安徽省六安市新世纪学校2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

1 2024-2025学年度第一学期六安市新世纪学校高二期末考试化学试卷 一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ） 1．下列反应可能属于吸热反应的是（ ） A．甲烷与氧气反应 B．碳酸钙分解反应 C．KOH 与稀硫酸反应 D．铁丝与氯气反应 2．常温下，1mol 化学键形成（或断裂）的能量变化用 E表示．根据表中信息判 断，下列说法正确的是（ ） 共价键 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl E （kJ •mol﹣1） 436 243 432 A．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝+247 kJ•mol ﹣1 B．H（g）+Cl（g）→HCl（g）△H＝+432 kJ•mol ﹣1 C．1 mol H2（g）与 1 mol Cl2（g）的总能量高于 2 mol HCl（g）的总能量 D．用电子式表示 HCl 的形成过程 3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A．从 C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9 kJ•mol ﹣1 ，可知金刚石比石墨更稳定 B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更 多 C．由 H + （aq）+OH ﹣ （aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol ﹣1 ，可知：含 1 molCH3COOH 的溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ D．2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）＝2 H2O（l）△H＝﹣285.8 kJ•mol ﹣1 4．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（ ） A．在金属钠与水的反应中，增加水的量能加快反应速率 B．实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快 C．一定条件下，反应 2SO2+O2⇌ 2SO3中，SO2不能全部转化为 SO3 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，若将块状的碳酸钙粉碎，则反应速率 加快 5．在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是（ ） ①增大反应物的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 2 A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤ 6．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生 C．工业合成 SO3选用 V2O5作催化剂 D．粽红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 7．合成氨工业中（参考如图）采用了循环操作，主要是为了（ ） A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率 C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化学反应速率 8．25℃、1.01×10 5 Pa 时，反应 2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ• mol ﹣1 ，该反应能自发进行的原因是（ ） A．熵增大效应大于热效应 B．是熵减少的反应 C．是放热反应 D．是吸热反应 9．常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA ﹣ 、A 2﹣ 三者中所占物质的量 分数随 pH 变化的关系如图所示。 下列表述正确的是（ ） A．在含 H2A、HA ﹣ 、A 2﹣ 的溶液中，通入少量 HCl，HA ﹣ 的物质的量分数一定变大 B．将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中， 所得溶液中存在： c（Na + ）+c（H + ）＝c（HA ﹣ ）+c（A 2﹣ ）+c（OH ﹣ ） C．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为： c（Na + ）＞c（HA ﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH ﹣ ） D．将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.2 3 10．常温下，下列事实不能说明某一元酸 HX 是弱酸的是（ ） A．0.1mol•L ﹣1 HX 溶液 pH＝4 B．NaX 和 H3PO4反应，生成 HX C．0.1mol•L ﹣1 HX 溶液比 0.1mol•L ﹣1 硝酸导电能力弱 D．10mL0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液与 10mL0.1mol•L ﹣1 HX 溶液恰好中和 11．能促进水的电离平衡，并使溶液中的 c（OH ﹣ ）＞c（H + ）的操作是（ ） A．将水加热煮沸 B．向水中通入 NH3 C．向水中滴加 AlCl3溶液 D．将 Na2CO3固体溶于水 12．常温下，向 10mL 0.1mol•L ﹣1 KCl 溶液和 10mL 0.1mol•L ﹣1 K2CrO4溶液中 分别滴加 0.1mol•L ﹣1 AgNO3溶液。滴加 过程中 pM[表示﹣lgc（Cl ﹣ ）或 ﹣lgc（���42−）]与所加 AgNO3溶液 体积之间的关系如图所示。已知 Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（ ） A．bc 所在曲线对应 K2CrO4溶液 B．常温下，Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl） C．溶液中 c（Ag + ）的大小：a点＞b点 D．用 0.1mol•L ﹣1 AgNO3标准液滴定上述 KCl、K2CrO4溶液时，Cl ﹣ 先沉淀 13．下列描述不符合实际的是( ) A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B．铅酸蓄电池是一种常见的二次电池 C．电解饱和食盐水制烧碱的装置中用隔膜把电解槽分成阳极区和阴极区 D．电解氯化镁溶液制取金属镁，用金属镁作阳极 14．某种微生物燃料电池的结构示意图如图，质子交换膜只允许 H ＋ 通过，下列 说法错误的是( ) A．B 极为该电池的正极 B．该装置能把化学能转化成电能 C．每转移 2 mol e － ，有 4 mol H ＋ 通过质子 交换膜移向正极区 D．负极上的电极反应式为 C6H12O6－24e － ＋6H2O===6CO2↑＋24H ＋ 4 二、填空题（ 共 4 小题，计 58 分 ） 15．（12 分）写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已 知室温下 2gSiH4自燃放出热量 90kJ。SiH4自燃的热化学方程式为： 。 (2)CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25℃、101kPa 下，已知 该反应每消耗 1molCuCl(s)，放热 45kJ，该反应的热化学方程式为： 。 (3)已知 CO 转化成 CO2的能量关系如图所示。 则 CO 的燃烧热ΔH为 kJ·mol -1 。 (4)FeS2焙烧产生的 SO2可用于制硫酸。 已知 25℃、101kPa 时： 2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g) ΔH1=-200kJ·mol -1 ； H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol -1 ； 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=-550kJ·mol -1 。 则 SO3(g)与 H2O(l)反应生成 H2SO4(l)的热化学方程式 为： 。 16．（16 分）现有反应 mA(g) + nB(g)  pC(g) ，达到平衡后，当升高温度 时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数减小，则： (1)m+n___________p(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)减压时，A的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。 (4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。 (6)若 B 是有色物质，A、C均为无色物质，则加入 C(体积不变)时混合物的颜色 ___________(填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强 不变充入氖气时，混合物的颜色___________。 5 17. （16 分）苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制 备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在 298K 时反应的热化学方程式及其平衡常 数如下： (ⅰ)直接脱氢：       1 108 10 8 8 2 1 plC H g C H g H g ΔH 118.0kJ mol , K 2.7 10 Pa        (ⅱ)氧化脱氢：         1 1 27.5 2 8 10 2 8 8 2 2 p2 1C H g O g C H g H O g ΔH 123.8kJ mol , K 2.9 10 Pa 2         回答下列问题： （1）①反应      2 2 2 1H g O g H O g 2   的 3ΔH _______ 1kJ mol ，平衡常数 p3K  _______(用 p1 p2K K、 表示)。 ②提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有（填两种方法）_______、_______。 （2）已知ΔG ΔH TΔS  ，忽略 ΔH ΔS、 随温度的变化。当ΔG 0 时， 反应能自发进行。在100kPa 下，直接 脱氢反应的ΔG 和 p1K 随温度变化的理 论计算结果如图所示。 ①直接脱氢反应在常温下_______(选 填“能”或“不能”)自发。 ② p1K 随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。 （3）乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定 温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。 18．（14 分）I．某同学欲探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的因素，设计了如 下实验并记录出现浑浊的时间。 6 实验 反应温度/℃ 2 2 3Na S O 溶液 2 4H SO 溶液 /mLV  1mol Lc  /mLV  1mol Lc  A 10 5 0.1 5 0.1 B 10 5 0.1 5 0.2 C 30 5 0.1 5 0.2 (1)实验中出现浑浊的原因是生成了______。 (2)若要探究______对反应速率的影响，应完成实验 B、C，对比出现浑浊的快慢。 Ⅱ．利用反应： 2 2 2 3 2 6I +2Na S O Na S O +2NaI 4 可定量测定市售硫代硫酸钠的质量分 数。现称取10.0g 硫代硫酸钠固体样品配成250mL溶液，用移液管取 25.00mL溶液 置于锥形瓶中，加入 3滴淀粉溶液，用0.1200mol/L碘水滴定至反应终点，重复 3 次，测得平均消耗碘水20.00mL。回答下列问题： (3)实验中滴定管应选择______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定终点的判 断方法是____ __。 (4)下列操作会使所测硫代硫酸钠含量偏低的是______(填字母序号)。 A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液 C．读取滴定管读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出 Ⅲ.电化学研究在能源和物质转化方面有重大意义和应 用价值，电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量， 其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。请回 答下列问题： （5）电极 b的名称是____ _____（填“正极”或“负极”），电子的移动方 向为_______ ___(填“a→b”或“b→a”)。 7 高二化学参考答案 一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ） 1-5 BCBAB 6-10 CBACD 11-14 DCDC 二、填空题（ 共 4 小题，计 58 分 ） 15．（12 分） (1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH=-1440kJ·mol -1 (2)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH=-180kJ·mol -1 (3)-283.0 (4)SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-131kJ·mol -1 16．（16 分） (1)＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 17. （16 分） （1）①. -241.8 p2 p1 K K ②.及时分离出产物、 适当降低温度、减压等（合理即可） （2）①. 不能 ②. b ③. 反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，Kp1 上升 （3）选择合适的催化剂 18．（14 分） I．（1）S(硫) （2）温度 Ⅱ．（3）酸式 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且30S内不 褪色 （4） CD Ⅲ（5）正极 a→b