陕西省铜川市耀州中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

铜川市耀州中学2024-2025学年度 第一学期高一化学期末考 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D D D C A C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D A A 16．（13分）(1)（2分） (2) a（1分） (3)（2分） (4) 分液漏斗（1分） 1:2（1分） (5) 饱和食盐水(饱和溶液) （1分） 浓硫酸（1分） (6)防止(G中)水蒸气进入E中（2分） (7)（2分） 17．（15分）(1)煤油（1分） (2)-1（1分） (3)（2分） (4) 250mL容量瓶、胶头滴管（2分） 5.0 （2分） BD（2分） (5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） （2分） 还原性（1分） 18．（9分）(1)合金（1分） (2)c（1分） (3) ①（1分） （2分） (4)红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色（2分） (5)（2分） 19．（18分）(1)C（2分） (2)CD （2分） (3)O、P、Cl （每空1分） (4)N、O、S（每空1分） （5） （每空1分） (6)（2分） （2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 铜川市耀州中学2024-2025学年度 第一学期高一化学期末考试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 1、 选择题(本大题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项符合题意) 1．欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入（ ） A．Na2CO3 B．BaSO4 C．KNO3 D．FeCl3 2．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．小苏打与稀盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．稀盐酸与石灰石反应： D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 3．侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是（ ） A． B． C． D． 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中所含氧原子的个数为 B．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为 C．的稀硫酸中含有的数为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 5．将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag＋完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ） A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 6．下列关于铝的说法中，正确的是（ ） A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．常温下铝不与氧气反应 D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 7．下列关于合金的说法中，正确的是（ ） A．合金都有熔点，且熔点一定比各成分金属的低 B．在我国使用最早的合金是钢 C．稀土金属可用于生产合金 D．生铁的含碳量为0.03%-2% 8．下列说法中，不正确的是（ ） A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的 B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的 C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应 D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应 9．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 10．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A． B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+ 11．2015年12月30日国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认并命名了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为297。下列关于该元素的说法中正确的是（ ） A．其原子核内中子数和质子数都是118 B．其原子核内中子数为179 C．其原子核外电子数为179 D．其原子最外层电子数为18 12．核磁共振、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关C、的叙述正确的是(    ) A. 与互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. C、具有相同的中子数 D. 的核外电子数与中子数相同 13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 14．下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键 15．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16．（13分）I.图为含氯元素物质的“价类二维图”，请结合该图和所学知识完成下列问题。 (1)D的电离方程式为 (2)A、B和均可作为消毒剂。B在杀菌消毒过程中会产生，需将转化为E除去，下列试剂可实现转化的是 (填标号)。 a.     b.     c.     d. (3)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有A的水溶液的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。 由图可推知，光照时发生的反应为 (写出化学方程式)。 II.实验室制取A并进一步制取无水的实验装置如图所示。 已知：无水在空气中易与水发生作用，加热易升华。 回答下列问题： (4)仪器a的名称是 ，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)试剂X、试剂Y依次是 、 。 (6)装置F中无水的作用是 (7)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式： 。 17．（15分）钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题： (1)Na可用石蜡封存。实验室少量Na保存于 中。 (2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH中氢元素的化合价为 价。 (3)NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为 。 (4)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。某实验需要的氢氧化钠溶液。 ①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 ②根据计算，需要称量NaOH固体 g。 ③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏小的是 (填标号)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)Na2O2可作氧气的来源物质。 ①Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。 ②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：_________________=________________________。 该反应说明Na2O2具有 (填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 18．（9分）我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。 (1)司母戊鼎是由青铜制作，青铜属于 (填“金属”或“合金”)。 (2)人类大规模使用金属的先后顺序跟 (填字母)关系最大。 a．地壳中金属元素的含量    b．金属的导电性    c．金属的活动性 (3)我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态——类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的 (填序号)，其化学方程式为 。 (4)反应③的主要现象为 。 (5)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为 。 19．（18分）请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。 (1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是______ A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子的半径依次增大 D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多 (2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素______ A．一定是第2周期元素 B．一定是同一周期元素 C．一定分别位于第2、3周期 D．可以相互化合形成化合物 (3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A是 、B 是 、C是______。(填元素符号，下同) (4)X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X 、Y 、Z_________ （5）．写出下列物质的电子式： ①KCl ；② ；③ ；④ 。 （6）用电子式表示下列物质的形成过程。 (1) (2) 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$