山西省忻州市五台县职业中学2024-2025学年高一上学期寒假化学试题（一）

物质结构 元素周期律 综合练习 一、填空 1.将3~20号元素符号填入下表。并丨回答：(用元素符号回答) IA ⅡA ⅢA ⅳA ⅤA ⅥA ⅦA O 第二周期 第三周期 第四周期 (丨)表中最活沷的金属元素是＿＿＿＿＿，最活沷的非金属性元素是＿＿＿＿＿。(2)核电荷数为8、14和11元素的原子半径由小到大的顺序为＿＿＿＿＿。 (3)核电荷数为6和14的一组原子,它们的＿＿＿＿＿相同,＿＿＿＿＿ 不同。核电荷数为14、15、16的一组原子,它们相同的是＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿不相同。 (4)核电荷数为11和17的元素形成的化合物是＿＿＿＿＿，其化学键类型是＿＿＿＿＿。 (5)核电荷数为1和17的元素形成的化合物是＿＿＿＿＿其化学键类型是＿＿＿＿＿。 2.同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐＿＿＿＿＿失电子能力逐渐＿＿＿＿＿得电子能力逐渐＿＿＿＿＿金属性＿＿＿＿＿非金属性＿＿＿＿＿。 3.同主族元素,从上到下原子半径逐渐＿＿＿＿＿，失电子能力逐渐＿＿＿＿＿得电子能力逐渐＿＿＿＿＿ 金属性＿＿＿＿＿非金属性＿＿＿＿＿。主族元素最高正化合价等于其族序数,非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于＿＿＿＿＿ 二、选择题 1.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于”8939Y的说法不正确的是() A.钇元素属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50 C.原子的核外电子数是39 D. 8939Y和9039Y是互为同位素 2.下列说法正确的是() A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.F、CI、Br、I的非金属性依次增强 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.下列说法正确的是() A.第1A族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性从左到右依次减弱 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 4.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是() X Y Z A.原子半径:Y>Z>X B.得到电子能力:X<Z C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 5.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的原子序数X<Y＜Z下列说法中正确的是() A.X、Y、乙最外层电子数相同 B.原子得电子能力X<Y<Z C.原子半径X<Y<Z D.离子还原性X3-<Y2-<Z- 6.如右图为元素F、S、CI在周期表中的位置,关于F、S、C的说法正确的是() A.非金属性:F>S>Cl B.原子半径:CL>S>F C.CL、F的最高正化合价相同 D.酸性:HCLO4>H2SO4 7.下列各组微粒中,核外电子数不同的是() A.K+和Br- B.Na+和F- C.H20和NH3 D.OH-和F- 8.下列各组物质中,化学键类型相同的是() A.NaCl、HNO3 B.H2O、NH3 C.MgCL2、NaOH D.CH4、Na20 9.下列反应不属于氧化还原反应的是() A Zn +2HCI=ZnCl2+H2↑ B Ca( CIO)2+2HCI=CaCl2+2HCIO C CL2+H2O=HCI+ HCIO D Cu +2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O 10.下列反应进行分类时,既属于氧化反应又属于分解反应的是() A Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2KCIO3=2KCL十3O2↑ C.S十O2=SO2 D.CH4+2O2=CO2十H2O 三、判断题 1.凡是核外电子数相同的粒子,都是同一种元素的原子。( ) 2.任何元素的原子都是由质子、中子和核外电子组成的。( ) 3.某原子的核外只有一个电子,则该原子一定是氢元素的原子。( ) 4.不同种类的原子,其质量数一定都不相同。( ) 5.元素的相对原子质量和原子的质量数完全相同。( ) 6.构成原子的各种微粒都带电荷,但原子不显电性。( ) 7.氧化剂发生氧化反应,还原剂发生还原反应。( ) 8.化合价有变化的反应一定是氧化还原反应。( ) 9.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。( ) 学科网（北京）股份有限公司 $$