河南省焦作市普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

焦作市普通高中2024一2025学年（上）高二年级期末考试 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在状卷和答题卡上，并将考生号条形码轮 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。知需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答通十 上。写在本试卷上无效。 3.考试站束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Ca40Fe56Cu64Zn6i 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学 原理的说法错误的是 A.船舶外壳安装锌块，牺牲阳极法保护金属 B.“嫦娥五号“探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 C.可用硫黄粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 D.用热的苏打溶液清洗灶台，因为受热时苏打溶液的碱性更强 2.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.铁的吸氧腐蚀过程中，每生成0.25molF℃O·nH0,负极Fe失去的电子数为N, B.铜的精炼过程中，当阳极质量减轻32g时，转移的电子数为N。 C.11.2LN2和N,0混合气体中含有的氮原子数为N, D.CH,COOH与CH,COONa的混合溶液显中性，IL该溶液中含CH,CO0ˉ的数目为N 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液中：Ca2·、K',C°，NO, B.由水电离出的c(0H)=1×102mo·L的溶液中：Na、Mg2·、S0,C C.pH=7的溶液中：K·、Fe3·、S0、CI D.0.1mol·L1NaCl0溶液中：K+,Fe2,C、NO 化学试题第1页（共8页） 4.向容积为1L的密闭容器中加人适量催化剂2mlX和3mlY,发生反应：X(g)+3Y(s) 一2Z(g)△H,平衡时和反应10mn时Y的转化率a(Y)随温度的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 50 30 0 200 400 元 A曲线Ⅱ为平衡时Y的转化率随温度的变化曲线 B.该反应的△H>0 Cb点的正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间，最终可以达到点 D.该反应中催化剂在约30℃时活性最佳 5.油气开采、石油化工等行业的废气中含有硫化氢，用甲烧处理硫化氢发生反应：CH,(g)+ 2H,S(g)一CS,(g)+4H(g)△H=+114·mo。部分化学键键能如下表，已知：键 能是指气态分子中1m©l化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 C-S C-H H一H H-S 健能/(J·a) 577 436 339 下列说法正确的是 A.石油是一种可再生的化石能源 B.x=414 C.指定条件下断开1mlCH,(g)中的化学键吸收的能量比断开1m©H,S(g)中的化学键 吸收的能量少 D.指定条件下1mlCH,(g)和2malH,S(g)的总能量比1 mol CS,(g)和4malH(g)的总 能量高 6.二甲醚(CH,0CH,)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用C0和H,合成二甲醚 的反应为3H,(g)+3C0(g)一CH,0CH,(g)+C0,(g),对于该反应，下列说法错误的是 A,升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B恒温恒容下，增大C0的量，可以加快反应速率 C及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D,恒温恒容下，充人情性气体对反应速率无影响 化学试题第2页（共8页） 7.下列方程式书写错误的是 A工业合度氨：+342 B.用铜电极电解饱和食盐水：2G°+2,0薄电H,1+C,1+20 C.向AsC悬浊液中滴加KBr溶液产生黄色沉淀：Agd(s)+Bmˉ(aq)一AgBr(s)+d(aq) D.AI(OH),的酸式电离平衡：A(0H),+H,0一H°+[A1(O),】 8.向2L的恒温恒容密闭容器中加人1mlA(g)和1mlB(s),发生反应：2A(g)+B(s)一 3C(:)+2D(g),反应物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 10 06 0 02 2 时同amin A.当3u,(A)=2E(C)时，反应达到平衡状态 B.4min时，c(D)=0.2mol·L4 C.0-4min内的平均反应速率(B)=0.0375mol·L·min D.反应达到平衡后，向容器中充入惰性气体，正逆反应速率都不变 9.下列对事实的解释所用的化学原理正确的是 选项 事实 解释 向H,O溶液中加人少量MnO周体。 MnO减小了H,0 A 迅速产生大量气泡 分解反应的△H 用pH计分别测定0.1mal·L'CH,CO0Na溶液和 K.(CH,COOH)> 0.1mal·L-NaNO,溶液的plH.CH,COONa溶液的pH大 K.(HNO,) 锌片与稀硫酸反应过程中滴加几滴CS0, CuS0,是反应的 溶液，溶液中产生气泡的速率加快 催化剂 向4mL0,1mal·L'K,C0,溶液中缓慢滴加 增大c(H),有利于 D 1mol·L稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 C0转化为C,0 10.已知：室温下，K,(CaS0)=5.0×103.K(CaC0)=3.5×10”。在100mL2ml.L- Na,C0,溶液中加人30gCS0,周体，搅拌。下列说法错误的是 A.开始阶段溶液pH下降，渐渐稳定下米 B.搅拌一段时间后，静置，取下层固体加人足量盐酸中，固体部分溶解 化学试题第3页（共8页） C充分反应后，上层清液中(S0) c(co=7.0x10 D.充分反疯后，上层清液中存在：0(Na')+2r(C·)>2c(S0)+2c(C0) 1山，常温下，某些到电解质的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 劑酸 14,S0 HCIO =1.4x10 电离常数 K,=4,0×10 K2=6.0×10 A.0.25·L‘HC0溶液的p约为4 B.向NaC0溶液中通入过量s0,的离子方程式为G0~+S0,+H,0一HC0+HS0, C.NaHsO,溶液的plH<7 D.,S0,溶液在空气中久置会变质 12.研究人员用Ni,F作电极电解浓KOH溶液制备K,FO,装置示意图如图所示。下列说法 错误的是 交换 交换极 水（含少量KO用浓KOH溶液 AT电极接电源的负极 B,Fe电极的电极反应式为Fe+8OH-6e一Fe0+4H,0 C交换膜m通过K·,交换膜n通过OH D,每生成1molK,Fe0,阴极室溶液增重158g 13.反应X一2Z经历两步：①X一Y:②Y-→2Z。向反应体系中加人X在一定条件下发生上 述反应，X,YZ的浓度©随时间：的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 0 A,m表示Y的浓度随时间的变化曲线 B.4s时，Z的浓度是0.46mal·L C.4s时，X的浓度是(c-0.56,-g2)mol·L D.4。以前，Y的平均生成速率与X的平均消耗速率相等 化学试题第4页（共8页） 14.常温下，用0.1mml·L'Na0溶液分捌滴定20.00ml,0.1md,L的盐酸和醋截，滴定 曲线如图所示（忽略溶液泥合时的体积变化，已知g3=0.48)。下列说法销误的是 2 NaHI溶凌体L A,两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B.常温下，醋酸的电离平衡常数人，(C,COOH)=04: C.e点溶液中溶质为HG,NaC D.d点溶液的e(0H)=1,5×10mm·1. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)水煤气变换反应[C0(g)+H,0(g)C0,(g)+H,(g)]是制氨工业中原料氢气 的重要来源。同答下列问题： (1)该反应分两步完成，反应过程与能量的关系如图所示。 反成 反2 反应过醒 ①反应2的化学方程式为 ②整个过程中，产生2g氢气时 (填“放出“或“吸收“)的热量为 (用含BEE,E的代数式表示)。 (2)恒温恒压(1.70MPa)下，在某密闭容器中充人12mdlH,0(g)和5mC0(g)发生上 述反应，测得H,(g)的压强(H)随反应时间的变化如图所示。 (H yMPa 时阁品 ①图中正反应速率大于逆反应速率的点有 (填字母)。 ②C0的平衡转化率为 化学试题第5页（共8页） (3)该反应常在如图所示反应器中进行。 $$C D + H _ { 2 } O$$ $$\to C D _ { 2 } + H _ { 2 }$$ $$H _ { 2 }$$ $$- N _ { 2 }$$ 吹扫 ① 下列关于在Pd膜表面进行的历程1-5的叙述正确的是(填字母)。 A.Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B .Pd是水煤气变换反应的催化剂 C.历程1-5有化学键的断裂与形成 ② 水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应及产物分子的脱 附等过程。在催化剂活性温度范围内，随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减 小，其速率减小的原因是 。 16.(14分)马日夫盐 $$\left[ M n \left( H _ { 2 } P O _ { 4 } \right) _ { 2 } \cdot 2 H _ { 2 } O \right]$$ 主要用作钢铁防锈的磷化剂，特别适合大型机械 设备防锈。工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含有 $$M n O _ { 2 } 、 M n O O H 、 N H _ { 4 } C l$$ 和少量 $$Z n C l _ { 2 } 、 F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ 及炭黑等)为原料制备马日夫盐的流程如图所示： 稀硫酸 $$、 S O _ { 2 } \textcircled 1 M n O _ { 2 } \textcircled 2$$ $$N H _ { 4 } H C O _ { 3 }$$ 磷酸溶液 黑锰粉 水洗过滤 沉锰 酸溶 一系列操作 作 已知：①氢氧化氧锰 (MnOH) 难溶于水和碱性溶液。 ② 常温下， $$， K _ { s n } \left( H _ { 2 } C O _ { 3 } \right) = 1 0 ^ { - 6 . 4 } ， K _ { 2 2 } \left( H _ { 2 } C O _ { 3 } \right) = 1 0 ^ { - 1 0 3 } ， K _ { w } \left( M n C O _ { 3 } \right) = 1 0 ^ { - 1 0 7 } 。$$ 请回答下列问题： (1) 酸浸”阶段常用含硫烟气(主要成分为 $${ S O _ { 2 } } \right)$$ 代替 $$S O _ { 2 } ，$$ ，在“酸浸”前需要先冷却含硫 烟气，冷却的目的是 ；写出 MnOOH 转化为 $$M n ^ { 2 + }$$ 的 离子方程式： 。 (2)“氧化、除杂”阶段被氧化的微粒为(填微粒符号)，检验“氧化”阶段反应进 行完全的实验操作及现象是 。 (3)若“沉锰”最后阶段的溶液中 $$c \left( H C O _ { 3 } ^ { - } \right) = 0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } 、 c \left( M n ^ { 2 + } \right) = 1 . 0 \times { 1 0 ^ { - 5 } } m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ，$$ ，则 此时溶液的pH为中 (4)马日夫盐作防锈磷化剂时能在钢铁表面生成具有保护作用的 $$F e H P O _ { 4 } ，$$ ，试简述生成 $$F e H P O _ { 4 }$$ 的可能过程： 。 $$\left( 5 \right) ^ { \circ }$$ “一系列操作”指的是、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 化学试题第6页(共8页) 17.(I6分)我国科学家发明一种以N4M0和C,(O,)2为电极的新型水系双离子电池 (工作原理如图甲所示)，同时利用该电池供电，实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双 污染物的升级回收利用（如图乙） 1段 N交换颗 极 阴离子交换酸 电 电 回答下列问题： (1)甲装置充电时，1极为 (填“阳极”或“阴极”)，发生的电极反应式是 (2)甲装置放电时，Ⅱ极上Cu,(O,)2经历两次放电过程，则第二次放电的反应式是 (3)利用甲电池装置给乙装置供电。 ①1极接乙装置中的 极（填“■”或“W”):乙装置中阴极的电极反应式是 ②乙装置中阴离子通过阴离子交换膜向（填”左”或“右“）迁移：电解一段时 间后，阳极区溶液的H(填“增大”“减小“或“不变”)。 ③若处理含L.0mlH,S的废水，理论上乙装置V极上消耗 mol NO 18.(14分)金属针素有“未来金属”等美誉，工业上以高钛渣（主要成分为T0,)为原料生产 下的流程如下： 混料 领化光特的 热化，TC,() H,0 加格 →T0,出，0指整0，电 反度i 反应面 反应司 反应我 化学试题第7页（共8页） 请州答下列向题： (1)“混料”是指高钛流和活性炭按一定比例培碎混匀后的阔休反应物。混合均匀的目的 是 (2)已知：C().C0(g)的燃绕热（摩尔燃绕络）△1分别为-34·m,-283材·m‘,以 及0，()+2d(g)一TiC,(g)+0(g)△=+181k灯·mml'。则反应i T0,()+2C()+2,(g)2C0(g）+TC,(g）△1= 材·ma。 (3)反应1在常温下就能自发进行，但实际工业生产却采用900℃的原因可能是 (4)T℃时，将混料（足量）加入恒容密闭容器中，并通人一定量的马，和N,(、,不参与反 应)发生反应i,测得容器总压(Pe)和a,的转化率(a)随时间的变化关系如图 所示： 101620 试计算在0-16mn内的平均反应速率r(C,)=」 kPa·min':T℃时，反应 1的平衡常数K,= kPa(K为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数)。 (5)以CaC,/Ca0共熔体作介质，用电解法生产钛的原理如图所示： 直 T0,着末 电 伊透过膜 已知：电解过程中，阴极生成的Ca进一步还原T0,得到钛。 ①从熔点高低的角度分析，共熔体中加人CC,的作用为 ②石墨电极需要定期更换的原因为 化学试题第8页（共8页）