5.2.2 氨气和铵盐-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨气和铵盐 模块导航：[学习目标]→[思维导图]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练] →[能力提升训练] [学习目标]　 1.能从物质类别、氮元素价态的角度认识氨、铵盐的性质与转化。 2.能利用铵盐的性质设计氨的制备、分离、提纯、检验等实验方案，增强“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 [思维导图] [核心知识梳理]　 一、氨的性质及用途 1．氨的物理性质 (1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压1∶700)。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。 (2)喷泉实验 实验操作：如上图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。 原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 [小结]喷泉实验的原理及类型 （1）喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 （2）形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2＋O2（4∶1） NO＋O2（4∶3） 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 2．氨的化学性质 (1)氨气与水的反应 ①氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为： NH3＋H2ONH3·H2O NH3·H2ONH＋OH－ NH3·H2O不稳定，受热时分解为NH3和H2O，NH3·H2ONH3↑＋H2O ②氨水的成分：在氨水中的微粒有三种分子（NH3·H2O、NH3、H2O）和三种离子（NH、OH－、H＋）。 ③一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱，具有碱的通性，是很好的沉淀剂，可使多种金属阳离子如Al3＋、Fe3＋等生成沉淀。例如：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH (2)NH3与酸的反应 ①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟：NH3＋HCl===NH4Cl ②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH4＋。 (3)氨具有还原性 ①氨的催化氧化——工业制备硝酸的基础，反应化学方程式： 4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3在反应中作还原剂。 ②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为： 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 3．氨的用途 (1)氨易液化，液氨常用作制冷剂。 (2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 二、铵盐的性质 1．铵盐的定义：铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物。 2．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热易分解： NH4ClNH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl) NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ [特别提醒]大部分铵盐受热分解均有NH3生成，但NH4NO3、(NH4)2SO4等铵盐受热分解不生成NH3，其分解产物较复杂且加热时可能发生爆炸。 3．与碱的反应 (1)固体反应：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH＋OH－NH3↑＋H2O (3)稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH＋OH－===NH3·H2O 4．NH的检验：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。 三、氨气的实验室制法 1．原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O [特别提醒]　不能直接加热分解NH4Cl制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口又重新化合为NH4Cl。 2．装置 (1) 发生装置：固体＋固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。 (2) 净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 3．收集方法： 用向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 4．验满方法 (1) 方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满。 (2) 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 5．尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。如果用水溶液吸收氨气，在吸收时要防止倒吸，常采用的防倒吸装置如图所示： 6．实验室快速制氨气的方法 (1) 加热浓氨水法：NH3·H2ONH3↑＋H2O，反应装置图分别为： (2) 浓氨水加固体NaOH(或生石灰CaO)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。反应装置图分别为： [典例分析] [典例1]液氨可用作制冷剂，其原因是 A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味 C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小 【答案】A 【详解】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、其水溶液的性质均无关，其故选A。 [典例2]关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【答案】D 【详解】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确； B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确； C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH，故C正确； D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误； 选D。 [典例3]下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 【答案】D 【详解】A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故A错误； B．氨水为氨气的水溶液，为混合物，液氨为纯净物，成分不相同，故B错误； C．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，故C错误； D．氨水中N元素存在微粒有：NH3、NH、NH3•H2O，根据N元素守恒，1L 1mol•L的氨水中NH3、NH、NH3•H2O的物质的量之和为1mol，故D正确； 答案选D。 [典例4]NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 [典例5]“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 【答案】C 【详解】A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象是NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl引起的，与碘升华实验原理不相似，A不正确； B．加热②时一水合氨受热分解，溶液变无色，冷却后氨气又溶于水，溶液又变为红色，B不正确； C．酚酞和品红都属于有机物，②③中都包括溶液褪色的过程，②中是一水合氨分解导致溶液碱性减弱造成，③中是品红与亚硫酸结合为无色化合物造成，二者的褪色原理不同，C正确； D．加热③时溶液由无色变为红色，冷却后又变无色，体现SO2的漂白性，D不正确； 故选C。 [典例6]下列关于氨与铵盐的叙述中不正确的是 A．碳酸氢铵受热分解有氨气产生 B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂 C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D．铵盐的物理共性是铵盐都能溶于水 【答案】C 【详解】A．碳酸氢铵受热分解能生成氨气、水和二氧化碳，故A正确； B．氨气是碱性气体，会和酸性干燥剂反应，不能用酸性干燥剂来干燥氨气，故B正确； C．铵盐作为氮肥使用时，与生石灰混用，生石灰可以与铵盐反应生成氨气溢出，降低肥效，故C错误； D．铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，故D正确； 故选C。 [典例7]如图所示是实验室制取氨气的装置示意图，下列说法错误的是 A．这样制取氨气是利用了NH与OH-反应的性质 B．所有的铵盐都可与碱反应(加热)生成氨气 C．可以用湿润的酚酞试纸检验氨气是否收集满 D．可以用浓硫酸干燥氨气 【答案】D 【详解】A．反应的实质是NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解为NH3和H2O，A说法正确； B．NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解为NH3和H2O，则所有的铵盐都可与碱反应(加热)生成氨气，B说法正确； C．NH3和H2O发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，能使酚酞变成红色，C说法正确； D．NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥氨气，D说法错误； 答案为D。 [典例8]检验某晶体是否为铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后 A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊溶液 D．加烧碱溶液，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 【答案】A 【详解】A．将该铵盐晶体放入试管中加烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明产生的气体是氨气，则该晶体中含有铵根离子，A方法正确； B．有些铵盐直接加热不产生氨气，有些铵盐直接加热虽然产生氨气，但可能还会生成其他气体，影响NH3的检验，另外混合气体也可能在到达试管口之前又冷却化合为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B方法错误； C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊溶液，只能检验试管中反应后溶液的酸碱性，C方法错误； D．要证明铵根离子的存在，加入碱溶液后，需要加热，否则可能无NH3逸出，无法检验得出结论，D方法错误； 答案为A。 [基础达标训练] 1．如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是 A．烧瓶中的溶液呈红色 B．该实验说明氨气极易溶于水 C．该实验说明氨气的密度小于空气的 D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 【答案】C 【详解】A．氨气溶于水得到氨水，氨水中含有大量OH-，使溶液显碱性，酚酞遇碱溶液变红，A正确； B．氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的酚酞试液沿导气管进入烧瓶中而形成喷泉实验，B正确； C．喷泉实验的形成与物质的密度无关，因此该实验不能说明氨气的密度小于空气，C错误； D．氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的酚酞试液在外界大气压强作用下会沿导气管进入烧瓶中而形成喷泉，D正确； 故合理选项是C。 2．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是 A．实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着 B．实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色 C．两个“封管实验”中都发生了化学反应 D．实验②中NH3体现出的性质与NH3的喷泉实验(NH3，滴有酚酞的水溶液)完全不同 【答案】D 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在上方氨气和氯化氢化合生成氯化铵晶体，A正确； B．加热时氨气逸出，“封管”内溶液变为无色，冷却后氨气溶解，氨气与水反应生成，电离生成，溶液显碱性，遇酚酞变红，B正确； C．由选项A、B分析可知，两个“封管实验”中都发生了化学反应，C正确； D．实验②中体现易溶于水、碱性，与的喷泉实验(，滴有酚酞的水溶液)完全相同，D错误； 故选D。 3．对于铵盐的描述都正确的是 ①都溶于水    ②都是白色晶体    ③都有刺激性气味    ④加热后都有NH3放出  ⑤与碱混合后加热都有NH3放出 A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】铵盐都是易溶于水的白色晶体，都能与碱反应放出氨气，加热后生成氨气和水，大多数铵盐加热后分解生成氨气；铵盐加热并不一定全部放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等； 答案选C。 4．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 A．加热晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成 D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 【答案】C 【详解】A．NH4Cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢冷却后又结合成氯化铵，所以不能用加热NH4Cl晶体的方法制备氨气，故A错误﹔ B．将蘸有浓氨水和浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，挥发出的NH3和HCl(HNO3)结合成氯化铵(硝酸铵)固体小颗粒，在空气中形成白烟，但浓硫酸难挥发，所以将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，故B错误； C．将浓氨水滴到CaO上，发生反应CaO ＋NH3·H2O =NH3↑+Ca(OH)2，生成氨气，同时CaO遇水放出大量的热，使一水合氨分解生成氨气，故C正确； D．在加热条件下，碘升华，氯化铵分解生成氨气和氯化氢；冷却后碘凝华，氨气和氯化氢结合成氯化铵，碘和氯化铵仍混在一起，所以不能采用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，故D错误； 故选C。 5．下列关于氨气的叙述错误的是 A．氨气极易溶于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氨气容易液化，且液态氨在工业上常用作制冷剂 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 【答案】B 【详解】A．常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，氨气是极易溶于水的气体，故A正确； B．氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色，故B错误； C．氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，在工业上常用作制冷剂，故C正确； D．浓盐酸与氨气接触产生白烟，可以用浓盐酸来检验氨气的存在，故D正确； 故选B。 6．关于氨气和氨水的叙述正确的是 A．氨水的主要成分是NH3 B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH- C．在1L1mol/L的氨水中含NH3•H2O为1mol D．NH3中氮元素为-3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化 【答案】D 【详解】A．氨水的主要成分是，A错误； B．氨水显碱性的原因是与水反应生成的电离出，氨气是非电解质，不能电离，B错误； C．氨水中的溶质不只是，1L1的氨水中含、和共1mol，C错误； D．氨的催化氧化中，氨气可以被氧气氧化成氮气或一氧化氮，化合价升高，失电子，-3价氮元素表现还原性，D正确； 答案选D。 7．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 8．已知氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不选； B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不选； C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C选； D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不选。 故选C。 9．如图所示的转化关系不能一步实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【详解】反应①为氮气与氢气反应生成氨气，；氨气催化氧化生成一氧化氮，，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，，①③④都能一步实现；氨气与氧气反应生成一氧化氮，不能一步得到二氧化氮，即②不能一步完全转化，故选B。 10．下列装置不能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集NH3 B．吸收NH3 C．检查装置气密性 D．利用排空气收集NH3             A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．收集NH3装置口无棉花，A错误； B．NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，B正确； C．向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，C正确； D．收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，D正确； 故选A。 [能力提升训练] 11．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是 A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒 【答案】B 【详解】A．氨水是混合物，A错误； B．氨水和盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，B正确； C．氨水的密度随浓度的增大而减小，C错误 D．氨水中水的含量最多，D错误； 故选：B。 12．下列现象不能用于检验的是 A．气体遇浓盐酸产生白烟 B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．将气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D．气体遇氯气产生白烟 【答案】B 【详解】A．与浓盐酸挥发出的发生反应，会产生白烟， A项不选； B．与水反应生成，呈弱碱姓，能使红色石蕊试纸变蓝，B项选； C．与水反应生成，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，C项不选； D．与发生反应，会产生白烟，D项不选； 答案选B。 13．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是 A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O B． C．4NH3+6NO5N2+6H2O D． 【答案】B 【详解】A．反应中N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，A不符合题意； B．反应中，NH3表现还原性和碱性，B符合题意； C．反应中由NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，C不符合题意； D．NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性，D不符合题意； 故答案选B。 14．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是    选项 X Y Z A 无水硫酸铜 氯气 饱和食盐水 B 氢氧化钠固体 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D 碱石灰 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cl2尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误； B．氨气不能用向上排空气法收集，B错误； C．氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确； D．一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误； 故答案选C。 15．常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下表，将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是 试管编号 1 2 3 混合气体组成 NO2、O2 NO、O2 NH3、N2 A．1＞2＞3 B．2＞1＞3 C．3＞1＞2 D．2＞3＞1 【答案】B 【详解】将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度与消耗的气体物质的量成正比。 试管1中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，两种气体的体积之比为1：l，根据方程式知，有的气体发生反应，所以水充满试管的； 升高2中发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，两种气体的体积之比为1：1，根据方程式可知：有的气体发生反应，所以水充满试管的； 试管3中NH3完全被吸收，N2不溶于水，两种气体的体积之比为1：1，有的气体发生反应，所以水充满试管的， 所以水面上升高度由大到小顺序是2＞1＞3，故合理选项是B。 16．有关氨水的说法正确的是 A．氨水的主要成分是NH3·H2O，无NH3 B．氨水呈碱性的原因是NH3·H2ONH+OH- C．氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应 D．将氨水加热，氨水的浓度变大 【答案】B 【详解】A． 氨水的主要成分是NH3·H2O，氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三种分子，存在H+、OH-、NH三种离子，故A错误； B． 氨水呈碱性的原因是氨水中的一水合铵为弱碱，电离产生氢氧根离子，显碱性，NH3·H2ONH+OH-，故B正确； C． 氨气能发生喷泉实验的原因是NH3溶于水使体系内压强急剧减小，故C错误； D． 将氨水加热，氨气的溶解度减小，氨气逸出，氨水的浓度变小，故D错误； 故选B。 17．下列叙述错误的是 A．利用如图装置可制取 B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝 C．