精品解析：杭州市学军中学2024-2025学年上学期高三选考化学模拟试卷

2024年第一学期高三化学模拟测试卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，需上交试题卷、答题卷，并在试题卷上写上班级、姓名。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是 A．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 B．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 C．明永乐景德镇窑青花折枝花果纹带盖梅瓶 D．宋金项链 A. A B. B C. C D. D 2. 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 3. 下列说法正确的是 A. 图1为CH4分子的球棍模型 B. 图2为氮原子的电子轨道表示式 C. 图3为铍原子最外层的电子云图 D. 图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 4. 下列装置可以达到实验目的的是 A. 图①可用于除去中 B. 图②可用于进行钠的燃烧实验 C. 图③可直接观察的焰色试验现象 D. 图④可用于制备明矾晶体 5. 下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是 A. 将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将吹出 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. 可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃 D. 氯碱工业中，在阴极通入能起到降低能耗的作用 6. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为1：2 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 离子液体 溶解纤维素 离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚键极性增强，羟基上的更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 通入热的溶液： B. 向溶液中滴加1滴溶液时主要发生反应： C. 惰性电极电解溶液获取，其阴极的电极反应式： D. 乙醛与新制银氨溶液反应： 9. 下列说法不正确的是 A. 红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息 B. 碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂 C. 甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子，可转变为丙三醇 D. 蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻；与的基态原子核外电子排布中的能级和能级电子数相等；在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 气态氢化物的还原性： D. 与形成的晶体具有手性 11. 高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 化合物B所有原子可能共平面 B. 化合物分子中核磁共振氢谱有一组峰 C. 合成的聚合反应是缩聚反应 D. 除醇类物质以外，的同分异构体还有2种 12. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 13. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. (Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B. M中的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 14. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间tmin内，amol·L-1的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 C. H+与烯烃结合的一步为决速步骤，Br-进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 D. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 15. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 16. 由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(共5个小题，满分52分) 17. 氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 （1）请写出基态原子简化电子排布式_______，常温下硒单质是_______(气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是_______(请写元素符号)。 （2）下列说法正确的是_______。 A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，位于元素周期表P区 B.的第二电离能小于(砷)的第二电离能 C.硒的两种含氧酸的酸性强弱为大于 D.不稳定，因为其键长较长，键重叠较弱 E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，的杂化方式为 （3）人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因_______。 有机物 甲醇 甲硫醇() 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 （4）一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是_______(填“A”或“B”)，晶体中一个周围与它最近且等距离的A粒子的个数为_______。 （5）魔酸由()与等物质的量化合生成，写出其中阴离子的结构式：_______。 18. 铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图(所加试剂均过量)： 已知：①溶液2中的主要存在形式为 ② 请回答： （1）沉淀B的主要成分为_______(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中体现的性质是_______。 （2）步骤2中单质金发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤1中加入的主要作用是使溶解出的转化为沉淀 B. 步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C. 溶液1可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品 D. 溶液4若返回步骤3中循环使用，需补加以保证银的浸出率 （4）溶液中含硫微粒物质的量分数与的关系如图所示。 步骤4中加入稀硫酸调节溶液可析出，请用离子方程式表示析出的原因：_______。 （5）工业上变废为宝获得的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加入作为催化剂，将废料转化为，涉及的反应如下： ① ② 已知和难溶于，通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明的催化作用，写出操作和现象。_______。 19. 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 I.丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应： 主反应： 副反应： 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 -2219.9 -2058.0 -285.8 回答下列问题： （1）主反应的_______。主反应自发进行的条件是_______。 （2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。 ①时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。 ②、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有_______。 A.恒压通入适量　　　B.加入适量 C.提高的表面积　　　　D.加入浸泡了的硅藻土 II.丙烷氧化脱氢工艺： （3）在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因：_______。 III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。 （4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式：_______。 20. 双氰胺()为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。 ②双氰胺其水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。 回答下列问题： （1）写出步骤I的化学反应方程式：_______。 （2）步骤II中调节溶液为9.1，不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快②_____。 （3）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图，仪器b的名称_______。真空蒸发浓缩通过以下步骤完成，请选择合理的操作并排序：_______。 将反应后溶液转移至c中→　　→　　→浓缩至所需浓度，关闭装置→　　→　　→干燥→粗产品 ①打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ②接通冷凝水，开始抽气 ③取中溶液，冷却后过滤 ④取中溶液，冷却后过滤 ⑤用乙醇洗涤 ⑥用冷水洗涤 （4）下列说法正确的是_______。 A. a是冷凝水进口 B. 真空蒸发浓缩可以加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解 C. 保持不停转动是为了受热均匀也可以防爆沸 D. 可用重结晶的方法提纯粗产品 （5）双氰胺纯度的测定：取双氰胺样品克，加足量的和催化剂，将所有的元素转换成，然后加入足量的浓溶液，充水蒸气充分加热，将产生的通入中，中加入硼酸和指示剂。吸收完毕后，用浓度为的盐酸滴定中吸收液，消耗盐酸。过程中发生的反应：；。则样品中氮的质量分数为_______%。(用含c、m、V的代数式表示)吸收装置中冷凝管的作用_______。 21. 总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，治疗心绞痛效果显著。其衍生物的合成路线如下： 已知：i.RCOOR′+R′OH ii. （1）化合物K的官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物含有手性碳原子 B. 化合物能使酸性溶液褪色 C. 在水中的溶解性： D. 化合物为顺式结构 （3）DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为(是一种阴离子)，反应生成，写出的化学方程式_______。 （4）制备G的过程中会生成一种与G互为同分异构体的副产物G′，G′的结构简式为_____。 （5）在一定条件下还原得到化合物，写出符合下列条件的L的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有苯环，能发生银镜反应 ②能发生水解 ③苯环上的一氯取代物只有两种 （6）总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮IIA，合成过程中有如下转化。已知含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出X、丹参酮IIA的结构简式：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年第一学期高三化学模拟测试卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，需上交试题卷、答题卷，并在试题卷上写上班级、姓名。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是 A．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 B．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 C．明永乐景德镇窑青花折枝花果纹带盖梅瓶 D．宋金项链 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是以新疆和阗青玉立体镂通琢成，并且图案极为复杂的元代雕刻品，白玉的主要成分二氧化硅，故A不符合题意； B．北宋木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为天然高分子化合物纤维素，故B符合题意； C．青花折枝花果纹带盖梅主要成分为硅酸盐材料，属于无机非金属，故C不符合题意； D．宋金项链主要成分金属，故D不符合题意； 答案选B。 2. 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，A错误； B．氨气与硝酸反应可以得到硝酸铵，由于氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以该反应不属于氮的固定，B正确； C．草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应，可以释放出氨气，导致氮肥流失，因此不能将草木灰与硝酸铵混合使用，C正确； D．硝酸铵溶于水吸收热量，因此医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，D正确； 故答案为：A。 3. 下列说法正确的是 A. 图1为CH4分子的球棍模型 B. 图2为氮原子的电子轨道表示式 C. 图3为铍原子最外层的电子云图 D. 图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4分子的空间填充模型为 ，CH4的球棍模型为 ，A不正确； B．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，则电子轨道表示式为，B正确； C．铍的电子排布式为1s22s2，则铍原子最外层为2s电子云，s轨道呈球形，C不正确； D．H原子核外只有1个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，D不正确； 故选B。 4. 下列装置可以达到实验目的的是 A. 图①可用于除去中 B. 图②可用于进行钠的燃烧实验 C. 图③可直接观察的焰色试验现象 D. 图④可用于制备明矾晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液于除去中，故A错误； B．进行钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，故B错误； C．应该透过蓝色钴玻璃观察的焰色，故C错误； D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中影响大晶体形成，故D正确； 选D。 5. 下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是 A. 将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将吹出 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. 可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃 D. 氯碱工业中，在阴极通入能起到降低能耗的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．晒盐后的苦卤中含Br-，将热空气通入晒盐后的苦卤中，氧气不能氧化Br-，所以不能将吹出，故A错误； B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素，故B正确； C．可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为环状烃，如苯和甲苯等芳香烃，故C正确； D．氯碱工业中，在阴极通入，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，避免水电离生成的氢离子得电子生成氢气，降低了电解电压，能起到降低能耗的作用，故D正确； 选A。 6. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为1：2 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 molCS2中含有2 molσ键与2 molπ键，因此σ键与π键数量比为1:1，A错误； B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，B错误； C．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，生成11.2LH2S气体(标准状况)消耗0.125mol S8，1个S8分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为NA，C正确； D．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应，1mol CH4反应转移8mol电子，若该反应转移电子数8NA，则被氧化的CH4有1mol，D错误； 故选C； 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 离子液体 溶解纤维素 离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚键极性增强，羟基上的更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度，故离子液体可以溶解纤维素，A正确； B．苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上发生亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚键极性增强，羟基上的更易电离，B正确； C．炭黑是最常用的补强填料，在很多橡胶制品中都会加入炭黑来提高制品的补强性能，使橡胶更耐磨，C错误； D．用乙酰基取代纤维素上的羟基成酯，导致纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降，D正确； 故答案为：C。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 通入热的溶液： B. 向溶液中滴加1滴溶液时主要发生反应： C. 惰性电极电解溶液获取，其阴极的电极反应式： D. 乙醛与新制银氨溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入热的溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．向溶液中滴加1滴溶液，量不足，主要发生反应：，故B正确； C．惰性电极电解溶液获取，Zn2+在阴极发生还原反应生成Zn，其阴极的电极反应式：，故C正确； D．乙醛与新制银氨溶液反应：，故D错误； 选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息 B. 碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂 C. 甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子，可转变为丙三醇 D. 蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱仪常用于测定物质中的官能团和化学键，在红外光谱图上，不同的化学键或官能团的光谱波长不同，A正确； B．裂化汽油中含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用做碘的萃取剂，B错误； C．甘油醛的结构式为：，是最简单的醛醣，其分子中含有1个手性碳原子，属于手性分子，可通过醛基与氢气加成转变为丙三醇，C正确； D．蛋白质的空间结构取决于其一级结构的氨基酸序列，所以蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构，D正确； 故答案为：B。 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻；与的基态原子核外电子排布中的能级和能级电子数相等；在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 气态氢化物的还原性： D. 与形成的晶体具有手性 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向，X是H元素；与的基态原子核外电子排布中的能级和能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg元素；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻，Y是N元素； 在地壳中含量居第二位，Q是Si元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能，故A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，故B正确； C．元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，气态氢化物的还原性：，故C正确； D．Si与O形成SiO2晶体，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出手性特性，故D正确； 选A。 11. 高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 化合物B所有原子可能共平面 B. 化合物分子中核磁共振氢谱有一组峰 C. 合成的聚合反应是缩聚反应 D. 除醇类物质以外，的同分异构体还有2种 【答案】B 【解析】 【分析】由高分子M逆推，可知B是、C是，乙炔和a反应生成，则a是CH3OH。 【详解】A．B是，化合物B中含有甲基，不可能所有原子共平面，故A错误； B．C是，C结构对称，只有1种等效氢，化合物分子中核磁共振氢谱有一组峰，故B正确； C．、合成的聚合反应是加聚反应，故C错误； D．除醇类物质以外，的同分异构体还有CH3CH2CHO、CH3COCH3、等，故D错误； 答案选B。 12. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，一段时间后溶液中的减小，同时阴极发生电极反应：，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了与铁的接触，故气体减少，A正确； B．因为溶液中有和，铁制镀件与其接触，铁可能与和发生氧化还原反应生成，B正确； C．当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：，阳极电极反应：，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液不变，C错误； D．②中与反应生成，使得比①溶液中小，Cu缓慢析出，镀层更致密，D正确； 答案选C。 13. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. (Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B. M中的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确； B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确； C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确； D．从整个过程来看， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确； 综上所述，本题选B。 14. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间tmin内，amol·L-1的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 C. H+与烯烃结合的一步为决速步骤，Br-进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 D. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A正确； B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成3-溴-1-丁烯的平均速率为，B正确； C．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，C正确； D．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为，D错误； 故选：D。 15. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【详解】A．时，c()=c()，则，溶液的，故A正确； B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均有物料守恒关系，故B正确； C．时，，c()=，，c()=；，c()=，由图可知时，c(Ca2+)=c()=，则Ksp()= c(Ca2+)×c()=；的平衡常数K====，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，时，c()=c()，则存在关系，故D错误； 故选D。 16. 由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确； B．发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误； C．高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误； D．热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(共5个小题，满分52分) 17. 氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 （1）请写出基态原子简化电子排布式_______，常温下硒单质是_______(气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是_______(请写元素符号)。 （2）下列说法正确的是_______。 A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，位于元素周期表P区 B.的第二电离能小于(砷)的第二电离能 C.硒的两种含氧酸的酸性强弱为大于 D.不稳定，因为其键长较长，键重叠较弱 E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，的杂化方式为 （3）人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因_______。 有机物 甲醇 甲硫醇() 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 （4）一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是_______(填“A”或“B”)，晶体中一个周围与它最近且等距离的A粒子的个数为_______。 （5）魔酸由()与等物质的量化合生成，写出其中阴离子的结构式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 固体 ③. Cr （2）CD （3）三种物质都是分子晶体，甲硫醇、甲硒醇结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高 （4） ①. A ②. 8 （5） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 Se原子序数34，原子简化电子排布式[Ar]3d104s24p4；常温下硒单质是固体，为第四周期VIA族非金属元素，第四周期的元素中含有最多未成对电子的元素是Cr，电子排布式为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6； 故答案为：[Ar]3d104s24p4；固体；Cr； 【小问2详解】 A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、ds，5个区，A错误； B．失去1个电子后的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，失去1个电子后的电子排布式为[Ar]3d104s24p2，Se的p能级为半满稳定结构，则第二电离能Se＞As，B错误； C．同种元素的含氧酸，非羟基氧原子个数越多酸性越强，C正确； D．Se的原子半径较大，键长较长，不稳定，因其键重叠较弱，D正确； E．在分子中，4个C原子采取sp2杂化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构中不含有碳碳双键，4个C原子各提供一个p轨道单电子参与形成的大Π键，Se提供一对孤对电子参与形成大π键，Se还剩余1对孤对电子，价电子对数为3，因此Se采取sp2杂化，E错误； 故答案为：CD； 【小问3详解】 甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸点最高； 故答案为：三种物质都是分子晶体，甲硫醇、甲硒醇结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高； 【小问4详解】 A的原子个数，B原子有8个，全部在晶胞内部，故Se原子的个数为8，Cu原子有8个位于顶点上，4个位于面上，1个位于体心，Cu原子的个数为，根据化学式，A为In；以体心的铜为例，除顶面和底面两个In原子外，其余8个In原子与其距离最近且相等； 故答案为：A；8； 【小问5详解】 阴离子由()与等物质的量化合生成的，其结构式； 故答案为：。 18. 铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图(所加试剂均过量)： 已知：①溶液2中的主要存在形式为 ② 请回答： （1）沉淀B的主要成分为_______(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中体现的性质是_______。 （2）步骤2中单质金发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤1中加入的主要作用是使溶解出的转化为沉淀 B. 步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C. 溶液1可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品 D. 溶液4若返回步骤3中循环使用，需补加以保证银的浸出率 （4）溶液中含硫微粒物质的量分数与的关系如图所示。 步骤4中加入稀硫酸调节溶液可析出，请用离子方程式表示析出的原因：_______。 （5）工业上变废为宝获得的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加入作为催化剂，将废料转化为，涉及的反应如下： ① ② 已知和难溶于，通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明的催化作用，写出操作和现象。_______。 【答案】（1） ①. AgCl、PbSO4 ②. 还原性 （2） （3）AD （4） （5）向H2SO4酸化的FeSO4中加KSCN，无明显现象，加少量PbO2溶液变红；取少量溶液加过量Pb，红色褪去，可证明Fe2+为催化剂 【解析】 【分析】铜阳极泥中含有铜、银、金、铅等单质，经过步骤1后，铜溶解得到硫酸铜溶液即溶液1，银与铅溶解后分别得到氯化银与硫酸铅沉淀，金不溶即沉淀A为氯化银、硫酸铅、金，经过步骤2后，Au与氯离子形成配合物溶解，所以沉淀B为氯化银与硫酸铅，经过步骤3，氯化银溶解得到溶液3，经过步骤4得到氯化银沉淀；步骤5加入甲醛，将还原为银单质，得到的亚硫酸钠溶液可以重复利用。 【小问1详解】 由分析可知，沉淀B为AgCl、PbSO4，步骤5中HCHO主要作用是将中的银离子还原为单质银，所以此处甲醛的作用是还原剂体现还原性； 故答案为：AgCl、PbSO4；还原性； 【小问2详解】 单质金在HCl酸性条件下，在氧化剂NaClO3的氧化作用下，金与氯离子形成配合物，则对应的离子方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 A．步骤1中加入NaCl主要作用是使溶解出Ag+的转化为AgCl沉淀，A正确； B．步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌加快反应速率，改用浓硫酸溶于水放热会加快双氧水分解，反而不利于银、铅、铜溶解，B错误； C．溶液1是硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到胆矾粗产品，C错误； D．溶液4含有，溶液4可返回步骤3中循环使用，但甲醛做还原剂，被氧化为甲酸使溶液4呈酸性，可能发生反应，故需补加中和酸，以保证银的浸出率，D正确； 故答案为：AD； 【小问4详解】 步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH=4时，由图可知此条件下主要存在亚硫酸氢根，银离子将从配合物中脱离出来与氯离子结合生成沉淀析出，对应离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 反应①中亚铁离子被氧化成铁离子，反应②中铁离子又被还原生成亚铁离子，整个过程中，亚铁离子的质量不变，因此，只要证明反应后的溶液中有Fe2+，无Fe3+即可证明的催化作用，故操作方法和现象是：向H2SO4酸化的FeSO4中加KSCN，无明显现象，加少量PbO2溶液变红；取少量溶液加过量Pb，红色褪去，可证明Fe2+为催化剂； 故答案为：向H2SO4酸化的FeSO4中加KSCN，无明显现象，加少量PbO2溶液变红；取少量溶液加过量Pb，红色褪去，可证明Fe2+为催化剂。 19. 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 I.丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应： 主反应： 副反应： 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 -2219.9 -2058.0 -285.8 回答下列问题： （1）主反应的_______。主反应自发进行的条件是_______。 （2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。 ①时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。 ②、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有_______。 A.恒压通入适量　　　B.加入适量 C.提高的表面积　　　　D.加入浸泡了的硅藻土 II.丙烷氧化脱氢工艺： （3）在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因：_______。 III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。 （4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式：_______。 【答案】（1） ①. +123.9 ②. 高温 （2） ①. i ②. 17.6% ③. AB （3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降 （4） 【解析】 【小问1详解】 C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol-1 ①； C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2058.0kJ·mol-1②； H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 ③。 根据盖斯定律，①-②-③可得到反应，则ΔH=-2219.9kJ·mol-1-(-2058.0kJ·mol-1)-(-285.8kJ·mol-1)=＋123.9kJ·mol-1； 主反应ΔH>0，气体物质的量增多ΔS>0，自发进行的条件是高温。 【小问2详解】 ①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以时图中表示丙烯的曲线是i。 ②、500℃时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为70%，设丙烷的投料为xmol，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为amol，则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为2amol，，则丙烷的转化率为。 A．恒压通入适量，相当于减压，平衡正向移动，增大，故选A；　　　 B．加入适量，和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，增大，故选B； C．提高的表面积，平衡不移动，不变，故不选C；　　　　 D．加入浸泡了的硅藻土，氧化丙烯、乙烯等烯烃，减小，故不选D； 选AB。 【小问3详解】 O2浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的O2氧化C3H6，产率下降，所以产率先增后降。 【小问4详解】 丙烯生成1，2-丙二醇，碳元素化合价升高发生氧化反应，所以丙烯在阳极得电子生成1，2-丙二醇，阳极的电极反应方程式为。 20. 双氰胺()为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。 ②双氰胺其水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。 回答下列问题： （1）写出步骤I的化学反应方程式：_______。 （2）步骤II中调节溶液为9.1，不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快②_____。 （3）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图，仪器b的名称_______。真空蒸发浓缩通过以下步骤完成，请选择合理的操作并排序：_______。 将反应后溶液转移至c中→　　→　　→浓缩至所需浓度，关闭装置→　　→　　→干燥→粗产品 ①打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ②接通冷凝水，开始抽气 ③取中溶液，冷却后过滤 ④取中溶液，冷却后过滤 ⑤用乙醇洗涤 ⑥用冷水洗涤 （4）下列说法正确的是_______。 A. a是冷凝水进口 B. 真空蒸发浓缩可以加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解 C. 保持不停转动是为了受热均匀也可以防爆沸 D. 可用重结晶的方法提纯粗产品 （5）双氰胺纯度的测定：取双氰胺样品克，加足量的和催化剂，将所有的元素转换成，然后加入足量的浓溶液，充水蒸气充分加热，将产生的通入中，中加入硼酸和指示剂。吸收完毕后，用浓度为的盐酸滴定中吸收液，消耗盐酸。过程中发生的反应：；。则样品中氮的质量分数为_______%。(用含c、m、V的代数式表示)吸收装置中冷凝管的作用_______。 【答案】（1） （2）pH过低产品容易结合H+成盐 （3） ①. 圆底烧瓶 ②. ②①④⑥ （4）BD （5） ①. ②. 将水蒸气冷成液态水，NH3溶于水后被充分吸收，防止倒吸 【解析】 【分析】分析所给流程图可知，CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3(滤渣)除去，NC-NH2在80 ℃、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到双氰胺晶体。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3，化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤II中调节溶液为9.1，不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快②由于-NH2具有碱性，pH过低产品容易结合H+成盐； 【小问3详解】 仪器b的名称圆底烧瓶，真空蒸发浓缩通过以下步骤完成，将反应后溶液转移至c中→②接通冷凝水，开始抽气→①打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热→浓缩至所需浓度，关闭装置→④取中溶液，冷却后过滤→⑥用冷水洗涤→干燥→粗产品； 【小问4详解】 A. a是加料阀，错误；B. 真空蒸发浓缩可以加快浓缩速率，降低蒸发温度，防止双氰胺因温度过高发生分解，正确；C. 保持不停转动是为了受热均匀，温度不会达到暴沸，因为双氰胺温度过高发生分解，错误；D. 在冷水中溶解度较小，溶于热水，所以可用重结晶的方法提纯粗产品，正确；BD当选； 【小问5详解】 消耗浓度为的盐酸，可知氮元素的物质的量为，质量为，质量分数为%，由于氨气极易溶于水，防止倒吸，所以吸收装置中冷凝管的作用将水蒸气冷成液态水，NH3溶于水后被充分吸收，防止倒吸。 21. 总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，治疗心绞痛效果显著。其衍生物的合成路线如下： 已知：i.RCOOR′+R′OH ii. （1）化合物K的官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物含有手性碳原子 B. 化合物能使酸性溶液褪色 C. 在水中的溶解性： D. 化合物为顺式结构 （3）DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为(是一种阴离子)，反应生成，写出的化学方程式_______。 （4）制备G的过程中会生成一种与G互为同分异构体的副产物G′，G′的结构简式为_____。 （5）在一定条件下还原得到化合物，写出符合下列条件的L的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有苯环，能发生银镜反应 ②能发生水解 ③苯环上的一氯取代物只有两种 （6）总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮IIA，合成过程中有如下转化。已知含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出X、丹参酮IIA的结构简式：_______、_______。 【答案】（1）羰基、碳碳双键 （2）BCD （3）＋2IO2(OR)→＋2IO(OR)＋H2O （4） （5）、、、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】B发生信息i的反应生成D，D中含有醇羟基，根据E的结构简式知，D和HBr发生取代反应生成E，则D为，A和乙醇发生酯化反应生成B，则B为，A为，E发生取代反应生成F，F发生信息ii的反应生成G，结合J的结构简式、G的分子式知，G为，根据H的分子式、J的结构简式知，G发生氧化反应生成H为，  H发生取代反应生成J，J发生氧化反应生成K。 【小问1详解】 由K的结构简式可知其中官能团名称是羰基、碳碳双键。 【小问2详解】 A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，D为，D不含手性碳原子，故A错误； B．B为，与苯环相连的C原子上有H原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．D为，其中含有亲水基：-OH，而E中不含亲水基，在水中的溶解性：，故C正确； D．由F的结构简式可知，其中含有碳碳双键，且双键碳原子上均连接不同的基团，氢原子在碳碳双键的同一侧，为顺式结构，故D正确； 故选BCD。 【小问3详解】 DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为(是一种阴离子)，反应生成，J生成K的过程中，J褪去2个H原子，结合1个O原子，反应过程中会有H2O生成，则有2个参与反应，1个中的1个O原子进入K中，另1个中的1个O原子进入H2O中，化学方程式为：＋2IO2(OR)→＋2IO(OR)＋H2O。 【小问4详解】 F发生信息ii的反应生成G，结合J的结构简式、G的分子式知，G为，F中如果所示的碳碳单键能够旋转，生成与G互为同分异构体的副产物G′为。 【小问5详解】 化合物的同分异构体满足条件：①分子中含有苯环，能发生银镜反应，说明其中含有-CHO或-OOCH；②能发生水解说明其中含有-OOCH或-NHOCH； ③苯环上的一氯取代物只有两种，说明苯环上含有2种环境的H原子；若苯环上的取代基为-OOCH，由L的分子式可知，苯环上另外1个取代基为-ONH2或-NHOH，满足条件的同分异构体为、；若苯环上的取代基为-NHOCH，苯环上另外2个取代基为2个-OH，满足条件的同分异构体为、。 【小问6详解】 X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2，说明不含羟基，X中应该含有醚键，X的结构简式为，X的分子式：C19H20O3；丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化，说明与氧原子连接的碳原子都存在双键，结合其分子式知，丹参酮ⅡA的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $