2.2.3氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 第3课时：氯气的实验室制法 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 人教版2019 高一 氯气的实验室制法 01 CONTENTS 目录 学习目标 掌握实验室气体的制备除杂装置选择原则及方案设计，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用及对环境保护的重要意义，增强社会责任感。 氯气的实验室制法 活动一、氯气的实验室制法原理 原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热来发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 预习作业问题： 1、离子反应书写 2、氧化还原的基本关系和物质性质判断 01 氯气的实验室制法 活动一、氯气的实验室制法原理 原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热来发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 制备装置该如何设计？ 01 氯气的实验室制法 活动二、氯气的实验室制备装置的选取 1.气体的制备——发生装置 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 固体 加热型 固液 不加热型 __________型 固液加热 01 氯气的实验室制法 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓盐酸 MnO2 固 液 加 热 铁架台 酒精灯 陶土网 圆底烧瓶 分液漏斗 1.气体的制备——发生装置 01 方法 排水法 排空气法 装置 收集气体 氯气的实验室制法 2.气体的制备——收集装置 O2、H2等难溶于水，且不与水反应的气体 CO2等密度大于空气，且不易与空气反应的气体 H2等密度小于空气，且不易与空气反应的气体 Cl2性质可溶于水，难溶于饱和食盐水，能与水反应。 密度比空气大的有毒气体。 01 氯气的实验室制法 3.气体的制备——尾气处理装置 4.实验室制备Cl2 发生 装置 尾气处理 装置 收集 装置 01 氯气的实验室制法 5.气体的制备——反思 4.实验室制备Cl2 发生 装置 尾气处理 装置 收集 装置 （1）装置中制备的Cl2中含有的主要杂质有哪两种？该如何除去 （2）如果尾气处理时发生倒吸，你有哪些防止措施？ 01 氯气的实验室制法 交流讨论： 1、装置中制备的Cl2中含有的主要杂质有哪两种？结合资料信息分析选择除HCl选择饱和食盐水而不是水的理由是什么？ 资料信息： i.已知Cl2能溶于水，常温常压下，在水中的溶解度约为1:2；实验测得，在饱和食盐水中的溶解度约为1:1； ii.HCl极易溶于水，常温常压下，在水(饱和食盐水)中的溶解度约1:500 H2O、HCl 虽然两者都可以除去HCl，但饱和食盐水中Cl2溶解损耗更小。 Cl2(HCl、H2O) 01 氯气的实验室制法 交流讨论： 2、如果尾气处理时发生倒吸，你有哪些防止措施？ HCl→ 01 氯气的实验室制法 发生 装置 除杂 装置 收集 装置 尾气处理 装置 反应物的状态(固、液)、反应条件（是否需要加热、催化剂） 除尽除杂、不引入新杂质、尽量保证产量 气体的密度、溶解性、气体是否与水反应 除尽尾气、放倒吸 课堂小结 01 氯气的实验室制法 × 【典例1】大家一起来找茬 01 对应训练 完成大本p58-59探究1、p61巩固通道 01 PART 02 第2课 氯气的实验室制法 人教版2019 高一 谢谢观看 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 类别判断 氧化物 可溶性 盐单质 浓强酸 单质 氧化物 拆 MnO2＋4H—+4Cl— Mn2++2Cl—＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H—+2Cl— Mn2+ ＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O +4 -1 +2 -1 0 一、氧化剂/产物、还原剂/产物的判断： 同一元素，高价氧化低价还。 二、氧化还原关系： 还还升失氧氧，氧氧降得还还。 降、得、还(被还原，发生还原反应) 升、失、氧（被氧化，发生氧化反应） 氧化剂 还原 产物 还原剂 酸性 氧化 产物 $$