精品解析：浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

杭州学军中学2024学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质不属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. FeO 【答案】C 【解析】 【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，由此分析。 【详解】A．Na2O与水反应生成碱，与酸反应生成盐、水，属于碱性氧化物，A不符合题意； B．与酸反应只生成盐和水，所以属于碱性氧化物，B不符合题意； C．Al2O3既能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C符合题意； D．FeO 能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选：C。 2. 铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 C. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原铁粉不具有吸水性，但具有强的还原性，可做抗氧化剂，不能作食品干燥剂，故A错误； B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确； C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，故C错误； D．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，故D错误； 故选：B。 3. 下列表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. HClO的电子式： D. 基态Br原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数=3+=4，VSEPR模型：四面体形：，A正确； B．为丙烷分子的球棍模型，而不是空间填空模型，B错误； C．HClO为共价化合物，电子式为：，C错误； D．基态Br原子的排布式[Ar]3d104s24p5，轨道表示式： ，D错误； 故选A。 4. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置用于制取并收集 B. 图②装置用于测量NaClO溶液的pH C. 图③装置用于研究原电池的工作原理 D. 图④装置用于标准NaOH溶液测定盐酸溶液的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①装置可用于制取氨气，但收集氨气时应采用向下排空气法，A项错误； B．图②中pH计可用于测定NaClO溶液的pH，B项正确； C．图③装置要形成原电池，应将Cu插入溶液中，Zn插入溶液中，C项错误； D．图④装置中，盛装标准NaOH溶液的滴定管应选择碱式滴定管，D项错误； 答案选B。 5. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 极易水解，可用来制备 B. 具有还原性，可除去废水中的 C. 水解显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. C非金属性大于Si，焦炭高温还原石英砂得到粗硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．TiCl4水解程度大，可用于制备二氧化钛，A正确； B．硫化氢电离的硫离子可以与汞离子结合成沉淀而除去汞离子，与还原性无关，B错误； A．碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，NaHCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C错误； D．用焦炭还原石英砂，反应原理：，高温下C的还原性大于Si，而不是非金属性，D错误； 故选：A。 6. 蓝铜矿与焦炭一起加热时发生反应：。下列说法正确的是 A. 蓝铜矿既是氧化剂，又是还原剂 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成时，转移电子 D. 反应体系中可能出现，CO等副产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的化合价降低，则蓝铜矿是氧化剂，A错误； B．C的化合价升高，被氧化，则CO2为氧化产物，B错误； C．C元素化合价从0价升高至+4价，3molC参加反应转移电子，则生成7molCO2转移12NA电子，C错误； D．C具有还原性，可能将Cu还原至+1价，或与生成的CO2反应生成CO，D正确； 答案选D。 7. 物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是 选项 物理、化学性质 组成和结构 A 一些合金的硬度比纯金属大 合金内原子层间的相互滑动变得困难 B 硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水 硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构 C 臭氧在中的溶解度高于在水中溶解度 臭氧是非极性分子 D 阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性 铝表面形成致密的氧化膜而钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故A正确； B．硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点，故B正确； C．二氧化硫和臭氧是等电子体，等电子体具有相同的结构特征，二氧化硫中心原子硫有对孤电子对，价层电子对数为2+1=3，离子空间构型为V形，是极性分子，则臭氧是极性分子，故C错误； D．阳极氧化处理的铝制品使其表面形成致密的氧化膜而钝化，从而具有抗腐蚀性，故D正确； 故选：C。 8. 下列反应方程式正确的是 A. 铜粉和硫粉混合加热： B. 将少量通入NaClO溶液： C. 向AgCl沉淀滴加氨水： D. 铅酸电池放电时负极的反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜粉和硫粉混合加热：，故A错误； B．生成的氢离子与过量的ClO-反应生成HClO，正确的离子方程式，故B错误； C．AgCl沉淀滴加氨水最终得到，离子方程式为：，故C正确； D．铅酸电池放电时负极的反应式：，故D错误； 故选：C。 9. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误； 故选C。 10. X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 分子间能形成氢键 D. 和之间能发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】X的单质是密度最小的气体，X为H；基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，Y为B或C；基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，Z为第VA元素；M的单质是一种无色气体，M为O；则Z为N；Q存在于漂白粉中，结合漂白粉的成为Ca(ClO)2，且Q的原子序数最大，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q为Ca；Y为B；据此分析解答。 【详解】A．N和O同周期，但N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故A正确； B．非金属性：N>B，则HNO3>H3BO3，故B正确； C．BH3分子间不能形成氢键，故C错误； D．CaH2具有强还原性，CaO2具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 11. 下列说法正确的是 A. 若分子的中心原子为杂化，则其空间结构一定是平面三角形 B. 基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C. 形成氢键一定会使物质沸点升高 D. 形成键的两个原子可以绕轴自由旋转 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子是sp2杂化分子构型不一定为平面三角形，也有可能为V形，如SO2，A项错误； B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有Cr，B项正确； C．分子间形成氢键时可使物质沸点升高，分子内形成氢键时，使沸点降低，C项错误； D．形成键的两个原子不能绕轴自由旋转，D项错误； 故选：B。 12. 在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量气体A，发生反应。生成红棕色B，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法不正确的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A. 0~40s，A的平均反应速率为 B. 80s时，再充入A，B各0.12mol，平衡正向移动 C. 升高温度，反应的平衡常数增大 D. 若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应速率计算公式，A正确； B．80s时，反应处于平衡状态，可计算该温度下的K==，向容器中加入A、B各1.2mol，此时反应容器内的浓度商，Qc==，Qc=K，说明新加入一定量反应物后，反应容器内的各物质刚好仍处于该温度下的平衡状态，平衡不会移动，B错误； C．该反应正向是吸热反应，故升温，平衡向正反应方向移动，生成物浓度上升，反应物浓度下降，代入K的计算公式，新平衡下K值大于原平衡的，C正确； D．根据反应特征，压缩容器容积，平衡向生成A的方向移动，B物质的量减小，但容积减小程度更大，故新平衡状态下，B物质的浓度值反而比原平衡的大，体现的实验现象就是新平衡时容器内气体颜色更深，D正确； 故选：B。 13. 研究人员在熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程，和反应生成LiH和为电氢化过程，LiH和反应生成和为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是 A. 电氮化过程中可在阴极附近通 B. “Anode”连接电源的正极，发生氧化反应 C. 电氢化过程中，消耗时，理论上转移1mol电子 D. 上述电解过程也可在氨水中进行 【答案】D 【解析】 【分析】电氢化过程中，Anode电极反应为，Cathode电极反应为，则Anode电极为阳极，Cathode电极为阴极，电解液中在阳极附近发生反应，该过程得到氨；电氮化过程中，Anode电极为阳极，电极反应为，Cathode电极为阴极，电极反应为；据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电氮化阴极电极反应为，故可在阴极附近通，A正确； B．