第五章 化工生产中的重要非金属元素【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（江苏专用，人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 考点1 硫 硫的氧化物 考点2 硫酸 考点3 硫酸盐、亚硫酸盐 考点4 硫化氢与硫化物 考点5 含硫化合物之间的转化 考点6 氨气、氨水 考点7 氮的氧化物 考点8 硝酸 考点9 硝酸盐与亚硝酸盐 考点10 铵盐 考点11 硅单质 考点12 二氧化硅 考点13 硅酸与硅酸盐 考点14 碳族其他元素及其化合物 考点1 考点1 硫 硫的氧化物 1．（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 【答案】C 【详解】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。 2．（23-24高一下·四川广元·期中）下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳 B．微溶于水，淡黄色晶体 C．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 【答案】A 【详解】A．硫单质质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，微溶于酒精，难溶于水，故A正确； B．硫微溶于酒精，难溶于水，是淡黄色晶体，故B错误； C．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S，故C错误； D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物也是SO2，故D错误； 故选：A。 3．（23-24高一上·江苏盐城·期末）实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，A不合题意； B．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，B符合题意； C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C不合题意； D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，题中所给装置能达到实验目的，D不合题意； 故答案为：B。 4．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B．互为同素异形体 C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 【答案】A 【详解】A．O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A错误； B．是由硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．过量煅烧含硫矿石产生大量SO2，二氧化硫排放到空气中与水反应生成亚硫酸，继续氧化生成硫酸，会引起酸雨等环境问题，C正确； D．蛋白质主要由C、H、N、O元素组成，有些蛋白质还有P、S元素，硫元素在蛋白质的合成中有着重要的作用，D正确； 故选A。 5．（23-24高一下·江苏盐城·开学考试）实验室通过下列实验探究SO2的性质： 实验 实验操作和现象 1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，观察不到实验现象 4 取5mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊 下列有关说法正确的是 A．实验1说明SO2与水发生了化学反应 B．实验2中的现象说明SO2与水反应生成了碱性物质 C．实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4 D．实验4说明SO2水溶液具有还原性 【答案】C 【详解】A．已知SO2易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是SO2溶于水，不是发生化学反应，A错误； B．能使紫色石蕊试液显红色，实验2说明SO2水溶液显酸性，B错误； C．SO2具有还原性，H2O2有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，所以观察不到实验现象，C正确； D．实验4的反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2→S反应中S元素化合价降低，说明SO2水溶液具有氧化性，D错误； 故选C。 考点2 硫酸 6．（22-23高一上·江苏盐城·期末）为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 若品红溶液槌色，则该溶液中含有 B 判断FeSO4固体是否变质 取少量固体溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液 若溶液变红，则FeSO4固体已变质 C 探究酸性：H2CO3> H2SiO3 将盐酸与CaCO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 若硅酸钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性比硅酸的强 D 探究浓硫酸的吸水性和强氧化性 向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸 若产生疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，则浓硫酸具有吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则该溶液中含有或者，A错误； B．取少量固体溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红色说明有Fe3+离子生成，说明FeSO4已经变质，B正确； C．将稀盐酸与CaCO3混合后产生的气体中混有挥发的HCl，直接通入硅酸钠溶液中，若硅酸钠溶液变浑浊，可能发生HCl与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明碳酸酸性大于硅酸，C错误； D．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，不是吸水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明浓硫酸强氧化性，D错误； 答案选B。 7．（23-24高一上·江苏盐城·期末）验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B．装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C．装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D．若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，所以再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，反应有水生成，因此A中固体由白色变蓝色，故A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，因此装置B中品红溶液褪色说明产物中有，故B正确； C．根据分析可知，装置C是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D是检验二氧化碳的生成，因此装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，故C正确； D．必须说明装置C中的现象，因此若是装置C中紫色褪去，则SO2有可能过量，过量的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，根据此现象不能由此证明产物中有CO2，故D错误； 故答案选D。 8．（23-24高一上·江苏·期中）手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是 A．Al3+、Cu2+ B．Cu2+、Ag+ C．Mg2+、Al3+ D．Mg2+、Ag+ 【答案】C 【详解】根据金属活动顺序表可知，氢前面的金属能与稀硫酸反应，故Mg、Al、Cu、Ag等金属中，Mg、Al能与稀硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铝，故本题选C。 9．（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是 A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸与固体反应生成，是因为浓硫酸具有强酸性 C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 【答案】C 【详解】A．浓硫酸在空气中久置，会因吸收空气中的水蒸气而使其质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性，A正确； B．浓硫酸与固体反应生成SO2，体现的是强酸制弱酸的原理，从而说明浓硫酸具有酸性，B正确； C．浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的形式脱去，从而生成碳而使纸张变黑，从而说明浓硫酸具有脱水性，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，所以将Fe氧化而使其表面生成钝化膜，从而阻止内部铁与浓硫酸的进一步反应，D正确； 故选C。 10．（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 【答案】D 【详解】A．