山西省吕梁市2024-2025学年高二上学期期末调研测试 化学试题

吕梁市2024-2025学年高二第一学期期末调研测试 化学试题 (本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项： 1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名班级，考号等信息。一中们的武 2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效，，0门日丛的以所快) 3.考试结束后，将答题卡交回。 0.0 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mn-55Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A.氢能是一种理想的绿色能源，有可能成为人类未来的主要能源 B.室温下，1 mol CH,NH2在空气中充分燃烧生成C0,(g)、H,O(1)、NO2(g)时所放出 的热量叫作该物质的燃烧热 C.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 D.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 2.下列化学用语正确的是 A.基态晒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.基态氨原子的价电子排布图 28 2p t C.HC0,水解的离子方程式：HC0,+H,0=C0,2+H,0 D.Na,0,的电子式：Na[:]2Na 3.下列说法正确的是 A.将纯水加热到95℃时，K.变大，pH不变，水仍呈中性 B.用惰性电极电解MgC,溶液的离子方程式：2CI+2H,0一Cl↑+H2↑+20H C.将AL,(S0,),溶液蒸干、灼烧得到A1,(S0,),固体 D.工业合成氨反应选择500℃的主要原因是为了提高反应的转化率 性 高二化学第1页（共8页） 4.下列应用和解释都正确的是 选项 应用 解释 A 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 AP、Fe水解生成AI(OH)2、Fe(OH),沉淀 B 不能用pH试纸测量稀NaClO溶 液的pH NaClo溶液有强氧化性 配制Fe(NO,),溶液时，向Fe(NO,)2 溶液中滴加几滴稀硝酸 抑制Fe(NO,)2的水解 D 节日燃放焰火 基态原子变为激发态原子时，释放出不同 波长的光 5.下列有关元素周期表及元素周期律的说法不正确的是 A.Be(OH),既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 B.相同条件下Na的第二电离能大于Mg的第二电离能 C.电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D.基态溴原子的空间运动状态有18种 6.位于前四周期的六种元素X、Y、Z、W、M、N,其中X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X 核外电子只有1种运动状态，Y、W的2即轨道均含有2个未成对电子。M、N的最外 层电子数均为4s',M的最高价氧化物对应的水化物是强碱，下列说法不正确的是 A.简单氢化物的稳定性大小比较：W>Y B.N可能是属于元素周期表d区或ds区 C.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能促进水的电离 D.六种元素中电负性最小的是M 7.下列实验现象与实验操作相匹配的是 A 标准酸性 II 石墨 KMnO, 纯钢 将充有NO2气体 溶液 待镀 铁件 针筒的活塞由I 未知 处拉到Ⅱ处 Na,C.O CuCl,电解溶液 溶液 CuSO,溶液 B.终点颜色变化： 溶液由无色变 C.阳极产生黄绿D.铁件表面产生红 A.气体颜色变深 色气体 色物质 为浅红色 A.A B.B C.C D.D 高二化学第2页（共8页） 8.N,是阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是的格 A.1molN0与1mal0,在密闭容器中充分反应后原子的数目为4N。 B.常温下，1.0LpH=1的HS0,溶液中含有H的数目为0.1N C.同温同浓度的NaC1和NaClO溶液中阴离子浓度之和相等 D.电解精炼铜时，阴极质量增加32g,电路中转移电子数为0.1N 9.室温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.由水电离产生的c(H)=1×10°molL'的溶液中：N0,、MgNa、S0,2 B.澄清透明溶液中：Cu2+、Ca、NO,、CI C.含有大量C0,2的溶液：A、SO2Kt、C1 D.加水稀释pH增大的溶液：Na、KC、CO,2 10.Ce0,催化C02与H,转化为CH,的机理如图所示，催化剂中摻入少量Ca0,用Ca2替 代CeO,结构中部分Ce形成CaCe-0,下列说法不正确的是 CHO AI CH H,O 0Ce0 H, oC©-☑ 催化剂载体 催化剂载体 (I) K,大银宽》密 (IW)一H （Ⅱ） CO. 2 快最的风年申H,0←日H 氧空位 9的70 曼的江水的的 C 2H, 0Ce0 0Ceo 催化剂载体 催化剂载体 (Ⅲ) A.反应体系中Ce呈现2种价态 B.使用CO,作催化剂降低了反应的活化能和反应热 C.结构中氧空位增加，可以加快C0,的转化速率 D.整个过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 11.次磷酸是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸，用铅蓄电池为电 源，通过电渗析法制备次磷酸。“四室电渗析法”工作原理如图2所示（阳膜、阴膜只 允许阳离子、阴离子通过，下列说法正确的是 H.SO,(aq) H,PO, NaOH Pb0,(正极) 稀硫酸 溶液 稀溶液 Pb(负极) 产品室原科室朋极室 图1 图2 高二化学第3页（共8页） A.NH,PO,溶液显碱性，因为H,PO,的水解程度大于电离程度S行罩昌 B.上述图2中的三个隔膜从左往右依次为阳膜，阴膜、阳膜 C.铅蓄电池放电过程中负极的电极反应式： Pb02+2e+4H+S02-一PbS0,+2H,0行卷001以：米 D.当通过阴膜的离子为0.015mol时，阳极室会产生336mL的02 迎事意 12.某温度下，饱和溶液中-lg[c(S0,2)]、-lg[c(C0,2)]与-lg[c(Ba2)]的关系如图所 示，已知曲线②对应的是BCO,饱和溶液的溶解曲线。下列说法不正确的是 10.0 9.0 ① 测校件的度甲维国 8.0 青只，中发个四的的页可 7.0 ② (3.07.0 共本：登数，一 6.0 5.0 d5y】 目盟合件显风一 4.0 be. 1 3.0 c51 生已计， 2.0 1.0 1.02.03.04.05.06.07.08.0 -lg[c(Ba2)月 月HDt【,基室.a A.相同温度下溶度积的比较：K(BaSO,)<K(BaCO,) 凉心四册洗帽 B.K.(BaS0.)=10o C.对于曲线①和②来说，e点分别是BaCO,和BaSO,的过饱和溶液、不饱和溶液 D.c(Ba2)=10mol/L时，两饱和溶液中，c(S02):c(C0,2)=104,则y=3.5 13.常温下，用0.1000mol/LNa0H溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋 酸、三元酸H,A三种溶液，滴定过程中盐酸和醋酸溶液H的变化曲线（如前图）、 溶液中含A微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化（后图）如图所示（忽略体积 的改变)，下列说法不正确的是 12 81.0 0.9 R 0 0.8 00H 8 6 0.7 0.6 05 4 0.4 2 0.3 04 102030 0.1 V[NaOH(aq)]/mL 3.24.56.5 pH A.曲线I为滴定过程中醋酸溶液pH的变化曲线 知材中划申量者用 B.常温下H,A的第一级电离常数：K1=102 C.a、b、c三点水的电离程度依次减小N D.滴定过程中pH=6时，有关含A微粒大小比较为：c(HA)<c(H,A)业d 高二化学第4页（共8页） 14.向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molX和2molY,不同条 件（恒温或绝热）下发生反应：2X(g)+Y(g)一2Z(g)+2M(s)△H。两反应体 系的压强随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.恒温恒容条件下进行上述反应，密度不变不能作 0,1为到达平衡状态的标志 20p B.该反应任意条件下均能自发进行 甲 17p C.a点对应的平衡常数大于c点的平衡常数 D.b点对应的Y的转化率为30% 15p0 4 时间/min 110 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)酸是电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物，根据其电离程度分 为强酸和弱酸。常温下，部分弱酸和NHH,0的电离平衡常数如下表。 CH,COOH HCIO H,C0, H,PO NH·H,0 品0H K=6.9×10 K=1.75×105 K=4×10 K=4.4×10 K2=62×108 K=1.75×103 K2=4.7×10 K=4.8×10D 90团 请回答下列问题： 测阳园 (1)常温下，0.1mol/L盐酸pH=▲ (2)某温度下，pH=1的硫酸中，由水电离的c(H)=1×10",则0.005mol/L Ba(OH),的pH=△ (3)下列事实不能证明HNO,是弱电解质的是 ▲（填序号）。 ①滴入酚酞溶液，NaNO,溶液显红色 ②用HNO,溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO,溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 ④0.1mol·L1HNO,溶液的pH=2 (4)根据表中的数据可知，在溶液中能够大量共存的粒子组是▲。 A.H,CO,HCO,CH,COO-CIO O2n/0600l0:7不 B.H,PO4、H,PO,、HC0、CI0 中酒 天C.CH,C00H、CH,C00,C0,2、HP0,2是作果 D.HCI0、HC0,、H,PO,、CHCO0 高二化学第5页（共8页） (5)根据表中的数据可知，增大氯水中的HC10浓度，可以加少量的组△（填字 母序号)。味你”用如“高意)属 许货1到君会 A.HCl。ta的 B.H,0 a爱C.NaHCO,形国 D.NH,H2O (6)0.1mol/L的NH,HC0,中c(NH,H,0) △c(C0)(填“大于”、“小于”或 “等于”)。 (7)向Na,CO,溶液中滴加少量H,PO,溶液，反应的离子方程式为 16.(14分)某实验小组在验证反应“Fe+2Ag一Fe2·+2Ag中检测到Fe,探究过 面平 程如下： (1)实验I:向H,S0,酸化的0.01mol/LAgS0,中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯 底部有黑色固体，溶液呈浅黄色。 ①取上层清液，滴加K,[F(CN),]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有▲， 该反应的离子方程式为▲。t。 ②取少量黑色固体，洗涤后，▲（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。 (2)针对“溶液呈浅黄色”，甲认为溶液中有Fe·,乙认为铁粉过量时不可能有Fe·, 乙依据的原理是△（用离子方程式表示）。 (3)针对两种观点继续实验： 平 ①取实验I后的上层清液，滴加K$CN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。 ②对Fe3产生的原因作出如下假设： :本服服 假设a:可能是铁粉表面有铁锈，能产生Fe3·; 假设b:空气中存在0，由于▲（用离子方程式表示），可能产生Fe: 假设c:发生了的可逆反应Ag+Fe2+=Fe十+Ag↓。 实验验证： (4)实验Ⅱ：将0.01mol/LAgS0,溶液与等体积的0.04mol/LFeS0,混合，产生灰 黑色沉淀，溶液呈黄色。 取实验Ⅱ反应后的上清液加人▲，证明其为可逆反应，现象为▲ 17.(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地 球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 已知部分化学键的键能如下： 化学键 H-H N-N N-N N-H 键能(kJ·mol) 436 193 945 391 高二化学第6页（共8页） (1)则合成氨的热化学反应方程式为▲，合成氨反应△S▲0（填“>” “<”或“=”)，合成氨反应在▲温（填“高”或“低”）有利于自发。 (2)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，不能说明反应达到平衡状态的是 A(填字母)。 A.体系的压强不再改变 B.气体的密度不再改变 C.N,与NH的物质的量比不变 D.2u(NH,)=3E(H2) E.混合气体平均摩尔质量不变 (3)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH,和2molN2,检测反应过程中 的浓度，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol /L 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 2 此条件下该反应的平衡常数K= 若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加人H2、N,和NH,各4mol, 化学平衡将向▲（填“正”或“逆”）反应方向移动。 (4)直接常压电化学合成氨以纳米Fe,0,作催化剂，H,0和N2为原料制备NH。其 工作原理如图所示： 货出界司 NH. 镍合金 Pt片 纳米 *OH Fe,O, 熔融NaOH-KOH N2、H,O ①阴极的电极反应式为 ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的NH中混有少量H,则理论 上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是▲一。 18.(16分)LiMn,0,是锂离子电池的活性材料。某小组用软锰矿（主要成分为MnO2, 含少量Fe,O,、Al,O,)和BaS等为原料制备LiMn,O,的流程如图所示（部分条件和产 物省略)。 高二化学第7页（共8页） 流化横落液中留 程N特春四5，华1用有的1 软锰矿物 过德一承到根件，a(OH),:8H,0 当实用 成酸，酸解 co, 思0品 Q①双氧水 碳酸氨傍， 水 过滤 净化 →压 碳化 Mn,(OH)CO 合成 LiMn,O 硫磺 废壹 Ld,C0,0, 25℃时相关物质完金况淀时的pH值 物质 Fe(OH), Fe(OH), AI(OH), Mn(OH)2 pH 5.9 3.7 4,9 5.8 回答下列问题：常 (1)基态Mn原子核外电子的运动状态有一▲种 (2)一系列操作包括▲、▲、过滤洗涤、干燥，得到B(OH)28H,0晶 体。写出一条摄高“酸解”速率的措施： (3)净化时使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为▲。 (4)MnO,与BS溶液反应转化为Mn0的化学方程式为▲，碳化过程中发生 反应的离子方程式为▲。 (5)Mn,(0H),C0,中锰元素测定方法如下： 第1步：称取WgMn,(OH),CO,加酸将锰元素以Mn2·形式全部溶出，过滤，将 滤液加入250mL容量瓶中，定容； 第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入过量(NH,),S,O,溶液， 加热，充分反应后，煮沸溶液： 第3步：用0.1000mol/L(NH,),Fe(SO,),溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL, 使MnO,重新变为Mn2·。 已知：(NH,),S,0,具有强氧化性，受热易分解。 ①Mn,(OH),C0,中锰元素的质量分数为▲%（用含W、V的代数式表 示)：0.1000mol/L(NH,),F(S0,),装在▲（填“酸式”或“碱式"）滴定 管中。 ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将▲（填“偏高”，“偏低”或“无 影响”)。 高二化学第8页（共8页） 答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 A D C B C A B 8 9 10 11 12 13 14 C B B B C C D 二 非选择题共四题58分 15、(每空2分) ⑴ PH= 1 ⑵ PH= 10 ⑶、 　② ⑷、 D ⑸、 C 、 ⑹、大于 ⑺、2CO＋H3PO4=2HCO＋ HPO 16（每空2分） ⑴ ① Fe2+ Fe2+＋K+＋[Fe(CN)6]3＋=KFe[Fe(CN)6] ↓   ② 加入过量的稀盐酸,黑色固体部分溶解（其他合理答案给分） ⑵　 2Fe3+＋Fe=3Fe2+ 。 ⑶ ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ⑷ 滴加NaCl溶液 加入NaCl 溶液后产生白色沉淀 (其他答案合理均可) 17、（除标注外每空2分） (1) N2（g）+3H2（g）⇋2NH3（g）∆= -93KJ∙mol-1 (2分) ＜ （1分） 低 （1分） ⑵ BD (填字母)。(2分)（多选错选不给分，少选给1分） ⑶ K=0.1 (2分) 逆 (2分) (4)① N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- (2分) ② 范围是 0.5～0.75 (2分) 18、 （除标注外，每空2分） （1） 25 （1分） ⑵ 蒸发浓缩、 冷却结晶、 （1分） 升高温度、搅拌、粉碎矿料 或适当增加酸的浓度 ⑶ 4.9 (4) MnO2+BaS+H2O= MnO+Ba(OH)2 +S（写↓ 扣1分） 2Mn2++HCO3-+3NH3•H20=Mn2(OH)2CO3 ↓ +3NH4++H20 。 ⑸ ① 1.1V/W 酸式（1分） ②偏高 试卷第20页，共21页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$