由分析可知，Anode电极为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，B正确； C．电氢化过程中，消耗时，阴阳两极各消耗0.5molH2，则理论上转移1mol电子，C正确； D．若电解过程在氨水中进行，氨水呈碱性，会与反应，影响合成氨的反应，D错误； 故选D。 14. 是极强的氧化剂，能与反应生成和。也能发生自耦电离：，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 比更易发生自耦电离 B. 离子空间构型为正四面体 C. 与过量反应的产物还包括HCl D. 与Fe反应生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合题干信息，发生自耦电离，，Cl、F键断裂，r(Cl)<r(Br)，则Cl-F键键能大于Br-F键键能，故Br-F键更易发生断裂，故比更易发生自耦电离，故A正确 B．根据价层电子对互斥理论，中心原子氯有4对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对数为6，离子空间构型为平面四边形，故B错误； C．与HCl反应生成氯化铵，因此过量氨气反应时不能产生HCl，故C错误； D．具有极强氧化性，将铁氧化为+3价，反应生成和，故D错误； 故选：A。 15. 在工业上，萤石是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入气体，发生反应：。溶液中和和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. B. 曲线X代表随pH的变化 C. 水的电离程度：A>B>C D. B点溶液中的微粒浓度大小： 【答案】A 【解析】 【分析】随着pH的逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，平衡正向移动，根据方程式中的系数关系可知生产成HF的程度大于，则减小程度更大，对应X，则对应Y； 【详解】A．pH=3.2时，，即，溶液中存在物料守恒：，可得：，，A正确； B．根据分析可知，曲线X代表随pH的变化，B错误； C．pH值大小关系：B＜A＜C，酸性越强，对溶液中水的电离的抑制越强，则水的电离程度：B＜A＜C，C错误； D．B点溶液由曲线可知，，说明，溶液中存在物料守恒：，，，通入气体，HCl完全电离，氯离子无消耗，氯离子浓度最大，微粒浓度大小：，D错误； 答案选A。 16. 根据下列实验操作和实验现象，相应的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将红热木炭加入到浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭将浓硝酸还原 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再变为黄色沉淀 AgI比AgCl更难溶于水 C 向溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 与发生相互促进的水解反应 D 测定溶液的pH，空气中加热一段时间后冷却，再次测定pH 溶液pH变小 加热促进水解，增大，且增大，因此增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的木炭温度较高，会导致硝酸受热分解生成二氧化氮，因此不能根据有红棕色气体产生判断木炭将浓硝酸还原，故A错误； B．由用量可知NaCl过量，过量的NaCl能将硝酸银完全反应转化为AgCl，此时再滴加KI，出现黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，证明AgI比AgCl更难溶于水，故B正确； C．与发生反应：+=，碳酸氢根离子的电离和的水解相互促进，从而发生反应，不是相互促进的双水解反应，故C错误； D．在空气中加热时易被氧化为，也会导致溶液碱性变弱，pH变小，不能说明一定是加热促进水解导致的，故D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分。） 17. ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。 已知：硼酸是一种弱酸（）。请回答： （1）AlF在常温下稳定，基态离子的价电子排布式为__________。 （2）①镓位于元素周期表的__________区。 ②下列镓元素的微粒中，属于“激发态Ga原子”的是__________。 A． B． C． D． （3）下列说法不正确的是__________。 A. 第一电离能： B. 、中硼原子的杂化方式均为 C. 是非极性分子 D. 推测溶于水显酸性 （4）铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 ①该化合物中阴离子的空间构型为__________。 ②比较键角大小：阳离子中的__________（填“”，“”或“”）分子中的。 ③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是__________。 【答案】（1）3s2 （2） ①. p ②. BC （3）BD （4） ①. 正四面体形 ②. > ③. 离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键 【解析】 【小问1详解】 Al的核电荷数为13，基态铝原子价层电子排布式为3s23p1，则基态Al+的价层电子排布式为3s2。 【小问2详解】 ①镓位于元素周期表第四周期ⅢA族，属于p区元素； ②A．为基态Ga原子，故A错误； B．