该反应产生SO2气体，并生成硫酸铜，该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A正确； B．硫酸浓度变小之后无法与铜反应，反应结束后两种反应物均有剩余，B正确； C．根据硫守恒，该反应产生的二氧化硫的物质的量，也就是被还原的硫酸为mol，C正确； D．硫酸不会和铜生成氢气，D错误； 故选D。 考点3 硫酸盐、亚硫酸盐 11．（24-25高一上·江苏常州·期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【答案】B 【详解】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误； B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确； C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误； D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误； 故选B。 12．（23-24高一下·江苏南京·期中）下列实验能证明溶液中一定含有的是 A．某溶液加入溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入盐酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 【答案】B 【详解】A．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag+、亚硫酸根、硫酸根、碳酸根等，故A错误； B．先加盐酸酸化，能排除Ag+、亚硫酸根、碳酸根的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，故B正确； C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D．能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag+、硫酸根等，故D错误； 故选B。 13．（23-24高一上·江苏南通·期末）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用溶液检验是否变质 B．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C．用加热的方法鉴别与两种固体 D．用酸性高锰酸钾溶液检验水溶液是否具有漂白性 【答案】D 【详解】A．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别是否有Fe3+生成，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，A可以达到实验目的，不符合题意； B．Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故可以用加热的方法鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，C不符合题意； D．SO2有还原性，会和氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液颜色褪去，无法说明SO2的漂白性，不能达到实验目的，D符合题意； 本题选D。 14．（23-24高一下·江苏南京·开学考试）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．稀溶液 C． D． 【答案】C 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下可以与氧气反应生成三氧化硫，故A错误； B．铜单质与稀硫酸不反应，故B错误； C．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应产生亚硫酸，亚硫酸被氧化后产生硫酸，故C正确； D．三氧化二铁不能与水反应产生相应价态的碱，故D错误； 故答案选C。 15．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A．b可与f反应生成a B．b既可被氧化，也可被还原 C．酸雨包括e→d的转化 D．d的浓溶液与Cu反应可生成c 【答案】D 【分析】根据常见含硫物质的分类与相应化合价关系图可以推知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S； 【详解】A．b为SO2，f为H2S，两者可发生归中反应生成S，故A正确； B．SO2中硫是+4价，是中间价态，所以可被氧化，也可被还原，故B正确； C．酸雨的形成过程：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再被氧气氧化为H2SO4，包括e→d的转化，故C正确； D．浓H2SO4与Cu在加热下反应生成SO2，不能得到SO3，故D错误； 故选：D。 考点4 硫化氢与硫化物 16．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为1的氢原子： B．的结构示意图： C．中S元素的化合价： D．单质S既有氧化性又有还原性 【答案】D 【详解】A．中子数为1的氢原子：，A错误； B．的结构示意图：，B错误； C．中S元素的化合价为-2价，C错误； D．单质S的化合价为0价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，D正确； 故选D。 17．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D．①②③三步均为氧化还原反应 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【详解】A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误； B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误； C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确； D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选C。 18．（22-23高一上·江苏扬州·阶段检测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气并再生的原理如图所示：    下列说法不正确的是 A．反应过程中，可以再生利用 B．生成S的反应中作氧化剂 C．转化为的离子方程式为： D．脱除1 mol ，至少需要氧气的体积11.2 L 【答案】D 【详解】A．该反应涉及的有：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2+＋4H++O2=4Fe3+＋2H2O，涉及到铁离子和亚铁离子的转化，Fe2(SO4)3可以再生利用， A正确； B．根据图像，生成S的反应为：H2S＋2Fe3+=2H+＋2Fe2++S，铁元素的化合价降低，被还原成Fe2，Fe3作氧化剂， B正确； C．由图可知Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+＋2H2O， C正确； D．总反应为2H2S+O2=2S↓＋2H2O，脱除1molH2S，需要0.5mol氧气，至少需要标准状况下氧气的体积11.2L，未指明是否标况时难以计算氧气的体积，D错误； 答案选D。 19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，发生的是非氧化还原反应 B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平) D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．过程③若O2换为H2O2，H2O2将二价铁氧化，O本身被还原为-2价，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O， C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 答案选C。 20．（23-24高一上·江苏·周测）已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为 A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：1 【答案】D 【详解】室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2，设反应后剩余气体的体积为V，则H2S和SO2的总体积为2V，反应消耗气体体积为2V-V=V； 若剩余SO2，根据反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，混合气体中H2S的体积为V×=V；SO2的体积为2V-V=V，则原混合气体中则a和b的比值为：V：V=1:2； 若剩余气体为H2S，根据反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，混合气体中SO2的体积为：V×=V，H2S的体积为2V-V=V，则原混合气体中则a和b的比值为：V：V=5:1； 故选D。 考点5 含硫化合物之间的转化 （24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下图所示为S元素的价类二维图。图中列出了部分转化的箭头。完成下列小题问题： 21．图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．① B．② C．③ D．⑥ 22．下列说法正确的是 A．Y的化学式为H2SO4 B．实现④所示的转化可以用H2O C．实现⑥所示的转化可以用H2 D．实现③所示的转化只能用NaOH溶液 【答案】21．A 22．B 【分析】由硫元素的“价—类”二维图可知Y为H2SO3、X为H2SO4，据此分析。 21．A．①SO2→S，化合价降低，需要加入还原剂，故A符合题意； B．②SO2→，化合价降低，需要加入氧化剂，故B不符合题意； C．③→，无化合价变化，非氧化还原反应，故C不符合题意； D．⑥SO2→，无化合价变化，非氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 22．A．根据分析可得，Y的化学式为H2SO3，故A错误； B．④所示的转化可以用二氧化硫与水反应实现，产物为亚硫酸，故B正确； C．⑥所示的转化为二氧化硫生成硫酸，需要将二氧化硫氧化，可以用过氧化氢，用H2无法实现，故C错误； D．Y为H2SO3，NaOH溶液与亚硫酸可以生成Na2SO3，但加入Na2CO3溶液等，同样能与H2SO3反应产生Na2SO3，故D错误； 故答案选B。 23．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为 B．反应Ⅲ中生成的和的分子个数比为 C．反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 D．理论上每生成，同时生成 【答案】D 【详解】A．如图反应I的反应物为I2、SO2、H2O，生成物为HI、H2SO4，故反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，A项正确； B．根据图示可知，反应Ⅲ为2H2SO4=2H2O+2SO2↑+O2↑，因此生成SO2和O2的分子个数比为2：1，B项正确； C．反应I为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应Ⅱ为2HI=H2+I2，反应Ⅲ为2H2SO4=2H2O+2SO2↑+O2↑，在反应前后均有元素化合价发生改变，因此反应I、Ⅱ和Ⅲ均为氧化还原反应，C项正确； D．根据反应Ⅱ理论上每生成2gH2，即生成1molH2，根据反应可知，关系式为，故反应Ⅲ生成O2为0.5mol，质量为，D项错误； 故答案选D。 24．（23-24高一上·江苏淮安·期末）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B．工业制硫酸过程中的物质转化： C．用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D．通入少量氨水中的离子方程式为： 【答案】B 【详解】A．浓硫酸和硫磺在加热条件下，生成，与反应生成S，转化正确，A正确； B．工业制硫酸过程中的物质转化：，B错误； C．钙基固硫是用生石灰来除去生成的，反应的化学方程式，C正确； D．通入少量氨水时，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，D正确； 故选B。 25．（23-24高一上·江苏南京·期中）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可循环利用 B．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可还原2mol Na2SO3 【答案】D 【详解】A．过程Ⅰ发生2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=4NaOH+2CaSO4，NaOH可以循环利用，A项正确； B．过程Ⅰ中SO2和碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，B项正确； C．合并过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生的反应，可知总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C项正确； D．1molO2参与反应得到4mol电子，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则1molNa2SO3被氧化失去2mol电子，即1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3，D项错误； 答案选D。 考点6 氨气、氨水 26．（23-24高一下·江苏徐州·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．NH3N2 B．N2NO C．NH4NO3(aq)(NH4)2CO3(aq) D．NO2HNO3(aq) 【答案】C 【详解】A．氨气中N为-3价，NO中N为+2价，可能发生归中反应生成氮气，A不符合； B．氮气与氧气在高温或放电条件下反应生成NO，B不符合； C．硝酸铵与二氧化碳不反应，C符合； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，D不符合； 故选C。 27．（23-24高一下·江苏南京·期中）下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是 A．极易溶于水 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性 C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气 D．铵盐遇碱易放出氨气 【答案】B 【详解】A．氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，故A正确； B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，极易溶于水，不能体现氨的还原性，故B错误； C．工业上可用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨气，故C正确； D．铵盐与强碱发生复分解反应，易放出氨气，故D正确。 综上所述，答案为B。 28．（23-24高一下·江苏南通·阶段检测）利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取 C．用装置丙制取 D．用装置丁测量氯水的 【答案】D 【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，不能用图中简易装置，应选浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，故A项错误； B．氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气时有水生成，试管口应略向下倾斜，故B项错误； C．加热固体不能在烧杯中进行，应选试管或坩埚，图中不能制备碳酸钠，故C项错误； D．氯水中含有次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸检测，可用pH酸度计测量氯水的pH，故D项正确； 故本题选D。 29．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）下列表述正确的是 A． B． C．氨水中加盐酸： D．氨水中加入氯化铁溶液： 【答案】C 【详解】A．NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO，不能得到NO2，故A错误； B．S在O2中燃烧只能生成SO2，故B错误； C．一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水，离子方程式为，故C正确； D．氨水中加入氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为：，故D错误。 答案选C。 30．（23-24高一下·江苏扬州·期中）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵 【答案】B 【详解】A．氮气性质稳定与可用于合成氨无对应关系，故A不符合题意 B．液氨汽化时吸收大量的热，致使温度降低，因此可用作制冷剂，故B符合题意； C．植物需要生成元素氮元素，而氨水显弱碱性与可用作化肥无对应关系，故C不符合题意； D．硝酸与氨气反应生成硝酸铵，因此浓硝酸有强氧化性与可用于制各硝酸铵无对应关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 考点7 氮的氧化物 （24-25高一上·江苏南京·阶段检测）阅读下列信息，完成下列小题，下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。 31．下列转化中的含氮物质发生还原反应的是 A．① B．③ C．④ D．⑤ 32．下列说法不正确的是 A．的化学式为 B．转化①需要加还原剂才能实现 C．转化⑤可以加后实现 D．转化④的反应方程式为 33．与在一定条件下可发生转化⑥，反应中仅有、元素化合价变化，与反应的分子数之比，则反应后碳元素的化合价为 A． B．0 C．+2 D．+4 【分析】由氮元素的价类二维图可知X为NO； 31．A．①为氮气转化成氨气，N元素化合价降低，发生还原反应，A正确； B．③为NO转化成，化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．④为转化成，化合价升高，发生氧化反应，C错误； D．⑤为转化为，化合价未发生变化，D错误； 故选A； 32．A．由分析可知，的化学式为，A正确； B．转化①为氮气转化成氨气，N元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，B正确； C．转化⑤为转化为，可以用与反应生成和水，C正确； D．转化④为转化成，反应方程式为，D错误； 故选D； 33．由氮元素的价类二维图可知，转化⑥为转化为，设反应后C元素的化合价为x价，根据氧化还原反应，得失电子守恒，可列式为2(4-0)=x+4，解得x=4，则反应后C元素为+4价； 故选D。 34．（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ +2H+ B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C．反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+的总数保持不变 D．该循环的总反应为： 【答案】B 【详解】A．