浙江省舟山市2024-2025学年高二上学期期末化学试题

5,下列说法不正确的是： 舟山市2024学年第一学期期末检测 A,为了除去解炉水垢中的南酸钙，可先用膜酸钠语液处理。然后用酸处理 B,为了保护纲铁钢的内摩，常在锅炉投名上安装熊合金成锌块，该方法为相件阳极法 高二化学试卷 C.常祖下，Mg0)十C()=Mgs)十CO(g)不能自发进行，则其△H>0 D.pH3的盐酸中由H0电离出的cH方=1.0×10moL.1 命题；蓝小明范磊艳 审题：陆汉飞 6,下列高子方程式正确的是1 可能用到的相对原子费量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32C口35.5 A.用铜电投电解硫酸铜溶液：2Cu“+2H,0中虹2Cu十0t+4H K39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu64 Zn 65 As 75 Ag 108 1127 Ba 137 Pb 207 B,酸性N,H,燃料电泡负极发生的电极反应式：NH+4e+4OH-品1+4H0 选择题部分 C.KFeC溶液滴入：溶液中，K*+Fc*+Fe(CN)P--KFelFe(CNl D,铅酸蓄电泡充电时的阳极反应：P种十2H0一2e=PO力+4H 一，选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，◆小题列山出的四个备选项中只有一个是 7.X、Y、乙、W、R是周期表中的短周期主装元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子 轩合题日美求的，不递，多选、储选垮不得分) 半轻最小，Y元素基态源子中电子占器三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同， 1.下列溶液国盐的水解而是酸性的是： W元素基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，R是短周期金性最强的元素。下列 A,KHSO4溶液B.CHCOOH溶液 C.FeCb溶液 D.NaHCO溶液 说法正确的的是： 2.下列表达式正确的是： A.原子米径：r(R)r(W)r(Z) A,基态格原子Cr的价电子排布式，34 B.元素第一电离能：Y<Z<W C。Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z B。0原子的L层电子轨道表示式 田tL D。XW:中含有极性健和非级性键 2 2却 8。化学平衡常数K的、电高常数(K,、K)、溶度积常爱K等是表示、判断物质性质的重要 C,HCI0的电子式，：白：6： 常数。下列关于这些常数的说法中，不正确的是： D.2p2p、2印：轨道相互舞直，能量相等 A,在Ag口的沉淀溶解平衡体弱中，加入蒸幢水，K(AgCD不变 3,下列实验设计不能达到日的的是： B.K,(CHCOOHPK,HCO小，说明酚酸带液的酸性强于碳酸溶液 C.一般情况下，当度升高时，到酸、到碱的电离常数(K、K)均变大 5mL0,ImelL D。化学平衡常数K的大小一般贝与湿度有关，与浓度、压强、衡化剂等无关 M8O,溶夜灯 9,己知：气者分子中1m化学键解离成气老原子所吸收的能量叫键能，恒容密闭容器中发生 5-L0.1malL八 反应：N(+3H)2NHH。有关数据如下： H:50浅 化学键B-HN-HN=N 导国料 垫水诊 键能kJmo4436391946 ④ 下列叙述正确的是： A.2NH(g)中Ng+3H(g)AH=-2·mH A,验证铁钉的夏氧酱桂 B。和用装置②和秒表糊定稀麻酸与铁隔反应速率 B。当容罩中压强不再变化时，反应到达平衡状态 C,利用装置①测定中和反应的反应热D.利用装置④探究置度对化学反应速率的影响 C.增大N:的浓度和使用催化剂均可提高H:的平衡转化率 4,将Cu(C湾于水可以形成CC,在溶液中存在下面的平衡： D。增大H:的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 ICu(H20)+4C [CuCLP +4H:0 AH 10.一定署度下，在密闭容#中发生反应：BaS0)+4H(D◆日aSs)十4H0g》A0。下列 蜚色 黄色 下列说法正确的是： 说法正确的是： A。升高湿度，正反应速率增大，逆反应速率诚小 A,在恒容条作下，向平衡体系中充入情性气体，平衡不移动 B.某浓度的CCh溶液显蓝色，置于热水中，带液变绿色，则说明AH0 B,在饭压条件下，向平衡体系中加入出，BSO:的转化率不变 C。某浓度的Cu溶液星绿色，加水稀释，善液变蜚色，是因为平衡左移，Cu(0* C.福合气体的平均分子量、物质的量不再发生变化均可说明反应达到平衡 浓度增大 D,该反应在任何温度下都能白发进行 D.和入NaC口固体，平衡向正反应方向白移动，C(HO4*、CT浓度都减小 寿山南224学年第一学期商二化学期末检测卷（第2页共8页） 11,用情性电极电解滴有指示剂的稀成酸横溶液（如下图所示），电解靠溶液显红色。指示剂变 色的pH值范医是6880，酸性溶液中星红色，碱性溶液 实物出 中景黄色。下列说法正确的是： 绿的 A,该指示剂为石蕊试液 B。电解过程中A管溶液不变色 C.电解过程中B管溶液不变色 夏密■ 产楼手，国0一0一%- D.检验管气体的完整方法：靠近火篇，有轻微爆鸣声 -3200 中管物W 144 12.某酸HA与其钠盐NA组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，履冲能力与组分的浓度 354 有关。室时下列指定溶液中各微粒物质的量浓度关系正确的是室温时KHA一6.2×1门： A.2 mol-L HX膏液：(HA)C(A)>(H'd(OH) 1 cHCmol-L) B.0.4mol-LHA溶液和0.2moL,-NaOH溶液等体积混合： =0 风过 d(HAH+2c(H-d(A)+2d(OH) 第14题图 第15题图 C,等浓度的HA溶液和NaA溶液等体积视合， 15.bS0、bC:都是重要的化工原料，已知：hCh难溶于冷水，易帝于热水，PbC()十 A)>CNa C(HAP(H'PC(OH) 2CTaq0=【PtC1aq)d0:K-PbCb)=1.6×10,k4Pb50=1,08103,20C时， D,当服冲落液cH门-6.2×1食1"lL时：c(HA风A】 hQ(国在不同浓度盐酸中的最大溶解量(gL少如上图所示。下列说法正确的是： 13,某研究小姐为探究室置下水溶液体系中的化学反应+OC=0+口的反应物初始浓度、溶 A,挂酸浓度触小，贰PC)越小 被中的O川初始浓度及初始速率问的关系，得到如下数暴。 B.x、y两点对空的溶液中c(Pb相等 C,PbCh和盐酸混合液中加入稀流酸后得到hS04,当(C-0.1moL时，S0力为 实验编号 广的初始浓度 OC初始浓度 OH初始浓度 初始速率 75×105 mol-L (10mol-L) (10mol-L) (mol-L) v(10mel-LS) D。当盐酸浓度小于1mL时，随着垫酸浓度的增大，PCh溶解量减小是因为C浓度 增大使b口非解平澳逆向移动 1 1.5 1.00 1.8 16.。下列实险操作、勇象、结论成怀释都正痛的是： 2 a 1.5 1.00 3.6 实验操作 实验现象 实验结论 3 2 3 2.00 18 4 3 1.00 7.2 向滴有酚酞的NCO溶液 出现白色沉淀，溶液 A 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：V-k()(OC)OH留度一定时， 中滴加3海aCh溶液 溶浅是碱性与C0有关 红色变没 k为常数)，下列说法不正确的是 向Fc和KSCN混合溶凌 A,实验2中，a=4 B 溶液藏色变线 增大生成物浓度平衡逆肖移动 中，加入少量KC浓溶液 B.设计实验2和实验4的目的局研究0G离子浓度对反应速率的影响 C.=1ic-0.5 向ImLA1 mol-LKCrO,溶 D.若实验编号4的其它浓皮不变，pH-13时，反应的初始速率一721moLS 液中加入1mL10 mol-LHBr 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反 14.自由基是化学健新裂时产生的含未成对电子的中间体，HN0自由基与O:反应过程的能量变 溶液 应方向移动 化如下图所示，下列说法不王确的是： A,反应物的键能总和小于产物的健能总和 向插有温度计的10LQ,1 有刺激性气味产生， 反应NH+OHNt十且O B.