河北省沧州市联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

沧州市2024一2025学年第一学期期末教学质量监测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 蟈 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 Cu 64 却 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 郎 合题目要求的。 长 1.乙醇在生产、生活中用途广泛。下列关于乙醇的说法错误的是 A属于有机物 区 B.属于分子晶体 C,与甲醇互为同分异构体 都 D.燃烧时发生氧化反应 羸 2.氨脱硫法涉及反应的化学方程式为2NH,+H2O+SO2一(NH)zSO3、2(NH)zSO3+O2 一2(NH,)2SO4。下列说法错误的是 点 ANH3是电解质 B.(NH4)2SO3具有还原性 C,题述反应均为化合反应 D.(NH)2SO,和(NH)2SO3均为强电解质 3.下列化学用语表示正确的是 A中子数为8的碳原子：8C BH,0的球棍模型：。A。 靠 HH C.乙烯的结构式：H一C一C一H HH 【高一化学第1页（共6页）】 霸⑧ D.Mg+的结构示意图：10 4,在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 ACu浓克酸CuS0, 常温 BS过量0， 点燃 S03 C.MnOz 稀盐酸，C2 D.NH,CI(溶液) NaOH-NH, 加热 5.光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通人SO2 SO2可以抑制细菌生长 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 c 净水专家：用Fe(OHD,胶体净水 Fe(OH):胶粒能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 D 制药工程师：以NaHCO.,为原料制备抗酸药 NaHCO,能与胃酸反应且对人体的刺激性小 6.Na2O主要用于制备钠的化合物，一种制备NazO的方法为2NaNO2十6Na一4NazO十N2个， 下列说法正确的是 AN2的电子式为N::N B.Na2O可作潜水艇供氧剂 C.NaNO2和Na2O含有的化学键类型完全相同 D.该法制备Na2O的优点是生成的N2可防止Na2O变质 7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构 成了一个较为系统的体系，下列说法正确的是 A最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B.元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素 C.根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D.现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 8.食盐是制备美食过程中必不可少的调味品。下列说法错误的是 A电解饱和食盐水得到的氧化产物为Cl2 B.向加碘盐的水溶液中滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 C.实验室进行粗盐的提纯时，会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿 D.可用排饱和食盐水法收集Cl2 【高一化学第2页（共6页）】 图巴mE 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22gT2O中含有的质子数为10NA B.常温常压下，1 mol NH,Cl中含有的共价键数为5NA C.1L0.5mol·L-1 NaHSO4水溶液中含有的O原子数为2NA D.将2.24L(标准状况下)Cl2通人足量水中，转移的电子数为0.1NA 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数比其最内层电子数 大1，同周期中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层 电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A.最高正化合价：Z>Y>W>X B.X的单质可用作半导体材料 C.最简单氢化物的稳定性：Y>Z D.Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-K紅溶液中滴加适量氯水，振荡，溶液变蓝 非金属性：CI>I 夕 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰 溶液中没有K+ 为黄色 C 将氯气通人盛有鲜花的集气瓶中，一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 将石墨电极插人盛有CuSO,溶液的烧杯中，连接灯泡， CuSO4溶液是电解质 灯泡变亮 12.中国是最早发明火药的国家。黑火药爆炸时发生反应：2NO3十S十3C一K2S十3X个十N个。 下列说法错误的是 A.X是酸性氧化物 B.该反应中C是还原剂，失去电子 C.该反应中，每生成28gN2,转移10mol电子 D.将S与足量氧气充分反应生成的产物溶于水，得到弱酸溶液 13.为了从海带中提取碘单质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案，下列说法错误的是 NaOH 海带灼烧 海带灰浸泡 含I的溶液 ①酸化 溶液 试剂a有机 浓溶液溶液稀硫酸 悬浊液 ②过滤 ②Cl2 B 操作I溶液Y操作Ⅱ C D 操作而 A从海带灰中提取碘的过程涉及3个氧化还原反应 【高一化学第3页（共6页）】 翳 B.在溶液C转化为悬浊液D的过程中，稀硫酸作氧化剂 C.操作I和操作Ⅱ均为萃取分液，所用仪器相同 D.试剂a可以是CCl4,操作I过程中可观察到下层液体为紫红色 14.某白色固体混合物由Na2CO3和NaHCO3组成，为了探究该固体的组成成分，进行实验：取 mg固体溶于水配制成100mL溶液，取60mL溶液于烧杯中，向其中滴加5mol·L-盐酸 并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量变化如图所示（忽略溶液混合时 的体积变化和水对离子的影响)。下列说法正确的是 个离子的物质的量/mol 0.5 a 0.4 0.3 0.2 0.1 Vi V2V3 V盐酸的体积/mL AV2时，对应的溶液中，c(Na+)=5mol·L B.V2V3段发生的反应为Na2CO3+HCl-NaCl+NaHCOa C.白色固体混合物中NaHCO3的质量分数约为33.3% D.V3~V4段生成CO2的体积为4.48L(标准状况下) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下列是生产、生活中常见的物质：①盐酸②NaHCO3固体③Ba(OH)2溶液 ④H3PO2⑤Al2(SO4)3溶液⑥CO2⑦CaO固体⑧Cl2⑨NaOH固体⑩石墨。 回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号)；⑨溶于水断裂的化学键的类型为 (2)已知④为弱酸，且1mol④最多能消耗1mol⑨，则④为 元弱酸；两者发生反应 的离子方程式为 0 (3)常温常压下，等质量的⑥和⑧的密度之比为 ,分子数之比为 (4)向⑤中滴加③至过量，溶液的导电性变化情况为 当沉淀质量最大时发生 反应的离子方程式为 16.(15分)X、Y、Z、W、M、P是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数 是其次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中W原子的半径 最大，M元素的最高价和最低价的代数和为4。请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 【高一化学第4页（共6页）】 爵甲年 (2)Z、W、M、P的简单离子的半径由大到小的顺序为 (写离子符号)；最简单氢化物 沸点比较：Z (填“>”或“<”)M。 (3)已知XZ2与XM2的空间结构相同，XM2的电子式为 ;用电子式表示W2M的 形成过程： (4)Z与W形成的常见化合物中，含有共价键的化合物与Z的最简单氢化物能反应，发生反 应的化学方程式为 (5)Z的氢化物中，电子数为18的物质能使酸性KMO4溶液褪色，写出该反应的离子方程 式，并用单线桥法表示电子的转移方向和数目： 17.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，在工业生产、医药、环保等领域有 广泛应用。实验室模拟工业制备Na2S2O3·5H20的装置示意图如图（省略加热装置）。请 回答下列问题： NazCO和NaS的混合液 试剂X 丙 (1)仪器a的名称为 ;下列两组硫酸溶液，仪器a中最适宜盛装的是 (填标号)，原因是 A70%硫酸溶液 B.98.3%硫酸溶液 (2)装置乙的作用是 ;试剂X为 (3)在加热条件下，装置丙中发生反应生成Na2S2O3的化学方程式为SO2十Na2S +Na,C0,△C02十_NaS,O,(请配平)。 (4)将装置丙中反应后的混合溶液经过一系列处理后，得到较高纯度的Na2S2O3·5H2O,对 该产品(Na2S2O3·5H20,M=248g·mol-1)进行纯度的测定：取mg产品，配制成 100mL溶液，取25.00mL所配溶液，加人VmL0.2mol·L-112的标准溶液，恰好完 全反应（发生的反应为I2十2Na2S2O3一NazS4O6十2NaI)。 ①配制100mLNa2S2O3溶液的过程中多次使用到玻璃棒，玻璃棒的作用为 定容时，若俯视读数，会导致所测产品的纯度 (填“偏低”或“偏高”)。 ②Na2S203·5H20的纯度为 (用含m、V的代数式表示)%。 【高一化学第5而1盐6而11 霸包出 18.(14分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO,等）制备硝酸铜晶体的流程如图所示： 稀硫酸 铁粉 稀硫酸 浓硝酸 魔解一腕一酸和一反应▣一过遇一翻 反应2 一系列操作→CuNO)2·3H,0 废气 滤液 海洗液 已知：CuS不溶于稀硫酸。 回答下列问题： (1)Cu(NO3)2在水中的电离方程式为 (2)焙烧时，CS转化为两种氧化物（其中一种氧化物为黑色固体），发生反应的化学方程式 为 :产生的废气若直接排入空气，可能导致的危害是 ;若用NaOH溶液处理废气，发生反应的离子方程式为 些 (3)反应1属于四大基本反应类型中的 ,与淘洗步骤发生反应的反应类型 (填“相同”或“不同”)。 擗 (4)反应2步骤中，每消耗32gCu,被还原的硝酸为1mol,得到的还原产物为 牙 (填化学式)。 (5)一系列操作为 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 陶 哦 霄 【高一化学第6页（共6页）】 爵回a四 沧州市2024一2025学年第一学期期末教学质量监测 高一化学参考答案 1.C2.A3.B4.D5.B6.D7.C8.B9.A10.B11.A12.C13.B14.A 15.(1)②④⑦⑨（漏选扣1分，错选不得分，2分）；离子键(1分) (2)一(1分)；H3PO2十OH=H2PO2+H2O(2分) (3)44:71(2分)；71：44(2分) (4)先减弱后增强(2分)；2A13++3SO+3Ba2++6OH一2A1(OH)3↓+3BaSO,1 (2分) 16.(1)第2周期第VA族(2分) (2)S2->CI>02>Na(2分)；>(1分) (3):S::C::S:(2分)；NaNa-→NaNa(2分) (4)2Na2O2+2H20=4NaOH+O2个(2分) 10e (5)5HO2十2MnO+6一2Mn2++502个+8H20(离子方程式2分，电子转移方向和数 目2分，共4分) 17.(1)分液漏斗(1分)；A(1分)；浓度太高，硫酸溶液中H的浓度太低，反应速率慢(2分) (2)作安全瓶，防倒吸(2分)；NaOH溶液（或其他合理答案，1分） (3)4,2,1,1,3(2分) (4)①搅拌、引流(2分)；偏高(2分) @39,68Y(2分) m 18.(1)Cu(NO3)2=Cu2++2N03(1分) (2)2CuS+30,商温2Cu0+2S0,(反应条件写“培烧”也给分，2分)；形成酸雨(1分)；S0,十 2OH—SO号+H20(2分) (3)置换反应(1分)；相同(1分) (4)NO2(2分) (5)蒸发浓缩(2分)；冷却结晶(2分) 骚回把