2.2.1氯气的性质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 第1课时：氯气的性质1 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 人教版2019 高一 氯元素的存在及 氯气的物理性质 01 氯气的化学性质 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过观看视频、阅读教材、实验探究，认识氯是一种重要的“成盐元素”，了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。 2.通过分析氯原子的原子结构特点，预测氯气的化学性质。 结构 ↓ 性质 ↓ 用途 结构和存在形式 单质 盐 碱/酸 物理 化学 类别 价态 Na原子结构和存在形式 单质钠 钠盐 钠的氧化物 研究元素性质的一般思路 以钠为例 氢氧化钠 氧化物 结构 ↓ 性质 ↓ 用途 结构和存在形式 单质 盐 碱/酸 物理 化学 类别 价态 研究元素性质的一般思路 氧化物 氯原子结构和存在形式 Cl2单质 含氯元素的盐 含氯元素的酸 Cl？ 氯元素的存在及 氯气的物理性质 PART 01 氯元素的存在及氯气的物理性质 活动一、阅读课本p44，p45第一自然段。 1、单质Cl2的物理性质 2、从Cl原子的结构角度解释为什么“氯是一种重要的‘成盐元素’（在自然界中主要以盐(化合物)的形式存在）？ 完成大本p52“自主学习通道1、2” 01 氯元素的存在及氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性 特性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 -1010C -34.60C 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 易液化 实验室怎么闻？ 01 xx网报道: x年x月x日，京沪高速公路淮安路段一辆满载氯气的气罐车和对面来车相撞 ,大量氯气外泄。据目击者描述 : “一股粉红色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向四周，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后，附近居民采取应急措施，疏散到下风口的山坡下，但还是造成一定伤亡。消防队员不断地用水枪喷射，经过较长时间后，终于将泄露的氯气处理完全。 【典例1】改错：下面是某同学写的一篇关于氯气的报道的初稿的部分文字，请同学们站在专业的角度帮他找一找文中的错误。 化 学 安 全 氯气的化学性质 得电子 结构决定性质 氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。 预测 02 氯气的化学性质2 PART 02 氯元素的存在及氯气的物理性质 活动二、阅读课本p45—p47，简单总结氯气单质的化学性质 1、与金属单质(如Na、Fe、Cu反应）和非金属单质(如H2)反应 2、与水和碱如NaOH、石灰乳反应 01 氯气的化学性质 探究1 Cl2与金属和非金属单质反应 Cl2与Cu的反应 Cl2与Na的反应 Cl2与Fe的反应 02 氯气的化学性质 现象 方程式 Cl2与Na的反应 剧烈燃烧，黄色火焰 ，产生大量白烟。 Cl2与Fe的反应 剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟 Cl2与Cu的反应 剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟 Cu＋Cl2 CuCl2 2Na＋Cl2 2NaCl 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 反应剧烈、且与变价金属反应生产高价金属氯化物——氯气有强氧化性。 02 氯气的化学性质 氯气与H2的反应 现象：H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。 原理：H2＋Cl2 2HCl （工业制盐酸） 02 氯气的化学性质 思考：为什么课本将氯气与“金属单质和非金属单质反应”放在一个版块？分类依据是什么？ H2＋Cl2 2HCl Cu＋Cl2 CuCl2 2Na＋Cl2 2NaCl 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 02 氯气的化学性质 活动二、氯气与水的反应 任务一、结合教材P46页【实验2-8】完成实验探究（或观看实验视频）， 并将实验现象及有关结论填入表中。 现象：①干燥的有色布条不褪色；②湿润的有色布条和鲜花褪色； 结论：①干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性； ②氯气溶于水时，氯气要与水反应生成生成新物质，具有有漂白性。 02 氯气的化学性质 活动二、氯气与水的反应 任务一、结合教材P46页【实验2-8】完成实验探究（或观看实验视频）， 并将实验现象及有关结论填入表中。 现象：①干燥的有色布条不褪色；②湿润的有色布条和鲜花褪色； 结论：①干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性； ②氯气溶于水时，氯气要与水反应生成生成新物质，具有有漂白性。 Cl2+H2O HCl+HClO 次氯酸，弱酸 02 氯气的化学性质 ③久置氯水： 新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O四种物质。但由于氯气与水的反应是可逆反应，且HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl＋O2↑。 因此，久置的氯水则只有HCl和H2O两种物质，即久置的氯水为稀盐酸，不再具有强氧化性或漂白性。 久置氯水漂白性失效，酸性增强。 2HClO===2HCl+O2↑ 光 02 氯气的化学性质 ④应用：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 02 氯水 思考：如何证明氯水中有Cl2、H+、Cl—、HClO？ Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl—+HClO 拓展：氯水的成分 Cl HClO H+ Cl2 颜色 氧化性 酸的通性 不稳定性 漂白性 新制氯水 浅黄绿色 能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝（“常见还原剂”见p26） 2I—+Cl2 ==I2+2Cl— 生成沉淀 滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。 视频【实验2-9】 与活泼金属、碳酸盐反应产生气泡 可被pH试纸、石蕊溶液检测 使有色布条、品红溶液等褪色 2H++Fe==Fe2++H2↑ Ag++Cl— ==AgCl↓ 强光照射有气泡产生 思考：将新制氯水滴入石蕊溶液中会有什么现象？pH试纸测出的pH准确么？ 向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水观察到溶液先变红后褪色， 体现了氯水的酸性和漂白性。 完成大本专题板块“氯水的成分” 第1课 氯气的性质1 人教版2019 高一 谢谢观看 $$