3.1.2晶体常识 课件 -2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

常见的晶胞 类型 简单立方 体心立方 面心立方 结构特点 在平面六面体的8个顶角上有粒子 除8个顶角上有粒子外，平行六面体的体心上还有1个粒子 除8个顶角上有粒子外，平行六面体的6个面的面心上均有1个粒子 一个晶胞的原子数 1 2 4 2 2 4×2=8 8 体心立方 体心立方 面心立方 金刚石型 下列晶胞中分子的取向有几种？ 干冰晶胞 8个顶点的取向相同 3套各2个平行面的取向各相同 I2晶胞 8个顶点和左右面心分子取向相同, 上下，前后面面心分子取向相同. 共有2种不同的取向. 共有4种不同的取向. 02 晶胞的相关计算 计算2:晶胞中微粒“配位数”的求算   [规律方法]　晶胞中微粒配位数的确定方法 要有扩展的空间思维，因为晶胞是连续的有序排列的，既要知道现有的画出来的晶胞，还要知道周围未画出来的存在的晶胞。 LOGO 02 晶胞的相关计算 简单立方堆积 简单立方堆积的配位数：6 r r LOGO 02 晶胞的相关计算 体心立方堆积的配位数：8 体心立方堆积 LOGO 氯化艳 Cl-周围最近的Cs+:8个 Cs+周围最近的Cl-:8个 Cl-周围最近的Cl-:6个 (上下、左右、前后) Cs+周围最近的Cs+:6个 (上下、左右、前后) 02 晶胞的相关计算 面心立方堆积 面心立方堆积的配位数：12 LOGO 02 晶胞的相关计算   例：NaCl的晶胞模型如图，Na＋配位数为 ___ ，Cl－配位数为____ 6 6 LOGO NaCI型Na+为中心，周围有6个CI-给它配位;Cl-为中心，周围有6个Na+给它配位，配位原子构成正八面体形 NaCI型:阴阳离子的配位数均为6，若CI-构成面心立方则Na+填充100%的正八面体空隙，(指的是体心1个+12个棱心x1/4=4个) CI·周围最近的CI-数目;Na+周围最近的Na+数目均为12，原因:均可看做单独组成面心立方晶胞 LOGO 02 晶胞的相关计算 练习4、某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是____________，在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。 CoTiO3 6　 12　 LOGO 3.石(氟化钙)型 F-周围最近的Ca2+:4个 Ca2+周围最近的F-:8个 F-周围最近的F-:6个 (上下、左右、前后) Ca2+周围最近的Ca2+:12个(面心立方） 5.硫化锌(ZnS型) Zn2+周围最近的S2-:4个 S2-周围最近的Zn2+:4个 【变式2-3】KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是 (　　) A．每个晶胞中含有8个K、6个O、1个I A． IO3-的空间构型为四面体形 C．与K紧邻的O的个数为6个 D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于体心位置 11．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．氟化钙的化学式为CaF2                    B．每个晶胞中含有4个Ca2+ C．氟化钙中只含有离子键          D．每个Ca2+周围距离最近F-且等距的有4个 02 晶胞的相关计算 1、计算公式 ①先确定一个晶胞中微粒个数N（均摊法） ②再确定一个晶胞中微粒的总质量 ③最后求晶胞的密度 𝛒= = = = 计算晶胞棱长时，pm、nm与cm之间的换算： 1 pm＝10－12 m＝10－10cm， 1 nm＝10－9 m＝10－7 cm。 计算4:晶体密度的计算 LOGO 02 晶胞的相关计算 (1)简单立方晶胞 已知金属钋是简单立方堆积，钋原子半径为r cm，计算：钋晶胞棱长为a；钋的密度为ρ。 ①棱长a = 2r ②密度 r r LOGO 02 晶胞的相关计算 (2)面心立方晶胞 r 已知金属金是面心立方紧密堆积，金原子半径为r cm，计算：金晶胞棱长为a；金的密度为ρ。 ①面对角线 = 4r ②密度 棱长 LOGO 02 晶胞的相关计算 (3)体心立方晶胞 已知金属钾是体心立方紧密堆积,钾原子半径为r cm,请计算：钾晶胞棱长为a；金的密度钾的密度为ρ。 棱长 ①立方体对角线=4r ②密度 LOGO LOGO LOGO LOGO LOGO Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$