山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 2023级高二上学期期末校际联合考试 A,32g02含有的价电子丝数为12N 化学 B.L0.1moL的AC帝液中AP数口为0,1N 2025.01 注意事项 C.常温下，pH=13的Ba(OH2溶液中OH数目为02N% 1,答春斯，考生身必持自巴的姓名、专生号等填写在器题卡和试卷指定位置， D.电解精炼相铜时，当阳极质最减少64g时，电路中转移电子数为2N 2.回芬速排因时，进出每小是卷爱后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如 ?:C0在催化剂条件下可还跟细气中的NO,反应历程中相对能量变化如图所示，下列说 需武动，用檬度擦干净后，再选涂其他器室标号。同器非这择趋叶，将答案写在答题卡 法错误的是 上，写在本试参上无效。 3,考试结束台，将本这喜和答题卡一并交回。 N.O/C00 可能用到的相对原子质量：H1C12N1406Cu64 NOUE-2C000 一，选择矩：本题共10小短，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题日要求 1,化学与生产，生活害切相关，下列说法错误的是 A,半毛织品水洗会变形与氢试有关 B,解铁水闸与电源负极相连可减策其深蚀 A,总反应为放热反应 C,泡沫灭火器中装有ASOh浓溶液和Na:CO浓溶液 B.该历程共包含三个基元反应 D.水垢的主要成分是CaCO和MgOH:,可用醋酸险去 2.下列物质中，不于配合物的是 C.上述历程中决速步骤的化学方程式为：2N0(g)+2C0()一N:Og)+2C0g) A.[Cu(NH3]SO B.[PICL(NH] C.NalFeFs]D.NHCI D.使用更高效的催化剂可降低反应的话化能和培变 3.下列说法错误的是 8.某铁配合物离子的结构简式如图，知周期元煮W,X,Y、乙的原子序数依次增大， A,H:O:是含极性过的非极性分子 最外层电子数之和为22，基态X原子的2即能级半充满，WY和X九为等电子体，Z B,K的第二电离能>Ax的第一电离能 的最高能层有9个轨道。下列说法正确的是 C.Hq的o错形成示意图：。+00一●0 A.氢化物的沸点：W>X D.基态黑子的枝外电子有5种空间运功状态的原子有4种 B.该离子中Re为-2价 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的是 C.Re的杂化方式为sp D。该离子中含有配位健、共价健和金属键 NO,RNO. 9.在旗温恒容密闭容器中加入一定量NHNO]固体，发生如下反应： 4NHNO(s)2NO:(g)+3N:(g)+8H.O(g) N:Odg) A.用甲装置测定中和反拉的反应热 B。用乙装置测定氨水的浓度 2NOg)-→N0(g)AH<0,速率方程为工=k,cNO和v.=N0,k,和为 C,用丙装置析出硫酸四氢合解品体 D,用丁装置探究压强对平衡的影响 为反应速率常数，20mm时，容器中N2的浓度为0.6moL。下列说法错误的是 5.下列说法错误的是 A,银具有金属光泽与金属中的“自由电子“有关 A,0-20mn,H:0的平均反应速率为0.08molL-1min B.常温常压下，氯单质为气体，澳单威为液体，原因是分子中共价键的键能不同 B.升高温度时，南和和都增大且飞增大程度更大 C.G原子闻难以形成提。原因是其原子半径较大，未朵化的p轨进很难重叠 C,当容器内气体的密度保特不变时说明可逆反应己达到平衡 D.原子光谱是不连续的线状光谱，原因是原子的能级是量子化的 D.2NOg)一NO4g)的平衡常数K= 高二化学试超第1页，共8页 6 高二化学试题第2面。共8页 10.索尔推制碳法和侯氏制赋法的工艺流程如国。两者对速液1的处理方式不同 13.25℃，已知两种根的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 NH HCIO H:CO CO,→的即食水 .Na.Co K=47×10K1=42×10-7K和=5.610Π NH A.结合质子的能力：CO<HCO N街转 :院氏封碱达 B.