为4s轨道的1个电子进入4p轨道，属于激发态Ga原子，故B正确； C．为3d、4s轨道中各有一个电子进入4p轨道，属于激发态Ga原子，故C正确； D．为基态Ga+，故D错误； 故选：BC。 【小问3详解】 A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，故A正确； B．中硼原子的杂化方式为，故B错误； C．中心Al原子价层电子对数为：，无孤对电子，分子呈平面三角形，为非极性分子，故C正确； D．推测溶于水显酸性错误，因为金属性：In>Al，金属性越强形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，则溶液呈碱性，故D错误； 故选：BD。 【小问4详解】 ①中心Al的价层电子对数为：，无孤对电子，离子呈正四面体形； ②阳离子中中心N原子提供孤对电子与H+形成配位键，而分子中N原子存在孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致键角：阳离子中的>分子中的。 ③离子液体相对难挥发，主要原因是离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键。 18. 常温常压下二氧化氯（）是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备： 请回答： （1）①步骤一电解的阴极反应方程式__________。 ②在水溶液中可水解成和另一种化合物，该化合物的结构式为__________。上述流程中在溶液中加入碱性溶液反应的离子方程式为__________（N在反应物和产物中的形态分别为和）。 （2）纯易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是__________。 A. 亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性 B. 和在碱性溶液中反应时，表现氧化性 C. 制备时最好通入空气或进行稀释 D. 两份相同溶液分别与等体积等pH的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能更快 （3）设计实验验证溶液X中的金属阳离子与氯离子__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）CD （3）钠离子的检验：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取X溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色显黄色，再将铂丝蘸稀盐酸灼烧至无色；氯离子的检验：取少量X溶液于试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银，产生白色沉淀，则含有氯离子 【解析】 【分析】NH4Cl电解转化为NCl3溶液和H2，NCl3与NaClO2反应转化为ClO2、NH3与NaCl，据此回答； 【小问1详解】 ①阴极电解生成H2，电极方程式为：； ②NCl3在水溶液中很快水解成NH3和HClO，该化合物的结构式；NCl3酸性溶液条件下与加入的NaClO2反应，离子方程式为：； 【小问2详解】 A．亚氯酸钠有强氧化性，属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，A错误； B．ClO2和H2O2在碱性溶液中反应时，H2O2作还原剂，表现还原性，B错误； C．纯易分解爆炸，故制备时最好通入空气或进行稀释，C正确； D．“该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。”说明产物中出现的氯离子可能对该反应有催化作用，才能使反应急剧加快，两份相同NaClO2溶液分别与等pH的盐酸和硫酸反应，由于H+的浓度相同，氯离子可能对该反应有催化作用，所以与盐酸反应速率可能更快，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 溶液X为氯化钠，其中钠离子的检验通过焰色试验，氯离子的检验可以先加入硝酸，再加硝酸银检验，钠离子的检验：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取X溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色显黄色，再将铂丝蘸稀盐酸灼烧至无色；氯离子的检验：取少量X溶液于试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银，产生白色沉淀，则含有氯离子。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A，丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，也是一种植物激素，能催熟水果。 请回答： （1）丙烯酸乙酯中的官能团名称是__________。 （2）化合物C的结构简式是__________。 （3）下列说法不正确的是__________。 A. 无机物M是一种无色无味液体 B. 化合物C和丙烯酸乙酯互为同系物 C. 化合物A、B都能使酸性溶液褪色 D. 一定条件下，A与C反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应 （4）写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式__________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式__________。 （6）已知化合物D是丙烯酸乙酯的同分异构体，且D中含有2个醛基（），写出化合物D的所有可能的结构简式__________。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） （3）BD （4） （5）n （6）、、、 【解析】 【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，也是一种植物激素，能催熟水果，可知A为乙烯，乙烯与水(M)发生加成反应生成乙醇(B)，结合丙烯酸乙酯的结构简式可知有机物C应为丙烯酸，据此分析解答。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯的结构简式为：；所含官能团名称为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 C为丙烯酸，结构简式为：； 【小问3详解】 A．由以上分析可知M为H2O，一种无色无味液体，故A正确； B．C为丙烯酸，属于酸类；丙烯酸乙酯属于酯类，两者官能团不同，不是同系物，故B错误； C．A为乙烯，B为乙醇，都能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性溶液褪色，故C正确； D．一定条件下，乙烯与丙烯酸反应也可得丙烯酸乙酯，结合结构特征分析，可知该反应为加成反应，故D错误； 故选：BD。 【小问4详解】 乙醇与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式：； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应方程式为：n； 【小问6详解】 化合物D是丙烯酸乙酯的同分异构体，且D中含有2个醛基()，等同于两个醛基取代丙烷中的两个氢原子，结合定一动一法，可得以下结构：、、、。 20. 是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备（夹持装置略），反应方程式为：。已知信息： 物质 熔点 沸点 性质 136.4 极易水解成白色沉淀。高温时能与反应，与HCl不发生反应。能溶于有机溶剂。 请回答： （1）装置C的仪器名称是__________。仪器a相比普通的分液漏斗的优点是__________。 （2）装置B中冷凝水进口是__________（填“c”或“d”）。 （3）已知E为反应装置，B为收集装置，装置C和D中均盛有浓硫酸，完善线框中装置排序__________。_______________ （4）仪器b中的固体X可以是__________。 A． B． C． （5）下列说法正确的是__________。 A. 加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间 B. 装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 C. 装置D中的试剂也可改为饱和食盐水 D. 该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理 （6）测定所得的纯度：取粗产品加入烧瓶（），向安全漏斗中加入适量蒸馏水（装置如图），充分反应后，将烧瓶和漏斗中液体合并至锥形瓶，滴加几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。计算所得产品纯度是__________。 【答案】（1） ①. 洗气瓶 ②. 平衡漏斗和烧瓶内的压强，便于浓盐酸顺利滴入 （2）c （3）EBC （4）B （5）ABD （6）76% 【解析】 【分析】利用Cl2与TiO2反应制备TiCl4。A为制备Cl2的装置，E、B分别为制备、收集TiCl4的装置，因TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装置，所以C、D中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放NaOH溶液目的是除去未反应的Cl2； 【小问1详解】 装置C为洗气瓶；仪器a为恒压滴液漏斗，与普通漏斗相比该装置可以平衡漏斗和烧瓶内的压强，便于浓盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中； 【小问2详解】 为了好的冷凝效果，装置B中冷凝水应该下进上出，进口是c； 【小问3详解】 A为制备Cl2的装置，E、B分别为制备、收集TiCl4的装置，因TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装置，所以C、D中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放NaOH溶液目的是除去未反应的Cl2；则装置排序：A→D→E→B→C→F； 【小问4详解】 A中常温下X和浓盐酸反应生成氯气，则仪器b中的固体X可以是高锰酸钾固体，故选B； 【小问5详解】 A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2，排除装置中空气的干扰，故A正确； B．装置D中长导管与大气相通，起平衡气压和判断装置是否通畅的作用，故B正确； C．TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装置，所以C、D中盛放试剂为浓硫酸干燥剂，故C错误； D．CO有毒，该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理，故D正确； 故选：ABD； 【小问6详解】 由氯元素守恒可知，TiCl4 ~4HCl~4AgNO3，产品的纯度为。 21. 明年是苯发现的两百周年，以苯为代表的芳香族化合物在各领域有广泛应用。 Ⅰ．