根据分析，反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ +2H+，A正确； B．根据分析，反应Ⅱ中Ce3+为还原剂，NO为氧化剂，则氧化剂与还原剂个数比为1：2，B错误； C．总方程式为，该反应过程中，Ce3+、Ce4+的总数不变，C正确； D．该循环的总反应为：，D正确； 故选B。 35．（23-24高一下·江苏淮安·期中）汽车尾气(CO、SO2、氮氧化物和含铅化合物)中能造成光化学烟雾的是 A．CO B．SO2 C．氮氧化物 D．含铅化合物 【答案】C 【详解】A．CO有毒，容易造成人体中毒，不会造成光化学烟雾，A不选； B．SO2易形成酸雨，不会造成光化学烟雾，B不选； C．氮氧化物能造成光化学烟雾，C选； D．铅是重金属，含铅化合物不会造成光化学烟雾，D不选； 答案选C。 考点8 硝酸 36．（23-24高一下·江苏南通·期末）实验室制取的实验原理及装置均正确的是             A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，不能制备二氧化氮，故A错误； B．二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应，不能净化二氧化氮，故B错误； C．二氧化氮的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化氮，故C正确； D．二氧化氮与水反应生成硝酸、NO，NO不溶于水，且NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，故D错误； 故选：C。 37．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NO难溶于水，不能与H2O直接反应产生HNO3，A错误； B．稀硝酸与Cu反应，硝酸被还原产生NO，不能产生NO2，B错误； C．NO2具有氧化性，NH3具有还原性，二者在一定条件下会发生氧化还原反应产生N2、H2O，可见在指定条件下，物质间转化反应能实现，C正确； D．HNO3与O3都具有强氧化性，二者不能能发生反应产生NO2，D错误； 故合理选项是C。 38．（23-24高一下·江苏常州·期中）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．根瘤菌能把空气中的转化为作为自身的养料 B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 【答案】A 【详解】A．生物固氮是固氮菌把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料，故A正确； B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化中，N2与O2在放电的条件下生成NO，但是NO和H2O不能反应，故B错误； C．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程，故C错误； D．用稀处理试管上附着的银的离子方程式为：，故D错误； 故选A。 39．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L（溶液体积变化可忽略），收集到无色气体6.72L（标况）。下列说法正确的是 A．无色气体遇空气变为红棕色 B．无色气体中两种气体体积比为 C．原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为 D．参与反应的锌的物质的量为0.2mol 【答案】AC 【详解】A．无色气体中含有NO，遇空气被氧化为NO2，因此变为红棕色，A正确； B．反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，溶质只能是硫酸锌，物质的量是0.4mol，参加反应的锌是0.4mol，失去0.8mol电子，无色气体6.72L(标况)，物质的量是0.3mol，设H2和NO分别是xmol、ymol，则x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此无色气体中两种气体体积比为2∶1，B错误； C．根据原子守恒可知硫酸和硝酸的物质的量分别是0.4mol、0.2mol，因此原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为2∶1，C正确； D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol，D错误； 故选AC。 40．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）《本草纲目拾遗》记载：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。这里“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【详解】根据题意可知，“强水”能和各种金属以及金属氧化物反应，但是不能和玻璃反应，应该为硝酸，故选B。 41．（23-24高一下·江苏盐城·期中）下列对于硝酸的认识正确的是 A．铜与硝酸的反应属于置换反应 B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳 C．铁或铝与浓硝酸不反应 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 【答案】D 【详解】A．铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，不属于置换反应，A错误； B．由于硝酸的酸性比碳酸强，所以能与碳酸钠发生复分解反应，产生、、，B错误； C．常温下铁或铝在浓硝酸中发生钝化，并不是与浓硝酸不反应，C错误； D．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸溶解了硝酸分解生成的二氧化氮，说明浓硝酸具有不稳定性，D正确； 故选D。 42．（23-24高一下·江苏扬州·阶段检测）在加热条件下，将1.20g铁铜合金完全溶解于100mL、的浓硝酸中，得到和的混合气体672mL(标准状况下)。向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05g沉淀。下列有关说法正确的是 A．反应过程中浓硝酸仅体现氧化性 B．该合金中铁与铜物质的量之比是 C．混合气体中，的体积分数是33.3% D．金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150mL 【答案】D 【详解】A．反应过程中生成和，表明浓硝酸一部分起氧化剂作用，反应过程中生成和，表明浓硝酸一部分起酸的作用，A错误； B．原铁铜合金质量为1.20g，当产生金属离子完全沉淀时，为和混合，质量为2.05g，根据元素守恒，设Fe的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，列等式：、，解得：、，即该合金中铁与铜物质的量之比是，B错误； C．和的混合气体672mL(标准状况下)，即物质的量为0.03mol，，反应过程中根据得失电子守恒，，联立解得：，，因此混合气体中，体积分数：，C错误； D．100mL、的浓硝酸中含有硝酸的物质的量：，反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸钠的物质的量：，需要氢氧化钠溶液的体积：，D正确； 答案选D。 43．（23-24高一下·江苏淮安·期中）硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．试管中溶液可能呈绿色 B．浓硝酸通常显黄色是因为溶有少量NO2 C．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 D．用稀硝酸实验时试管上方气体不可能出现红棕色 【答案】D 【详解】A．金属铜可以和硝酸反应，生成硝酸铜，铜离子在溶液中的颜色与浓度有关系，因此试管中溶液可能呈绿色，故A正确； B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸中使溶液显黄色，故B正确； C．硝酸浓度越大，氧化性越强，所以反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强，故C正确； D．用稀硝酸实验时生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以试管上方气体可能出现红棕色，故D错误； 故选D。 44．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计) A．0.3 B．0.225 C．0.6 D．0.45 【答案】B 【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol⋅L-1和0.1mol⋅L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)铜与投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子确酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断，以此来解析； 【详解】根据反应实质：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，1.92g铜粉物质的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol⋅L-1和0.1mol⋅L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据反应可知：8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.06mol×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为= 0.225mol/L；故选B。 考点10 铵盐 45．