向NaC0溶液通入少量C0,的离子方程式：2C0+H0+C0,一2HC0+C0 C,pH=10的NaC10和pH=6的HCO溶液，水电离出的OH浓度之比是101 D.L等浓度的NCO和NCO,溶液稀样至相同pH,加水的量：前者<后者 下列说法错误的是 14.利用乙炔快和氯气催化加成制备乙烯，发生如下反应： A,德液1主要含有Na、NH,HCO和C ①CH(g)+H(g).=CH(g)△H<0 B,素尔雅制碱法中可以循环利相的物质是NH和CO ②CH(g+2H(g)=C2HMg△h<0 C,授作1用到的孩填仪器：分液漏年、玻璃棒、烧杯 压力20kP下，按C出)mH)=12投料发生上述反应，测得不同温度下CH和 D.相对于素尔维制碱达，侯氏制候法中NC1的利用率更岛 出的转化率如图(P9表示相同条件下平衡转化率)。 二、选择题：本是共5小题，每小题4分，共20分，等小题只有一个或两个选项符合题 下列说法错误的是 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选铝的得0分， A,由线n表示C比的转化率 儿，由以下事实或现象不能料出相应结论的是 B.万时，反应达到平衡，mCH):CH)=1:2 速项 事实或现家 结论 C,曲线m上升可能是因为随温度升高反应速来加快 A 毛皮等择过的檬脱牌家近CL液腹，CC1:液流方 向不变 CC1为非校性分子 D.温度高于乃时曲线m和n几乎重合，可能是乙 需温下，用H计分别莉得moL-和0.Imol-L 烯和H:反应生成了乙烷 B 不同浓度的CH COONH 的CH.COO八H溶液的p都等于7 溶液中水的电离程度相同 15.25℃，AgC1,AgBr和Ag-CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，某实验小组以KC0: 将TC1和F分别#露在梨湿空气中，只有前 为指示剂，用AgNO标准溶液分别滴定含CT和Br的水样，pAg=一g(Ag门，pX 者会司“白细 水解程度：TCL>FeC =-gX)(X代表CI、Br或Cr0). D CCh浓序液呈黄绿色，加水转释后溶液坐蓝色 配体H0、CT与C存在 配位平衡移动 已知：①Ag:CrO:.为砖红色沉淀②相同条件下AgCI溶解度大于AgB 12某小组电解丙桶疲(CH-HN)合成已二精NCCH.CN,其中M,N为铜电 极。P、Q为情性电授，装夏如蛋所示（陌明两侧溶液均为100mL)。 下列说法正确的是 A.M极电极电约比N极低 下列说法错误的是 B.编膜为阳离子交换期 A,L为AgBr沉淀溶解平衡曲线 C,P极的电楼反应式为2CH=CHCN+2H+2e°一NCCh).CN B.K(AgC为10？ D.上述装置里论上可制备03mol已二精 C.M点有Ag:CrO:沉淀产生 高二化学试边所3页，其男 D.演定C时，若(C0)>10m0lL,则所测水样中C1浓度偏大 高二化学试思第4页，共发页 三，非选择题：本题共5小题，共60分 18(12分)氧族元素及其化合物在生产，生活中发并看重要的作用。回答下列问题： 16.12分)W、X.Y、Z.M、Q、G为原子序数依次增大的前四周期元素。W的技外 L。业上富用连二亚慎酸销(aSO,)消障烟气中的NO,通过电解使NaS,O:再 电子总数与其电子层数相同，X元素基志原子核外，能级电子总数是n能级电子总 生，装夏如图所示。 斯子交物模 数的2倍，在非金属元素中Y的氧化物种类最多，乙和Q同主族，M是电负性最强 出 的元素，G属于d区元素且G”最高能级处于半充满状赤 (AN 向答下列向题： 《1)基态G原子的价电子轨证表示式为：同周期中，基态原子朱成对电子 在N气于 数比G多的元素是（填元意符号）， (1)电极N是 极 (2)X。Y,乙，M恭态原子第一电离能由大到小的顺序是 。〔坊元素符号) (2)电解时，M电极上的电极反应式为 ,当电路中转移4m0le时，B室溶 (3)QM的空间构型为是角：Yw_YM(销“>”或“<). 液质量理论上诚少 (4)GY广中o是与x是个数比为一：Q乙的大a链为二（大π健可用 (3)当N电极上放出11.2L气体时，理论上吸收塔内吸收的N0气体的体积为 L(气体体积均在标准状况下测得)。 符号山表示，其中m代表参与形成大x能的原子数，n代表参与形成大键的电子数)， 1,亚硒酸(HSO,)在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种含硒微粒的物质的 (5》满点：WZWQ(埔“>“或”<”，其照因是 量分数与溶液H关系如下图所示： 7.(12分)桔练阴广生韵阳板泥音含CuS.Cu,AgS.代和Au等物质。研究人员设计 从阳核泥分亮提取A扣、P、Ag的流程，如下图所示： 气物城K NaBr Na.S.O 阳极泥一数泛一风一现闲一一溶银一电闲一→ 。十派 261 益→席铜一一分全→迪城→→ (4)表示HSO,的物质的量分数的曲线是 (填标号) 王水Na,OA相 己知：①在王水浓酸)：n浓盐整=3中Aa、P以HA如C和PCL形式存 C5)当4Sc0的-102时，箱液的pH为 HScO为7 在，HAuC和HPC均为强酸： (6)向10ml0.1molL-的HScO溶液中滴加一定量的NH-H:0至溶液pH为545， Ag+25:0--[Ag(S:0-Ko=1.8x10 K(AgBr)=5.0x10-0. 则cNH) _HSc0)+cHse0)+cSe0)(填“>”“<“或“="). 回答下列问恩： ()“结饶”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是一· 19.(2分)四铺化锡是橙色针状品体，在空气中易水解，易溶于有机溶剂，实验室用碘 和锡为原料制各四确化锡(Sla). (2)物质X为（填化学式）。 相关物质的坛沸点如下表： (3)“分金”时，雷加入少量NSO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 物质 (4)“电解”过程中阴极的电极反应式为 冰醋酸 乙酸酐 氧仿 四横化锡 (5)“溶银“时发生反皮的离子方程式为 3若用100mL28molL-1NaSO 溶点℃ 16.6 -73 -63.5 13 144 溶液，最多可溶解 mol AgBr(忽略S0水解和溶液体积的变化). 沸点/℃ 117.9 140 613 184.4 364 高二化学试题第项，共多真 高二化学试烟第6页，共8页 实验操作为 国答下列问题： 1。存取剪碎的国片（过量）和满霞于洁净干提的圆成烧陆中，向其中如入冰后般 (1)Alh= mo,反应的AS0(项“>”“<”). 乙限厅 (2)一定条件下，向体积为2L的恒容密别容器中通入1molC0:和3m0H发生 且，转好动漫管和干燥营，如书。保持回流代态1一15角。停止加热。 上达反应，达到平衡时，容器中CHOH为05mol,C0为02ma,此时H0的浓度为 用.将混合物在冰木希中冷超30mm,过滤 m0L,反应1的平衡常数为Lm01(保留2位有效数字). V、将粗产品成在小烧杯中，如入0一30L氯仿，温水浴溶解，适速过滤，将得 (3)不同温度下，按盟CO):mHF13投料，实撤测定C0,的平街转化车和CHOH 到的连液燕馆，蓝出氢信、周及其他条领，冷封面底烧瓶中液体，得列橙红色品体 的迹择性随所力的变化关系如图甲、图乙所示， V.称取g请品体于试管中，加入少量蒸端水，有白色沉淀(SOxH0)生成， 0 过速并流清沉花，将洗液洗漆液合井加入锥形压中，如入几演KSCN,用emL的 FcC标准溶液满定至终点，干行测定三次，平均消耗Fc,标准溶液扩mL: 国答下列间匙： 1)仪器A的名称是。仪器日中感装的是（填名称）. ?)步理丑中说明反应已导结束的现象是 (3)步强V中怎端楼作选妈的仪器有①2空 《城序号) 4 乐力MP为 8-A I e 力MP 已知：CHO州选择性= (CHOH) CHOH+mCO) 其中然坐标表示C0,平衡转化率的是图 (填“甲“乙"门：温度刀、五 万由大到小的顺序为—：图甲中万温度时，曲线几乎无变化的原因是一 (4)步器V便品体水朝的化学为程式为一r样品中S山（零尔质量为Mgm©） 的纯度为%：看配制风标在蒂液定写时宛花刻慢线，科定结果会一（填 “偏大”“编小”或“不变”)。 20.(12分)探元CHO州台成反应中影响化学平南的因素，有利于提高CH0州的产率。 以C0:,H:为原打合成CH0H感及的主要反应如下丙 1.COg)+Hg-一aH0Hg+HO△H IL COXg)+2H(g)--CHOH(g) △h=-924Jmot lC0e+Hhg-一Cog)+H0g△h=+43.9umal 猫二化学试通第)瓦，共器更 高二化学试地第8页。共8页