10.2常见的酸和碱第1课时 几种常见的酸教案-2024-2025学年人教版（2024）化学九年级下册

课题2　常见的酸和碱 第1课时 几种常见的酸 教学分析: 　　本节课的内容是通过观察认识盐酸、硫酸的物理性质(颜色、状态、气味),通过实验认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性,掌握稀释浓硫酸的正确方法,介绍了盐酸和硫酸的主要用途。本节课的教学内容中体现了对比的思想,通过对比掌握盐酸和硫酸两种酸之间的差异。 教学目标: 1.通过观察实验认识盐酸和硫酸的物理性质,掌握浓盐酸和浓硫酸的特性。 2.通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验,学会稀释浓硫酸的方法,强化实验及生活中的安全意识。 3.通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验,培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神,逐步树立认识来源于实践的观点。 教学重点:盐酸和硫酸的特性。 教学难点:稀释浓硫酸的正确方法。 教学用具:浓盐酸、浓硫酸、硫酸铜晶体、玻璃棒、烧杯、托盘天平、胶头滴管、白纸、棉布、小木条、玻璃片等。 教学思路: 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【导入】 硫酸和盐酸具有非常广泛的用途,今天我们一起认识这两种酸。 倾听并思考。 利用这两种酸的广泛应用激发学生的学习兴趣。 任务一　初识常见的酸 【展示】 展示浓硫酸、浓盐酸。 【提问】 请观察并叙述浓硫酸和浓盐酸的物理性质。 【布置任务】 请一位同学上来,摇一摇这两瓶液体,观察有何区别,比较两瓶液体的质量,并确定其体积。 【提问】 实验室制取二氧化碳时常用稀盐酸,为何不用浓盐酸? 【提问】 浓硫酸也有挥发性吗?打开盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,可观察到什么现象? 【演示】 分别打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶的瓶盖。 【提问】 浓盐酸瓶口出现的白雾是什么?你能用实验证明吗? 【演示】 将pH试纸置于浓盐酸瓶口的白雾中,测得pH小于7。 【分析】 白雾的pH小于7,说明白雾显酸性,是盐酸的小液滴,即浓盐酸挥发出氯化氢气体,氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸酸雾。 【提问】 如果检测前先将pH试纸用蒸馏水润湿,对检测结果有影响吗?为什么? 【小结】 请完成下列表格。 酸 硫酸 盐酸 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 【提问】 硫酸和盐酸有哪些用途呢? 观察并描述两种酸的物理性质:无色液体。 一名学生实验,并描述:浓硫酸是黏稠油状液体;同体积的浓硫酸和浓盐酸相比,浓硫酸的质量更大,即浓硫酸的密度比浓盐酸的大。 回答:浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体使二氧化碳不纯。 思考并讨论。 观察:浓盐酸的瓶口有白雾产生,浓硫酸的瓶口无明显现象。 思考、讨论:白雾的产生与挥发出的氯化氢有关,白雾可能是盐酸的小液滴,可用pH试纸检测。 观察。 倾听并思考。 思考:此处是判断白雾显酸性,而不是判断酸性的强弱,所以用蒸馏水先润湿pH试纸,对检测结果没有影响。 填写表格,对浓硫酸和浓盐酸的物理性质进行小结: 酸 硫酸 盐酸 颜色、状态 无色、黏稠油状液体 无色液体 打开试剂瓶瓶盖后的现象 无明显现象 瓶口有白雾 气味 无气味 刺激性气味 阅读教材表10-1。 培养学生的观察能力和表达能力。 引导学生根据已有的知识提出问题,培养学生的探究意识。 培养学生的观察能力。 培养学生的证据意识。 培养学生的反思能力。 培养学生的归纳整理能力。 培养学生的自学能力。 (续表) 教师活动 学生活动 设计意图 任务二　再识硫酸 【提问】 硫酸和盐酸的用途广泛,使用时需注意什么呢? 【展示】 展示硫酸铜晶体,蓝色,带结晶水,其化学式可表示为CuSO4·5H2O,无水硫酸铜是白色固体。 【演示】 将一小粒硫酸铜晶体投入浓硫酸中,观察现象。 【提问】 这一过程中发生的变化属于物理变化还是化学变化? 【提问】 硫酸铜晶体中的水去哪了? 【讲解】 浓硫酸具有吸水性,不仅能吸收硫酸铜晶体中的水,还能吸收空气中的水蒸气。 【提问】 如果取两个规格相同的烧杯,分别加入等质量的浓硫酸、浓盐酸,分别放在托盘天平的两个托盘上,请你预测一段时间后可观察到的现象,并说明原因。 【追问】 两个烧杯中的酸,从溶液组成角度分析,什么量变了,什么量没有变? 【演示】 将白纸、小木条、棉布放在玻璃片上,用胶头滴管分别滴数滴浓硫酸于白纸、小木条和棉布上,放置一会儿,观察现象。 【分析】 纸张、木条、棉布的主要成分都是纤维素,纤维素由碳、氢、氧三种元素组成,浓硫酸接触到这些物质时,将其中的氢、氧按水的组成比脱去,生成黑色的炭,因此浓硫酸具有很强的腐蚀性,使用浓硫酸时应十分小心。如果皮肤或衣服上不慎沾上浓硫酸,应该立即用大量的水冲洗,然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。使用稀硫酸时,如果手上沾到稀硫酸,也应该及时用水冲洗。 思考,讨论。 观察。 观察并记录现象:硫酸铜晶体投入浓硫酸中,由蓝色变成白色。 从化学式的变化判断,该变化属于化学变化。 思考,回答:被浓硫酸夺去了。 倾听,记录。 思考,讨论:浓盐酸具有挥发性,由于挥发,其质量减少,浓硫酸具有吸水性,由于吸收空气中的水蒸气,质量增加,因此可观察到盛有浓盐酸的烧杯口有白雾,托盘天平由平衡变成不平衡。 浓硫酸:溶质的种类和质量没有变,溶剂的质量增加,溶液的质量增加,溶质质量分数减小。 浓盐酸:溶质的种类没有变,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,溶液的质量减少,溶质质量分数减小。 观察并记录现象: 操作 现象 浓硫酸滴于白纸上 滴有浓硫酸的地方变成黑色 浓硫酸滴于小木条上 小木条接触浓硫酸的部位变黑 浓硫酸滴于棉布上 滴有浓硫酸的部位变黑,甚至烧成洞 倾听。 通过实验证明浓硫酸的吸水性。 引导学生思考浓硫酸和浓盐酸敞口放置后有关量的变化,理解浓硫酸和浓盐酸需密封保存的原因。 培养学生的观察能力。 认识浓硫酸的强腐蚀性,掌握一些安全知识。 【提问】 浓硫酸具有吸水性,浓硫酸的这一性质有何应用呢? 【追问】 能用浓硫酸作食品干燥剂吗? 思考,回答:实验室用于干燥某些气体。 思考:从状态分析,浓硫酸是液体,不适合;从性质考虑,浓硫酸具有强腐蚀性,不安全。 强化物质的性质决定物质的用途,但考虑物质的用途时,性质并不是唯一的决定因素。 任务三　深识硫酸 【过渡】 化学实验经常用到稀硫酸,但一般买回来的都是浓硫酸,我们如何把浓硫酸变成稀硫酸? 【讲解】 浓硫酸遇水放出大量的热;浓硫酸的密度比水大得多;硫酸具有腐蚀性;水的沸点为100 ℃,浓硫酸的沸点为338 ℃。 稀释浓硫酸时,需防止液体沸腾产生液滴飞溅,可采取的措施:一是稀释时进行搅拌,加快热量散失;二是操作宜慢不宜快,便于热量及时散失;三是将浓硫酸加入水中,而不是将水加入浓硫酸中。 基于以上分析,稀释浓硫酸的正确方法:将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中,并不断搅拌。 除硫酸和盐酸外,生产、生活中还常接触到硝酸、醋酸、柠檬酸等。 倾听,思考。 培养学生的分析能力和实验设计能力。 课堂小结 本节课我们学习了浓硫酸、浓盐酸的一些性质以及两种酸的主要用途,学习了稀释浓硫酸的操作方法。 整理本节课所学知识。 通过知识梳理,构建知识网络。 课堂作业(见PPT) 完成相关练习。 巩固和应用本节课所学知识。 　　教学反思: 1.学生能否正确理解浓硫酸、浓盐酸敞口放置后有关量的变化情况? 2.学生能否正确描述硫酸、盐酸的用途? 3.学生是否理解浓硫酸的吸水性和腐蚀性?是否掌握浓硫酸沾到手上,应该采取的正确措施? 4.学生是否掌握稀释浓硫酸的正确方法? 学科网（北京）股份有限公司 $$