图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气 D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性 【答案】B 【详解】A．利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可以用利用图1装置制备，故A正确； B．氨气不能使将干燥的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．稀硫酸可以吸收氨气生成硫酸铵，防止气体氨气污染空气，故C正确； D．氨气溶于滴有酚酞的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故D正确， 故选：B。 18．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（    ） A．浓氨水具有挥发性 B．浓氨水中含有NH3•H2O C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O 【答案】D 【详解】A．浓氨水具有挥发性，挥发产生的氨气能不断与铂丝接触被催化氧化，A项正确； B．浓氨水中的主要成分为，B项正确； C．若铂丝始终保持红热，证明该反应放热，放出的热量保持铂丝红热，C项正确； D．氨的催化氧化直接得到的是而不是，D项错误； 答案选D。 19．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是 A．配平后的系数是2 B．该反应的氧化产物和还原产物都是 C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂 D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为 【答案】D 【分析】由未配平的方程式可知，反应的化学方程式为，反应中铵根离子中氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，配平后硝酸的系数为2，故A正确； B．由分析可知，氮气即是氧化产物也是还原产物，故B正确； C．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应是氧化还原反应，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，故C正确； D．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应中被氧化和被还原的氮原子的比值为5：3，故D错误； 故选D。 20．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的 A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 【答案】C 【详解】A．溶液与NH4Cl、(NH4)2SO4反应，都生成氨气，现象相同，不能区分，A错误； B．溶液与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都生成白色沉淀，现象相同，不能区分，B错误； C．溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生的现象分别为气体、沉淀、气体和沉淀，所以能够区分，C正确； D．溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都产生白色沉淀，现象相同，不能区分，D错误； 故选C。 21．为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 【答案】A 【详解】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有或，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有，因此该氮肥应该是碳酸氢铵， A正确。 故选A。 22．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．③、④中现象说明③中的反应是 B．④中白烟的主要成分是 C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 【答案】B 【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D．用氨气处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6:8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确； 故选B。 23．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据+OH-═NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmol ；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2，根据Ba2++═BaSO4↓可知，每份溶液中含有为c mol；令每份溶液中的物质的量为n，根据电荷守恒，则bmol×1=c mol×2+n×1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5a L，所以每份溶液硝酸根的浓度为，答案选B。 24．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同 B．“两水”中都存在可逆反应 C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 【答案】B 【详解】A. “两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分别是6种和7种，故A项错误； B. “两水”中分别存在的可逆化学平衡为和，B正确； C. “两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故C错误； D. 氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HClO的分解，二者原理不同，故D错误； 故答案选B。 【点睛】新制氯水的主要成分为“三分四离”，三分子：氯气分子，水分子和次氯酸分子；四离子：氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。 25．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)装置C中的现象是 。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。 (6)①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl g。 ②实验室制取氨气，还可采用图中的 (填“A”或“B”)。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； (2)碱石灰 (3)红色石蕊试纸变蓝色； (4)瓶内有白烟生成 NH3+HCl= NH4Cl (5)E (6)10.7 A 【分析】装置A用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，经装置B的碱石灰干燥氨气，进入装置C使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和浓盐酸反应生成氯化铵固体，为防止倒吸，应选E做尾气吸收装置； 【详解】（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，装置A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； 故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）氨气是碱性气体用碱石灰干燥，装置B中的干燥剂是碱石灰； 故答案为：碱石灰； （3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色； 故答案为：红色石蕊试纸变蓝色； （4）浓盐酸易挥发生成氯化氢气体，遇到氨气发生反应生成白色固体氯化铵，实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是瓶内有白烟生成，发生反应的化学方程式为NH3+HCl= NH4Cl； 故答案为：瓶内有白烟生成；NH3+HCl= NH4Cl； （5）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E； 故答案为：E； （6）根据2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，标准状况下4.48L氨气物质的量为，NH4Cl的物质的量为0.2mol，；制取氨气还可以用，CaO溶于水放热，使得氨水生成氨气； 故答案为：10.7；A。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨气和铵盐 模块导航：[学习目标]→[思维导图]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练] →[能力提升训练] [学习目标]　 1.能从物质类别、氮元素价态的角度认识氨、铵盐的性质与转化。 2.能利用铵盐的性质设计氨的制备、分离、提纯、检验等实验方案，增强“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 [思维导图] [核心知识梳理]　 一、氨的性质及用途 1．氨的物理性质 (1)氨是一种 ，有 的气体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水(常温常压1∶700)。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。 (2)喷泉实验 实验操作：如上图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体颜色呈 。 实验结论：氨 溶于水，水溶液呈 。 原理解释：氨 溶于水，使烧瓶内的压强 ，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 [小结]喷泉实验的原理及类型 （1）喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 （2）形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2＋O2（4∶1） NO＋O2（4∶3） 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 2．氨的化学性质 (1)氨气与水的反应 ①氨的水溶液俗称 ，显 性，反应的方程式为： NH3＋H2ONH3·H2O NH3·H2ONH＋OH－ NH3·H2O不稳定，受热时分解为NH3和H2O，NH3·H2O ②氨水的成分：在氨水中的微粒有三种分子（NH3·H2O、NH3、H2O）和三种离子（NH、OH－、H＋）。 ③一水合氨(NH3·H2O)是一种 碱，具有碱的通性，是很好的沉淀剂，可使多种金属阳离子如Al3＋、Fe3＋等生成沉淀。例如：Al3＋＋3NH3·H2O=== ，Fe3＋＋3NH3·H2O=== (2)NH3与酸的反应 ①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成 ：NH3＋HCl=== ②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为 (3)氨具有还原性 ①氨的催化氧化——工业制备硝酸的基础，反应化学方程式： 4NH3＋5O2 ，NH3在反应中作 。 ②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为： 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 3．氨的用途 (1)氨易 ，液氨常用作 剂。 (2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 二、铵盐的性质 1．铵盐的定义：铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物。 2．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热易分解： NH4Cl (生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl) NH4HCO3 [特别提醒]大部分铵盐受热分解均有NH3生成，但NH4NO3、(NH4)2SO4等铵盐受热分解不生成NH3，其分解产物较复杂且加热时可能发生爆炸。 3．与碱的反应 (1)固体反应：NH4Cl＋NaOH 2NH4Cl＋Ca(OH)2 (2)稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH＋OH－ (3)稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH＋OH－=== 4．NH的检验：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的 色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变 ，说明溶液中含NH。 三、氨气的实验室制法 1．原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 [特别提醒]　不能直接加热分解NH4Cl制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口又重新化合为NH4Cl。 2．装置 (1) 发生装置：固体＋固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。 (2) 净化装置：通常用 干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 3．收集方法： 用向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是 ，以收集到较纯净的氨气。 4．验满方法 (1) 方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变 ，说明已经收集满。 (2) 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有 生成，说明已经收集满。 5．尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。如果用水溶液吸收氨气，在吸收时要防止倒吸，常采用的防倒吸装置如图所示： 6．实验室快速制氨气的方法 (1) 加热浓氨水法：NH3·H2ONH3↑＋H2O，反应装置图分别为： (2) 浓氨水加固体NaOH(或生石灰CaO)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。反应装置图分别为： [典例分析] [典例1]液氨可用作制冷剂，其原因是 A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味 C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小 [典例2]关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 [典例3]下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol [典例4]NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 [典例5]“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 [典例6]下列关于氨与铵盐的叙述中不正确的是 A．碳酸氢铵受热分解有氨气产生 B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂 C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D．铵盐的物理共性是铵盐都能溶于水 [典例7]如图所示是实验室制取氨气的装置示意图，下列说法错误的是 A．这样制取氨气是利用了NH与OH-反应的性质 B．所有的铵盐都可与碱反应(加热)生成氨气 C．可以用湿润的酚酞试纸检验氨气是否收集满 D．可以用浓硫酸干燥氨气 [典例8]检验某晶体是否为铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后 A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊溶液 D．加烧碱溶液，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 [基础达标训练] 1．如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是 A．烧瓶中的溶液呈红色 B．该实验说明氨气极易溶于水 C．该实验说明氨气的密度小于空气的 D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 2．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是 A．实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着 B．实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色 C．两个“封管实验”中都发生了化学反应 D．实验②中NH3体现出的性质与NH3的喷泉实验(NH3，滴有酚酞的水溶液)完全不同 3．对于铵盐的描述都正确的是 ①都溶于水    ②都是白色晶体    ③都有刺激性气味    ④加热后都有NH3放出  ⑤与碱混合后加热都有NH3放出 A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤ 4．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 A．加热晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成 D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 5．下列关于氨气的叙述错误的是 A．氨气极易溶于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氨气容易液化，且液态氨在工业上常用作制冷剂 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 6．关于氨气和氨水的叙述正确的是 A．氨水的主要成分是NH3 B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH- C．在1L1mol/L的氨水中含NH3•H2O为1mol D．NH3中氮元素为-3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化 7．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A． B． C． D． 8．已知氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是 A． B． C． D． 9．如图所示的转化关系不能一步实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 10．下列装置不能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集NH3 B．吸收NH3 C．检查装置气密性 D．利用排空气收集NH3             A．A B．B C．C D．D [能力提升训练] 11．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是 A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒 12．下列现象不能用于检验的是 A．气体遇浓盐酸产生白烟 B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．将气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D．气体遇氯气产生白烟 13．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是 A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O B． C．4NH3+6NO5N2+6H2O D． 14．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是    选项 X Y Z A 无水硫酸铜 氯气 饱和食盐水 B 氢氧化钠固体 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D 碱石灰 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 15．常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下表，将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是 试管编号 1 2 3 混合气体组成 NO2、O2 NO、O2 NH3、N2 A．1＞2＞3 B．2＞1＞3 C．3＞1＞2 D．2＞3＞1 16．有关氨水的说法正确的是 A．氨水的主要成分是NH3·H2O，无NH3 B．氨水呈碱性的原因是NH3·H2ONH+OH- C．氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应 D．将氨水加热，氨水的浓度变大 17．下列叙述错误的是 A．利用如图装置可制取 B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝 C．图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气 D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性 18．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（    ） A．浓氨水具有挥发性 B．浓氨水中含有NH3•H2O C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O 19．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是 A．配平后的系数是2 B．该反应的氧化产物和还原产物都是 C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂 D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为 20．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的 A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 21．为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 22．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．③、④中现象说明③中的反应是 B．④中白烟的主要成分是 C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 23．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是 A． B． C． D． 24．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同 B．“两水”中都存在可逆反应 C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 25．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)装置C中的现象是 。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。 (6)①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl g。 ②实验室制取氨气，还可采用图中的 (填“A”或“B”)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$