或“变小”），质量分数 　 　（填“变大”或“变小”）；浓盐酸具有 　 　性，敞口放置空气中瓶口出现 　 　，溶液的质量 　 　（填“变大”或“变小”），质量分数 　 　（填“变大”或“变小”）。 27．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题： （1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 　 　色； （2）图1中A所表示的物质类别是 　 　； （3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是 　 　； （4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为 　 　； （5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 　 　； （6）图3是镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 　 　（写微粒符号）。 28．小敏同学在学习了酸的化学性质后，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，其中①～⑤分别体现稀盐酸不同的化学性质。 （1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①～④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的 　 　（填写离子符号）。 （2）若用铁实现②会得到 　 　色溶液，同时还会观察到的现象是 　 　。 （3）请写出③的化学方程式 　 　，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 　 　。 （4）要实现④，下列所给物质中适合的物质是 　 　。 A.铜B.氧化铜C.氢氧化铜D.硫酸铜 （5）请写出⑤反应的微观实质 　 　。 29．已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下： 物质 NiO Ni（OH）2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 Ni（NO3）2 溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水的绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水 （1）向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为 　 　。 （2）根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是 　 　。（填字母序号） A.镍能与硫酸铜溶液反应 B.NiO可与酸反应制得NiSO4 C.氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去 D.NiCO3+2HCl＝NiCl2+H2O+CO2↑ （3）设计NiO转化为Ni（OH）2的一种方案 　 　。（依次用化学方程式表示） 30．学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。 （1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成 　 　色。 （2）③处符合条件的物质的化学式是 　 　。 （3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式 　 　。 （4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有 　 　性，常用做多种气体的干燥剂。 31．中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜 　 　（选填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除。该反应的化学方程式为 　 　。 （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 　 　（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （4）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜的化学方程式 　 　。 三．解答题 32．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。 （1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的　 　，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为　 　。 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为　 　，原无色溶液中的溶质是　 　（写出所有可能）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D B A B D B C D A B C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D B D C C B D A C C B 一．选择题（共22小题） 1．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为7.3，该地最适宜种植的经济作物是（　　） 经济作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0﹣5.0 5.0﹣5.5 5.5﹣6.5 6.5﹣7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 【分析】溶液的酸碱性与pH的关系：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。可简记：“小酸大碱中7”；可以据此解答该题。 【解答】解：根据题给的条件“某地土壤pH为7.3”可以知道，该土壤呈弱碱性，所以适合种植能够适合生长在弱碱性的土壤中植物，分析所给的四种植物可以知道，杨梅、茶树、柑橘都适合生长在弱酸性的土壤中，只有樱桃适合生在pH为6.5﹣7.5的土壤中，可以在弱碱性土壤中，分析选项可以知道D是正确的。 故选：D。 【点评】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。 2．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（　　） A．测得炉具清洁剂pH＝13 B．测得厕所清洁剂pH＝8 C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可。 【解答】解：A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH＝13，正确； B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH＝8，是呈碱性的数据，错误； C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确； D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确； 故选：B。 【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系以及与酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【分析】A、根据洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大进行解答； B、根据洗手液b的pH大于a的pH进行解答； C、根据洗手液c的pH大于7，显碱性进行解答； D、根据洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性进行解答。 【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A错误； B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B正确； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C正确； D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。 4．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　） A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 【分析】二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性，酸性溶液的pH小于7，非金属元素既有正价也有负价，析出晶体的方法不确定，则溶质质量分数的变化也不确定． 【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故A错误； B、酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确，故B正确； C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，故C错误； D、如果采用蒸发溶剂的方法使溶液中析出晶体，则溶质的质量分数可能不变，故D错误， 故选：B。 【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用． 5．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　） A．X显酸性 B．Y可能是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。 【解答】解：A．X的pH为1，小于7，呈酸性，故选项说法正确； B．Y的pH为7，所以呈中性，可能是水，故选项说法正确； C．Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，故选项说法正确； D．Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。 6．下列关于盐酸的描述，错误的是（　　） A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 【分析】根据盐酸的性质进行分析判断。 【解答】解：A、浓盐酸有刺激性气味，描述正确； B、盐酸不具有吸水性，描述错误； C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，描述正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，描述正确。 故选：B。 【点评】本题考查盐酸的性质、组成和应用。所涉及问题比较基础，解答时应认真阅读题目的要求。 7．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（　　） A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾 C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性 【分析】根据已有的浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答即可。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶液质量减少，A错误； B、浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，B错误； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶质质量分数变小，而浓硫酸具有吸水性会导致溶剂增多而使溶质质量分数变小，C正确； D、浓硫酸不具有挥发性，D错误； 故选：C。 【点评】加强对常见的酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。 8．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（　　） A．分子在不断地运动 B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 【分析】根据分子的性质考虑；根据浓盐酸与浓氨水具有挥发性分析；根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析。 【解答】解：A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故正确； B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，故正确； C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故正确； D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故错误； 故选：D。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 9．将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 【分析】根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 【解答】解：A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确。 B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误。 C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误。 D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。 10．下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同 B．空气质量指数级别越高，空气质量越差 C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化 D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小 【分析】A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。 B、根据空气质量指数级别越高，说明污染物越多，进行分析判断。 C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。 D、根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，进行分析判断。 【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数的不同，故选项说法错误。 B、空气质量指数级别越高，说明污染物越多，空气质量越差，故选项说法正确。 C、饱和澄清石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化，也可能是升高了温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，故选项说法错误。 D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。 11．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（　　） A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【分析】根据已有的浓盐酸的知识结合标签内容进行分析解答即可。 【解答】解：A、浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热则氯化氢气体会逸出，故不能加热浓缩成98%的浓盐酸，故A错误； B、整瓶含有500mL×1.18g•mL﹣1×37%＝218.3g溶质，不是185g溶质，故B错误； C、37%的浓盐酸可加水稀释成5%的稀盐酸，故C正确； D、打开瓶盖冒出白雾，不是烟，故D错误； 故选：C。 【点评】加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。 12．有关如图试剂的描述正确的是（　　） A．该试剂可使纸张炭化 B．该试剂可用作干燥剂 C．溶质与溶剂的质量比是37：100 D．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 【分析】根据图示可知该试剂是37%的浓盐酸，据此分析。 【解答】解：A、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，说法错误，故该选项不符合题意； B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，说法错误，故该选项不符合题意； C、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100﹣37）＝37：63，说法错误，故该选项不符合题意； D、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，说法正确，故该选项不符合题意。 故选：D。 【点评】本题主要考查了酸的物理性质及用途以及溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断、溶质的质量分数，加强对常见酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。 13．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。 【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； ②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确； ④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确； ⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。 故选：B。 【点评】本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 14．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N＞P D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g 【分析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水； 显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH＝7，显碱性溶液pH大于7。 【解答】解：A、M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确； B、M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确； C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确； D、混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH 【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。 【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应； B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应； C、二氧化碳不与酸反应； D、氢氧化钠为碱，能与酸反应。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 16．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【分析】向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，进行分析解答。 【解答】解：A、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，一开始不会产生氢气，故选项图象错误。 B、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量逐渐增加，第一个过程溶液质量增加的幅度要大，第二个过程，由于有氢气生成，溶液增加的幅度要小；完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，故选项图象错误。 