2025年中考化学一轮复习专题练习----综合应用题

2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 1．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属冶炼 (1)【天工开物】中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。 II.金属的活动性 (2)为探究锌、铁，铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： 试管C中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 ，该反应于 (填基本反应类型)。 III.金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 IV.金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤1中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 2．5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗（Ge）等。 (1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 （填粒子名称）。 重要的半导体材料锗，可由锗精矿（含GeO2、GeS2等）经下列流程制备金属锗。 (2)酸溶后的产物GeCl4中锗元素化合价为 ，其中锗元素和氯元素的质量比为 。 (3)用H2还原210gGeO2可获得Ge的质量为多少？（请利用化学方程式计算） 3．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，用托盘天平称取干燥、纯净的氯酸钾固体24.5g，称量时发现指针向左偏转，这时应该①_______，把氯酸钾和二氧化锰的混合物共30g装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质，回答或计算：(温馨提示：根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总各等于生成物中的各物质的总和) (1)补充序号①的实验操作 。 (2)该反应的化学方程式为 ； (3)完全反应后制得氧气的质量 g(写计算过程)； (4)实验后将得到固体溶解，经过过滤，烘干，得到二氧化锰固体，理论上可回收二氧化锰的质量 g。(已知：二氧化锰难溶于水，氯酸钾分解生成的固体可溶于水) 4．如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： (1)图中a仪器的名称 。 (2)某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；A装置塞棉花的目的是 ；通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是 (任写一条)。 (3)若B、D装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，若检验氧气是否收集满，请将D装置图中的导管补画完整 。 (4)为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用 。 (5)氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂。与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。若需要获取40g氢气，计算至少需要氢化钙的质量 。 5．下表是2019年10月10日重庆市部分地区空气质量日报 地区 ①高家花园大桥 ②沙坪坝区小龙坎 ③长寿化工工业园 ④渝北区中央公园 首要污染物 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 二氧化硫 / 空气质量级别 Ⅲ II Ⅳ I （1）空气质量最好的地区为 （填序号）。 （2）长寿化工工业园污染的首要污染物是 （填化学式）；该地区容易引起的环境污染问题是 。 （3）高家花园大桥附近首要污染物为可吸入颗粒物，它的来源可能是 。 A汽车尾气的排放  B人的呼出气体 C周围居民焚烧生活垃圾  D植物的光合作用 6．如图是以空气等为原料合成尿素［］的流程。请按要求回答问题： 第一步：收集空气 已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。 (1)用“●”“○”分别表示氮原子和氧原子，如图是表示空气的主要成分微观示意图，其中最合理的是______(填序号) A． B． C． D． 第二步：分离空气 (2)方法一：分离液态空气法属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)方法二：分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气。则分子直径： (填“>”、“=”或“<”)。 第三步：合成氨气() (4)如图是氢气和氮气在催化剂表面反应生成氨气的微观示意图，关于该反应下列说法正确的是______(填序号)。 A．正确反应顺序是②①③ B．示意图③中物质为混合物 C．反应前后氮原子个数不变 D．催化剂会增加氨气的产量 (5)根据表中的数据回答问题。 物质 沸点/℃() -252 -195.8 -33.35 在时，欲将与、分离，最好将温度控制在以下哪个温度______。 A．-260℃ B．-200℃ C．-35℃ D．0℃ 第四步：合成尿素 (6)已知：标准状况下，每22.4L的任何气体所含分子数目均为NA．则在标准状况下，原子数目为4NA的氨气体积为 。 (7)请写出利用氨气合成尿素的化学方程式 。 7．工业上以空气为原料可以制取很多重要物质。下图一是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程图。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气。 (2)若图中○表示氢原子，表示氮原子，图一中步骤②反应的微观示意图如下： ①图中属于化合物的化学式为 。 ②上述反应中参加反应的“”和“”的个数比为 ，反应类型为 。 ③由上述微观示意图可以获得的关于化学变化的一个信息是 。 (3)图二是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是___________（填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 (4)取10克该化肥样品，经测量发现其中有2克杂质（杂质不含氮元素）。通过计算该化肥是否符合标签上的说明？ 。 8．碳元素是组成许多物质的基本元素，它是人类接触得最早、利用得最多的元素之一，让我们一起走进“碳”的世界。 （1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成的单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 。 （2）①化石燃料的开采和使用，大大促进了社会的发展，同时地给环境造成了巨大的伤害。下列对环境的影响与化石燃料燃烧无关的是 （填字母序号）。 A 温室效应 B 酸雨 C 火山爆发 D 雾霾天气 ②十大报告提出：我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。 ③发展“低碳经济”，倡导“低碳生活”，建设“低碳城市”已成为人类的追求。请举一例说明日常生活中符合“低碳生活”的做法 。 （3）某同学设计了如图实验装置，进行碳还原性的性质验证。 ①证明碳具有还原性的实验现象是 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量 。 9．对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】 2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想和人民期盼。 (1)C919机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金的硬度 （填“大于”“小于”）纯铝。