苯乙烯（）是重要的化工原料，工业上制苯乙烯的主流方法是乙苯（）脱氢法，包括多种不同工艺路线，其主反应相同，最大区别是原料中添加的气体不同：传统乙苯脱氢（添加水蒸气稀释），氧化脱氢（添加），氧化脱氢（添加）。其中涉及的主要反应方程式如下： ⅰ：（主反应） ⅱ：（氧化脱氢还涉及的反应） ⅲ：（氧化脱氢还涉及的反应） 请回答： （1）氧化脱氢工艺中发生反应ⅳ：。 ①__________。 ②反应ⅳ自发进行的条件是__________。 （2）在恒温恒压条件下进行传统乙苯脱氢（反应ⅰ），可能发生2个副反应（活化能接近）： ⅴ： ⅵ： ①以乙苯和水蒸气为原料，仅发生反应ⅰ、ⅴ、ⅵ，平衡时测得乙苯转化率为50%，芳香烃产物苯乙烯、苯、甲苯（）的选择性S（）分别为80%、10%、10%，反应ⅵ的平衡常数__________（用分数表示）。 ②下列说法正确的是__________。 A．水蒸气温度较高，可为反应提供热量，且有利于减少催化剂表面的积碳 B．若其他条件不变，用等物质的量的替换水蒸气，可增大乙苯的平衡转化率 C．氧化脱氢法中苯乙烯易被过度氧化，使产品纯度降低 D．随着反应进行，和的增大程度相同 Ⅱ．重氮化反应是制备芳香族化合物的重要反应。若以Br为催化剂，作氧化剂，盐酸酸化（浓度恒定），反应方程式为：。在恒温密闭容器中反应，总反应的速率为v，反应历程中的三个基元反应如下，且基元反应ⅷ的。 ⅶ： （快速平衡） ⅷ： （慢反应） ⅸ： （快反应） （3）下列说法正确的是__________。 A. 在反应过程中几乎不变 B. 其他条件不变，v与近似成正比 C. 增大，v显著增大 D. 若且其他条件相同，和可能相等 （4）某反应条件下，反应过程中随时间t的变化如图。其他条件不变，增大初始，在图中画出随时间t变化的曲线__________（注意曲线极值点的坐标）。 【答案】（1） ①. -124 ②. 任意温度，任意压强 （2） ①. ②. AC （3）D （4）（图中颜色较浅的线） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知，ⅳ=ⅰ+ⅱ，则该反应的△H=△H1+△H2=(+118kJ/mol)+(-242kJ/mol)=-124kJ/mol； ②该反应是放热反应，且是熵增的反应，则反应ⅳ自发进行的条件是：任意温度，任意压强； 【小问2详解】 ①设最初乙苯的物质的量为2 mol，水蒸气的物质的量为2 mol，三个反应都平衡时容器中总物质的量为n mol，乙苯转化率为50%，则参加反应的乙苯的物质的量为1mol，苯乙烯、苯、甲苯（）的选择性S分别为80%、10%、10%，则平衡时苯乙烯、苯、甲苯的物质的量分别为0.8mol，0.1mol，0.1mol，氢气的物质的量为0.8mol-0.1mol=0.7mol，甲烷的物质的量为0.1mol，乙苯的物质的量为1 mol，则反应ⅵ的平衡常数； ②A．反应ⅰ为吸热反应，水蒸气温度较高，可为反应提供热量，且温度高时有利于碳变为二氧化碳，有利于减少催化剂表面的积碳，A正确； B．氧化脱氢为吸热反应，而反应ⅰ也为吸热反应，则若其他条件不变，用等物质的量的替换水蒸气，会减小乙苯的平衡转化率，B错误； C．苯乙烯中含有碳碳双键，容易被氧化，则氧化脱氢法中苯乙烯易被过度氧化，使产品纯度降低，C正确； D．反应ⅵ中需要氢气参与反应，而反应ⅴ不需要氢气参与，则两个副反应的速率不同，随着反应进行，和的增大程度不相同，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 A．随着反应进行，会逐渐生成水，则浓度会减小，A错误； B．根据题意，在反应ⅶ中是反应物，而该反应的总反应速率是由慢反应ⅷ决定的，根据速率方程可知，其他条件不变，v与近似成正比，B错误； C．是反应ⅸ的反应，而该反应的总反应速率是由慢反应ⅷ决定的，故增大，对反应速率影响不大，C错误； D．该反应中使用到了催化剂，则催化剂的活性是决定速率的主要因素，则若且其他条件相同，和可能相等，D正确； 故选D； 【小问4详解】 该反应的反应速率是由慢反应ⅷ的速率决定的，根据速率方程，则其他条件不变，增大初始，会在更短的时间内达到极值点，故答案为：（图中颜色较浅的线）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州学军中学2024学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质不属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. FeO 2. 铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 C. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 3. 下列表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. HClO的电子式： D. 基态Br原子的轨道表示式： 4. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置用于制取并收集 B. 图②装置用于测量NaClO溶液的pH C. 图③装置用于研究原电池的工作原理 D. 图④装置用于标准NaOH溶液测定盐酸溶液的浓度 5. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 极易水解，可用来制备 B. 具有还原性，可除去废水中的 C. 水解显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. C非金属性大于Si，焦炭高温还原石英砂得到粗硅 6. 蓝铜矿与焦炭一起加热时发生反应：。下列说法正确的是 A. 蓝铜矿既是氧化剂，又是还原剂 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成时，转移电子 D. 反应体系中可能出现，CO等副产物 7. 物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是 选项 物理、化学性质 组成和结构 A 一些合金的硬度比纯金属大 合金内原子层间的相互滑动变得困难 B 硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水 硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构 C 臭氧在中的溶解度高于在水中溶解度 臭氧是非极性分子 D 阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性 铝表面形成致密的氧化膜而钝化 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应方程式正确的是 A. 铜粉和硫粉混合加热： B. 将少量通入NaClO溶液： C. 向AgCl沉淀滴加氨水： D. 铅酸电池放电时负极的反应式： 9. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 10. X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 分子间能形成氢键 D. 和之间能发生氧化还原反应 11. 下列说法正确的是 A. 若分子的中心原子为杂化，则其空间结构一定是平面三角形 B. 基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C. 形成氢键一定会使物质沸点升高 D. 形成键的两个原子可以绕轴自由旋转 12. 在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量气体A，发生反应。生成红棕色B，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法不正确的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A. 0~40s，A的平均反应速率为 B. 80s时，再充入A，B各0.12mol，平衡正向移动 C. 升高温度，反应的平衡常数增大 D. 若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 13. 研究人员在熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程，和反应生成LiH和为电氢化过程，LiH和反应生成和为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是 A. 电氮化过程中可在阴极附近通 B. “Anode”连接电源的正极，发生氧化反应 C. 电氢化过程中，消耗时，理论上转移1mol电子 D. 上述电解过程也可在氨水中进行 14. 是极强的氧化剂，能与反应生成和。也能发生自耦电离：，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 比更易发生自耦电离 B. 离子空间构型为正四面体 C. 与过量反应的产物还包括HCl D. 与Fe反应生成和 15. 在工业上，萤石是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入气体，发生反应：。溶液中和和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. B. 曲线X代表随pH的变化 C. 水的电离程度：A>B>C D. B点溶液中的微粒浓度大小： 16. 根据下列实验操作和实验现象，相应的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将红热木炭加入到浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭将浓硝酸还原 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再变为黄色沉淀 AgI比AgCl更难溶于水 C 向溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 与发生相互促进的水解反应 D 测定溶液的pH，空气中加热一段时间后冷却，再次测定pH 溶液pH变小 加热促进水解，增大，且增大，因此增大 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分。） 17. ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。 已知：硼酸是一种弱酸（）。请回答： （1）AlF在常温下稳定，基态离子的价电子排布式为__________。 （2）①镓位于元素周期表的__________区。 ②下列镓元素的微粒中，属于“激发态Ga原子”的是__________。 A． B． C． D． （3）下列说法不正确的是__________。 A. 第一电离能： B. 、中硼原子的杂化方式均为 C. 是非极性分子 D. 推测溶于水显酸性 （4）铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 ①该化合物中阴离子的空间构型为__________。 ②比较键角大小：阳离子中的__________（填“”，“”或“”）分子中的。 ③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是__________。 18. 