辽宁省沈阳市回民中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

沈阳市回民中学2024级高一上学期期末质量监测 化学 出题人：郑跃 审题人：侯晓君 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1016Na23C135.5S32Ba137 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个 选项符合题意) 1.2024年12月4日，春节申遗成功的消息刷爆各大社交平台。以下有关春节习俗中的化学知 识说法正确的是 A.“二十四，扫房子”马桶清洁剂（含盐酸）与84消毒液合用可以提高清洁能力 B.“二十五，做豆腐”，豆腐制作过程中涉及到胶体的聚沉 C. “二十九，蒸馒头”用来发面的小苏打为正盐 D.五彩缤纷的烟花呈现的色彩与锂、钠、钾、铁、钡等金属元素的焰色试验有关 2.下列化学用语或表述正确的是() A.中子数为1的氦核素：He B.Na的结构示意图 C.HCIo的电子式：H:O:C: D.PCL5各原子的最外层都达到8电子结构 3.下列实验操作或处理方法错误的是( A.点燃H2前，先检验其纯度 B.配制240ml,0.1mol/L氯化钠溶液需要用托盘天平称量1.5g氯化钠 C,金属K着火，用湿抹布盖灭 D.酸溅到皮肤上，先水冲洗，再用3%~5%NaHCO3溶液清洗 4.电解重水(D,O)是制取氘气(D2）的一种方法。设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 A.D,O分子间存在氢键 B.18gD,O和18gH,O中含有的质子数均为10N C.2gD2160含中子数目为NA D.标准状况下，制取112LD2转移的电子数目为N 5.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaC2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体 6.常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=11的溶液中：NO3、Na、CO3、[Al(OH)4】 B.有较多Fe的溶液中：Na、SCN、NO3、NHt、HCO写 C.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO2、Na D.加入铝粉能产生氢气的溶液：CT、SO?、NH对、HCO写 7.下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是 A.电子层数：X<Y B.均有+3价 C.最外层电子数均为5 D.最外层均有2个电子 8.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.氢氧化铁溶解在HⅢ溶液中：Fe(OHD3+3Ht=Fe3++3H2O B.盐酸除锅炉水垢：2H+CO=C0,个+H,O C.CuSO,溶液吸收电石气中的H,S:Cu2+H,S=CuS!+2H D.侯氏制碱法：2NaC+2NH,CO2+H,O=Na,C03↓+2NH.Cl 9.氯的价类二维图如图所示，下列叙述正确的是 化合价 A.工业上常用b通入到浓的氢氧化钠溶液制漂白粉 +7 +6 B.c可用作自来水厂的水体消毒剂 +5 3 C.1mol的b溶液中， +2 +1 n (Cl)+n (CIO +n (HCIO)=1mol 0 D.d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH值 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 10.下列物质的转化能一步实现的是 ①Ca0→Ca(OH)2→CaCl2→CaC03→C02→H,0 ②Cu→Cu0→Cu(OH,→CuS04→FeS0,→Fe 2 ③Fe→FeCl2-→FeCl,→Fe(OH),→Fe,O,→Fe ④Cl2→NaCl1O→NaHCO3→BaC03→BaCL2→HCl ®AI→A1O,→AI(OH)2→[AI(OH)4]→A1(OH)月→AICL, A.①③④ B.③④⑤ c.①②③ D.①②⑤ 11.下列实验设计方案，能够达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 取久置的Na2O2粉术，向其中滴加过量的盐酸， 证明Na,Oz已变质 产生无色气体 向较浓的FeC2溶液中滴入少量酸性KM血O, 公 证明Fe*具有还原性 溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 在0.1moL1HCIo4溶液中加入少量NaHC0 C 证明酸性：HClO>HCO, 溶液，产生气泡 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 证明此食品脱氧剂样品中没有 KSCN溶液，溶液皇绿色 三价铁 12.某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数 之和为14，X和Y原子的最外层电子数之和为9，Z为短周期非金属性最强的元素。下列 说法错误的是 WX=XW Z W2Y一XW2一Y、 xWz-YW2 A.气态氢化物稳定性：Y>X B.最高价氧化物水化物的酸性Y<Z C.元素非金属性：Y>X>W D.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 13.实验室合成高铁酸钾(K,F0,)的过程如下图所示。下列说法错误的是 浓盐酸 Fe(NO,),KOH KMnO 反应 洗包气体 饱和KOH溶液 反应2 +K,FeO 10-15℃ 10-15℃ 白色沉淀b A.K,FeO,中Fe的化合价为+6 B.反应1中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C.两处反应保持10~15℃的原因相同 3 D.反应2为2Fe(N0)+10KOH+3KC10=2K,Fe0,+3KCH6KNO,+5H,0 14.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。 下列有关实验改进分析错误的是 含有一 高候酸钾 的水 流管 丙 A.装置甲使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B.装置乙中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C.装置丙中若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl>Br>五 D.利用装置丁可较长时间看到白色絮状沉淀 15.某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子： Na、NHBa2+、,Mg2、SO?、SO、CI、OH,设计并完成了如下的试验，下列 说法正确的是 4.50g 足量的盐酸 2.33g沉淀D 沉淀B 100mL 足量BaCL,溶液 气体E 溶液A 过滤 足量NaOH溶液 448mL(标况)气体F 滤液C 溶液G A.溶液A中c(Na)s0.20molL B.气体E的体积是224mL C.将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀 D.溶液A中一定存在Na、NHSO、SO 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：共55分。 16.(14分)下表为元素周期表的一部分。请参照元素①-⑨在表中的位置，用相应化学用 语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① mA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)画出表中形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图 :考古工作者利用 该元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为 (2)写出①③两种元素形成的18电子微粒的结构式 (3)③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填离子符 号)：④⑤⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为」 (填离子符号)，用电子式 表示⑤和⑧形成化合物的过程 (4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子 反应、则该反应的离子方程式为 17.(14分)中国是世界上最早利用细菌治金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化 为硫酸盐，某工厂用细菌治金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FAsS包 裹)，以提高金的浸出率并治炼金，工艺流程如下： 空气NaCN溶液 Zn 足量空气HSO, 浸出液 滤渣 含[Au(CNI Au 浸金 沉金 矿粉】 细菌氧化 +滤液② pH-2 含Zn(CN 滤液① 沉铁砷 →净化液 回答下列问题： ()北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水“治炼铜，“胆水“的主要溶质为 (填化学式)，含有 (a.离子键，b极性共价键，c.非极性共价键，d.氢键)。 (2)“细菌氧化"中，FeS2发生反应的离子方程式FSz+_O2+H0细随_Fc3+S042-+H (3)“沉铁砷"时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒 的沉降。 (4)“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (填标号)： A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼"，表明Au难被O2氧化，“浸金"中NaCN的作用为 5 (6)“沉金“中Zn的作用为】 (7)用碱中和HCN可生成（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 18.(14分)A、B、D、E、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B能形成两种 液态化合物AzB和A,B2,A、D同主族，E元素的周期序数与主族序数相等，G的最外层 电子数是电子层数的二倍。回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置为 写出E的氧化物与D的最高价氧化物的水 化物反应的离子方程式 (2)B、G两种元素的气态氢化物稳定性顺序是 (填化学式：用>”连接)，上述 两种氢化物熔沸点较高的是」 (填化学式)，试解释其原因 (3)G元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，G元素的近似相对原 子质量为32.1，则中子数为16的核素的质量百分数为 (保留2位小数)。 (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为8O0℃， 试推测该化合物为· (填“离子化合物”或“共价化合物)，该化合物能与水反应放出 氢气，若将1 mol DA和Imol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)： 19.二氧化氯(C1O,,沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂， 实验室常用氯气与亚氯酸钠(NaCIO,）制备CIO2。制备C1O2及验证其氧化性的装置如 图所示（部分夹持装置已省略）： 浓盐酸 稀盐酸 稳定剂 D E 酸化的FesO溶液NaOH溶液 B +KSCN溶 G H 已知：实验室可用稳定剂吸收C1O2,生成ClO,,使用时加酸只释放ClO,一种气体；酸性 条件下高锰酸钾的还原产物为M24。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 6 (3)装置B中盛放的试剂是 (4)向装置D中通入N,的目的是，装置D中发生反应的化学方程式为 (5)装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为 Fe3++3SCN一Fe(SCN)3· (6)用CIO2替代CL,作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒 效率(7)，那么消毒杀菌剂消毒效率：7(CIO2):7(CL2)=一（保留到小数点后两位）。 7化学参考答案 1-5 BCCBA 6-10 ACCBA 11-15 AACCD 161)西2：号 (2) H-务-}-月 (3)HC104>HN03>H2Si03:2->2->+>3+: Na.s.Na→Na"[::]"Na (4) 3++=S02↑+H20 17.(1)CuS04:ab (2)4152484 (3)Fe(OH)3 (4)BC (5)做络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]厂从而浸出 (6)作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au (7)NaCN 18.(1)第三周期第IIIA族；Al203+2-+3H20=2[A1(OH)4] (2)H20>H2S;H20;水分子间存在氢键，沸点较高 (3)94.70% (4)离子化合物：56 19.(1)分液漏斗 (2)2Mn4+10C1+16+=22++5Cl2↑+8H20 (3)饱和食盐水 (4)防止Cl02气体浓度过高时爆炸分解：Cl2+2NaCl02=2NaCl+2CI02 (5)Cl02+52++4+=CI+53++2H20 (6)2.63