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。生铁炼钢过程减少了 的含量。 【金属的性质】 (3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。 (4)如图1，将一锌片投入稀硫酸中，有大量气泡产生，反应的化学方程式为 。 【金属的冶炼】 炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是）、石灰石、焦炭、空气等，转化过程如图所示： (5)过程②中，发生反应的化学方程式为 。 (6)原料中的石灰石，除了将转化为炉渣，还有利于促进铁的生成，原因是 。 (7)过程③中，1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为（请写出计算过程，结果保留到整数） 。 【金属资源的利用和保护】 兴趣小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图四所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图五的丙、丁两幅曲线图。 【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 【资料2】该实验步骤如下： ①检查装置气密性： ②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 用所学知识及以上资料信息完成下列问题： (8)据图丙，-s这段时间反应并未停止，温度却开始降低，原因是 。 (9)实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是 。 (10)图五丁曲线中，对比AB段和BC段说明 ，分析时刻后压强突然变大的原因是 。 (11)如下图是铁制品循环利用的示意图。废旧的铁锅、铁管属于 （填“厨余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是 。 10．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。 (1)二氧化碳的捕捉。把二氧化碳含量高的气体不断鼓入NaOH溶液中，最终生成，该反应的类型为化合反应，反应的化学访程式为 。 (2)二氧化碳的转化。的转化和资源化利用流程如下图： 转化①中涉及的化学方程式为 ；转化②过程中分子间的间隔 （填“变小”或“变大”）；使用转化③所得的无毒、易降解塑料，是解决 污染问题的一种重要措施。 (3)二氧化碳的检验。 ①将石灰石与某浓度的盐酸反应制得的气体，通入澄清石灰水中，未观察到石灰水变浑浊。为检验该气体中成分，某同学设计了如图所示装置。将上述气体依次通过装置M、N后，发现M、N中溶液均变浑浊。则该气体中含有 （填化学式）。 ②某澄清石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？ 。 11．小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（ 计算结果精确到0.01g） 题目已知：，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2. 5g该药品与0. 5g二氧化锰混合。加热该混合物t3时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2 、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04 （1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为 （选填“t1”、 “t2”、“t3”、“t4”） 。 （2）小李根据质量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g-2.04g）是 （填化学式）的质量。 （3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净? 12．球状活性炭在神舟飞船、空间站等领域发挥着重要作用。用含碳元素的大孔吸附树脂球制备球状活性炭的流程如下图： 请回答下列问题： (1)磺化反应器中用到浓硫酸，其具有 性，因此使用时需注意安全。 (2)在炭化—活化炉中，用N2作保护气，是因为N2的化学性质 。 (3)活化过程中，在高温条件下通入水蒸气，与碳单质发生还原反应生成H2和另一种可燃气体。当消耗10.8kg水蒸气时，生成H2的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出规范完整的计算过程） (4)活化温度对球状活性炭的产率及吸附能力影响较大。以CCl4吸附值来表示球状活性炭的吸附能力，其值越大，产品的吸附能力越强。结合下图分析，最佳活化温度为 ℃左右。 13．氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据下图回答有关问题。 (1)A装置中仪器a的名称是 ；试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应化学方程式为 。 (3)若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是 （填字母）。 (4)装置E中水的作用是 ，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。 (5)维生素C的化学式为C6H8O6，它具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。计算多少克维生素C中含碳元素的质量是36克。 14．（1）澳大利亚工程师研制出的新型太阳能电池路灯将极大提高能量转化效率． ①如图所示物质中属于有机合成材料的是 。 ②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。    （2）九年级一班的几位同学在周末相约来到绵阳市三江湖国家湿地公园游玩． ①刚进入公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已。用微粒观点解释闻到花香是因为 ； ②在公园内的一个路口，同学们看见几株小树的树叶已经发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是 （填字母序号）； A NH4C1 B K2SO4 C Ca（H2PO4）2 ③大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，观察到标签上面有一项写着：含钙、镁、钠等成分，这里的钙、镁、钠指的是 （填“分子”“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）； ④他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用 （填字母番号）    A 石蕊试液     B 酚酞试液     C pH试纸． （3）①在经济发展进程中，要坚持开发与环保并重。学校化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子。已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。 ②将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。 ③84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），同时得到了一种含钠离子的盐。该反应的化学方程式为 。 ④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2 ，X的化学式为 。 （4）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）    ①请写出下列物质的化学式：B ，D 。 ②上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）。 ③请写出反应④的化学方程式： 。 ④请写出E在生产生活中的一种用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$