江西省抚州市2024-2025学年高一上学期期末统考化学试题

抚州市 2024—2025学年度上学期学生学业质量监测 高一化学参考答案及评分细则 一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C B B C A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C A C C B 二、非选择题 15. （14分，每空 2 分） I．（1）①①①（漏选 1 个得 1 分，漏选 2 个或含有错误选项均判 0 分，共 2 分） （2） （3）NaHSO4 熔 融 Na ＋ ＋HSO4 — （4）2Na2O2 ＋ 2 H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ （5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 Ⅱ．（6）a. 碱性 b. Ba2++2OH-+2H++SO 2 4  =BaSO4↓+2H2O 16. （14分，除标明外其余每空 2 分） （1）F （1 分） 80 35 Br （1 分） （2） H—O—O—H （3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （4）AC （5）F （1 分） Al3+（1 分） （6）d 17. （15分，除标明外其余每空 2 分） I． （1）100 mL 容量瓶（1 分） （2）①. 避免溶质损失 ①. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （3）cd （4）DE Ⅱ．（1） Na2CO3 NaHCO3 （1 分） 1①1 （1 分）（2） 2 3 3CO H HCO     （3）0.6 18. （15分，除标明外其余每空 2 分） Ⅰ．（1）0.1（1 分） （2）①Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（1 分）、Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+（1 分）、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （1 分） ① H2SO4 ① 12 Ⅱ．（1）搅拌、适当升高温度、适当提高碱的浓度 （任写一点均给分） （1 分） （2）Al2O3 ＋ 2NaOH ＋ 3H2O ＝ 2Na[Al(OH)4] （3）取少量溶液于试管中加入 KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明 FeSO4 溶液变质。 （4）83.4% 抚州市2024一2025学年度上学期学生学业质量监测 高一化学试题卷 说明：（1)木试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟： (2)答案须写在答题卡相应的位上，不得在本试题卷上作答，否则不给分： (3)所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录绍学网(www.hixue.com) 查询考试成绩，密码与准考证号相同。 木卷可能用到的相对原子质量：I-1(O-16Mg-24A-27Fe-56 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本题共14小顾，每小顺3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题意。) 1.中闲古代诗词和5籍中蕴含着化学知识。下列说法增误的是 Λ，爆竹声中一岁除，春风送暖入H苏一一椰竹的燃涉及氧化还原反应 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一煅烧石灰石为氧化还原反面 C,纷纷灿烂如星陨，赫赫图似火攻一一其中涉及的焰色试验为物理变化 D.金（铜）柔锡柔，合两柔则刚一一合金的硬度比其成分纯金属的硬度大 2.下列关于操作或安全事的处理方法中，错误的是 A.不慎将浓贼游液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 B.金属纳着火时，可用干操的沙士灭火，少量的钠保存在煤油里 C.大量氯气泄漏时，及时城上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并颜风往低处跑 D.配制稀疏酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的挠杯中，边加边搅拌 3.下列有关化学用语表示正确的是 A,氮气的电子式：NN B.CO2的结构式：O=C=O 公 C.氯化铵的电子式：H:N:Hc D.次氯酸的结构式：H-C1-O 4.化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混台物叫做 分散系。分做系按分散质粒子直径分类如下图，下列说法正确的是 上甲土乙一西 I nm 100 nm 一—分散质粒子直径 A.甲和乙的分散质都能透过半透膜 B.淀粉溶液、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C。甲、乙、丙的木质区别是能够发生丁达尔效应 D.纳米材料粒子直径在1~100nm,因此纳米材料属于胶体 5.下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A,Na→NazO2-→Na2CO3-→NaHCO3 B.Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 C.Al-→Al2O3→AI(OH)3-→Na[Al(OH)4] D.Fe-→FeC2→Fc(OH2→Fc(OH3 高一化学试题卷即a能1（共6页） 6.下列实验或装置能达到实验目的的是 -稀盐 饱和 带火星 FcC1,溶液 的木条 少蒸馏水 液面与 NaOH溶液 刻度线 和切 Na2O: NaC固体 A.检验Na2O2与HzO C.制备Fe(OH)3 D.配制50mL0.1molL-1 反应有O2生成 B.制取C2 胶体 NaCI溶液 7.类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A.根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 C.Fe与C2反应生成FeCl3,则Fc与2反应生成Fcl D.化合物KC1的焰色为紫色，KCO,的焰色也为紫色 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LC0和N2混合气体中所含原子的数目为2NA B.物质的量之和等于1mol的NazO和NazO2混合物中含有的离子总数为3Na C.1 mol Cla2与足量Fc完全反应，转移的电子数为2Na D.0.3molL-1MgC2溶液中C1的数目为0.6W 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：FC3+、Mg2+、SCN、CI B.在0.1moL-AgNO3溶液中：K、C、Na、CO2 C.在0.1molL-NaOH溶液：Na、K*、CO2-、AI[OH4 D.在0.1moL-H2SO4溶液：K、NH4、NO3、HCO3 10.研究人员在金星大气中探测到了PH3,据此推断金星大气层存在生命。已知由分子构成 的固体单质P4与足量的KOH溶液反应P4+3KOH+3H203KH2PO2+PH3↑可制备PH3. 设N为阿伏加德罗常数的值，P4分子结构如右图所示，呈正四面体型， 下列说法正确的是 A,1molP4有6mol极性键 B.每产生22.4LPH时，该反应转移电子数为3Na C.KH2PO2为正盐 D.在上述反应中，KH2PO2为还原产物 高一化学试鸭卷2第62页（共6页） 11.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.向Fl2溶液中通入少量的氯气：2+C2=12+2C1 B.C2与水反应：C2+H0≥CI+CI0+2H C.向大理石中加入稀盐酸：C02+2H=CO21+H0 D.向CaCl2溶液中通入少量C02:Ca24+CO2+H0=CaC0l+2H 12.已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z,其中R原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈 且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为，Z元素原子 L层电子数为m+n,M层电子数为m-n。下列叙述中一定正确的是 A.简单氢化物的沸点：Y<RB.含X、Y的化合物中无非极性键 C.简单离子半径：X<Y<R D.相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的酸性：W<Z 13. 化学是一门以实验为基础的学科。下面实验操作正确且可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 验证干燥的氯气是否具有 将有色鲜花放入充满C2的集气瓶中，有色鲜 A 漂白性 花褪色 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小 B 的钠，小心放入盛满水的烧杯中 检验Mg、A1金属性强弱 向Mg(OH)2、AI(OH)3沉淀中分别加入足量 NaOH溶液，AI(OH)3溶解，Mg(OH2不溶解 检验NaHCO3与Na2CO; 用小试管分别取少量溶液，再滴加澄清石灰 D 溶液 水，观察是否产生沉淀 14.某1000mL无色溶液可能含有K*、NH4、Mg2+、A3+、Fe3、CO2-、C中的若干种， 取该溶液进行连续实验，实验过程如图（已知：NH,+OH-NH↑+H2O,所加KOH 均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是 沉淀1KOH溶液 沉淀2 适量氨水恰 13.6g 5.8g 好完全沉淀 1000m1溶液 过滤 焰色反应 透过蓝色 溶液 钻玻璃紫色 滤液 KOH溶液 加热 气体13.44L (标准状况) A.原溶液一定存在CI、NH:、Mg+、AI+,可能存在K+,一定不存在Fe3+、CO32 B.原溶液中cNH4)=0.6molL C.沉淀1的成分为Mg(OH)2、AI(OH3 D.原溶液中c(C1)≥0.6molL 高一化学试题ge第o$6领（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 1.现有以下物质：①H0②Ba(OH)2溶液③NaO2①Fc(OH3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨NaHCO,⑩Fc (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)请写出③的电子式 (3)写出⑤中溶质熔融状态的电离方程式 (4)以上物质中，有一种物质能与H20反应，且H20既不做氧化剂也不做还原剂，请 写出该反应的化学方程式 (5)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是 Ⅱ.将②和⑤均配成0.1olL的溶液按下表中的不同配比进行混合： 溶液体积 甲 乙 0.1 mol L-!Ba(OH)2溶液的体积mL 10 10 0.1molL-1 NaHSO4溶液的体积/mL 10 20 (6)a.按甲方式混合后，所得溶液显」 (填“酸”“碱”“中”)性。 b.按乙方式混合时，反应的离子方程式为 16.(14分)1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学学科的不断发 展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。 下图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 ① ②③④⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨⑩ ① ② ® (1)短周期中非金属性最强的元素是 (填元素符号)，已知元素⑧的一种核素， 其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用X的形式表示) (2)写出①④形成18c化合物的结构式 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 (3)⑦、⑨的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 高一化学试题卷鹤不f茯6页) (4)与③、⑧处于同主族，根据元素周期律推测可能具有的性质（填字母序号）， A,最高正化合价为+5 B.单质在常温下可与氢气化合 C。气态氢化物的稳定性比NH,扇D.最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (5)③、⑤、⑦对应的元素中，原子半径最小的是 ,离子半径最小的是 (填原子和离子的化学符号)： (6)下列事实中不能说明非金属性@>⑨的是 (填字母序号)。 .@和0两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b.元素@的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将Fe氧化成二价铁 c.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素©的单质 d.元素@的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 17.(15分)1.实验室中需0.2moL1的NaC0,溶液80mL,请回答下列问题。 (1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 (2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，①日的是 ②定容后还需要的操作为 d.尽金 (3)取任意体积的该NzCO,溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序号)。 a.溶液的质量 b,Na2CO3的物质的量 c.溶液中Na的浓度 d.溶液的密度 (4)以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。 A.用托盘天平称量N2CO,固体时，用到游码且将砝码放在左盘，药品放在右盘 B.转移时，有液体溅出 C.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分 D.定容时，俯视刻度线 E.未冷却至室温就开始定容 Ⅱ.向体积为50mL的NaOH溶液中，通入一定量的 个VIco]/mL C02后，逐滴加入0.1moL盐酸，产生CO2的体 B 积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。 (1)通入CO2后溶液中溶质为 溶质的物质的量之比为 (2)OA段发生反应的离子方程式 (3)原溶液中的cNa)=_moL-1。 100 300 V[HCI(aq)] 高一化学试题卷ag鈣：再（共6页） 18.(15分)1.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe Cu2 SO Na" H' 浓度moL 2×102 1×10-2 1×10' 2×102 (1)c(H)= mol/L。 (2)为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾(FSO4·7H2O)。 Cu 固体C 过量试剂B 工业废水 铁粉560g 操作② 溶液E 100L 操作① 溶液D FcSO4·7H,0O 操作③ ①工业废水中加入铁粉后，写出所有反应的离子方程式为 ②试剂B的化学式是 ③上述100L废水经处理，理论上可获得FCSO4·7HzO的物质的量是 mol。 Ⅱ.某工厂以矿石（主要成分为FCO4,还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质）为原料制备 绿矾(FcSO,·7H,0),其生产工艺如图： NaOH溶液 滤液] 矿粉→碱汉→操作 稀硫酸 物质A 滤渣幻→酸 →转化2 滤液2 操作2→Fes0,7H,O 滤渣2 请回答下列问题： (1)加快碱浸速率的方法是 (写出一条即可)。 (2)碱浸时，发生的反应主要有 (写化学方程式) 和Si02+2OH=Si032-+H20。 (3)现实验室有一瓶久置的FSO4溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案： (4)测定所得FCS04·7H20(M=278g·mo1-)样品的纯度：取12.5g制得的 FcSO4·7H20样品，将其配制成100mL溶液，取20.00mL配制好的溶液置于锥 形瓶中，加入30.00mL0.05 mol-L-KMnO4溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与 反应，已知发生的反应为5Fc2++MnO4+8H=5Fe3++Mn2*+4H0)。 则FcSO4·7H2O样品的纯度约为 (保留三位有效数字)。 高一化学试题卷Pag箱fo砺（共6页）