（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）下列实验操作完全正确的是 选项 实验目的 操作 A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出 B 配制200mL 1 NaOH溶液 准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀 C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加溶液，有白色沉淀生成 D 检验某溶液中是否含有 取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误； B．配制200mL 1 NaOH溶液时，一般选用250mL容量瓶，称量固体质量为10.0g，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误； C．取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为氯化银沉淀，则原样品中含有NaCl，故C正确； D．取少量试液，滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则说明原溶液中含有，故D错误； 答案选C。 46．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 【答案】C 【详解】A．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，若先加氯化钡溶液，再加盐酸，不能排除Ag+干扰，故A错误； B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，也可能含有Ca2+，故B错误； C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在，故C正确； D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故D错误； 故选C。 47．（24-25高一上·江苏·阶段检测）根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 B 取样品试剂，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 C 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中有可能含有 D 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．洁净铁丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，但不一定是钠盐，可能是氢氧化钠溶液，可能存在钾元素，故A错误； B．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解，可能生成硫酸钡沉淀或AgCl沉淀，不一定含有，故B错误； C．滴加稀NaOH溶液后未加热，可能生成一水合氨，原溶液中可能含，故C正确； D．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可为二氧化碳或二氧化硫，溶液可能含有、、、等，故D错误； 答案选C。 48．（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）下列说法正确的是 A．某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，该溶液中含有 B．加入溶液产生白色沉淀，加入稀沉淀不溶解，溶液中含有 C．加入溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有 D．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠单质 【答案】A 【详解】A．利用反应，反应产生的NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝来检验，故A正确； B．加入溶液产生白色沉淀，加入稀沉淀不溶解，溶液中可能含有，也可能含有银离子，故B错误； C．加入溶液产生白色沉淀，溶液可能含有硫酸根离子，或者碳酸根离子，不一定含有氯离子，故C错误； D．某物质焰色呈黄色，说明含有钠元素，但该物质不一定是钠单质，也可能是含钠元素的化合物，故D错误； 故选A。 49．（23-24高一下·江苏扬州·阶段检测）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了NO2 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液出现红色 Fe2+具有还原性 D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Fe3+>I2 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A．将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中反应生成NO，在试管上方NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，A错误； B．铵根离子与稀氢氧化钠溶液常温下反应生成一水合氨，不能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，所以向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体不能说明溶液中是否含有铵根离子，B错误； C．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，没有明显现象，再滴加几滴新制的氯水，溶液出现红色，说明氯水将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+具有还原性，C正确； D．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明Fe3+将I-氧化为I2，说明氧化性：Fe3+>I2，D正确； 故选CD。 考点11 硅单质、二氧化硅 50．（23-24高一下·江苏无锡·期末）《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是Si C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D．富勒烯、石墨烯都是碳单质 【答案】B 【详解】A．C、Si、Ge都是都是ⅣA元素，都是主族元素，故A正确； B．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故B错误； C．碳化硅(SiC)是熔点很高，可作耐高温结构材料，故C正确； D．富勒烯、石墨烯都是碳单质，故D正确； 答案选B。 51．（23-24高一下·江苏南京·期中）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是 A．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是 B．在元素周期表中金属和非金属交界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．利用和合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变 D．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【详解】A．太阳能电池板的主要成分是晶体硅，A错误； B．在元素周期表中金属和非金属交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，B错误； C．利用CO2和H2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价发生变化，C错误； D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 52．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(在空气中易自燃，易于水发生反应)，下列说法正确的是 A．石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片 B．在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C．既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D．需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 【答案】D 【详解】A．石英砂的主要成分为SiO2，A错误； B．在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为，B错误； C．只能与HF溶液反应，是酸性氧化物，C错误； D．在空气中易自燃，易于水发生反应，故需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存，D正确； 故选D。 53．（23-24高一下·江苏苏州·阶段检测）2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远．下列相关叙述不正确的是 A．“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质 B．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类 C．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 D．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 【答案】B 【详解】A．硅单质是太阳能电池材料，A项正确； B．石墨烯是碳单质，属于无机物，B项错误； C．镁合金属于金属材料，C项正确； D．氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点，D项正确； 答案选B。 54．（2023高二上·江苏·学业考试）制备高纯硅的反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是 A．H2是氧化剂 B．SiCl4中Si得到电子 C．H2发生还原反应 D．SiCl4是还原剂 【答案】B 【详解】A．氢元素的化合价从H2中的0价升到HCl中的＋1价，H2是还原剂，故A错误； B．硅元素的化合价从SiCl4中的＋4价降到Si中的0价，SiCl4是氧化剂，SiCl4中Si得到电子，故B正确； C．H2是还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．SiCl4是氧化剂，故D错误； 故答案选B。 55．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得 D．是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 【答案】A 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，常用于制芯片，故A正确； B．制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故B错误； C．不溶于水，不与水反应，故C错误； D．能与HF反应，故D错误； 故选：A。 考点12 硅酸与硅酸盐 56．（22-23高一下·江苏淮安·阶段检测）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．在粗硅的制取中发生反应，硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的还原性弱 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入 D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸的酸性 【答案】C 【详解】A．在反应中Si元素的化合价由+4价降到0价，为氧化剂，被还原，Si为还原产物，C元素的化合价由0价升到+2价，C为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性比硅的还原性强，A项错误； B．因为溶液是一种黏合剂，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液，B项错误； C．不能直接与水反应，所以制取硅酸可用可溶性硅酸盐与或盐酸反应：或，C项正确； D．反应能在高温下进行，主要是因为产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，与酸性无关，D项错误； 故答案为：C。 57．（22-23高一下·江苏无锡·期末）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D．Na2SiO3溶液 【答案】A 【详解】A．SiO2不溶于水，不能实现，故A正确； B．SiO2与NaOH反应的方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B错误； C．H2SiO3可以与NaOH反应，反应的方程式为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，故C错误； D．Na2SiO3与CO2反应的方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，故D错误； 故选：A。 58．（22-23高一下·江苏无锡·期中）下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 A．自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在 B．据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强 C．不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸 D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用橡胶塞 【答案】B 【详解】A．Si是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，故A正确； B．反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度，故B错误； C．SiO2不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸，故C正确； D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，能够粘连玻璃，则实验室保存溶液应用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D正确； 故选B。 59．（23-24高一下·江苏无锡·期中）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要成分为、和 B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土 C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 【答案】C 【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误； B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B错误； C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C正确； D．沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误； 故答案选C。 60．（23-24高一下·江苏南通·期中）硅及其化合物在日常生活和工业生产中有重要的作用，下列说法中不正确的是 A．能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃 B．向溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池 D．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为 【答案】C 【详解】A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，选项A正确； B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，选项B正确； C．硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，选项C不正确； D．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，选项D正确； 答案选C。 29 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 考点1 硫 硫的氧化物 考点2 硫酸 考点3 硫酸盐、亚硫酸盐 考点4 硫化氢与硫化物 考点5 含硫化合物之间的转化 考点6 氨气、氨水 考点7 氮的氧化物 考点8 硝酸 考点9 硝酸盐与亚硝酸盐 考点10 铵盐 考点11 硅单质 考点12 二氧化硅 考点13 硅酸与硅酸盐 考点14 碳族其他元素及其化合物 考点1 考点1 硫 硫的氧化物 1．（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 2．（23-24高一下·四川广元·期中）下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳 B．微溶于水，淡黄色晶体 C．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 3．（23-24高一上·江苏盐城·期末）实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B．互为同素异形体 C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 5．（23-24高一下·江苏盐城·开学考试）实验室通过下列实验探究SO2的性质： 实验 实验操作和现象 1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，观察不到实验现象 4 取5mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊 下列有关说法正确的是 A．实验1说明SO2与水发生了化学反应 B．实验2中的现象说明SO2与水反应生成了碱性物质 C．实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4 D．实验4说明SO2水溶液具有还原性 考点2 硫酸 6．（22-23高一上·江苏盐城·期末）为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 若品红溶液槌色，则该溶液中含有 B 判断FeSO4固体是否变质 取少量固体溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液 若溶液变红，则FeSO4固体已变质 C 探究酸性：H2CO3> H2SiO3 将盐酸与CaCO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 若硅酸钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性比硅酸的强 D 探究浓硫酸的吸水性和强氧化性 向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸 若产生疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，则浓硫酸具有吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．（23-24高一上·江苏盐城·期末）验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B．装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C．装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D．若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 8．（23-24高一上·江苏·期中）手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是 A．Al3+、Cu2+ B．Cu2+、Ag+ C．Mg2+、Al3+ D．Mg2+、Ag+ 9．（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是 A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸与固体反应生成，是因为浓硫酸具有强酸性 C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 10．（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 考点3 硫酸盐、亚硫酸盐 11．（24-25高一上·江苏常州·期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 12．（23-24高一下·江苏南京·期中）下列实验能证明溶液中一定含有的是 A．某溶液加入溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入盐酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 13．（23-24高一上·江苏南通·期末）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用溶液检验是否变质 B．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C．用加热的方法鉴别与两种固体 D．用酸性高锰酸钾溶液检验水溶液是否具有漂白性 14．（23-24高一下·江苏南京·开学考试）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．稀溶液 C． D． 15．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A．b可与f反应生成a B．b既可被氧化，也可被还原 C．酸雨包括e→d的转化 D．d的浓溶液与Cu反应可生成c 考点4 硫化氢与硫化物 16．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为1的氢原子： B．的结构示意图： C．中S元素的化合价： D．单质S既有氧化性又有还原性 17．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D．①②③三步均为氧化还原反应 18．（22-23高一上·江苏扬州·阶段检测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气并再生的原理如图所示：    下列说法不正确的是 A．反应过程中，可以再生利用 B．生成S的反应中作氧化剂 C．转化为的离子方程式为： D．脱除1 mol ，至少需要氧气的体积11.2 L 19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，发生的是非氧化还原反应 B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平) D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 20．（23-24高一上·江苏·周测）已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为 A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：1 考点5 含硫化合物之间的转化 （24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下图所示为S元素的价类二维图。图中列出了部分转化的箭头。完成下列小题问题： 21．图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．① B．② C．③ D．⑥ 22．下列说法正确的是 A．Y的化学式为H2SO4 B．实现④所示的转化可以用H2O C．实现⑥所示的转化可以用H2 D．实现③所示的转化只能用NaOH溶液 23．（23-24高一上·江苏苏州·阶段检测）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为 B．反应Ⅲ中生成的和的分子个数比为 C．反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 D．理论上每生成，同时生成 24．（23-24高一上·江苏淮安·期末）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B．工业制硫酸过程中的物质转化： C．用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D．通入少量氨水中的离子方程式为： 25．（23-24高一上·江苏南京·期中）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可循环利用 B．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可还原2mol Na2SO3 考点6 氨气、氨水 26．（23-24高一下·江苏徐州·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．NH3N2 B．N2NO C．NH4NO3(aq)(NH4)2CO3(aq) D．NO2HNO3(aq) 27．（23-24高一下·江苏南京·期中）下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是 A．极易溶于水 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性 C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气 D．铵盐遇碱易放出氨气 28．（23-24高一下·江苏南通·阶段检测）利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取 C．用装置丙制取 D．用装置丁测量氯水的 29．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）下列表述正确的是 A． B． C．氨水中加盐酸： D．氨水中加入氯化铁溶液： 30．（23-24高一下·江苏扬州·期中）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵 考点7 氮的氧化物 （24-25高一上·江苏南京·阶段检测）阅读下列信息，完成下列小题，下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。 31．下列转化中的含氮物质发生还原反应的是 A．① B．③ C．④ D．⑤ 32．下列说法不正确的是 A．的化学式为 B．转化①需要加还原剂才能实现 C．转化⑤可以加后实现 D．转化④的反应方程式为 33．与在一定条件下可发生转化⑥，反应中仅有、元素化合价变化，与反应的分子数之比，则反应后碳元素的化合价为 A． B．0 C．+2 D．+4 34．（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ +2H+ B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C．反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+的总数保持不变 D．该循环的总反应为： 35．（23-24高一下·江苏淮安·期中）汽车尾气(CO、SO2、氮氧化物和含铅化合物)中能造成光化学烟雾的是 A．CO B．SO2 C．氮氧化物 D．含铅化合物 考点8 硝酸 36．（23-24高一下·江苏南通·期末）实验室制取的实验原理及装置均正确的是             A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 37．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 38．（23-24高一下·江苏常州·期中）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．根瘤菌能把空气中的转化为作为自身的养料 B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D．用稀处理试管上附着的银： 39．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L（溶液体积变化可忽略），收集到无色气体6.72L（标况）。下列说法正确的是 A．无色气体遇空气变为红棕色 B．无色气体中两种气体体积比为 C．原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为 D．参与反应的锌的物质的量为0.2mol 40．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）《本草纲目拾遗》记载：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。这里“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 41．（23-24高一下·江苏盐城·期中）下列对于硝酸的认识正确的是 A．铜与硝酸的反应属于置换反应 B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳 C．铁或铝与浓硝酸不反应 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 42．（23-24高一下·江苏扬州·阶段检测）在加热条件下，将1.20g铁铜合金完全溶解于100mL、的浓硝酸中，得到和的混合气体672mL(标准状况下)。向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05g沉淀。下列有关说法正确的是 A．反应过程中浓硝酸仅体现氧化性 B．该合金中铁与铜物质的量之比是 C．混合气体中，的体积分数是33.3% D．金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150mL 43．（23-24高一下·江苏淮安·期中）硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．试管中溶液可能呈绿色 B．浓硝酸通常显黄色是因为溶有少量NO2 C．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 D．用稀硝酸实验时试管上方气体不可能出现红棕色 44．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计) A．0.3 B．0.225 C．0.6 D．0.45 考点10 铵盐 45．（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）下列实验操作完全正确的是 选项 实验目的 操作 A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出 B 配制200mL 1 NaOH溶液 准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀 C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加溶液，有白色沉淀生成 D 检验某溶液中是否含有 取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 A．A B．B C．C D．D 46．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 47．（24-25高一上·江苏·阶段检测）根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 B 取样品试剂，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 C 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中有可能含有 D 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 A．A B．B C．C D．D 48．（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）下列说法正确的是 A．某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，该溶液中含有 B．加入溶液产生白色沉淀，加入稀沉淀不溶解，溶液中含有 C．加入溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有 D．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠单质 49．（23-24高一下·江苏扬州·阶段检测）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了NO2 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液出现红色 Fe2+具有还原性 D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Fe3+>I2 A．A B．B C．C D．D 考点11 硅单质、二氧化硅 50．（23-24高一下·江苏无锡·期末）《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是Si C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D．富勒烯、石墨烯都是碳单质 51．（23-24高一下·江苏南京·期中）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是 A．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是 B．在元素周期表中金属和非金属交界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．利用和合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变 D．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 52．（23-24高一下·江苏徐州·阶段检测）高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(在空气中易自燃，易于水发生反应)，下列说法正确的是 A．石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片 B．在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C．既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D．需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 53．（23-24高一下·江苏苏州·阶段检测）2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远．下列相关叙述不正确的是 A．“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质 B．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类 C．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 D．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 54．（2023高二上·江苏·学业考试）制备高纯硅的反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是 A．H2是氧化剂 B．SiCl4中Si得到电子 C．H2发生还原反应 D．SiCl4是还原剂 55．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得 D．是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 考点12 硅酸与硅酸盐 56．（22-23高一下·江苏淮安·阶段检测）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．在粗硅的制取中发生反应，硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的还原性弱 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入 D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸的酸性 57．（22-23高一下·江苏无锡·期末）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D．Na2SiO3溶液 58．（22-23高一下·江苏无锡·期中）下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 A．自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在 B．据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强 C．不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸 D．可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用橡胶塞 59．（23-24高一下·江苏无锡·期中）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要成分为、和 B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土 C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 60．（23-24高一下·江苏南通·期中）硅及其化合物在日常生活和工业生产中有重要的作用，下列说法中不正确的是 A．能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃 B．向溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池 D．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$