精品解析：山东省泰安市英雄山中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

泰安英雄山中学2024—2025学年高一期中质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。 3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2 3. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 4. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与氯化铜溶液反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 氢氧化铜与硫酸反应： 5. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到无色溶液 氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 盐酸与碳酸钠反应生成气体 A. A B. B C. C D. D 6. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 ①和长期置于空气中，最终产物相同 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦的检验方法：先加稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液，观察实验现象 ⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在KOH溶液中：、、、 C. 在含大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 10. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. NaCl溶液()：加过量溶液后过滤 C. ()：饱和食盐水 D. ()：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 可由Na在空气中加热而生成 B. 中阴、阳离子个数比为1：2 C. 与水反应有2.24L(标准状况下)生成时，转移个电子 D. 与反应生成的化学方程式为 12. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下： 下列叙述不正确的是 A. 气体X是NH3 B. “吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C. “煅烧”说明纯碱的热稳定性好于NaHCO3 D. 滤液中溶质只含有NH4Cl 13. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 14. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是氧化剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、II可知，氧化性： D. 发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 15. 某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液X中一定含有，可能含有 三、非选择题：本题共5个题，共60分。 16. 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4 ②BaCO3固体 ③铝条 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥蔗糖 ⑦氯水 （1）以上物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______ （2）写出①溶于水的电离方程式_______ （3）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。 （4）在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______ 17. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体。 （1）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （2）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （3）小丙同学利用___________方法对胶体提纯。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。 ①其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：___________。 ______________________ ②已知：已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”"。 （5）将、、、这几种物质组成一个氧化还原反应方程式(氧化性：反应条件：加热)：___________。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象，溶液变蓝，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。 （3）储气瓶b内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。 19. 某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.20 mol/L稀盐酸和0.20 mol/L NaOH溶液； ②取0.1g膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入15.00 mL 0.20 mo/L稀盐酸； ④用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积。 回答下列问题： （1）下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制100 mL0.20 mol/L稀盐酸。 ①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒，还有___________，所需浓盐酸的体积为___________mL。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是___________(填标号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．转移溶液时有少量液体溅出 d．摇匀后发现液面低于刻度线 （2）步骤④中发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过3次测定，消耗NaOH溶液的体积平均为13.00 mL，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。 20. 某小组通过实验探究NO的氧化性。 （1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。 资料： i．NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被还原为。 ii．与反应生成黄色沉淀。 ①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。 ②某同学认为；需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下； 实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，(填实验现象)___________。 上述实验证明NO有氧化性。 实验Ⅱ的目的是___________。 ③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述所有实验得出结论：___________。 （2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。 ①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成相应的正盐，反应的化学方程式是___________。 ②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安英雄山中学2024—2025学年高一期中质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。 3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符题意； B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符题意； C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符题意； D．核反应不属于化学变化，D符合题意； 答案选D。 2. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A不选； B．Cu与Cl2在点燃时能直接化合生成CuCl2 ，故B不选； C．Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选； D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能由单质间直接化合制取FeCl2，故D选； 故选：D 3. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 【答案】D 【解析】 【分析】对于反应，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素为-2价，则M为+7价； 【详解】A．即，M的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误； B．由分析得x=1，故B错误； C．由分析得y=4，故C错误； D．即，O元素为-2价，则M为+7价，故D正确； 故选D。 4. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与氯化铜溶液反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 氢氧化铜与硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氯化铜溶液反应不会生成金属Cu,正确的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误； B．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：，故B正确； C．醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误； D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故选：B。 5. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到无色溶液 氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 盐酸与碳酸钠反应生成气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验现象错误，氯气与铜加热条件下反应生成氯化铜，加水后得到氯化铜溶液，氯化铜溶液有颜色，不可能得到无色溶液，此外氯气与铜反应生成棕黄色的氯化铜固体颗粒，故A错误； B．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升，是因为部分氯气与水反应，部分氯气溶于水，故B错误； C．向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体为CO2，故该溶液中可能含有或，故C错误； D．将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，是因为氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl能和碳酸钠反应生成气体，故D正确； 答案选D。 6. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。 【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变； 故选D。 7. 下列说法正确的是 ①和长期置于空气中，最终产物相同 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦的检验方法：先加稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液，观察实验现象 ⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠先得水再风化失水最终还是碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠先得水再风化失水最终还是碳酸钠，最终产物相同，故①正确； ②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故②错误； ③碳酸氢钠溶液可以和胃酸反应，所以可用于治疗因胃酸过多导致的胃病，故③正确； ④氯气和液氯是同一物质。氯水是氯气溶解于水中形成的混合物（当然还有一部分与水发生反应了），氯水与液氯和氯气不属于同一种物质，故④错误； ⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故⑤错误； ⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故⑥错误； ⑦的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀，即含有，反之，不含有，故⑦错误； ⑧新制氯水中含有次氯酸，具有氧化性，可以使干燥的有色布条褪色，故⑧正确； 综上所述：①③⑧正确；答案选B。 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，水溶液碱性，A项错误； B．碳和硫都是非金属氧化物，均能与碱反应生成盐和水，CO2 是酸性氧化物，所以SO2也是酸性氧化物，B项正确； C．MgO不溶于水，C项错误； D．NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3，D项错误； 故选B。 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在KOH溶液中：、、、 C. 在含大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．有颜色，故A错误； B．在KOH溶液中，、、、都能大量共存，故B正确； C．铜离子与氢氧根离子能反应产生沉淀，氢氧根离子会和铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，即有氢离子，氢离子会和碳酸氢根离子反应，也会和次氯酸根离子反应，且二价铁会被次氯酸根离子氧化，故D错误； 答案选B。 10. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. NaCl溶液()：加过量溶液后过滤 C. ()：饱和食盐水 D. ()：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Fe反应生成FeCl2和Cu，过滤后得到FeCl2溶液，故A正确； B．与反应生成氯化钠和碳酸钡，过滤后滤液中存在过量杂质，故B错误； C．HCl易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用饱和食盐水出去氯气中的HCl，故C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，二氧化碳和水，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和溶液除去二氧化碳中的HCl，故D正确； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 可由Na在空气中加热而生成 B. 中阴、阳离子个数比为1：2 C. 与水反应有2.24L(标准状况下)生成时，转移个电子 D. 与反应生成的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．可由Na在空气中加热而生成，化学式为，故A正确； B．阳离子是Na+离子，阴离子是离子，阴、阳离子个数比为1：2，故B正确； C．Na2O2与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1个氧气分子，转移2个电子，所以有0.1molO2生成时，转移个电子，故C错误； D．与反应生成氢氧化钠和，根据氧化还原配平原则，得化学方程式为，故D正确； 答案选C。 12. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下： 下列叙述不正确的是 A. 气体X是NH3 B. “吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C. “煅烧”说明纯碱的热稳定性好于NaHCO3 D. 滤液中溶质只含有NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的滤液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； 【详解】A．根据分析可知，气体X是氨气，故A正确； B．根据分析可知吸收②发生反应方程式：，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明纯碱的热稳定性好于NaHCO3，故C正确； D．滤液中溶质除了含有NH4Cl，还含有碳酸氢钠和氯化钠，故D错误； 答案选D。 13. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价有0价升高到+2价，失去2个电子，H的化合价由+1价降低到0价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，A正确； B．中KClO3中Cl的化合价有+5价降低到+0价，得到5个电子，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价得到5×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，B错误； C．中Cl的化合价有0价升高到+1价，失去2×1个电子，Cl的化合价由0价降低到-1价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，C正确； D．中N的化合价有+2价升高到+5价，失去4×3个电子，O的化合价由0价降低到-2价得到6×2个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，D正确； 故选B。 14. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是氧化剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、II可知，氧化性： D. 发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 【答案】AB 【解析】 【详解】A．由图可知，在反应Ⅰ中Mn2＋转化为，Mn元素化合价升高，Mn2＋是还原剂，故A错误； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：＞，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性：＞Fe3+，即氧化性：＞Fe3+，所以与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，即两者在水溶液中不能大量共存，故B错误； C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：＞，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性：＞Fe3+，即氧化性：＞＞Fe3+，故C正确； D．Mn2+的溶液是无色的，的溶液是紫红色的，Fe3＋的溶液是棕黄色的，Fe2＋的溶液是绿色的，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化，故D正确； 故答案选AB。 15. 某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液X中一定含有，可能含有 【答案】CD 【解析】 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，和不能大量共存，故溶液X中不含，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【详解】A．有分析可知，溶液X中不含，A项错误； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B项错误； C．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，C项正确； D．由分析可知，溶液X中一定含有，可能含有，D项正确； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5个题，共60分。 16. 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4 ②BaCO3固体 ③铝条 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥蔗糖 ⑦氯水 （1）以上物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______ （2）写出①溶于水的电离方程式_______ （3）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。 （4）在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______ 【答案】（1） ①. ①③⑦ ②. ①②⑤ ③. ④⑥ （2） （3） ①. 3:1 ②. 1:3 （4） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，故以上物质中能导电的是①③⑦，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，故属于电解质的是①②⑤，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是④⑥，故答案为：①③⑦；①②⑤；④⑥； 【小问2详解】 ①即NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，故该电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； 【小问3详解】 等质量④和⑤中氢原子的数目之比为=3:1，若④和⑤中所含氢原子数相等，即3n(NH3)=2n(H2S)，则④和⑤的质量之比为n(NH3)×17g/mol:n(NH3)×34g/mol=1:3，故答案为：3:1；1:3； 【小问4详解】 NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，则在足量①即NaHSO4的水溶液中加入少量②即BaCO3反应的离子方程式为：，故答案为：。 17. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体。 （1）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （2）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （3）小丙同学利用___________方法对胶体提纯。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。 ①其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：___________。 ______________________ ②已知：已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”"。 （5）将、、、这几种物质组成一个氧化还原反应方程式(氧化性：反应条件：加热)：___________。 【答案】（1） （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4） ①. ②. 还原 （5） 【解析】 【小问1详解】 制备过程中，发生化学反应的方程式为； 【小问2详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问3详解】 溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体； 【小问4详解】 ①反应中氯元素化合价由+1变为-1，次氯酸根离子为氧化剂，铁元素化合价由+3变为+6，铁离子为还原剂，根据电子守恒、质量守恒配平后为,②Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，铁元素的化合价降低，则Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生了还原反应； 【小问5详解】 一氧化碳具有还原性，根据氧化还原的规律，氧化性，可得方程式为：。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象，溶液变蓝，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。 （3）储气瓶b内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）4H++2Cl-+MnO22Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 溶液先变红后褪色 ②. Cl2>I2 ③. C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl （3）饱和食盐水 （4）2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+ 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾生成单质碘，淀粉遇碘单质变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中炭粉与氯气、水蒸气在加热条件下反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气有毒，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。 【小问1详解】 A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO22Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中能观察到的现象为：溶液先变红后褪色； ②C中变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化生成了碘单质，氧化性：Cl2>I2； ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子守恒可知反应方程式为：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl； 【小问3详解】 储气瓶b可以收集多余氯气，饱和食盐水可以减少氯气的溶解损失，所以储气瓶b内盛放的试剂为饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气具有氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+。 19. 某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.20 mol/L稀盐酸和0.20 mol/L NaOH溶液； ②取0.1g膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入15.00 mL 0.20 mo/L稀盐酸； ④用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积。 回答下列问题： （1）下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制100 mL0.20 mol/L稀盐酸。 ①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒，还有___________，所需浓盐酸的体积为___________mL。 ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是___________(填标号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．转移溶液时有少量液体溅出 d．摇匀后发现液面低于刻度线 （2）步骤④中发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过3次测定，消耗NaOH溶液的体积平均为13.00 mL，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 12mol/L ②. 玻璃棒、100 mL容量瓶 ③. 1.7 ④. b （2）H++OH-=H2O （3）33.6% 【解析】 【小问1详解】 ①；配制100 mL0.20 mol/L稀盐酸需要用到玻璃棒、100mL容量瓶；，，V(浓)=1.7mL； 故答案为：12mol/L；玻璃棒、100mL容量瓶；1.7； ②a．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小，a不符合题意； b．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，b符合题意； c．转移溶液时有少量液体溅出，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小，c不符合题意； d．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，对于结果无影响，d不符合题意； 故答案为：b； 【小问2详解】 步骤④发生中和反应，H++OH-=H2O； 故答案为：H++OH-=H2O； 【小问3详解】 用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，，盐酸的总含量，，则与NaHCO3反应的盐酸的物质的量0.4×10-3mol，，则膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为； 故答案为：33.6%。 20. 某小组通过实验探究NO的氧化性。 （1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。 资料： i．NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被还原为。 ii．与反应生成黄色沉淀。 ①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。 ②某同学认为；需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下； 实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。 实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，(填实验现象)___________。 上述实验证明NO有氧化性。 实验Ⅱ的目的是___________。 ③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述所有实验得出结论：___________。 （2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。 ①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成相应的正盐，反应的化学方程式是___________。 ②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。 【答案】（1） ①. 先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 ②. 出现黄色沉淀 ③. 排除对Ag+检验的干扰 ④. ⑤. NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快 （2） ①. ②. NaOH 【解析】 【分析】某小组通过实验探究NO的某些性质，用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升，说明二者发生了氧化还原反应，的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，以此解答。 【小问1详解】 ①的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀； ②实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，上述实验证明NO有氧化性。一氧化氮的还原产物为，利用信息：Ag+和反应生成黄色沉淀，则实验现象为生成黄色沉淀。 需通过实验进一步验证NO的氧化性，可利用信息：Ag+和反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则从实验步骤Ⅱ、Ⅲ的比较可知，实验Ⅱ的目的是：排除硫酸根对Ag+检验的干扰； ③综上可知，NO与碱性溶液反应的离子方程式。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。则NO和发生了氧化还原反应，NO体现了氧化性，而后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。故根据上述实验所得结论：NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。 【小问2详解】 可利用碱性条件下亚硫酸根离子和一氧化氮的氧化还原反应来吸收SO2和NO。因此可以先把二氧化硫和碳酸钠反应转变成亚硫酸钠、再继续加入一定量的氢氧化钠来吸收NO：①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO2，反应的化学方程式是； ②再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液来吸收NO气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $