重庆市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学模拟试题

重庆八中高2027级高一（上)期末化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-10-16A1-27S-32Cu-64Mg-24 一、选择题（共14个小题，每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1.化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是() A.Ca(CIO)2为白色固体，可用于消毒杀菌 B.F2O3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C.A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D.A1(OD3可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是() A.(NH4)2CO3A 2NH31+H2O+CO21 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 化合反应1 分解反应2 C.Fe,0s+3C0高遇-2Fe+3C02 箱化还原反应☒ D.Mg+FeSO-MgSO4+Fe 复分解反应马 爱换反应4 3.下列有关胶体的说法正确的是() A.胶体不能透过滤纸和半透膜 B.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 C.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D.向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体X. 4.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物无影响的是 A.NaOH溶液与CO2 B.Fe和C2 C.Na2CO3溶液与盐酸 D.NaHCO3溶液与Ca(OH2溶液 5.在一定条件下，下列转化关系正确的是() A.NaCI0(溶液)CC?HCI0(溶液)光照C2(气体) B.出（国体）名嘉0，（假体）马a0H(溶液) C.Cu0(固体)，CuOm2(溶液)HCCC2(溶液) .CaC2(溶液)？CaC0,(固体)喜CaSi0,(固体) 6.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.稀疏酸滴到铜片上：Cu+2H=Cu2*+H21 第1页共6页 B.用氨水吸收过量的SO2气体：NH3H2O+SO2=NH4*+HSO3 C.向A1Cl3溶液中加入过量氨水：A1+4OH=A1O2+2HzO D.向NHHS04溶液中加入过量Ba(OD2溶液：Ba2*4OH+Ht+SO,2=BaSO4+H2O 7.根据下列实验操作、现象和结论均正确的是() 操作 现象 结论 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜 两根镁条上均有 金属的活动性顺序 A 溶液和硝酸银溶液 固体附着 为MgCu>Ag 向硫酸铵和硫酸铝的混合溶液中逐滴加 氢氧化钠溶液先与 B 开始无明显现象 入稀氢氧化钠溶液 硫酸铵反应 苍白色火焰，瓶 氯气可做H助燃气， 将氢气点燃伸入充满氯气的集气瓶 口有白雾 产生HCI D 向淀粉和NaI的混合溶液中通入溴蒸气 溶液变为蓝色 非金属性：I>Br 8.下列叙述正确的是() A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，该过程发生的是物理变化 B.将氯气通入放有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C.为了便于保存，工业上可利用氯气与石灰水反应制备得到漂白粉 D.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 9.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是() A.在新制氯水中：Ht、K*、I、Fe+ B.无色透明的溶液中：K+、Fe+、Na+、SO C.使酚酞变红的溶液中：NO、CI、Kt、Na D.使紫色石蕊变红的溶液中：NH、Na、CO}、NO, 10.下列叙述中正确的是() ①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同： ②同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ③同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.② B.②③ C.①② D.①②③ 第2页共6页 11.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3Hc,每百吨He核聚变所释放出的 能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氨元素主要以He的形式存在。下列说 法正确的是() A.核聚变是化学变化 B.3He和4He互为同位素 C.1mol4He形成的气体分子中含有的质子数为4NA D.2He的最外层电子数为2，所以“He具有较强的金属性 12.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法怀正确的是() A.2gD20中含有的中子数为NA B.15℃，101kPa时，11.2L氯气中含有的原子数小于NA C.22.4LC02和S02的混合气体中含有氧原子的数目为2NA D.1mol Na与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA 13.将一定质量的Mg、A】混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应 完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关 系如图所示。则下列说法不正确的是( ↑沉淀)ot 035 0.5 020 200.2400iL A.生成的沉淀中Al(OH3最多为0.2mol B.盐酸的物质的量浓度为5mol/L C.Mg和A1的总质量为9g D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L 14.凤岗的富锌富硒茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二 氧化硒(SO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与 KI、HSO4、MnO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及如下两个反应： DSeO2+4KI+2H2SOSe+2I2+2K2SO++2H2O; ②5Se+4KMn04+6HS0=4MnS04+2KzS0+5Se0z+6H0,下列有关叙述正确的是() A.①中I2和②中Se0z均为还原产物 B.反应②中每有1 nol SeO2生成，转移电子数目为5NA￥ C.SeO2、KMnO4、2的氧化性由弱到强的颅序：I2<SeO2<KMnO4 D.用五2制备Mn04的离子方程式：5Lt2Mn2+8H20=10I+2MnO4+16H 第3页共6页 一、非达痒邀（本题共5个小题，共58分） 15.(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液”：含25%NaCl0、1000mL、密度1.19gcm3,稀释100倍（体积比）后使用。 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为moL1。 (2)某同学取100mL该84消毒液'，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c个Na)=moL1。 (3该同学参阅该84消毒液”的配方，欲用NaCl0固体配制480mL含NaC10质量分数为 25%的消毒液。下列说法丘确的是 (填字母)。 A,如图所示的仪器中，有三种是不篇要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应供干后才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClo来配制可能导致结果偏低 D.需要称量NaCIO固体的质量为142.8g (④)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为 1.8gcm)的浓疏酸配制100mL物质的量浓度为0.8molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液” 的消毒能力。 ①需要用量筒量取 L上述浓硫酸进行配制。 ②为配制上述稀疏酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。 a.定容时俯视观察 b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d.容量瓶未干燥即用来配制溶液 e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出 ￡.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 16.(12分)碘酸钾(KIO)是一种白色或无色固体，·可溶于水，具有较强的氧化性。常添加 于食盐中用以防治碘缺乏病。己知在某反应体系中存在以下几个物质：KIO3、KSO4、KI、 L2、H2SO4、,H20。 (1)写出上述反应的化学方程式 第4页共6页 (2)下列说法中正确的是 A,I2是非电解质 B.KSO4溶液的导电能力比灯溶液的强 C.HSO4溶液在该反应中体现了酸性 D.KIO,既有氧化性又有还原性 Ⅱ.二氧化氯(CO)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用 KC103通过以下反应制得：2KC103十H2C204+HS04-2C102↑+KS04+2C02↑+2H20, 试回答下列问题。 (3)该反应中还原产物的化学式是；被氧化的元素是 (4)用单线桥标出上述反应的电子转移情况： 2KC1O3+IH2C204+H2S04=2C102↑+KS04+2C02↑+2H0 (⑤)C1O2和Ch均能将电镀废水中的CN反应为无毒的物质，自身反应后均生成CI,此 过程说明C1O2和C2均具有 (填“氧化”或“还原")性。处理含相同量CN的电镀 废水，所需C2的物质的量是C1O2的倍。 17.(10分)A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素：B的+1 价阳离子和C的一1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构：C、D位于同一主族；E 和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸：F是地壳中含量最多的 金属元素。请根据以上信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置是 (②)画出D元素的原子结构示意图 (3)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是 （举一例、填化学式)。 (4)F的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 (⑤)E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，离子方程式。 18.(8分)有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2、Fe3+、A、Cu2+、Na*、H、SO、 CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验： 4沉淀量 ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀生成： ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无 色无味的气体，加入N2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图 所示：试推断： 加人Na,0的量 (1)溶液中一定含有的离子是 (②)溶液中肯定不含有的离子是 第5页共6页 (3)可能含有的离子是 (4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为 19.(16分)如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 炭粉 A (I)A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让C2充满整个装置，再点燃D处 酒精灯，C2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应， 其产物为CO2和HC1。则该反应的化学方程式为 (3)E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是 (4)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有C2产生， 则B的作用是 (5)若实验中使用12molL1的浓盐酸10mL与足量的Mn02反应，则生成的C2的物质的 量总是小于0.03mo1,试分析可能存在的原因是 (⑥某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质： 碱石灰： (NaQH和Co1. 千的有色布 有 ①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因 ②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了 预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 由此得出C2 使有色物质褪色的机理是 第6页共6页重庆八中高2027级高一（上)期末化学模拟试题答案 一、选择题 10 11 12 13 14 A B B B B B B 二、非选择题 (除标注的为1分外，其余均为2分) 15.【答案】4.0 0.04C 4.4 胶头滴管(1分)100mL容量瓶(1分) ac d)g100.10o01g25%-4noL:(2c0NaT0004moL:（6A.需要用到图示 M 74.5g/mol ③④⑤，还需要胶头滴管，A错：B.容量瓶水洗后直接使用，不需要烘干，B错；C.商 品NaC1O易与空气中的水和二氧化碳反应而变质，所取固体中NaCl0含量偏低，C正确： D.注意体积用500mL计算而非480，mNaC1O)=4mol/L×500mL×103LmL×74.5gmo1-149g, (4)c(H)/mo V(H)0.8m/L0mLmL100mL 98g/mol 18mol/L 容量瓶、胶头滴管：③.定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高；b.摇匀下液面下降 是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低；©。冷却至室温后，溶液体积缩小， 浓度偏高：d.无影响；©.溶质损失，浓度偏低；￡.溶质未完全移入容量瓶，浓度偏低： 故选ac。 16.【答案】(1)KIO3+5KI1+3HS043K2S04+31+3H20 (2)CD (3)C102(1分) C (1分) 2e (4)2K0,+HzC04+H804=2C1021+K804+2C02i+2H0 (5氧化2.5 【解析】L(1)碘酸钾(KIO)具有较强的氧化性，氧化KI,生成2，其化学反应方程式为： K1O,+5KI+3H,S0,=3K,S0,+3L,+3H02)A.在水溶液或格融状态下不能导电的化合物 叫做非电解质，2是单质，不是非电解质，A错误；B.电解质溶液的导电能力的强弱主要 由自由移动离子的浓度的大小决定，离子浓度越大，导电能力越强，KSO4溶液和KI溶 液的浓度未知，无法比较其导电能力，B错误：C.该反应中碘元素的化合价发生了变化， HSO4溶液只体现了其酸性，C正确：D.KIO3中碘元素的化合价为+5，既可以升高也可以 降低，KIO,既有氧化性又有还原性，D正确。(3)该反应中，KCO3中C1元素的化合价从 +5变为+4，化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，C1O2为还原产物，HC2O4 中C元素的化合价从+3变为+4，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，CO2 为氧化产物，被氧化的元素是C元素。(4)K0,+HC0r(5)C1O2和C2均能将CN反应 为无毒的物质，自身反应后均生成C,C元素的化合价均降低，作氧化剂，具有氧化性： 处理相同量的CN,C2和C102转移的电子数应相同，1mo1Cl2+2C1转移2mole,1mol CIO2→C1转移5mole,则处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是C1O2 的2.5倍。 17.【答案】(1)第三周期第1A族 (2) (3)CHL4、H0、HF(任写一种) (4)2A1+2OH+2H20=2A1O:+3H2↑ NH3H2O+H+=NH+H2O; 【解析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为H元 素：B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，则B为Na 元素，C为F元素；C、D位于同一主族，则D为CI元素；E和C为同一周期元素，其最 高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E为N元素：F是地壳中含量最多的金属元素， 则F为A1元素，据此解答。(I)B为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期，第IA 族：(3)E的氢化物分子为NH,10电子微粒，所含电子总数相等的分子有CH4、H20、 亚等：（⑤）E为N元素，E的气态氢化物的水化物为NHHO,E的最高价氧化物对应的 水化物为NO3,反应的离子方程式为：NHHO+H=NH+HO: 18.【答案】S0、A1+、Mg2+ Ht、C032-、Cu2+、Fe3+ Na*用洁净的Pt丝蘸取 待测液后，在火焰的外焰上灼烧，观察火焰若为黄色，则证明待测液中含有Na+ 【解析】根据①的信息，说明溶液中含有SO¨，可能有CO}'；根据②的信息可知，H2O 与N2O2反应生成NaOH和O2,所以产生的无色无味气体是氧气：生成的白色沉淀可排 除Cu+、F3+(氢氧化铜沉淀是蓝色的，氢氧化铁沉淀是红褐色的)，且沉淀量先增加后减 少，但不会完全消失，说明溶液中含有A1+、Mg+:因溶液中一定存在的离子有：S042、 A1+、Mg2*,根据离子能否共存可判定，原溶液中肯定不含有的离子CO}(与Mg2+形成沉 淀，与A+也不能共存)；由沉淀图可知，不含有H,因为如果有H,反应不可能一加入 过氧化钠就有沉淀，因为H*会先和NaOH酸碱中和；当溶液中含有SO、A1*、Mg+时， 既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在；所以溶液中一定含有的 离子是Mg+、A1+、SO'；肯定不含有的离子是Ht、CO}ˉ、Cu2+、Fe3t;可能含有的离子 是Na+:可以通过焰色反应检验钠离子存在情况： 19.【答案】(1)M血0z+4H+2CeMm2*+C2↑+2Hz0(2)2C12+2H0+CAC0z+4HC (3)吸收C2和HC1气体，防止污染环境 (4)储存多余的C2,防止多余的C泄露到 空气中污染环境（⑤）随反应的进行盐酸变稀，与MO2不反应 (6①C2被碱石灰吸收，没有C2进到后续装置中 ②干燥有色布条不褪色，而湿润有色 布条褪色 C12与水反应生成HCO,而HCO具有强氧化性，可以用于漂白