两种产物中P:更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：P)<以P) D meL,NH,C口溶液中加入一 定量NaOH图体 温度计示数增大 为放势反应 C,该历程中最大正反应的活化能E:=186.1k小m0N D,改用其它幽化树可能挑高产物P在某时何段内的产率，但不能提高其平衡产率 寿山南24学年第一学用高二化学用末检测卷（第3页共8页） 粉山声224学年第一学相高二化学期木检测卷（第顶共器真） 非选择题部分 二。非选择题（本大题共5小题，共52分，） (2)由氢能开发的一种燃料电泡与电解泡组合的装置（电池工作时）如图所示，电极均为情性电 17,(10分)请目答： 极，目答下列月题 (1)基态氯原子的电子#布式为▲，电子占据最高能级的电子云轮潮图为▲形， (2)钙元素位于周期表▲区，下列状态的钙中，失去最外层的一个电子所需能量最大的 是▲· 阳离子交换制 阳离子交换网 A.[Ar]4s B.[Ar]4 C.IArJ4s'4pl D.IAr]4p 11 (3)基遂钢原子核外电子有▲种运动秋态，已知C0受格分解生成Cu0和02，请 从期原子的原子结构来说明C0受热易分解的原因▲ KOH溶液 dKOH溶液 1发(10分》TC时（此时水的离子积Kw110),三种弱腰的电离平衡常数如下表所示， 名称 矿酸 亚硝酸 草酸 4KOH溶液 6KOH溶液 ①电极1的名称是▲一，电极V的反应式为▲ 化学式 CHCOOH HNO: H:C:O ②起始封装置中的KOH溶液浓度相同，一段时间后图中所示溶液浓度%、b%,c%、 %中最大的是▲一， 电离平衡信数 1.69m10 56x10 K1=5,6g102 (3)氢气的储存是氯能利用的关健。MgC▣是一种储氯合金。350C时，它与H:反应，生 K-1.5x10- 成MC由和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数的为7T%》,该反应的化学 (1)三种酸由强到墨的顺序是 (用化学式表示) 方程式为▲一· (2)0.1maL4的NNO,溶液与0.Imol-L的CC0OK膏液相比，其pH值大小关系为 20,●分)某实验小组探究装食用白睛中靡酸的准确浓度，在实验室用标准NO州溶液对其法行 pH(NaNO:)APH(CHCOOK)填"、-减c网. 潮定。 (3》该温度下KHC0:溶液显▲（填酸性"或“碱性"），原因是▲一（结合平衡常 (1)该滴定实验中选择▲着示剂（填字母）： 数分析).。 A。甲基叠 B,酚酞 C.石燕 (4》请计算浓度为Q,1m-L1的CHCO0H溶液的pH=▲（已知：e13-0.11) 滴定终点的现象是。▲、 (5)将一定体积、一定浓度的NO,溶液加水稀屏，其pH效如水体积的变化如围自线所示， 请在下图中西出等体积、德PH值的CHCOOH溶液加水稀释的H变化由战图。 (2)法出正确的清定操作并排序：检漏→慕缩水洗涤一（▲代▲+（▲）→（▲）一（▲） 到达液定蜂点，停止演定，记承读数 PH+ 品篮形瓶成于演定管下，边清边招动锥形瓶，最骑注视链形瓶内颜色变化 由线】 b,调整管中液面至“0”成“0”刻度以下，记录读数 C。调鏨管中波面，用弦头滴管清如标准液恰好到“0”刻度 山，用滴定液润洗2至3次 e。知图操作 ,排出滴定管尖嘴部分的气海 加水体积 1.装入满定液至“0”刻度以上23mL固是好滴定管 19.(10分》氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。反应①是目前大规模取氢气的方法之一， 总，性形瓶波于衡定管下，边演边据动推形瓶。屋南注视滴定管内液面变化 ①C0g+H0g÷COg)+H(g0H1=412kml 通过合适的雁化剂，制备的氢气可以将CO:转化为有机感料甲醇，从面实现低碳减排的目的。 h,如图操作 ,排出滴定管尖嘴部分的气洛 具体为反应②CO(g)+3H(g)中CHOH(g)十H0(g)d通过查询资料又得 知反应图C0十2Hg)÷CH0HgAH=-0,0km' (1)Ah=▲k,反应②在▲条件下能自发进行（填“高温”“低泡”“任意祖度"”. 舟山害4学年第一学知高二化学期末检测些（第5页共四） (3)如图表示25mL满定管中液正的位置，A处的喇度为20，滴定管中液面读数应为▲mL, Ⅱ。C0,转化为甲醇。 第20(2)题图 第20(4)恩图 发生的反应为1CO域+3Hg)三CHOH(g+HON (4)围烧该实验下列说法正确的是▲ (在恒恒容下，该反应达平衡状老的标老是▲填字母标号)： A为防止活塞漏水需在活塞处旅凡士林，如图所示应涂b、e处 a,"x(H)-3pe《CHOH) B。读数时应该手拿滴定管上墙无溶液处，使流定管白然下垂。 ,容墨内混合气体平均相对分子质量不变 e.平衡常数K保特不变 C,衡定竹滴定管尖嘴有气池，液定结束无气泡，是终测得浓度偏大 d.容器内气体的密度保特不变 D.NOH标准表保存时间过长，有部分变质，则最后测得靡酸浓皮偏大 )一定盈度下，载提高甲醇的产率，可采取的州施有 ▲ (任写一条). (5)数据处理 l.天然气还原法，发生的反应为CH+3CO)4C0g+2H0g。一定温度下，在 一个因定容积的密阳容静中，测得平衡时C0的体积分数与平衡时CO:和CH:物质的量比 S000 mol-LNaOH溶液的体积mL 滴定次数 待测白附溶液的体积 值C0 (CH.) 的关系如图甲所示。 /mL C0,的转化率 演定前射度 滴定后刻度 C0的体积分数% 化剂A 50 40 第一次 20,00 2.0 22.1 0 0,2M 20 霍化剂B 第二次 20.00 1.56 20.30 0.1 第三次 20,00 0.22 2131 5435537n成 第四次 20.00 1.80 22.80 (最高点a点对应的x=▲：若a点对应的总压强为p,CH(C0以COH0g) 的体积分数分别为、、、山，则该温度下的平衡常数K,=▲用含、西、、 和p的式子表示). 依据表中数据计算该白卧中酯酸的物质的量浓度▲mL保留四位小数。 ()催化利在酒度不同时对C0转化率的影响如图乙所示，判新N点▲填“已”或+来到达 21,(12分)我国提出努力争痕在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是C01的转化、回收和 平衡，理由是▲ 利用。 L.以C0上和N为原料合成尿素： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2h(s)+H:0(g)AH--87.0kJ-mol. ()如图是合成尿素的历程及能量变化，T8表示过浅态。 TS COONH.1 △E HE DU 87.5 C0,-2+200 +NH,(g+ZH O +H0 36.8) 0000 图中的HNCO是▲ 填“中侧产物或“作化剂，其中历程第3步(TS)的化学方 程式为： 齐山市2024学年第一学用高二化学周末检舞卷（第7页共页） 舟山市2024学年第一学期期末检测 1线.(10分) 高二化学答案 (1)AH:=-48.8kJmH〔2升】 年酒1分) 一、选择题（本大题共16小题。等小延3分，长40分） (2)①E极(L分)，电极V的反应式为40H一LD十+2H0位丹》 题号 2 3 4 5 6 ②幽1处) 答黄 D B D D B (3》2MCm+出=C3:2分】 超号 9 10 10 12 13 14 15 16 2.(10分) 客爱 B D A (1)B1升》一当流入是后率液阳参准济液时，溶液由无色变为粉红色，且率分的内 二，非选挥厘《（本大题共5小题，共52分）。 变色〔？分) 17.10分)请日答： (2)检漏→蒸演水法漆一d→(L→(L)一(h+(12叠》 (1)1222p2(1分) 哑数（或被链》2分） (3》2填40ml.(1分) (2)11分) A2分》 (4)BC2分》 (3》292分) 的价电子布式为3，C的管电子有式为3的 (5)5250mL保图四位小数).2分) 过能极上由子全增时较龙定，C0的拉定生望于0Q2分) 21.(12分) (1)中产物(L分》NC0NRC0N2分】 1象(10分) (2)nh2分》 (I)HC02HND2CH0H(2分) (3》如乐或及时分度出甲醇 ①分》其他合理答案均给分)： (2)<1分》 (3) 酸性1分》，原图是☐HC0的本蜡常数KX水。水整程座小王 (431分)K, ·pr:ap正 aL+p”+p2 出离程度，质以盗液呈酸性《久分》一 (5)术(1分)星由是线化剂只政变迪率，不轴平衡，该湿度下，C02线化迷 达到最太，（亿分） (4)H-2.892分》 pH+ 线了 5) 2处) 加水体积 表山市2心4学年弟一学南高二化原*检测容答香《第1页共页) 来山市2位4学年弟一学制商二化学操*检者卷答《第1页共1页)