精品解析：江苏省江阴一中2024-2025学年上学期高一化学期中试题

2024-2025学年第一学期高一期中学情调研测试 化学试题 试卷满分：100分　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　N14　Na23　S32　Cl35.5 单项选择题(共39分) 1. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中氧的化合价为-2 B. 氧原子的结构示意图： C. 的摩尔质量为：18g/mol D. NaClO的电离方程式： 3. 下列实验方法或操作正确的是 A．检验 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi的说法不正确的是 A. 电子数为83 B. 中子数为209 C. 质量数为209 D. Bi与Bi互为同位素 5. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 阅读下列资料，完成下面小题： 钠及其化合物应用广泛，Na与TiCl4反应可制得Ti，Na2O2可用作供氧剂和漂白剂，NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是重要的化工原料。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na具强还原性，可用于制备Ti B. Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 C. Na2CO3易溶于水，可用于去除物品表面的油污 D. 钠钾合金能导电，可用作快中子反应堆的热交换剂 7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. 两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 B. 常温下，NaHCO3固体在水中溶解量更多 C. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 D. 将等质量Na2CO3和NaHCO3固体粉末置于大试管中充分加热，NaHCO3剩余质量更多 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 44 gCO2的体积是22.4 L B. 0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+数为 C. 该流程可实现全部回收CO2 D. 捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分 10. 实验室欲配制的溶液．下列操作及误差分析正确的是 A. 用托盘天平称取固体 B. 定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高 C. 加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低 11. 次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中P元素被还原 B. OH-在反应中失去电子 C. Cu为还原产物 D. 每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 12. 下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 将加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的物质的量之比为2：1 B. 反应②中，生产理论上要消耗标准状况下 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 非选择题 14. Ⅰ．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为______g，1 mol O2中含有的质子个数约为______。 （2）标准状况下，6.4 g某气体的体积是8.96 L，则此气体的相对分子质量为______。 Ⅱ．现有以下物质： ①NaOH溶液；②液氨；③CaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤铜； （3）其中属于属于电解质的______(填序号)；能导电的是______(填序号)。 Ⅲ．已知：。 （4）用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。 （5）若参加反应的K2Cr2O7的物质的量为0.1 mol，则产生标准状况下氯气的体积为______L，被氧化的HCl质量为______g。 15. 碳酸钠可作为基准物质用于定量分析，也可作制备过碳酸钠的原料。 Ⅰ．实验室某瓶碳酸钠溶液瓶体部分标签如图所示。 试剂名称：Na2CO3溶液 【溶质】Na2CO3 【Na2CO3摩尔质量】106g/mol 【质量分数】10.6% 【密度】1g/mL （1）某实验需用500 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现用该“Na2CO3溶液”配制，需要用量筒量取该“Na2CO3溶液”的体积为______ mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有______ 。 Ⅱ．数字实验能更清晰地的呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验： （2）分别取20 mL0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，用分液漏斗缓慢滴加0.1 mol/L的稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图-1所示。图中曲线______ (填“A”或“B”)代表碳酸钠。 （3）现取样品的质量为5 mg，做NaHCO3热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图-2所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO3受热易分解，在______ ℃分解速率最大。 Ⅲ．过碳酸钠(3Na2CO3·2H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。可由Na2CO3饱和溶液与30%的H2O2制备过碳酸钠，装置如图-3所示，回答下列问题： （4）装置X的名称为______ 。 （5）反应需在10~15℃进行，温度不能过高的理由是______ 。控制温度的措施有冷水浴、______ 。 16. 氯的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 已知：也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应。常将其制成固体，以便运输和贮存，但高于60°C时会分解。 过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： （1）的氯元素化合价为______。 （2）“废液”中回收得到的主要物质是______(填化学式)。 （3）在“制备”流程中，也可改用其他物质代替，最宜选用______。 A. B. 酸性高锰酸钾 C. 金属锌 （4）流程中所需的可由、与酸反应制得。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是______。 （5）关于上述流程出现物质和操作，下列说法正确的是______。 A. 与氯气从颜色上难以区分 B. 可以用向下排空气法收集 C. 在“吸收”流程中，作还原剂 D. “结晶”可采用蒸发结晶法 （6）也可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡。 ①上述过程中，溢出大量气泡的离子方程式是______。 ②生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为______mol。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为______。 （7）国家对饮用水中的含量有具体要求，实验室通过滴定法测定含氯消毒剂消毒后的饮用水中含量，具体操作如下：准确移取25.00mL饮用水样品溶液于锥形瓶中，加入5%的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中为______。(写出计算过程) 17. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能净水剂。它能溶于水，微溶于KOH浓溶液，具有强氧化性，其氧化性强于。在酸性或中性溶液中快速分解，在碱性溶液中较稳定。工业上湿法制备的流程如下： （1）的电离方程式为______。 （2）“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比：______。 （3）“转化”步骤得到固体，分析该转化能发生的原因是______。 （4）相比于，若以作为铁源，高铁酸钾产率较低的原因是______。 （5）对比、、三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为)。 已知：①在水中会发生：。 ②COD(化学需氧量)是一个重要的有机物污染参数。COD值越高，表示水中有机污染物越重。由上图分析，高铁酸钾作为净水剂的优点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一期中学情调研测试 化学试题 试卷满分：100分　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　N14　Na23　S32　Cl35.5 单项选择题(共39分) 1. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碘酸钾电离产生金属阳离子K+和酸根阴离子，因此属于盐，故合理选项是C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中氧的化合价为-2 B. 氧原子的结构示意图： C. 的摩尔质量为：18g/mol D. NaClO的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中钠为+1价，则氧的化合价为-1，A错误； B．氧原子的原子核内8个质子，核外2个电子层，分别容纳2、6个电子，氧原子的结构示意图为，B错误；； C．的摩尔质量为：20g/mol，C错误； D．NaClO水溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式：，D正确； 故选D。 3. 下列实验方法或操作正确的是 A．检验 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色，故A正确； B．冷凝管中的冷凝水应“低进高出”，故B错误； C．水和酒精互溶，水和酒精混合后不分层，不能用分液法分离水和酒精，故C错误； D．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，故D错误； 选A。 4. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi的说法不正确的是 A. 电子数为83 B. 中子数为209 C. 质量数为209 D. Bi与Bi互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子数＝质子数＝83，故A正确； B．的中子数＝质量数﹣中子数＝209﹣83＝126，故B错误； C．质量数为209，故C正确； D．与质子数相同中子数不同为同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确； 故答案为B。 【点睛】主要考查了原子符号的含义，明确质子数、核外电子数、质量数和中子数的关系即可解答本题，元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数＝质量数﹣质子数，原子中质子数＝核电荷数=核外电子数；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。 5. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L； B．溶液中的物质的量浓度为1×0.6mol/L =0.6mol/L； C．溶液中的物质的量浓度为2×0.25mol/L =0.5mol/L； D．溶液中的物质的量浓度为2×0.1mol/L =0.2mol/L； 故选B。 阅读下列资料，完成下面小题： 钠及其化合物应用广泛，Na与TiCl4反应可制得Ti，Na2O2可用作供氧剂和漂白剂，NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是重要的化工原料。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na具强还原性，可用于制备Ti B. Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 C. Na2CO3易溶于水，可用于去除物品表面的油污 D. 钠钾合金能导电，可用作快中子反应堆的热交换剂 7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. 两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 B. 常温下，NaHCO3固体在水中溶解量更多 C. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 D. 将等质量Na2CO3和NaHCO3固体粉末置于大试管中充分加热，NaHCO3剩余质量更多 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】6. A 7. C 8. A 【解析】 【6题详解】 A．Na具有强还原性，在高温下可以与熔融TiCl4发生置换反应制得Ti，物质的性质与用途具有对应关系，A正确； B．Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2来帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，与其呈淡黄色无关，可见物质的性质与用途不具有对应关系，B错误； C．Na2CO3水溶液显碱性，能够与油脂反应产生可溶性物质，因此可用于去除物品表面的油污，与其是否易溶于水的性质无关，C错误； D．钠钾合金在室温下呈液态，导热能力强，因此可用作快中子反应堆的热交换剂，这与其是否导电的性质无关，D错误； 故合理选项是A； 【7题详解】 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液中加入澄清石灰水，都会产生CaCO3沉淀，因此溶液都会变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，A错误； B．常温下，NaHCO3固体在水中溶解度比Na2CO3的小，因此NaHCO3固体溶解量更少，B错误； C．Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来有气泡；向NaHCO3溶液中滴加盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故向NaHCO3溶液中滴加盐酸，会看到立即产生气泡，二者现象不同，可以用滴加盐酸的方法进行鉴别，C正确； D．Na2CO3稳定，受热不分解，固体质量不变；而NaHCO3不稳定，受热会分解产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2逸出，导致固体质量减少，可见将等质量Na2CO3和NaHCO3固体粉末置于大试管中充分加热，NaHCO3剩余质量更少，D错误； 故合理选项是C； 【8题详解】 A．电解NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，因此在给定条件下能实现物质的转化，A正确； B．HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，可见在给定条件下不能实现物质的转化，B错误； C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以NaCl溶液与CO2气体不能反应产生NaHCO3，故在给定条件下不能实现物质的转化，C错误； D．Cl2具有强氧化性，与Fe在加热时反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，故在给定条件下不能实现物质的转化，D错误； 故合理选项是A。 9. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 44 gCO2的体积是22.4 L B. 0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+数为 C. 该流程可实现全部回收CO2 D. 捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分 【答案】D 【解析】 【详解】A．44 gCO2的物质的量是1 mol，但由于缺少气体所处的温度和压强，因此不能确定CO2气体的体积，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误； C．根据流程图可知CO2含量高的空气用NaOH溶液喷雾吸收后，产生的空气中仍然含有少量CO2气体，可见该流程不可实现全部回收CO2，C错误； D．在捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，可以使CO2与NaOH溶液充分接触，这样可以增大接触面积，使反应更快，更充分，D正确； 故合理选项是D。 10. 实验室欲配制的溶液．下列操作及误差分析正确的是 A. 用托盘天平称取固体 B. 定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高 C. 加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．托盘天平属于粗量器，只能读到小数点后一位，所以不能称取5.85g固体，A错误； B．定容时俯视液面，所配溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏高，B正确； C．加水时不慎超过了刻度线，不能用胶头滴管直接吸出多余液体，而应重新配制，C错误； D．配制前容量瓶内留有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，D错误； 故选B。 11. 次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中P元素被还原 B. OH-在反应中失去电子 C. Cu为还原产物 D. 每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，生成还原产物，元素化合价降低；还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，元素化合价升高。还原剂失去电子等于氧化剂得到电子，等于反应过程中元素化合价升降数目，据此分析解答。 【详解】A．在该反应中P元素化合价由反应前中的+1价变为反应后中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，A错误； B．OH-中的H、O元素化合价在反应前后不变，因此在反应中没有失去电子，B错误； C．Cu元素化合价由反应前Cu2+中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cu2+为氧化剂，Cu为还原产物，C正确； D．根据反应方程式可知：每有2 mol Cu2+反应，转移4 mol电子，则当有0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.2 mol电子，D错误； 故合理选项是C。 12. 下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，能把pH试纸漂白，无法读出数值，A错误； B．氯气和HCl均与氢氧化钠溶液反应而被吸收，B错误； C．检验铵根离子：取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，如果试纸变蓝，说明溶液中含有，而不是使用稀氢氧化钠溶液，C错误； D．先加稀盐酸无明显现象，排除其它离子干扰，再加溶液，观察是否有沉淀，有沉淀生成则溶液中含有硫酸根离子，D正确； 故选D。 13. 将加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的物质的量之比为2：1 B. 反应②中，生产理论上要消耗标准状况下 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中反应为，电解水生成的和的物质的量之比为2：1，A正确； B．反应②为3H2+CO2=H2O+CH3OH，每生成1.6kg甲醇消耗CO2，消耗标准状况下，B正确； C．转化过程总反应为4H2O+2CO2=2CH3OH+3O2，反应过程消耗，需额外补充水，C错误； D．根据碳守恒，制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放，D正确； 故选C。 非选择题 14. Ⅰ．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为______g，1 mol O2中含有的质子个数约为______。 （2）标准状况下，6.4 g某气体的体积是8.96 L，则此气体的相对分子质量为______。 Ⅱ．现有以下物质： ①NaOH溶液；②液氨；③CaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤铜； （3）其中属于属于电解质的______(填序号)；能导电的是______(填序号)。 Ⅲ．已知：。 （4）用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。 （5）若参加反应的K2Cr2O7的物质的量为0.1 mol，则产生标准状况下氯气的体积为______L，被氧化的HCl质量为______g。 【答案】（1） ①. 8.5 ②. 16×6.02×1023 （2）16 （3） ①. ③④ ②. ①④⑤ （4） （5） ①. 6.72 ②. 21.9 【解析】 【小问1详解】 3.01×1023个OH-的物质的量是n(OH-)==0.5 mol，由于OH-的摩尔质量为17 g/mol，则0.5 molOH-的质量m(OH-)=0.5 mol×17g/mol=8.5 g；1个O2中含有16个质子，则1 mol O2中含有质子的物质的量是16 mol，故其中含有的质子数目约为16×6.02×1023个； 【小问2详解】 标准状况下某气体的体积是8.96 L，其物质的量是n==0.4 mol，其质量是6.4 g，则此气体的摩尔质量M==16 g/mol，故该气体的相对分子质量为16； 【小问3详解】 ①NaOH溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；但NaOH溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质； ②液氨由化合物分子NH3构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质； ③CaCO3固体是盐，属于电解质，在固体中无自由移动的离子，因此不能导电； ④熔融NaHSO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是盐，属于电解质； ⑤铜是金属单质，其中含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不属于电解质，也不属于非电解质。 可见上述物质中属于电解质的物质序号是③④；能够导电的物质序号是①④⑤； 【小问4详解】 在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去6×e-；Cr元素化合价由反应前K2Cr2O7中的+6价变为反应后CrCl3中的+3价，化合价降低，得到2×3e-，用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目为； 【小问5详解】 根据反应方程式可知：每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移6 mol电子，反应产生3 mol Cl2，氧化了6 molHCl。现在参加反应的K2Cr2O7的物质的量是0.1 mol，则反应产生0.3 molCl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；氧化了0.6 molHCl，其质量为m(HCl)=0.6 mol×36.5 g/mol=21.9 g。 15. 碳酸钠可作为基准物质用于定量分析，也可作制备过碳酸钠的原料。 Ⅰ．实验室某瓶碳酸钠溶液瓶体部分标签如图所示。 试剂名称：Na2CO3溶液 【溶质】Na2CO3 【Na2CO3摩尔质量】106g/mol 【质量分数】10.6% 【密度】1g/mL （1）某实验需用500 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现用该“Na2CO3溶液”配制，需要用量筒量取该“Na2CO3溶液”的体积为______ mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有______ 。 Ⅱ．数字实验能更清晰地的呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验： （2）分别取20 mL0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，用分液漏斗缓慢滴加0.1 mol/L的稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图-1所示。图中曲线______ (填“A”或“B”)代表碳酸钠。 （3）现取样品的质量为5 mg，做NaHCO3热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图-2所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO3受热易分解，在______ ℃分解速率最大。 Ⅲ．过碳酸钠(3Na2CO3·2H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。可由Na2CO3饱和溶液与30%的H2O2制备过碳酸钠，装置如图-3所示，回答下列问题： （4）装置X的名称为______ 。 （5）反应需在10~15℃进行，温度不能过高的理由是______ 。控制温度的措施有冷水浴、______ 。 【答案】（1） ①. 50.0 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）B （3）140 （4）球形冷凝管 （5） ①. 防止H2O2分解 ②. 缓慢滴加H2O2溶液或搅拌 【解析】 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用容量瓶，选择容量瓶规格的标准是“大而近”。配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶、贴签。物质的量浓度与质量分数换算关系式是c=。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器种类，利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变确定需要浓溶液的体积。 根据Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步是反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，无气体产生，第二步发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，使气体压强增大；而NaHCO3溶液与盐酸反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，滴加盐酸，气体压强立即增大，判断滴定曲线。 【小问1详解】 质量分数为10.6%，密度为1 g/mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度c=mol/L=1.0 mol/L，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，因此用该溶液配制500 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液，需要浓溶液的体积V==50.0 mL； 在配制500 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液的过程中需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL的容量瓶、胶头滴管，则除需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有500 mL的容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，无气体产生气体压强变化不大；然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，使气体压强增大；但向NaHCO3溶液中滴加盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应产生气体，气体压强立即增大，故曲线A表示NaHCO3的滴定曲线；曲线B表示Na2CO3的滴定曲线； 【小问3详解】 根据图示可知：在140℃时失重速率最大，说明NaHCO3受热易分解，在140℃时分解速率最大； 【小问4详解】 根据图示可知仪器X名称为球形冷凝管； 【小问5详解】 反应需在10~15℃进行，温度不能过高，这是由于反应物H2O2不稳定，受热易分解，在10~15℃进行，就可以防止H2O2分解； 控制温度的措施有冷水浴、缓慢滴加H2O2溶液或搅拌。 16. 氯的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 已知：也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应。常将其制成固体，以便运输和贮存，但高于60°C时会分解。 过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： （1）的氯元素化合价为______。 （2）“废液”中回收得到的主要物质是______(填化学式)。 （3）在“制备”流程中，也可改用其他物质代替，最宜选用______。 A. B. 酸性高锰酸钾 C. 金属锌 （4）流程中所需的可由、与酸反应制得。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是______。 （5）关于上述流程出现物质和操作，下列说法正确的是______。 A. 与氯气从颜色上难以区分 B. 可以用向下排空气法收集 C. 在“吸收”流程中，作还原剂 D. “结晶”可采用蒸发结晶法 （6）也可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡。 ①上述过程中，溢出大量气泡的离子方程式是______。 ②生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为______mol。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为______。 （7）国家对饮用水中的含量有具体要求，实验室通过滴定法测定含氯消毒剂消毒后的饮用水中含量，具体操作如下：准确移取25.00mL饮用水样品溶液于锥形瓶中，加入5%的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中为______。(写出计算过程) 【答案】（1）+3 （2）Na2SO4 （3）A （4） （5）AC （6） ①. ②. 1 ③. （7） 【解析】 【分析】氯酸钠和过氧化氢、稀硫酸反应生成二氧化氯，使用过氧化氢、氢氧化钠吸收二氧化氯生成溶液，结晶得到晶体； 【小问1详解】 中钠为+1、氧为-2，则氯元素化合价为+3； 【小问2详解】 氯酸钠和过氧化氢、稀硫酸反应生成二氧化氯，结合质量守恒，还会生成硫酸钠，，“废液”中回收得到的主要物质是Na2SO4； 【小问3详解】 “制备”流程中，还原氯酸钠生成二氧化氯，为还原剂，改用其他物质代替，最宜选用，反应中二氧化硫被氧化硫酸钠；锌会和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不合适代替过氧化氢；故选A； 【小问4详解】 过氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和过氧化氢，得到过氧化氢溶液不纯；和稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，可以过滤后即可制得较纯净的溶液，故选； 【小问5详解】 A．与氯气常温下均为黄绿色气体，从颜色上难以区分，正确； B．密度大于空气，可以用向上排空气法收集，错误； C．在“吸收”流程中，还原二氧化氯生成，作还原剂，正确； D．高于60°C时会分解，则“结晶”可采用降温结晶法，错误； 故选AC； 【小问6详解】 ①、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡，生成气体为和反应生成的二氧化碳，离子方程式是。 ②，反应中部分氯化合价降低生成氯离子、部分化合价升高生成二氧化氯，电子转移为，每生成转移电子的物质的量为1mol。 ③与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，反应中氯被还原，则过氧化氢中氧为氧化为氧气，结合电子守恒，其反应的化学方程式为； 【小问7详解】 氯离子和银离子生成氯化银沉淀，，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中。 17. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能净水剂。它能溶于水，微溶于KOH浓溶液，具有强氧化性，其氧化性强于。在酸性或中性溶液中快速分解，在碱性溶液中较稳定。工业上湿法制备的流程如下： （1）的电离方程式为______。 （2）“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比：______。 （3）“转化”步骤得到固体，分析该转化能发生的原因是______。 （4）相比于，若以作为铁源，高铁酸钾产率较低的原因是______。 （5）对比、、三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为)。 已知：①在水中会发生：。 ②COD(化学需氧量)是一个重要的有机物污染参数。COD值越高，表示水中有机污染物越重。由上图分析，高铁酸钾作为净水剂的优点是______。 【答案】（1） （2）3:2 （3）的溶解度小于 （4）以作为铁源，则氯离子会被氧化为氯气，导致高铁酸钾产率较低 （5）对废水中有机污染物去除效果较好，且具有强氧化性可以杀菌消毒，在水中易发生反应生成氢氧化铁胶体，生成的胶体具有吸附性可以净水 【解析】 【分析】次氯酸钠和氢氧化钠的混合液与硝酸铁溶液反应生成Na2FeO4，过滤后向滤液中加入饱和氢氧化钾得到K2FeO4； 【小问1详解】 溶于完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 “反应”中铁化合价由+3变为+6，为还原剂，次氯酸钠中氯化合价由+1变为-1，为氧化剂，结合电子守恒反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2； 【小问3详解】 “转化”步骤滤液中加入饱和氢氧化钾，高铁酸钠溶液转化得到K2FeO4固体，说明的溶解度小于； 【小问4详解】 若以作为铁源，则氯离子会被氧化为氯气，导致高铁酸钾产率较低； 【小问5详解】 由图，对废水中有机污染物去除效果较好，且具有强氧化性可以杀菌消毒，在水中易发生反应生成氢氧化铁胶体，生成的胶体具有吸附性可以净水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $