安徽省六安市叶集区叶集皖西当代中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

绝密★启用前 叶集皖西当代中学高二年级期末考试 化学 本试卷分选择题和非选邦题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在容题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B.氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取職浣衣”。下列关于文中“碱”的 叙述错误的是 A.与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B.常温下，其水溶液的pH大于7 C.和FeCl,溶液反应产生红褐色沉淀 D.“取碱浣衣”时加热水效果更好 3.制取肼的反应为2NH,+NaCIO=NH,十NaCl+H2O,下列相关微粒的说法错误的是 A.电负性：O>N 28 2p B.基态氮原子的价电子轨道表示式 C.C!原子的核外电子有8种运动状态 D.钠原子2p原子轨道示意图为 4.500℃时，在10L密闭容器内进行反应N,(g)十3H,(g)弯型.商压2NH,(Rg),开始时加人2mO 催化剂 N,(g)和2moH:(g),则达到平衡时，NH,(g)的浓度不可能为 A.0.04mol·L B.0.08mol·L C.0.13mol·L D.0.20nmol·Lt 【高二化学试卷·第1页（共6页）】 CS扫描全能王 】亿人脑在用的扫猫Ap的 5.用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是 A.该装置的总反应为H2十Cl2一2HC B.K从a极经阳离子交换胶移向b极 C.该装置将化学能转化为电能 (石 D.工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 KOH液 KC溶清 6.反应Cl,(g)+H,O(1)=HC1O(aq)+H(ag)+C(aq)△H<0 阳离子交换限 达到平衡后。下列说法错误的是 A.升高温度，反应的平衡常数减小 B.取两份氯水，分别滴加AgNO溶液和淀粉K1溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色， 可以证明上述反应存在限度 C氯水如水稀释，吕增大 D.氯水中加人足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，(HCIO)减小 7.已知2H,O2(1)一2H,O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲 4能量 线如图所示，下列说法错误的是 A.升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大 B.途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂 2mol H-O(T)+ C.其他条件相同时，产生相同量O2时途径I放出热量多 2mol H:Ox(T) Imol O(g) D.途径Ⅱ发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 反应过程 8.pH=2.】的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积的关系如图. 下列说法错误的是 pH A.若a<4.1,则A、B都是弱酸 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.若8=4.1，则A是强酸，B是弱酸 100mL D.A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同 9.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH,COOCH(g)+2H:(g)一C,HOH(g)+CH,OH(g) △H<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，、、t时刻分别改变某一外界条 件。下列说法错误的是 A.1时升高温度 B.时加入催化剂 C.:时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D.在反应保持化学平衡的时间段中，C,H,(OH的体积分数最小的 时间段是12一 o 10.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用1，、…表示，单位为k/mol)。下列关于 元素R的判断正确的是 I/kJ·mol1 1 12 1 1 1 R 740 1500 7700 10500 13600 A.R的最高正价为+3价 【高二化学试卷·第2页（共6页）】 C③扫描全能王 】亿人脑在用的扫猫A时 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元索基态原于的电子排布式为1s2s2p 11.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实除目的的是 足量 玻璃搅拌器 NaCl ,少K1溶液 温度计 济液 内简 杯盖 少 隔热员 粗制 铁钉 AENO. 白色 黄色 外充 纯铜 露液 沉淀 沉淀 CuS0,存液 食盐水 A.图甲：比较AgCI和AgI的Km大小 B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C.图丙：粗铜精炼 D.图丁：观察铁的析氢腐蚀 12.设入A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.室温下，1L0.1mol·L'Na,CO,溶液中阴离子数目小于0.1N B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为10-N C.酸性氢氧燃料电池中，正极消耗22.4L(标准状况下)O2时，电路中通过的电子数目为4N D.常温下，向密闭容器内充人46gNO2气体，容器中气体的分子数小于Na 13.新型L一Mg双离子可充电电池是一种高效、低 直流电源 成本的储能电池，其装置示意图如图，下列关于 该电池的说法正确的是 G A放电时，正极的电极反应式：Li,,FePO,十 M电极 N电极 zli+xe✉LiFePO B.放电时，电子从N电极经导线流向M电极 C.充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 含LiSO, LiSO, D.充电时，电路中每通过】mole,左室溶液增 MgSO. 水溶液 溶液 X 加2 mol Li” Mg L透过膜 LitFePO/LiFePO 14.常温下，已知MCO,,M(OH)2的沉淀溶解平衡 曲线如图所示，溶液中M+和阴离子(CO,OH)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 1 0 X5.7p) 5 6 pR 已知：106≈4。下列说法正确的是 A.曲线XY代表的是MCO B.M(OH)2的K为4.0X10mo,1 C.在MCO,饱和溶液中加少量NCO,固体，M·,OH浓度均减小 D.阴影区域内，可析出M(OH),,而不析出MCO, 【高二化学试卷·第3页（共6页）】 C③扫描全能王 】亿人题在用的扫猫A时 二、非选择题：共58分。 15.(16分)新能源汽车所用素电池主要为二次锂电池，计回答下列问题： (1)如图所示为水溶液绳离子电池休系。放电时，电池的负极是 (填“a”或“b”), 溶液中L从 (填“a向b”或“b向a”)迁移。 LiMn,O L快离子导体 聚合物电解质 Li,SO,水溶液 2)钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为Li,C,+Li,CoO,LCoO,+ C,用它做电源按如图装置进行电解。通电后，d电极附近先出现白色沉淀(CuC)。 可钴酸锂电池 宗 足量饱和 食盐水 ①放电时，负极反应式为 ②该电池充电时，n极为电源的 极，试写出装置1中d电极附近产生白色沉淀的 反应式 ③电极a上的现象是 ④若装置1为铜上镀银，则装置【中U形管内的溶液为 (填化学式，下同).电解 一段时间后，若铜棒上无气体产生，要使溶液恢复原状态，需加入 16.(16分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献 而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)下列描述的1原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母). 2.2p.2p,2p 2p.2,2p A 8 1 1.2.2p.2p,2p I 2s 2p.2p,2p. C D (2)基态铁原子的价层电子排布式为 基态Fc2与Fe+中未成对的电子数之比为 (3)Li,O、P三种元常的电负性由大到小的顺序是 【高二化学试卷·第4页（共6页）】 C③扫描全能王 】亿人整在用的扫雅Ap时 (4)与铁同周期元素中，45轨道半充满的元紫有 (填元紫符号)。 (5)氢化锂(LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物。组成LiH的两种元素的电负性：L H(填“>”或“<”)，判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解 释原因 0 (6)已知11(Bc)>I,(B)>11(1i),原因是 17.(12分)25℃时，某小组同学用如下方法测定CH,CO()H的电离常数(K,)。 用cmol·L NaOH标准溶液滴定aml,醋酸溶液的浓度。 (1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注人 (填“甲”或“乙”)中。 (2)某学生的操作步骤如下： A.移取amL待测CH,CO)H溶液注入洁净的锥形瓶，并加人2~3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 正确的操作步骤顺序是 (填字母)。 (3)当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗V,mL NaOH溶液。锥形瓶 中发生的离子反应方程式为 :该稀CH,COOH溶液的浓度c= mol ·L(用含a,c1、V,的代数式表示)。 (4)数据处理：另取一份该稀CH,COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离 平衡常数K,=CH,C00)=10”.代人相关数据，即可得. (CH,COOH) 误差分析：若锥形瓶提前用该稀CH,COOH溶液进行了润洗，会使计算出的K (填“偏大”，“偏小”或“不变”) (5)已知亚磷酸(H,PO,)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的分数与pH的关系如图所示： 1.0P0 内 HPO 05 超 0.1 0 1.43 6.54 pH 【高二化学试卷.第5页（共6页】 C③扫描全能王 】亿人脑在用的扫猫A中 下列说法正确的是 (填字母)。 A.H,PO,的K.=10I B.NaH.PO,溶液显碱性 C.向H,PO、溶液中逐滴加人NaOH溶液至pH=6.54.发生反应：3OH+2H,PO, H:PO,+HP()月+3H,O D.当溶液溶质为Na:HPO,时，2c(Na')=c(H,PO,)+c(H,PO,)+c(HPO?) 18.(14分)为实现碳中和，处理CO、成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃 料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为： CO.(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH (1)上述总反应一般认为通过如下两步来实现： 1.CO:(g)+H,(g)CO(g)+H,Og)△H,=+41kJ·mol i.CO(g)+2H:(g)CH,OH(g)△H2=-90kJ·mol 根据盖斯定律，总反应的△H= kJ·mo广J,总反应能在 (填“高温” 或“低温”)下自发进行。 (2)在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充人1 mol CO2(g)和4molH,(g)发生反应CO: (g)+3H:(g)CH,OH(g)+H,O(g),初始压强为8MPa,10min时测得体系的压强为6.4 MPa且不再随时间变化. ①0~10min内，v(C02)= mol·L1·min-1 ②该温度下的压强平衡常数K,= MPa[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =(总压×物质的量分数)门。 3)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物C=3时，在不同条件下达到平衡，设困 系中甲醇的物质的量分数为x(CH,OH),在t=250℃下的z(CH,OH)~p,在p=5×10Pa 下的x(CH,OH)~t如图所示。 p/10 pa 1 2 345678 0.11 0.10 0.09 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 6 0.02 0.01 200210220230240250260270280 ①图中对应等温过程的曲线是 (填“a”或“b”),判断的理由是 ②当x(CH,OH)=0.10时，反应条件可能为 或 【高二化学试卷·第6页（共6页）】 CS扫描全能王 】亿人题在用的扫猫Ap中