常温常压下二氧化氯（）是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备： 请回答： （1）①步骤一电解的阴极反应方程式__________。 ②在水溶液中可水解成和另一种化合物，该化合物的结构式为__________。上述流程中在溶液中加入碱性溶液反应的离子方程式为__________（N在反应物和产物中的形态分别为和）。 （2）纯易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是__________。 A. 亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性 B. 和在碱性溶液中反应时，表现氧化性 C. 制备时最好通入空气或进行稀释 D. 两份相同溶液分别与等体积等pH的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能更快 （3）设计实验验证溶液X中的金属阳离子与氯离子__________。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A，丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，也是一种植物激素，能催熟水果。 请回答： （1）丙烯酸乙酯中的官能团名称是__________。 （2）化合物C的结构简式是__________。 （3）下列说法不正确的是__________。 A. 无机物M是一种无色无味液体 B. 化合物C和丙烯酸乙酯互为同系物 C. 化合物A、B都能使酸性溶液褪色 D. 一定条件下，A与C反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应 （4）写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式__________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式__________。 （6）已知化合物D是丙烯酸乙酯的同分异构体，且D中含有2个醛基（），写出化合物D的所有可能的结构简式__________。 20. 是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备（夹持装置略），反应方程式为：。已知信息： 物质 熔点 沸点 性质 136.4 极易水解成白色沉淀。高温时能与反应，与HCl不发生反应。能溶于有机溶剂。 请回答： （1）装置C的仪器名称是__________。仪器a相比普通的分液漏斗的优点是__________。 （2）装置B中冷凝水进口是__________（填“c”或“d”）。 （3）已知E为反应装置，B为收集装置，装置C和D中均盛有浓硫酸，完善线框中装置排序__________。_______________ （4）仪器b中的固体X可以是__________。 A． B． C． （5）下列说法正确的是__________。 A. 加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间 B. 装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 C. 装置D中的试剂也可改为饱和食盐水 D. 该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理 （6）测定所得的纯度：取粗产品加入烧瓶（），向安全漏斗中加入适量蒸馏水（装置如图），充分反应后，将烧瓶和漏斗中液体合并至锥形瓶，滴加几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。计算所得产品纯度是__________。 21. 明年是苯发现的两百周年，以苯为代表的芳香族化合物在各领域有广泛应用。 Ⅰ．苯乙烯（）是重要的化工原料，工业上制苯乙烯的主流方法是乙苯（）脱氢法，包括多种不同工艺路线，其主反应相同，最大区别是原料中添加的气体不同：传统乙苯脱氢（添加水蒸气稀释），氧化脱氢（添加），氧化脱氢（添加）。其中涉及的主要反应方程式如下： ⅰ：（主反应） ⅱ：（氧化脱氢还涉及的反应） ⅲ：（氧化脱氢还涉及的反应） 请回答： （1）氧化脱氢工艺中发生反应ⅳ：。 ①__________。 ②反应ⅳ自发进行的条件是__________。 （2）在恒温恒压条件下进行传统乙苯脱氢（反应ⅰ），可能发生2个副反应（活化能接近）： ⅴ： ⅵ： ①以乙苯和水蒸气为原料，仅发生反应ⅰ、ⅴ、ⅵ，平衡时测得乙苯转化率为50%，芳香烃产物苯乙烯、苯、甲苯（）的选择性S（）分别为80%、10%、10%，反应ⅵ的平衡常数__________（用分数表示）。 ②下列说法正确的是__________。 A．水蒸气温度较高，可为反应提供热量，且有利于减少催化剂表面的积碳 B．若其他条件不变，用等物质的量的替换水蒸气，可增大乙苯的平衡转化率 C．氧化脱氢法中苯乙烯易被过度氧化，使产品纯度降低 D．随着反应进行，和的增大程度相同 Ⅱ．重氮化反应是制备芳香族化合物的重要反应。若以Br为催化剂，作氧化剂，盐酸酸化（浓度恒定），反应方程式为：。在恒温密闭容器中反应，总反应的速率为v，反应历程中的三个基元反应如下，且基元反应ⅷ的。 ⅶ： （快速平衡） ⅷ： （慢反应） ⅸ： （快反应） （3）下列说法正确的是__________。 A. 在反应过程中几乎不变 B. 其他条件不变，v与近似成正比 C. 增大，v显著增大 D. 若且其他条件相同，和可能相等 （4）某反应条件下，反应过程中随时间t的变化如图。其他条件不变，增大初始，在图中画出随时间t变化的曲线__________（注意曲线极值点的坐标）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $