湖北省武汉市部分重点中学2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

武汉市部分重点中学2024一2025学年度上学期期末联考 高一化学 命审题单位：湖北省武昌实验中学 审题单位：圆创教有研究中心武汉市第一中学 本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2025年1月15日上午11：00一12：15 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签宇笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127S32C135.5Mn55Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与生产、生活及科研领域关系密切。下列说法错误的是 A纯铝常用于制造飞机的外壳 B.稀土元素是“冶金工业的维生素” C.NaOH和铝粉可用于厨卫管道的疏通 D.放射性同位素可用于诊断和治疗疾病 2.下列叙述或化学用语正确的是 H A.NH,CI的电子式：[H:N:H]C B.02的结构示意图为： H C.02和0，互为同素异形体 D.HCI0的结构式：H一C1一0 3.氢化钠(NH)可在野外用作生氢剂。下列说法正确的是 A.构成NaH的离子Na和H核外电子排布完全相同 B.生氢剂的化学原理为：NaH+H20=Na0H+H2↑ C.NaH与D,0反应生成气体的摩尔质量为2g·mol D.等物质的量的Na和NaH与水反应生成等质量气体 高一化学试卷第1页（共8页） 4.用N,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.N个A1(OH)3胶体粒子的质量为78g B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数约为18N C.28gC0与N2的混合气体所含的原子数为2N D.1 mol Cl.2与足量水反应生成的n(HCl0)小于1mol 5.根据元素周期律，下列推测不合理的是 选项 事实 推测 A. Mg与冷水较难反应，Ca与怜水较易反应 Ba与冷水更易反应 B. NaOH是强碱，A1(OH),是两性氢氧化物 Mg(OH)2是中强碱 C. HC约在1500℃分解，Ⅲ约在300℃分解 HBr的分解温度介于二者之间 D H2Si03是弱酸，H2S04是强酸 H,P0,(亚磷酸)是中强酸 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加人铁粉放出氢气的溶液：NH、C1O°、S0 B.使酚酞变红色的溶液：Na、NH、CI C.澄清透明溶液：Cu2、S0好、C D.0.1mol·L-NaHC03溶液：K、0H、Cl 7.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图。部分含F元素的价类二维图如图。 下列推断合理的是 A.铁元素在自然界只有化合态 B.b在空气中受热被氧化为c C.维生素C能将f转化为g 物质 单质氧化物碱盐类别 D.f能通过化合反应制备 8.下列离子方程式书写错误的是 A.澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：2HC05+Ca2+20H一CaC0,↓+2H20+C0行 B.烧碱溶液中加人打磨过的铝片：2A1+20H+6H,0=2[A1(0H),]+3H2↑ C.Fe(OH),溶于过量HI溶液：Fe(0H),+3H'一fe+3H20 D.少量Na投人水中：2Na+2H,0一2Na+20H+H2↑ 高一化学试卷第2页（共8页） 9.下列实验过程能达到实验目的的是 稀盐酸 号浓盐酸 饱和碳酸钠 溶液 蜜资 碳酸钠 硅酸钠溶液 A.非金属性：Cl>C>Si B.铂丝的清洗和灼烧 C.实验室制取Cl2 D.除去CO2中HCl 10.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中R是地壳中含量最多的元素，X是主族元素中半 径最小的，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍。下列推断中错误的是 A.X、Z、R三种元素可以形成离子化合物 B.Y位于元素周期表的第二周期第MA族 C.原子半径由大到小的顺序是：Z>R D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Y 11.把1.0mol·L1CuS0,溶液和1.0mol·LFe,(S0,)3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混 合前两种溶液的体积之和)，再向其中加人足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2*的物质的量浓度为 A.0.5 mol L- B.1mol·L- C.1.5 mol.L D.2mol·L 12.科学家正在研究一种用乙烯(C,H4,其中C为-2价)脱硫(S02)的方法，其机理如图所示。下列说法 错误的是 A.乙烯在该过程中作为还原剂 S、C02、H0 02 B.氧化性：02>S03>C02 C.H C.该脱硫过程不需要及时补充Cu Cu"(SO) Cu(0,) s02 D.步骤道中，每消耗2.24LC2H,(标准状况)，有0.1molS原子生成 13.利用废旧镀锌铁皮制备磁性F,0,纳米粒子的工艺流程如图所示。 NaOH NaClo NaOH 溶液 稀硫酸 溶液 溶液 废旧镀 锌铁皮 碱洗」 酸溶 氧化 加热沉铁 分离一纳千 滤液 溶液溶质为NaCI、NaSO 高一化学试卷第3页（共8页） 已知：Zn+20H+2H20=[Za(0H)4]2+H2↑ 下列说法正确的是 A.向“滤液”中加人KSCN溶液后变成红色 B.NaCI0作氧化剂一定会产生污染性气体 C.持续通N2是防止Fe2*被氧气氧化为Fe D.“分离”出的纳米FeO4可产生丁达尔效应 14.一种制备Fe(0H)2的改进装置如图所示。下列说法正确的是 A.可以用稀盐酸代替稀硫酸 FeSO,溶液 NaOH 溶液 稀硫酸 B.可以用氨水代替NaOH溶液 小孔 Na.CO, 紫色 C.可以用铁粉代替Na,C0,粉末 粉末 石蕊 溶液 D.可以用酚酞溶液代替紫色石蕊溶液 15.相同温度和压强下，研究CL2在不同溶液中的溶解度（用溶解C12的物质的量浓度表示）随溶液浓度的 变化。在NaC1溶液和盐酸中Cl,的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图，已知c(S0?)对 c(Cl2)无影响。 Na SO 0.06 直0o6 ·0.04 C HSO, C HCIO 030.6 0.9 0 1 2 2 4 6 cmol·L- c(HCl)/(mol·L- c(NaCI/)mol·Ly 图1c(Cl2)随c(H2S04)、c(NazS0,) 图2盐酸浓度与溶解C2 图3含氯微粒的浓度随 的变化曲线 的浓度变化 c(NaCI)的变化曲线 下列说法正确的是 A.可推测CL2在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度 B.可推测CL,在盐酸中的溶解度小于在NaCI溶液中的溶解度 C.NaCl溶液中，CL2溶解度下降的主要原因是Cl浓度增大 D.随盐酸浓度增加，CL2溶解度上升的主要原因是生成C 高一化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 市售的KMnO,固体中常含有少量无氧化性杂质，用已知浓度的Na,C,0,溶液测定KMn04溶液 浓度。 (1)若配制480mL0.02mol·LKM0.溶液，用到的仪器有电子天平（精度为0.01g)、药匙、烧杯、 玻璃棒、量筒、 称量KMn04(M=158g·mol)的质量为 go (2)计算并称量KMn0,固体后，以下操作步骤的顺序为 KMnO, 馏 A B (3)若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 (填标号)。 A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.加水定容时俯视刻度线 D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (4)准确称取一定质量Na2C,0,置于锥形瓶中，加人蒸馏水及硫酸溶液，稍加热后，用待测的KMnO4 溶液滴定。已知H,C,0,为二元弱酸，请写出上述过程中依次反应的离子方程式 (5)用(4)中测得浓度为0.0200mol·L的KMn0,溶液测定某补血剂片中Fe(Ⅱ)的含量：称取ag 含FeS04的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取10.00mL该溶液与酸化过的上述KMn04 溶液反应，消耗KMn04溶液25.00mL。该补血剂片中FcS0,的质量分数为 (用含a的代数 式表示)。 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置。 族 IA 0 周期 ① IA ⅡA NA VA VA VIA 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ 回答下列问题： (1)已知元素⑧的一种核素的中子数为45，用原子符号表示该核素为 (2)③、④、⑤形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 (3)写出①和②两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 (4)用电子式表示④和⑦两元素组成的化合物的形成过程 (5)⑤的最高价氧化物的水化物与Na0H溶液反应的离子方程式是 (6)⑥、⑦形成的简单气态氢化物中，热稳定性强的是」 (填化学式)，从原子结构角度解 释原因 高一化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 NaOH H,0 通电 点燃HC H2 Ca(OH)Ca(CIO)] NaC☒ 熔融厂 C 通电 Na NHs CO2NaHCO,A NaCO H,0 (1)在上图中，属于电解质的有 种。 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 A.Na2CO,的热稳定性比NaHCO.强 B.侯氏制碱法制得的碱是NaHCO, C.图示转化反应都是氧化还原反应 (3)在饱和食盐水中先通人 ,再通人 ,有利于析出更多的NaHCO,。 (4)84消毒液（含NaCl0)不能与洁厕剂（含盐酸）混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，用离子 反应方程式解释其原因 (5)在空气中点燃H2,然后把导管缓慢伸人盛满C12的集气瓶中，观察到的现象为 (6)常温下CL2的密度为2.91g·L,实验室中为进行有关CL2的性质实验，需要用M02制取4瓶 体积为100mL的CL2。理论上需要Mn02的质量是 g(保留两位小数)。 (7)下列实验方案中，不能测定出Na,C0,和NaHC0,的混合物中Na,CO,质量分数的是 (填标号)。 A.取αg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C.取αg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 高一化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) C10,是一种高效安全灭菌消毒剂。常温下C102为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶 于水，不与水反应，浓度过高或遇热易分解发生爆炸。某研究小组利用硫铁矿(FS2)、氯酸钠为主要原料 制备C0,反应原理为：30NaC10,+14H,S0,+2FeS,0℃30C102↑+Fe,(S04)3+15Na,S0,+14H,0,其装置 如下图所示。 空气 硫铁矿粉 NaClO, 浓HS0, 恒温器O [NaOH 溶液 人冰水盈盛 回答下列问题： (1)FeS2中S的化合价为 (2)通人空气的目的是 (回答出一种即可)。 (3)装置B中使用冰水的目的是 (填标号)。 a.防分解 b.减少气体溶解 c.减少产品挥发 (4)装置D的作用是 (5)D中生成了物质的量相等的两种盐，则该反应的离子方程式为」 (6)该装置的不足之处为 (7)二氧化氯(C102)作为高效安全灭菌消毒剂，消毒反应的还原产物为C,1kg质量分数为10%的 二氧化氯水溶液的消毒能力与 g NaCI(0的相当（保留1位小数）。 高一化学试卷第8页（共8页）高一化学试卷参考答案与评分细则 第1 页(共2页) 武汉市部分重点中学2024—2025学年度上学期期末联考 高一化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A D C D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B D D C B D 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(除未标记外每空2分,共13分) (1)500 mL容量瓶、胶头滴管(每个1分) 1.58 (2)CDEBA (3)C(1分) (4)C2O2-4 +2H+=H2C2O4、5H2C2O4+2MnO-4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(每个方程式2 分) (5)380a % 或3.8 a 17.(每空2分,共14分) (1)8035Br (2)Al3+<Mg2+<F- (3)H O O H (4) (5)Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]- (6)HCl S、Cl位于同一周期,Cl原子半径小,得电子能力强,则其气态氢化物热稳定性强 高一化学试卷参考答案与评分细则 第2 页(共2页) 18.(除未标记外每空2分,共14分) (1)8 (2)BC (3)NH3 (1分) CO2 (1分) (4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (5)纯净的氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾出现 (6)1.43 (7)B 19.(每空2分,共14分) (1)-1 (2)将生成ClO2带出,在吸收装置中被冰水吸收;稀释ClO2,防止发生爆炸(回答一种即可) (3)ac (4)防倒吸,吸收多余的ClO2,防止污染环境 (5)2ClO2+2OH-􀪅􀪅ClO3-+ClO2-+H2O (6)①B中无防倒吸装置或AB间无安全瓶(1分);②A装置中的导管可能堵塞(1分)。 (7)275.9