C、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 D、加入稀盐酸前，烧杯中氧化镁和镁，烧杯中不存在溶液，溶液的pH不可能小于7，加入稀盐酸后，氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，至完全反应溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性又开始增强，故选项图象错误。 故选：C。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握酸的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 17．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　） A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 【分析】A、根据蓝色石蕊试纸遇酸变红进行分析； B、根据铜不与酸反应进行分析； C、根据酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色进行分析； D、根据酸的化学性质进行分析。 【解答】解：A、实验①中，滴下柠檬酸溶液后，蓝色石蕊试纸变红，可以验证柠檬酸溶液呈酸性，故正确； B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误； C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确； D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确； 故选：B。 【点评】掌握酸的化学性质及相关知识是解题关键。 18．如图所示是以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化学性质，X与图中所给物质的类别不同，下列说法错误的是（　　） A．稀硫酸滴入石蕊溶液中，溶液会变红 B．Mg能和稀硫酸发生置换反应，产生气泡 C．利用⑤反应可以除铁锈 D．X可能是CO2 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，滴入石蕊溶液中，溶液会变红，故选项说法正确。 B、Mg能和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。 C、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，利用⑤反应可以除铁锈，故选项说法正确。 D、二氧化碳不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 19．“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（　　） A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 【分析】A、根据①是氧化铁和盐酸反应，进行分析判断。 B、根据②是碳转化为一氧化碳，进行分析判断。 C、根据③是一氧化碳转化为铁，进行分析判断。 D、根据④是铁转化为氧化铁，进行分析判断。 【解答】解：A、①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，故选项说法错误。 B、②是碳转化为一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，可用于碳的不完全燃烧，故选项说法正确。 C、③是一氧化碳转化为铁，可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故选项说法正确。 D、④是铁转化为氧化铁，铁跟空气中的氧气、水共同作用会生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、一氧化碳的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。 20．向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（　　） A．Fe2O3 B．Fe C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 【分析】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 【解答】解：A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色，该选项不符合题意。 B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，该选项不符合题意。 C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该选项符合题意。 D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，该选项不符合题意， 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 21．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe 【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。 【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A不符合题意； B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；B不符合题意； C、二氧化碳不与酸反应；C符合题意； D、铁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A不符合题意； 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键 22．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（　　） 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【分析】A、根据钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱进行分析； B、根据CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水进行分析； C、根据碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳进行分析； D、根据金属不会与碱反应进行分析。 【解答】解：A、钴的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，故A错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故B正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误； D、Co与NaOH溶液不反应，故D错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二．填空题（共9小题） 23．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。 （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 　红　色，呈 　碱　性； （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 　强　（填“强”或“弱”）； （3）用pH试纸粗略测定苹果汁pH，其具体操作是：　在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取苹果汁滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出苹果汁的pH　。 【分析】根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系以及pH试纸的使用注意事项分析． 【解答】解：（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，加入酚酞后，溶液会变成红色； （2）正常的雨水因溶有二氧化碳，pH约为5.6，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； （3）用pH试纸测定溶液的pH值的正确操作是：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取苹果汁滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出苹果汁的pH． 故答案为：（1）红；碱；（2）强；（3）在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取苹果汁滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出苹果汁的pH。 【点评】在测量溶液pH时，要注意既不能将pH试纸先用水润湿，也并不能将pH试纸伸入到待测液中． 24．84消毒液是北京地坛医院于1984年研制成功的常用消毒剂，其有效成分为次氯酸钠 （NaClO）和氧化氯（ClO2）等。请完成下列问题： （1）使用“84消毒液”消毒时，常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH＝9，该溶液呈 　碱　性。 （2）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠。用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是 　乳化　（填“溶解”或“乳化”）。 （3）ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，其中氯元素的化合价为 　+4　；ClO2是属于 　BC　（填序号）。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 （4）84消毒液的消毒原理之一是：次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式 　NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO　。 【分析】（1）根据pH＞7，溶液呈碱性来分析解答； （2）根据题中信息来分析解答； （3）根据化合物中正负化合价的代数和为零来分析解答；根据物质的分类方法来分析解答； （4）根据次氯酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸来分析解答。 【解答】解：（1）稀释后测得消毒液的pH＝9，pH＞7，该溶液呈碱性； （2）由题中信息可知，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，则该原理属于乳化； （3）二氧化氯中氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4，即氯元素的化合价为+4价，二氧化氯是由Cl、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，在两种元素中含有氧元素，所以也属于氧化物，故选：BC； （4）次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，则该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。 故答案为：（1）碱； （2）乳化； （3）+4；BC； （4）NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 25．太阳能是新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。 （1）光伏发电原理是将太阳能转化为 　电　能。 （2）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH 　增大　（填“增大”或“减小”）。 （3）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 　　。 【分析】（1）根据能量变化分析； （2）根据铅酸蓄电池的反应原理进行分析； （3）根据一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，进行分析。 【解答】解：（1）光伏发电原理是将太阳能转化为电能； （2）由铅酸蓄电池的反应原理可知，放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，则pH增大； （3）一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，则另一化合物由氢元素和氯元素组成的，该物质是HCl，反应的化学方程式为。 故答案为：（1）电； （2）增大； （3）。 【点评】本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 26．浓硫酸具有 　吸水　性，敞口放置在空气中溶液的质量 　变大　（填“变大”或“变小”），质量分数 　变小　（填“变大”或“变小”）；浓盐酸具有 　挥发　性，敞口放置空气中瓶口出现 　白雾　，溶液的质量 　变小　（填“变大”或“变小”），质量分数 　变小　（填“变大”或“变小”）。 【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的水分，造成溶液的质量变大，溶质的质量不变，则硫酸的质量分数变小。 浓盐酸具有挥发性，敞口放置空气中，挥发出的HCl与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口会出现白雾，同时由于HCl的挥发，使得溶液的质量变小；溶质质量减少，溶剂质量不变，则HCl的质量分数变小。 故答案为： 吸水；变大 变小；挥发；白雾；变小；变小。 【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。 27．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题： （1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 　红　色； （2）图1中A所表示的物质类别是 　碱　； （3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　； （4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　； （5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 　OH﹣、H+、H2O　； （6）图3是镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 　H+、Mg　（写微粒符号）。 【分析】根据酸的性质以及物质间反应的实验现象、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。 【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，盐酸显酸性，故紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变红色； （2）酸的通性包括：与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂变色；与活泼金属单质反应，生成盐和氢气；与金属氧化物反应，生成盐和水；与碱反应，生成盐和水；与盐反应，生成新盐和新酸。根据图1和以上分析可知，A应为碱； （3）铁锈的主要成分 Fe2O3 和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （4）根据酸和盐反应生成新盐和新酸的性质，可以用盐酸和碳酸钙反应在实验室中制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；氢氧化钠在溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，氯化氢在水溶液中电离出氢离子、氯离子，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，A、B、C 处应填入的化学式或离子符号依次为：OH﹣、H+、H2O； （6）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，从微观角度看，反应前存在镁原子、氢离子和氯离子，反应后变为镁离子、氯离子和氢分子，所以该反应有效相互作用的微粒是镁原子和氢离子； 故答案为：（1）红； （2）碱； （3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （5）OH﹣、H+、H2O； （6）H+、Mg。 【点评】加强对酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。 28．小敏同学在学习了酸的化学性质后，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，其中①～⑤分别体现稀盐酸不同的化学性质。 （1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①～④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的 　H+　（填写离子符号）。 （2）若用铁实现②会得到 　浅绿　色溶液，同时还会观察到的现象是 　有气泡产生　。 （3）请写出③的化学方程式 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 　金属除锈　。 （4）要实现④，下列所给物质中适合的物质是 　BC　。 A.铜 B.氧化铜 C.氢氧化铜 D.硫酸铜 （5）请写出⑤反应的微观实质 　氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀　。 【分析】（1）根据酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子进行分析； （2）根据铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气进行分析； （3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析； （4）根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析； （5）根据稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析。 【解答】解：（1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①～④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的H+； （2）铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，若用铁实现②会得到浅绿色溶液，同时还会观察到的现象是有气泡产生； （3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是：金属除锈； （4）铜离子在溶液中显蓝色，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以要实现④，所给物质中适合的物质是BC； （5）⑤反应的微观实质是：氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 故答案为：（1）H+； （2）浅绿；有气泡产生； （3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；金属除锈； （4）BC； （5）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 29．已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下： 物质 NiO Ni（OH）2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 Ni（NO3）2 溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水的绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水 （1）向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为 　浅绿色固体逐渐溶解，溶液变为绿色　。 （2）根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是 　ABD　。（填字母序号） A.镍能与硫酸铜溶液反应 B.NiO可与酸反应制得NiSO4 C.氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去 D.NiCO3+2HCl＝NiCl2+H2O+CO2↑ （3）设计NiO转化为Ni（OH）2的一种方案 　NiO+H2SO4═NiSO4+H2O、NiSO4+2NaOH═Na2SO4+Ni（OH）2↓（合理即可）　。（依次用化学方程式表示） 【分析】（1）根据酸的化学性质，进行分析解答。 （2）根据镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，结合酸的化学性质，进行分析判断。 （3）根据NiO难溶于水，能与酸反应，进行分析解答。 【解答】解：（1）Ni（OH）2难溶于水的浅绿色固体，与足量的稀盐酸反应生成氯化镍和水，NiCl2溶液为绿色溶液，现象为浅绿色固体逐渐溶解，溶液变为绿色。 （2）A、镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，则其金属活动性比铜强，镍能与硫酸铜溶液反应，故说法正确。 B、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，则NiO可与酸反应制得NiSO4，故说法正确。 C、铜的金属活动性比镍弱，不能与氯化锌反应，不能除去杂质，故说法错误。 D、碳酸盐能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，则NiCO3+2HCl＝NiCl2+H2O+CO2↑，故说法正确。 （3）NiO难溶于水，能与硫酸反应生成NiSO4溶液和水，NiSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成Ni（OH）2沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为NiO+H2SO4═NiSO4+H2O、NiSO4+2NaOH═Na2SO4+Ni（OH）2↓（合理即可）。 故答案为： （1）浅绿色固体逐渐溶解，溶液变为绿色； （2）ABD； （3）NiO+H2SO4═NiSO4+H2O、NiSO4+2NaOH═Na2SO4+Ni（OH）2↓（合理即可）。 【点评】本题有一定难度，理解题意，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。 30．学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。 （1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成 　蓝　色。 （2）③处符合条件的物质的化学式是 　CuO　。 （3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式 　H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O　。 （4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有 　吸水　性，常用做多种气体的干燥剂。 【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色； （2）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水； （3）硫酸能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水； （4）浓硫酸具有吸水性。 【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，则①指示剂为紫色石蕊溶液，某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成蓝色； （2）③氧化物和稀硫酸反应可得到蓝色溶液，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中含有铜离子时显蓝色，则③处的物质为氧化铜，化学式为CuO； （3）碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，硫酸能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O； （4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有吸水性，常用做多种气体的干燥剂。 故答案为：（1）蓝。 （2）CuO。 （3）H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。 （4）吸水。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜 　大　（选填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除。该反应的化学方程式为 　Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O　。 （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 　扩大　（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （4）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜的化学方程式 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。 【分析】（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因为合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大； （2）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳； （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口，从而促进燃料充分燃烧； （4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【解答】解：（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因为合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大； （2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故方程式为Cu2（OH）2 CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O； （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口，从而促进燃料充分燃烧； （4）由题意可知此冶炼铜的过程为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为：（1）大。 （2）Cu2（OH）2 CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O。 （3）扩大。 （4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三．解答题（共1小题） 32．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。 （1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的　稀盐酸　，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是　无色酚酞试液　。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　，原无色溶液中的溶质是　NaCl或Na2CO3与NaCl　（写出所有可能）。 【分析】（1）稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液； （2）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性； （3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （4）无色溶液，排除1、2、5、7、8五支。因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl，也就是除了稀盐酸过量的情况，另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应。 【解答】解：（1）实验后某试管中为黄色溶液，该溶液是氯化铁溶液，氯化铁是由氧化铁和稀盐酸反应生成的，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，如果向变红色的石蕊试液中加入过量的显碱性的溶液时，溶液由红色变成蓝色； 澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，如果向变红色的酚酞试液中加入过量的稀盐酸时，溶液由红色变成无色，因此实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液。 故填：稀盐酸；无色酚酞溶液。 （3）氢氧化钙的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 其中的氢氧化钙很容易完全反应； 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水时，由于氢氧化钙的溶解度很小，碳酸钠过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加稀盐酸时，滤液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应一段时间，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，该试管中最初发生反应的化学方程为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； 故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （4）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠反应不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠或碳酸钠与氯化钠的混合物。 故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl或Na2CO3与NaCl 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/1/20 19:18:06；用户：花花；邮箱：13813687413；学号：21556130 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$