5.3 无机非金属材料 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.3 无机非金属材料 同步练习 一、选择题 1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是（　　） A．硅单质 B．二氧化硅 C．硅酸 D．硅酸盐 2．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（　　） A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D．烟的主要成分是石墨 3．我国华为公司的技术标准成为世界5G通讯标准的重要组成部分，6G也正在研发，5G、6G都离不开光导纤维。制造光导纤维的材料是（　　） A．二氧化硅 B．铜合金 C．晶体硅 D．纤维素 4．上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。下列说法不正确的是（　　） A．水晶的主要成分是二氧化硅 B．硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族 C．二氧化硅是一种酸性氧化物 D．硅在自然界中主要以单质形式存在 5．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料属于新型无机非金属材料的是（　　） A．口罩中使用的聚丙烯熔喷布 B．宇航服中使用的合成纤维 C．“瑞雪祥云”礼仪服智能发热使用的石墨烯 D．飞机风挡使用的有机玻璃 A．A B．B C．C D．D 6．对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（　　） A．是黏土、石灰石、石膏的混合物 B．水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆 C．水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土 D．水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性 7．下列关于玻璃的叙述中，错误的是 A．玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀形成的 B．金属氧化物的加入可以使玻璃呈现不同的颜色 C．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 D．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 8．下列说法不正确的是（　　） A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 B．雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶 C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率 9．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（　　） A．二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸 B．在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ C．二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高 D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀 10．下列说法错误的是（　　） A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应” B．汽车中小摆件“苹果花”能自动摆动，其动力是以Si为原料制作的太阳能电池 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 二、非选择题 11．（1）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的．而铅的+2价化合物是稳定的．”据此判断：锡的+2价化合物（如SnCl2）应具有较强的（填“氧化”或“还原”．下同） 　 　性，铅的+4价化合物应具有较强的 　 　性．PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为　 　 　． （2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．铅丹的化学式是 　 　　，此铅丹中铅的化合价是 　 　．由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”） 　 　性氧化物． （3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na3AsO3）、碘单质和水的离子反应方程式是 　 　，上述反应中电子转移数目是 　 　 12．陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中． （1）陶瓷不具有的性质是 ． A．可导电 B．耐酸碱 C．抗氧化 D．耐高温 （2）实验室中最常用的坩埚是　 　，熔融烧碱样品作实验时一般选用　 　坩埚． （3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质中的 ． A．食用植物油 B．酱油 C．食醋 D．酒 （4）工业上制备陶瓷的主要原料是　 　，我国陶都　 　的陶器和瓷都　 　的瓷器在世界上享有盛名． 13．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题： （1）石英砂的主要成分为　 　(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为　 　。 （2）制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为　 　(填化学式)，粗硅与HCl反应生成和的化学方程式为　 　。 （3）还原炉中反应生成的氧化产物为　 　(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有　 　答一点即可)。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 A．装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞 B．改良西门子法提高了原料的利用率 C．自然界中游离态的硅的含量较大 D．单质硅是应用最广泛的半导体材料 14．随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用．“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2•4H2O和FeCl3•6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nm Fe3O4磁性颗粒． （1）“共沉淀法”中N2的作用是　 　，制备的总离子反应方程式为　 　． （2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）．磁流体属于　 　分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有　 　功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药． 15．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下： 回答下列问题： （1）若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有　 　 ；进行操作b时需注意　 　 （2）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．　 　 （3）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是　 　 （4）固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止　 　 ．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式　 　 ．③固体A中生石膏的质量分数=　 　 答案 1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D 11．还原；氧化；PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O；Pb3O4；+2，+4；碱；AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2↓+H2O；2 12．（1）A （2）瓷坩埚；铁 （3）C （4）黏土；宜兴；景德镇 13．（1）； （2）CO； （3）HCl；发生爆炸(或单质硅会被氧化) （4）B；D 14．（1）防止Fe2+被氧化；Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O （2）胶体；吸附 15．（1）漏斗、玻璃棒、烧杯；低温蒸发结晶 （2）​ （3）冷凝管 （4）吸水；2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；95.6% 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$