贵州省黔西南州金成实验学校2024-2025学年高二上学期期末检测 化学试题

选择题(42分) 1 EA]C0] ● 5 CA3 B [e]Ep] 2 CA][n] [o] 3 [A][n] 6 [A3 En][e] 畅 10 EA]CH] [可 7 En3 [e] 响 13对的C人题 14EJt】tc1 4[J[B] [D] [c] a 11 [ [p] 8[灯[】 EB] 12 DA]CB]Ce] ■■ 二填空题(58分) 15 344p (2) (3) (4) 寸：中 (9 B (6 1ammC州州-e十8H=(O,+bH2m C 左皇血古宝 02WH-8 =N↑&M (2)@ 正 A B且 子 17(1)① V形 。直绕利 。三争维孤 (2 角维酗 sp3 (3) s p3 H有弘厨财2叶.0*有1财.钟小 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 18(1) 452φp时 (2) (3) etMo三c0?十6ht 出湿不澳制、 2c4倒1240tL9=44+0) 0M玉-29o叮/mL (5) 平的三组砂 o十2N,=CtW203f2M0.… … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 金 … … … … … … ○ … … … … … … 成 … … … … … … ○ … … … … … … 学 … … … … … … ○ … … … … … … 校 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 号 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 座 位 号 ： __ 秘密★启用前| 2024—2025 学年度第一学期 0116期末质量检测试题 高二年级 化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用 2B 铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共 18 小题，总分为 100 分。 一、单选题（每题 3分，共计 42 分） 1．下列能量比较不对的是 A．E(1s)<E(2s) B．E(k)<E(M) C．E(3d)<E(4s) D．E(3s)<E(3p) 2．下列表述不正确．．．的是 A．原子轨道能量：1s 2s 3s 4s   B．M 电子层存在 3 个能级、9 个原子轨道 C．焰色试验中产生的火焰颜色是因为电子从基态跃迁到了激发态 D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 3、下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ） A. K+ 1S22S22P63S23P6 B. F 1S22S22P5 C S2- 1S22S22P63S23P4 D Ar 1S22S22P63S23P6 4．我国科研人员利用双极膜技术构造出一类优异的循环性能的新 型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为 Zn 和 2MnO ， 相应的电极产物为   2 4 Zn OH     和 2Mn 。下列说法错误的是 A．M 电极材料为 Zn，N 电极材料为 2MnO B．电池工作一段时间后，NaOH 溶液的 pH 变小 C．N 电极的反应式为 22 2MnO 4H 2e Mn 2H O       D．若电路中通过 2mol e，则有 4molH由中间层通过膜 b 移向稀硫酸溶液 5．四种元素基态原子的核外电子排布结构信息如下表。下列叙述正确的是 元素 X Y Z Q 结构 信息 最外层电子数比次 外层多 1 个 与 X 电子层数相同，有 3 个未成对电子 核外电子有 6 种不同的 空间运动状态 M 层全满，N 层只有 3个电子 A．电负性：X>Y B．同周期元素中第一电离能介于 X、Y 之间的元素有三种 C．Q 元素的常见化合价为+5 价 D．Q、Z 代表的元素分布在周期表中的同一分区 6．下列对 Na、Mg、Al 有关性质的叙述正确的是 A．碱性：    g 2 3NaOH Mg OH Al OH  B．第一电离能：Na Mg Al  C．电负性：Na Mg Al  D．离子半径： 2 3Na Mg Al    7．下列关于实验装置的说法正确的是 A．甲装置可用来制备漂白液 B．乙装置可验证铁的析氢腐蚀 C．丙装置可用于粗铜的精炼 D．丁装置所示为埋在地下的钢管道，采用外加电流法防腐 8．如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中 W、X、Y、Z、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大， 分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z 原子的电子数是 Q的一半。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Z Q B．最高价含氧酸酸性：X Q C．基态原子的未成对电子数：X Q D．核外电子空间运动状态数目：Y Z 9．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①HCl；② 2H O；③ 2N ；④ 2 2H O ；⑤ 2 4C H ；⑥ 2 2C H A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 10、下列各组粒子的空间结构相同的是（ ） ①NH3和 H20； ②NH4+和 H30+；③NH3和 H30+；④O3和 SO2；⑤CO2和 BeCl2 A. 全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤ 11．下列说法正确的是 A．Al的基态原子核外电子共有 13 种空间运动状态 B． 3NH 的价层电子对互斥模型： C．碳的基态原子轨道表示式： D．基态锗原子的电子排布式：  2 2Ar 4s 4p 12．下列说法正确的是 A． -3ClO 和 - 4ClO 中键角相等 B． 2 2SO F 的中心原子 S 采用 2sp 杂化 C．Br原子基态核外电子排布式为 2 5[Ar]4s 4p D．NH4+与 NH3的杂化方式相同，但空间结构不同 13．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其 总反应式为 2 4 2C H O  3CH COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的 燃料电池，下列有关说法正确的是 A．在电池工作过程中，溶液中的 34PO  向正极移动 B．电子移动方向：电极 a→磷酸溶液→电极 b … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … C．当电路中通过 0.04mol 电子时，参加反应的 2 4C H 为 224mL D．负极的电极反应式为 2 4 2 3C H 4e 2H O CH COOH 4H      14．据文献报道，我国学者提出 2O 氧化HBr生成 2Br 的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A．基态 Br 原子最高能级原子轨道的形状为哑铃形 B．中间体HOBr的电子式为 C．步骤②中，既有极性键又有非极性键断裂 D．步骤③中，每生成 21molBr 转移 2mol电子 二、填空题 15．回答下列问题（每空 2 分，共计 14 分） (1)基态 31Ga原子价电子层的电子排布式为 。 (2)Fe元素按周期表分区属于 区元素。 (3)完成下列关于磷和硫的比较（用“＞”“＜”或“＝”） 原子半径: P S 第一电离能：P S (4)基态 3Fe 与 2Fe 离子中未成对的电子数之比为 。 (5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 (6)第一电离能介于Be与 N 之间的第二周期的元素有 种。 16．完成下列问题。（每空 2 分，共计 16） (1)甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如 图所示。 ①甲醇( 3CH OH )燃料电池的负极反应式为 。 ②从 c口出来的气体为 (填化学式)。 ③钾离子从电解槽 (填“左室向右室”或“右室向左室”)迁移。 ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水；产生无污染气体，则 4NH  在阳极上 的电极反应式为 。 (2)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图装置电解硫酸钾溶液来 制取 2H 、 2O 、 2 4H SO 和KOH。 ①X 极与电源的 (填正或负)极相连，制得的硫酸溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ②N 交换膜是 离子交换膜(填“阳”、“阴”)。反应一定时间后，通过 M 交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过 N 交换膜的离子数。 17．回答下列问题（每空 2 分、共计 14 分） (1)指出下列粒子的空间结构 ① 2OF ；② 2BeF ；③ 3PF ； (2)肼( 2 4N H )分子可视为 3NH 分子中的一个氢原子被 2-NH (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 3NH 分子的空 间构型是 ； 2 4N H 分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 (3) +H 可与 2H O形成 +3H O ， + 3H O 中氧原子采用 杂化。 + 3H O 中H-O-H键角比 2H O中H-O-H键角大， 原因为 。 18．（每空 2 分，共计 14 分）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO4等 物质及 K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。 回答下列问题： (1)Br 元素价电子排布式 (2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)步骤Ⅰ利用电解法制备，写出阳极发生的反应方程式： ，步骤Ⅱ中能析出 KClO3晶体而无其 他晶体析出的原因是 。 (4)氯碱工业中产生的氯气有很多用途，将氯气 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2 参与反应时释放出 145.0 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。 (5)利用氯气制出的三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，BCl3的空间构型为 。 (6)工业上还可以用 NaClO 在碱性条件下把 Ni(OH)2转化为 Ni2O3，其离子方程式为 。