2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末小专题复习2

高一化学必修一期末小专题复习2 （钠氯铁） 一、选择题【1-14课时练限时完成，其他选择题课后完成】 1．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①探究氧化性： B．用图②测新制氯水的 pH C．用图③制备少量 Fe(OH)2并能较长时间看到其白色 D．用图④验证 Na 和水反应是否为放热反应 2．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 D．Cu能将Fe3+转化为Fe2+，且该过程中Cu作还原剂 3．向含和的混合溶液中(已知还原性：)通入，下列各项通入过程中，溶液内发生反应的离子方程式正确的是 A．， B．， C．， D．， 4．某同学利用如图所示实验装置(沸石能防止液体剧烈沸腾)探究铁与水蒸气的反应，下列说法正确的是 A．实验过程中，要依次点燃d、b、a处酒精灯 B．g处可用装有浓溶液的烧杯吸收尾气 C．d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D．反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入溶液，溶液一定变红 5．下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性 B．装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 6．向一定质量含有、、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下气体（溶液体积变化忽略不计），向所得溶液中滴加几滴溶液，溶液不变红，若用足量的在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是 A． B． C． D． 7．自然灾害发生后常使用含氯消毒剂去杀菌消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。已知将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。下列说法不正确的是 A．n(NaCl)、n(NaClO)和n(NaClO3)共1.2 mol B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为0.2 mol C．若某温度下，反应后n(Cl-)：n()=8：1，则溶液中n(ClO-)：n()=3：1 D．NaClO2做消毒剂的还原产物是NaCl，有效氯含量为3.57 8．下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是 A．实验室制取氯气 B．先从b管通入，再从a管通入 C．收集干燥纯净的 D．验证氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．a与g、f在一定条件下都可生成b B．c可用于自来水消毒 C．用试纸纸测d的水溶液酸性强弱 D．f的钾盐可用于实验室制取 10．下列离子反应方程式正确的是 A．向饱和溶液中通入过量： B．向溶液中滴入少量澄清石灰水： C．向溶液中加入一小粒钠块： D．氯气通入冷的石灰乳： 11．实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制取氯气 B．净化氯气 C．制备 D．尾气吸收 12．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下： 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A．母液中含有SO离子 B．氧化性：H2O2>ClO2>ClO C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解 13．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉： B．Na与CuSO4 水溶液反应： C．氯气溶于水： D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的 NaHSO4溶液： 14．某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．P点处溶液中 C．若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为 D．将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 15．下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电解水、电解饱和食盐水、电离 (2)碱性氧化物一定含有金属元素 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (5)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (6)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 (7)、前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (8)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 (10)分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B．X、Y中阴阳离子个数之比均为 C．可用Z鉴别溶液和溶液 D．将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 17．实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分和两种白色固体，该小组设计了下述实验方案，方案或结论错误的是 A．将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊的为 B．称取等质量的固体装入气球中，倒入盛有足量盐酸的试管中，气球体积大的为 C．将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为 D．向两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为 18．规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D．点燃可燃性气体前，需要验纯 19．向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．B点之前发生的离子反应为 B．所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变 C．图中的， D．在、、、四处的溶液中，能与大量、、、共存的有2处 20．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过硅胶后再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 B．取a克混合物与足量含b克NaOH的溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得c克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、烘干，得b克固体 二、填空题 21．实验室要配制1.84 mol ·L-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题： (1)需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL。 (2)配制时，必须使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3) 实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是 （填标号）。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理        B．用固体氢氧化钠配置溶液若称量时使用的砝码已生锈 C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤        D．溶解后没有冷却便进行定容 E.定容时俯视刻度线              F.摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 (4)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为 （填化学式），经测定与的个数比为2:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。 22．以下为中学化学中常见的几种物质：① ②二氧化碳 ③ ④ ⑤ ⑥饱和溶液 ⑦。 (1)其中属于非电解质的有(填序号) 。 (2) 侯氏制碱法利用②⑤⑥反应先制取，然后加热制取纯碱，有关的加热反应方程式为：，，实验室模拟侯氏制碱法制取少量，下列有关制取的操作不正确的是___________。 A．利用A装置可以加热制取纯碱 B．利用B装置可以干燥，但是不能干燥 C．利用C装置分离出 D．利用D装置可以制取 (3)下列实验方案中，不能测定出①和⑦的混合物中①质量分数的是_______。 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D．取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 (4)一定质量的②与足量的充分反应后固体质量增加了28g，则生成的物质的量是 _mol。 【以下课后完成】 23．钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题： (1)Na可用石蜡封存。实验室少量Na保存于 中。 (2)Na在周期表中的位置为 。 (3)NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为 。 (4)NaOH是实验室中最常用的试剂之一，某实验需要的氢氧化钠溶液。 ①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 ②根据计算，需要称量NaOH固体 g。 ③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏小的是 (填标号)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)Na2O2可作氧气的来源物质。 ①Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。 ②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： _________________=___________________________。补全方程式并配平。 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 高一化学必修一期末小专题复习2（钠氯铁） 答题卡 班级：___________姓名：___________卷面扣分：___________总分：___________ 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、填空题 21． (1) mL。 (2) 。 (3) （填标号）。 (4) （填化学式）， 。 22． (1) 。 (2) ___________。 (3) ___________。 (4) _mol。 高一化学必修一期末小专题复习2 （钠氯铁） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C C A D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D D C C A C C D 1．B 【详解】A．I₂，前者氧化性： 后者氧化性 所以氧化性 A正确； B．氯水中含有的 HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH，B错误； C．硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图③制备少量 并能较长时间看到其白色，C正确； D．Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，D正确； 答案选B。 2．D 【详解】A．铁高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误； B．加热Fe (OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，但氧化铁不能溶于水转化为Fe(OH)3，B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，C错误； D．Cu具有还原性，能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中Cu作还原剂，D正确； 答案选D。 3．D 【分析】溶液中含有2mol碘离子、2 mol亚铁离子、2 mol溴离子；通入氯气时，氯气先与碘离子反应，再与亚铁离子反应，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，，，A错误； B．结合分析可知，，，B错误； C．结合分析可知，，，C错误； D．结合分析可知，，，D正确； 故选D。 4．C 【分析】a中产生水蒸气，b中水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，c中碱石灰干燥氢气，d中氢气还原氧化铜，e中验证有水的生成，f防止空气中水蒸气干扰试验，g是尾气处理装置。 【详解】A．实验时，应先点燃a处酒精灯，使水蒸气充满b处硬质玻璃管，再点燃b处酒精灯，产生氢气排尽d处硬质玻璃管中的空气，最后点燃d处酒精灯，A错误； B．g处尾气主要是未反应的氢气，无法用溶液吸收，B错误； C．实验过程中，d中黑色固体变红说明CuO被还原为Cu，e中白色固体变蓝，说明生成了水，故证明该反应有氢气产生，氢气还原氧化铜生成水，使e中白色固体变蓝，C正确； D．将反应后b中黑色粉末溶于稀H2SO4，若铁粉过量可能把Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN溶液不变红，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．外管温度高，盛放碳酸钠，温度低的内管发生分解，可以比较二者的稳定性，A不符合题意； B．加热湿棉花生成的水蒸气与铁反应生成氢气，肥皂水鼓出气泡，点燃有爆鸣声，可以检验反应产生了氢气，B不符合题意； C．制备氢氧化亚铁沉淀，需用生成的氢气把含亚铁离子的溶液压入氢氧化钠溶液中，图中氢气外逸不能达到目的，C符合题意； D．将饱和氯化铁溶液滴加在沸腾的水中，可以制备氢氧化铁胶体，D不符合题意； 故选C。 6．A 【详解】由题意可知，混合物与盐酸恰好反应得到氯化亚铁溶液，由氯原子个数守恒和电荷守恒可知，混合物中铁元素的物质的量为=0.05mol，由铁原子个数守恒可知，若用足量的一氧化碳在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为，故选A。 7．D 【分析】Cl2与冷的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，然后根据“有效氯含量”的定义分析计算，并进行判断。 【详解】A．0.6 mol Cl2中含有Cl原子的物质的量是n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.6 mol=1.2 mol，则根据Cl原子守恒，可知反应后产生的NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量的和为1.2 mol，A正确； B．若使Cl2与热的NaOH溶液只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O时，反应产生NaClO3的量最大。根据反应可知物质转化关系：3Cl2～NaClO3，故理论上产生NaClO3的最大值n(NaClO3)=n(Cl2)=×0.6 mol=0.2 mol，B正确； C．假设的物质的量n()=x mol，则n(Cl-)=8x mol，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等可得关系式：8x=5x+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3x mol，故n(ClO-)：n()=3x mol：x mol=3：1，C正确； D．NaClO2的式量是90.5，其被还原为NaCl时1 mol NaClO2得到4 mol电子，则每1 g NaClO2得到电子的物质的量是n(e-)=。Cl2的相对分子质量是71，其被还原为NaCl时1 mol Cl2得到2 mol电子，则每1 g Cl2得到电子的物质的量是n(e-)=，故NaClO2的有效氯含量为：，D错误； 故合理选项是D。 8．D 【详解】A．实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备Cl2，图中缺少加热装置，A错误； B．氨气极易溶于水，通氨气的导管不能直接伸入饱和食盐水中，故先从a管通入，再从b管通入，B错误； C．实验室制备的Cl2中混有HCl和H2O，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸吸收H2O，用向上排空气法收集即可得到干燥的Cl2，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，图中浓硫酸和饱和食盐水顺序反了，C错误； D．Cl2先通过干燥的有色布条，不褪色，再通过湿润的有色布条，湿润的有色布条褪色，可证明Cl2没有漂白性，D正确； 故选D。 9．C 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，f为氯酸盐（含），g为次氯酸盐（含），h为亚氯酸盐（含）。 【详解】A．a为HCl，b为Cl2，g为次氯酸盐（含），f为氯酸盐（含），根据氧化还原反应原理，a与g、f在一定条件下都可发生归中反应生成Cl2，A正确； B．c为ClO2，具有氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，B正确； C．d为HClO，HClO溶液具有漂白性，不能用试纸纸测HClO的水溶液酸性强弱，C错误； D．f为氯酸盐（含），实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀：，A正确； B．向溶液中滴入少量澄清石灰水，氢氧化钙不足消耗完，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入一小粒钠块，钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，C错误； D．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．制取氯气用浓盐酸与二氧化锰加热，A错误； B．Cl2有挥发的HCl和H2O，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去H2O，B正确； C．铁粉与Cl2加热得到FeCl3，C错误； D．尾气中的Cl2通过NaOH溶液，澄清的石灰水中Ca(OH)2的溶解度很小，不能全部吸收Cl2，D错误； 答案选B。 12．B 【分析】NaClO3和SO2在发生器中发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，将ClO2吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再得到NaClO2粗产品，据此回答。 【详解】A．NaClO3和SO2在发生器中发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中回收的主要物质是Na2SO4，故母液中含有SO离子，A正确； B．NaClO3和SO2在发生器中发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，NaClO3作氧化剂，ClO2为还原产物，则氧化性ClO >ClO2；吸收塔内ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性ClO2> H2O2，故氧化性： ClO>ClO2> H2O2，B错误； C．根据信息，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的主要作用是将空气中ClO2的体积分数降至安全范围，C正确； D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：，A错误； B．Na与CuSO4 水溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜，离子方程式为：，B错误； C．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不可拆：，C错误； D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的 NaHSO4溶液，Ba(OH)2能完全反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 14．D 【分析】根据图像可知，加入盐酸，的物质的量先增大，说明段发生反应：；继续加入盐酸，的物质的量减小，说明段发生反应：。 【详解】A．段发生反应：，消耗盐酸1mol，说明含，同时生成，段发生反应：，消耗盐酸3mol，消耗，其中为MN段反应生成，说明原本含，则，A正确； B．根据A选项计算可知，样品中物质的量为2mol，当加入盐酸为1mol时，物质的量为3mol，同时生成氯化钠1mol，当加入盐酸为2mol时，物质的量为2mol，生成的氯化钠共2mol，即P点处溶液中，B正确； C．根据选项B分析可知，溶液中钠离子总量为4mol，则当溶液体积为5L时，溶液中浓度为，C正确； D．天然碱含 Na2CO3与NaHCO3物质的量之比1：2， Na2CO3比NaHCO3 物质的量大，且Na2CO3更容易与盐酸反应生成NaHCO3，盐酸不足时，Na2CO3反应完全后，剩余的盐酸消耗的NaHCO3的物质的量有可能和碳酸钠一样多，此时离子方程式为：，D错误； 答案选D。 15．C 【详解】(1)电离不需要通电就可以进行，故错误； (2)能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金属元素，故正确； (3)葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生丁达尔现象，故错误； (4)氧化性与还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，故错误； (5)胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物，故错误； (6)有单质参加的化合反应一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，故正确； (7)氧化钠是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，故正确； (8) 把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体过程中充分搅拌会发生胶体的聚沉，故错误； (9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)时元素的化合价降低被还原，化合物是反应的氧化剂，发生还原反应，故正确； (10)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，由方程式可知，反应产生相同量的氧气时，需要水和二氧化碳的物质的量相等，但质量不相等，故错误； (2)(6)(7)(9)正确，故选C。 16．C 【分析】由价类二维图可知，X为Na2O，Y为 Na2O2，Z为NaOH，然后根据图中的箭头分析其相互转化的反应； 【详解】A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有①②③④⑤，共5个，故A正确； B．X为Na2O，Y为 Na2O2，阴离子分别为O2-，，阳离子是Na+，阴阳离子个数之比均为，故B正确； C．NaOH与NaHCO3反应无明显现象，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误； D．将加入溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀，故有蓝色絮状沉淀生成，故D正确； 答案选C。 17．A 【详解】A．、都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故选A； B．中碳元素的质量分数大于碳酸钠，同质量的、与足量盐酸反应，放出的二氧化碳多，故不选B； C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为，故不选C； D．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量过程中温度的变化，温度升高的为，故不选D； 选A。 18．C 【详解】A．固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，A正确； B．易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作，B正确； C．金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C错误； D．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D正确； 答案选C。 19．C 【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同；在500 mL2 mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=2 mol/L×0.5 L=1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，由于稀盐酸浓度是1 mol/L，故此时盐酸的体积是1 L，b=1.0；发生该反应消耗HCl溶液体积是V=1.0 L-0.6 L=0.4 L＜0.6 L，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液；在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液恰好为NaCl溶液，后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为NaCl、HCl混合溶液。 【详解】A．根据上述分析可知：在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，其离子方程式为：H++OH-=H2O、H++=，A错误； B．在所有过程中，Na+没有参与化学反应，故n(Na+)一直保持不变，但由于溶液的体积逐渐增大，故根据c=n/V可知c(Na+)逐渐减小，B错误； C．根据上述分析可知：C点溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，由于稀盐酸浓度是1 mol/L，故此时盐酸的体积是1 L，即b=1.0，B→C过程中发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据物质反应转化关系可知n(CO2)=n(HCl)=0.4 L×1 mol/L=0.4 mol，所以a=0.4，C正确； D．向NaOH溶液中通入一定量CO2气体后，所得溶液为NaOH、Na2CO3混合溶液，在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，A点为Na2CO3、NaCl混合溶液，与Ba2+会反应产生BaCO3沉淀而不能大量共存，在AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B点溶液为NaCl、NaHCO3混合溶液，OH-与会发生反应而不能大量共存；在BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液为NaCl溶液，Na+、Cl-与K+、Ba2+、、OH-不能发生任何反应而能够大量共存，C点后的D点为NaCl、HCl混合溶液，H+与OH-反应产生H2O而不能大量共存，故在A、B、C、D四处的溶液中，只有C点离子可以大量共存，D错误； 故答案选C。 20．D 【详解】A．混合物中Na2CO3和NaHCO3均与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，逸出气体通过硅胶除去水，再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克为二氧化碳的质量，、，结合反应，Na2CO3和NaHCO3混合物为ag，生成二氧化碳为bg，可以列方程组求碳酸钠质量，能测定混合物中Na2CO3质量分数，A不符合题意； B．混合物与足量含b克NaOH的溶液充分反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠：，加热、蒸干、灼烧，得c克固体为后来总的碳酸钠质量，ag为初始混合物质量，可以列方程组求碳酸钠质量，能测定混合物中Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可测定混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3和过量氢氧化钡反应均转化为BaCO3沉淀，经过滤、烘干，得b克固体，由于没有洗涤，沉淀不纯，所以不能测定混合物中Na2CO3质量分数，D符合题意； 故选D。 21． (1)50.0 (2)500mL容量瓶 (3)BCD (4)、 17:5 【分析】配制1.84 mol ·L-1的稀硫酸480 mL，需要选用500mL容量瓶，步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀。 【详解】（1）稀释前后硫酸的质量守恒，故需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为： （2）配制时，必须使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； （3）A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量无影响，不影响配制溶液的浓度，A错误； B．称量使用的砝码已生锈，称取的溶质的质量偏大，配制溶液的浓度偏高，B正确； C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，C错误； D．溶解后没有冷却便进行定容，恢复室温后溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D正确； E．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，E正确； F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响配制溶液的浓度，F错误； 故选BDE； （4）得到的产物为、和，其中Cl元素化合价升高得到、，故氧化产物为、，经测定与的个数比为2:3，设与的个数分别为2、3，Cl元素由0价升高为+1价、+5价，失去17个电子，有5个氯原子被氧化，根据得失电子守恒，Cl元素由0价降低为-1价，共得到17个电子，有17个氯原子被还原，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为17:5。 22．(1)②⑤ (2) D (3)D (4)0.5 【详解】（1）①，属于盐，其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质； ②二氧化碳，属于非金属氧化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ③，属于酸，其水溶液能导电，属于电解质； ④，属于金属氧化物，其熔融状态能导电，属于电解质； ⑤，非金属氢化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ⑥饱和溶液，混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑦，属于盐，水溶液能导电，属于电解质； 故属于非电解质的有②⑤； （2）A．受热分解得到，可用坩埚煅烧，A正确； B．B装置中盛装的是浓硫酸，可用来干燥气体，但氨气显碱性，故不能用浓硫酸干燥，B正确； C．生成过饱和，以沉淀析出，可用过滤的方法得到，C正确； D．极易溶解于水，应短管通入而不是短管通入二氧化碳，以防止倒吸，D错误； 故选D； （3）A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A不符合题意； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意； D．均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，D符合题意； 故选D； （4）发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知每有88g二氧化碳反应，固体增重56g，产生32g氧气，设生成氧气的质量为mg，则有32g：56g=mg：28g，解得m=16g，产生氧气的物质的量为。 23．(1)煤油 (2)第三周期第ⅠA族 (3) (4) 250mL容量瓶、胶头滴管 5.0 BD (5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【详解】（1）Na可用石蜡封存，钠的密度大于煤油，实验室少量Na保存于煤油中，避免和空气接触反应； （2）Na是11号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族； （3）在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法是通入二氧化碳气体，其反应的离子方程式为：； （4）①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管； ②实验需要0.5mol/L的氢氧化钠溶液240mL，需要配制250mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固体质量=0.25L×0.5mol/L×40g/mol =5.0g； ③A．定容时俯视刻度线，水未加到刻度线，浓度偏大，故A错误； B．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，配制溶液浓度偏小，故B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故D正确； 故答案为：BD； （5）①Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，锰元素化合价+7价降低到+2价，氧元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到反应离子方程式为； 初三化学课时练50 答案第2页，共13页 初三化学课时练50 答案第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $$