精品解析：浙江省绍兴市柯桥区柯桥区联盟学校2024-2025学年九年级上学期12月月考科学试题

2024学年第一学期九年级科学学科课堂作业 评价调测卷 本卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16K—39S—32C—12Na—23Ca—40 Cl—35.5Cu—64Fe—56 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 化学爆炸是指由化学变化引起的爆炸，以下不是化学爆炸的是（　　） A. 烟花爆炸 B. 轮胎爆炸 C. 面粉爆炸 D. 煤气泄露爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、烟花的爆炸过程中生成了气体、烟尘等物质，属于化学变化，故此项不符合题意； B、轮胎爆炸是由于气体增多，压强增大引起的，没有新物质生成，属于物理变化，故此项符合题意； C、面粉粉尘的爆炸过程中生成了水和二氧化碳等，属于化学变化，故此项不符合题意； D、煤气泄露爆炸过程中生成了水和二氧化碳等，属于化学变化，故此项不符合题意。 故选B。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，正确的是（　　） A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸 C. 加热液体 D. 测酸碱度 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中添加锌粒应将试管放平，用镊子将锌粒放在试管口，然后直立试管让锌粒滑到试管底部，A错误； B、浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C、用酒精灯加热液体，用外焰加热，C正确； D、测溶液的pH值，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比对，D错误。 故选C。 3. 蓝夹缬是温州千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　） A. 生石灰（CaO） B. 氯化钠（NaCl） C. 酒精（C2H6O） D. 熟石灰（Ca（OH）2） 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）属于氧化物，不属于盐，不符合题意； B、氯化钠（NaCl）是有金属钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、酒精（C2H6O）是含碳的化合物，属于有机物，不属于盐，不符合题意； D、熟石灰（Ca（OH）2）属于碱，不属于盐，不符合题意。 故选B。 4. 一块冰熔化了，下面关于内能的说法中正确的是（ ） A. 冰块一定吸收热量 B. 可能是对冰块做功，也可能是冰块吸收了热量 C. 一定是对冰块做功 D. 以上说法都正确 【答案】B 【解析】 【分析】晶体熔化时，吸收热量，温度不变，内能增大；做功和热传递都可以改变物体的内能，且对于改变内能来说是等效的。 【详解】因为做功和热传递都可以使物体的内能和温度发生改变，所以冰在熔化过程中，内能增加，它可能吸收热量，也可能外界对它做了功。 故选B。 5. 如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深：当光线变暗时在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（　　） A. 塑料是有机合成材料 B. 钛合金属于化合物 C. 溴化银分解后，银元素的化合价降低 D. 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于三大高分子合成材料之一，故选项说法正确； B、钛合金含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误； C、在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，银元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，故选项说法正确； D、溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，氧化铜作催化剂，反应前后氧化铜化学性质不变，故选项说法正确。 故选B。 6. 据《嘉定赤城志》记载，唐宋时期台州冶铁业发达，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为）发生一系列的反应，其中能发生的化学反应有：。该化学反应的类型是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。 7. 硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和能发生反应生成硫酸锌、氢气，此选项不符合题意； B. 和能发生反应生成硫酸锌、水，此选项不符合题意； C. 和能发生反应生成硫酸锌、水、二氧化碳，此选项不符合题意； D. 金属活动性比钠弱，不能和不能发生反应生成硫酸锌，此选项符合题意。 故选D。 8. 向Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液，关于滤渣可能的组成有（　　） ①Cu ②Zn 和Cu ③Mg和Cu ④Mg、Zn和Cu A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】向Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，镁比锌活泼，锌比铜活泼，所以锌只能和硝酸铜反应。 若锌粉不足，则滤渣只有铜，若锌粉过量，则滤渣是铜和锌，故A符合题意。 故选A。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸银沉淀，稀盐酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，错误； B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，检验氢氧化钠溶液变质程度，先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红，说明部分变质，若不变红，说明全部变质，正确； C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应而被除去，二氧化碳也会与氢氧化钠反应而被消耗，错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中混有的KCl ，加水溶解、蒸发结晶，最终得到的是MnO2和KCl的混合物，错误。 故选B。 10. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（ ） 液体A 气体B A． NaOH溶液 CO B． 水 O2 C． 浓硫酸 H2 D． 稀硫酸 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管中的气压降低。 A、氢氧化钠不与一氧化碳反应，故气压不变，故不可能； B、氧气在水中的溶解度较小，对试管中的压强影响不大，故不可能； C、浓硫酸与氢气不发生反应，故对试管中的压强影响不大，故不可能； D、稀硫酸可以与氨气反应，使试管内的气压降低，故水的沸点降低，沸腾了，故可能。 故选D。 11. 小灿学习了焦耳定律的知识后，设计了如图所示装置探究电流产生的热量与哪些因素有关。其中甲、乙、丙三个密闭容器中密封着等量的空气，请你分析下列相关说法错误的是（　　） A. 甲、乙可以研究电流产生的热量与电阻的关系 B. 甲、丙可以研究电流产生的热量与电流的关系 C. 通电一段时间后，U形管中两侧液面高度差最大的是丙 D. U形管中液面高度的变化用来反映电流产生的热量的多少 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲、乙中，通过它们的电流和通电时间相等，电阻不同，根据控制变量法，可以研究电流产生的热量与电阻的关系，故A正确，不符合题意； B．甲、丙中，电阻和通电时间相等，通过甲的电流大于通过丙的电流，根据控制变量法，可以研究电流产生的热量与电流的关系，故B正确，不符合题意； C．甲、乙中，通过它们的电流和通电时间相等，由Q=I2Rt知道，乙的电阻大，则乙产生的热量大于甲产生的热量；甲、丙中，电阻和通电时间相等，通过甲的电流大于通过丙的电流，由Q=I2Rt知道，，甲产生的热量多；综上可知，在通电相同时间下，三个容器中产热最多的是乙容器，故C错误，符合题意； D．探究电流产生的热量与哪些因素有关，利用转换法，本实验中，通过U形管两侧液面高度差反映电流产生的热量多少，故D正确，不符合题意。 故选C。 12. 按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（ ） A. 氢气和水蒸气 B. 氢气和二氧化碳 C. 一氧化碳和氢气 D. 一氧化碳和水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故选项符合题意。 B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项不符合题意。 C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故选项不符合题意。 D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水CuSO4变蓝，故选项不符合题意。 故选：A。 13. 打篮球是很多同学喜爱的运动项目，某次篮球掉落过程中，篮球的部分运动轨迹如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 篮球经过相同高度的B、C两点时，机械能相等 B. 篮球第一次反弹后到达最高点D时，动能为0 C. 篮球经过B、E两点时，动能可能相等 D. 篮球在整个过程中机械能守恒 【答案】C 【解析】 【详解】AD．由图可知，每次篮球反弹后到达的最高点都比上一次的最高点要低，说明篮球的机械能不断减小，因此在B点的机械能大于在C点的机械能，故AD错误； B．由图可知，篮球在最高点时，竖直方向速度为0，但在水平方向上速度不为0，所以篮球第一次反弹后到达最高点时的动能不为0，故B错误； C．篮球在B点的机械能大于在E点的机械能，由图可知，B点比E点高，所以B点的重力势能大于E点的重力势能，机械能是物体动能和势能的总和，因此在B点的动能可能等于在E点的动能，故C正确。 故选C。 14. 在如图所示的电路中，电源电压保持不变，忽略小灯泡电阻受温度的影响。当滑动变阻器的滑片P由中点向右移动时，下列判断中正确的是( ) A. 电流表和电压表的示数都增大，电路总功率变大 B. 电流表和电压表的示数都减小，电路总功率变小 C. 电流表示数减小，电压表示数变大，灯泡功率不变 D. 小灯泡亮度不变，电压表示数不变，变阻器功率变小 【答案】D 【解析】 【详解】ABC．由图知，灯泡与变阻器并联，电流表测通过变阻器的电流，电压表测电源电压，所以滑片移动时电压表的示数不变，ABC项不符合题意； D．因为灯泡两端的电压（等于电源电压）不变，忽略小灯泡电阻受温度的影响；根据可知，灯泡的功率不变，所以小灯泡亮度不变；由于电压表测电源电压，电源电压保持不变，所以电压表示数不变；又由于变阻器两端的电压不变，当滑动变阻器的滑片P由中点向右移动时，滑动变阻器接入电路的电阻变大，由可知，滑动变阻器功率变小；D项符合题意； 15. 如图所示，用40N的力F沿水平方向拉滑轮，可使重20N的物体A以0.3m/s的速度在水平面上匀速运动。物体B重10N，弹簧测力计的示数恒为10N（不计滑轮、测力计、绳子的重力，滑轮的转轴光滑）。下列说法不正确的是（ ） A. 物体A受到水平面的摩擦力是10N B. 滑轮移动的速度是0.15m/s C. 在2s内绳子对物体A做的功为6 J D. 水平拉力F的功率是6 W 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为F=40N，由动滑轮特点可知滑轮细绳对A的拉力为： ×40N=20N 因为物体B静止，因此受力平衡摩擦力等于拉力等于弹簧测力计的示数恒为10N，因为力的作用是相互的则物体B对A的摩擦力为10N，方向向右，因为物体A做匀速直线运动所以拉力与地面对A的摩擦力和B对A的摩擦力三力平衡，所以地面对A的摩擦力为： 20N-10N=10N；故A正确； B．A移动的速度即绳端移动的速度为0.3m/s，由动滑轮的特点可知，滑轮的移动速度为： ×0.3m/s=0.15m/s；故B正确； C．在2s内绳子对物体A做功为： ；故C错误，符合题意。 D．水平拉力F的功率是： 。故D正确。 二、填空题（本大题共有8小题，每空2分，共40分） 16. 使用简单机械可以给人们的生活带来便利。 （1）如图甲，旗杆的顶端安装着一个___滑轮，用来改变拉力的方向。 （2）如图乙，把被剪物体尽量靠近剪刀的转动轴，可减小___臂，剪断物体更省力。 【答案】 ①. 定 ②. 阻力 【解析】 【详解】(1)[1]国旗杆上的滑轮为定滑轮，利用它来升国旗，可以改变施加力的方向； (2)[2]图中剪刀在使用过程中，在同样的情况下，往剪刀转动轴靠近，减小了阻力臂，由F1L1=F2L2可知：阻力臂L2越小，越省力。因此这样做的目的是减小阻力臂，可以省力。 17. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由___________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是___________。 （3）农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是___________。 A．人畜粪便 B．植物落叶 C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素 （4）净水— 明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为___________。 【答案】 ①. 原子 ②. 稳定性 ③. D ④. H2O 【解析】 【详解】（1）金属是由原子构成的，铝是由铝原子构成的； （2）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定； （3）人畜粪便、植物落叶、草木灰属于农家肥，尿素属于化肥；故选：D； （4）由4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑可知，反应前K、Fe、O、H原子个数分别为：8、4、16、0，反应后K、Fe、O、H原子的个数分别为：8、4、26、20，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，所以X的化学式为：H2O。 18. 大型载重汽车较长时间下坡时，常常会因刹车片过热造成刹车失灵。为此，要向刹车片和轮胎喷水降温，刹车片发热是通过_______方式增加内能的；用水来降温是利用了水具有较大的______的性质。 【答案】 ①. 做功 ②. 比热容 【解析】 【详解】汽车下坡时间较长时，连续点踩刹车，刹车片摩擦做功内能增加，温度升高； 水的比热容最大，和其它物质比较，降低相同温度吸收热量最多，所以用水来降温是利用了水具有较大的比热容的特点。 19. 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和_____________（填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____________________（填化学式）。 （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】 ①. H+ ②. HCl ③. CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O 【解析】 【详解】（1）微观上，酸性就是氢离子的性质，食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和氢离子：H+； （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl； （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学反应为氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，依据质量守恒定律可知，反应前后原子、个数不变，且复分解反应的特点，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可得方程式为 CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。 20. 如图AOB是光滑轨道，A点的高度H大于B点的高度h，让小球从A点由静止开始自由滑下，沿轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力）。小球从A点运动到O点的过程中的能量转化情况_________。小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是_________（选填“a”“b”“c”或“d”）；若小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，则小球的运动状态是_________。 【答案】 ①. 重力势能转化为动能 ②. c ③. 水平向右做匀速直线运动 【解析】 【详解】[1] 小球从A点运动到O点的过程中，小球质量不变，高度降低，速度增大，故重力势能变小，动能变大，小球从A点运动到O点的过程中，重力势能转化为动能。 [2] 由题意可知，小球从A点由静止滑下，所以小球的机械能等于A点时的重力势能，整个过程中，轨道光滑，不计空气阻力，机械能守恒。a轨迹的最高点超过了A点的高度，这是不可能的，故a错误；b轨迹的最高点与A点的高度相同，而在最高点时，小球由于惯性，仍具有向右运动的速度，具有动能，所以小球在b轨迹最高点的机械能大于A点的机械能，不符合能量守恒定律，故b错误；c轨迹的最高点低于A点，在最高点时小球由于惯性仍运动，此时动能和重力势能的总和等于小球在A点时的重力势能，机械能守恒，故c正确；小球离开轨道时，由于惯性，应具有沿轨道方向向上运动的速度，故d错误，所以小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是c。 [3] 若小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，由于惯性，小球仍具有沿轨道方向向上运动的速度，则小球的运动状态是水平向右做匀速直线运动。 21. 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下： 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是____。 （2）反应釜1中的气体X为____。 【答案】 ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 ②. 二氧化碳(或CO2) 【解析】 【分析】碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 【详解】（1）碳酸钡能与盐酸反应，粉碎钡渣能大大地增加反应接触面积，加快反应速率，使其充分反应。 （2）碳酸钡和盐酸反应，生成水、二氧化碳和氯化钡，所以反应釜1中的气体X为二氧化碳 22. 图甲所示为抖音上售卖的喷气火箭，发射时猛踩气囊，气囊中的空气推动火箭向上飞出。图乙所示，大口玻璃瓶内装有一些水，用瓶塞将瓶口塞紧，瓶塞通过导管与打气筒相连，用打气筒给瓶中打气，图丙所示，B是一个被销钉下锁住的活塞，气缸A密封有压缩空气，C是一支温度计，活塞与气缸壁之间没有摩擦，请回答下列问题： （1）火箭向上飞出过程相当于内燃机的___________冲程； （2）乙实验中，在研究气体对外做功内能变化时，应该注意观察的是___________； A．打气的过程中，水面的变化情况 B．瓶塞跳起瞬间，瓶内的变化情况 C．瓶塞跳起的高度 （3）试根据甲、乙实验的结论分析，当把销钉K拔出后温度计的示数_________ （选填“升高”、“降低”或“不变”），说明__________时，内能减小。 【答案】 ①. 做功 ②. B ③. 降低 ④. 物体对外做功 【解析】 【详解】（1）[1]火箭向上飞出过程，是将内能转化为机械能，相当于内燃机的做功冲程。 （2）[2]乙实验是研究物体对外做功时物体内能的变化情况（即瓶内空气的内能变化情况），所以实验时需要观察瓶塞跳起的瞬间瓶内出现的现象，故B符合题意，AC不符合题意。 故选B （3）[3][4]当把销钉K拔出后，气缸内的压缩空气对活塞做功，空气内能转化为活塞的机械能；空气的内能减少，温度降低，所以温度计的示数降低。从而说明物体对外做功时，内能减小。 三、实验与探究题（本大题共5有小题，每空3分，共45分） 23. 汽车“多拉快跑”是追尾事故中的罪魁祸首，超速与超载严重危害了道路交通安全。小科利用小车（模拟货车）、木块（模拟被追尾车辆）、砝码若干、坡度固定的斜面等器材，通过实验探究货车超速与超载在追尾事故中的危害：将小车从如图甲所示的A处自由释放，小车在水平面上运动一段距离后停止，可视为刹车后运动的距离。将木块静置于小车右侧所在的位置B处，表明符合核载量并在限速内的货车不会对前车追尾。请回答下列问题： （1）本实验可用______反映追尾的危害程度； （2）如图乙所示，木块置于B处，小车由斜面C处释放，撞击木块并与木块共同运动一段距离，这表明货车超速会产生追尾的危害。本实验中C点位置比A点______（填“高”“低”或“相同”）； （3）如图丙所示，木块置于B处，将砝码固定在小车上，仍从A处释放小车，观察小车的运动情况。逐次增加砝码个数重复实验，发现小车在水平面上运动的距离几乎都为，均未与木块撞击。小科猜想：小车每次到达斜面底端时，虽其动能随______的逐次增大而增大，但仍未追尾，原因可能是小车此时速度还不够大； （4）由（3）问中实验观测不到小车因超载而追尾前车，但生活中货车超载引起的追尾事故却频频发生。于是小科在之前实验基础上重新增加一步实验操作方案（木块仍置于B处）来证明因超载车追尾而带来危害：将装有砝码的小车放在C处释放，测量撞击后木块移动距离并与______（填“甲”“乙”或“丙”）图木块移动距离比较大小，即可得出仅因超载带来的危害程度。 【答案】 ①. 木块运动的距离 ②. 高 ③. 质量 ④. 乙 【解析】 【详解】（1）[1]根据转换法，小车撞击木块并与木块共同运动一段距离，是小车“追尾”木块的结果，因此这表明货车超速会产生追尾的危害，追尾的危害程度越大，木块被推动移动的距离越远，因此本实验可用木块运动的距离反映追尾的危害程度。 （2）[2]小车在斜面的不同高处滑下，到达斜面底端具有的速度不同，斜面高度越高，达到斜面底端具有的速度就越大。比较甲、乙两图，乙图中木块和小车一起滑行了一段距离，说明小车从斜面滑到斜面底端具有的速度较大，则可知C点位置比A点高。 （3）[3]动能大小的影响因素：质量和速度，质量越大，速度越大，动能越大；每次小车都从A处释放，每次到达斜面底端时，速度相同，小车逐次增加砝码的个数，使得小车的质量逐次增加，因此小车的动能逐次增大。 （4）[4]根据控制变量法可知，为了探究超载车追尾而带来危害，即探究质量对动能的影响，故应控制速度相同，在本实验中，控制小车在斜面的高度相同，而质量不同，所以，将装有砝码的小车放在C处释放，测量撞击后木块移动距离并与乙图木块移动距离比较大小，即可得出仅因超载带来的危害程度。 24. 小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。 【查阅资料】该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。氯化钙、氯化钡溶液均呈中性． 【提出问题】酒精中是否含有碳元素？固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【做出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素．猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质． 【实验探究】（1）如图所示进行实验，发现澄清石灰水变浑浊．取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式为________。 【实验结论】________。 【拓展延伸】（2）为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是________。他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。 【答案】 ①. ②. 酒精中含有碳元素，固体酒精中氢氧化钠已经变质 ③. 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 【解析】 【详解】（1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，说明含有碳酸盐，根据固体酒精的成分，该不溶于水的沉淀是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； [实验结论]如图所示进行实验，发现澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，反应前后元素的种类不变，则酒精中含有碳元素，取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，说明固体酒精中氢氧化钠已经变质，则实验结论是酒精中含有碳元素，固体酒精中氢氧化钠已经变质； （2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，故小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余。 25. 以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是________。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1________m2（填“>”、“＜”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是________。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是________。 【答案】（1）生石灰 （2）> （3）氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 （4）优秀 【解析】 【小问1详解】 生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂； 【小问2详解】 氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，700℃时，氢氧化钙分解，碳酸钙不能分解，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2； 【小问3详解】 为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中不一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确； 【小问4详解】 氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 26. 图甲是测量小灯泡电功率的电路。小灯泡的额定电压为。 （1）请根据图甲将图乙中的实物电路连接完整；（导线不允许交叉）________ （2）闭合开关前，将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处。闭合开关后，发现小灯泡不亮，电压表示数为零，电流表指针偏转。该电路故障可能是________； （3）排除故障后正确操作实验，测量数据如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 5 6 7 8 发光情况 更明亮 明亮 亮 较亮 较暗 微光 熄灭 熄灭 电压U/V 3.0 2.5 2.1 1.7 13 0.9 0.5 0.1 电流I/A 0.30 0.28 0.26 0.24 0.21 0.19 0.16 0.05 ①小灯泡的额定功率为________W； ②第7、8两次实验中，灯泡熄灭的原因是________。 【答案】（1） （2）小灯泡短路（或电压表短路） （3） ①. 0.7 ②. 实际功率太小 【解析】 【小问1详解】 将电压表并联在灯泡两端；由表中数据可知，电路中最大电流为0.3A，故电流表选用小量程串联在电路中。由图甲可知，当滑动变阻器滑片向右移动阻值变小，故图乙中滑动变阻器选用右下接线柱与电源串联在电路中，如下图所示： 【小问2详解】 闭合开关后发现电流表指针偏转，说明电路是通路，小灯泡不亮，电压表示数为零，说明电压表并联的电路短路或电压表短路，即该电路故障可能是小灯泡短路（或电压表短路）。 【小问3详解】 [1]①由表中数据可知，当灯泡两端电压为2.5V时，通过灯泡的额定电流为0.28A，则小灯泡额定功率为 PL=ULIL=2.5V×0.28A=0.7W [2]②第7、8两次实验中，灯泡的实际功率为 P7=U7I7=0.5V×0.16A=0.08W P8=U8I8=0.1V×0.05A=0.005W 两次灯泡的实际功率远小于灯泡的额定功率，故灯泡熄灭的原因是小灯泡实际功率太小 四、综合题（本大题共有5小题，每题6分，共30分） 27. 近年来，一些标注“零糖”的饮料大为流行，它们常用各种代糖替换蔗糖，其中木糖醇（C5H12O5）就是常见的代糖之一，因其不被酶所降解，不参与糖代谢和血糖变化，受到了糖尿病患者和健身人士的追捧。 （1）木糖醇属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）木糖醇（C5H12O5）中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 （3）多少克木糖醇中碳元素的质量与342克蔗糖（C12H22O11）中碳元素的质量相等_________？（写出计算过程） 【答案】 ①. 有机物 ②. 15：3：20 ③. 设需要木糖醇的质量为x，则： 解得：x=364.8g 【解析】 【详解】（1）木糖醇是含有碳元素的化合物，因此属于有机物； （2）木糖醇（C5H12O5）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×5）：（1×12）：（16×5）=15：3：20 （3）见答案。 28. 利用如图所示装置将重为100N的物体匀速从斜面的底端拉到顶端。已知斜面的长是5m，高是2m，不计绳和滑轮的重力，不计绳和滑轮之间的摩擦，则该装置的机械效率为40%，求： （1）此过程中所做的有用功为多少焦？ （2）拉力F的大小为多少? （3）物体所受的摩擦力为多少？ 【答案】（1）200J（2）50N（3）60N 【解析】 【详解】（1）．此过程中做的有用功为：W有=Gh=100N×2m=200J； （2）．拉力F做的总功为：； 连接物体的绳子的拉力为：； 绳子自由端的拉力； （3）．物体做的额外功为：W额=W总—W有=500J-200J=300J； 物体受到的摩擦力为：。 29. 铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应?为了解开困惑小明进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。 实验 序号 铁粉 （克） 氧化铜 （克） 9.8%稀硫酸 （克） 实验现象 1 0.56 1.6 60 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 2 1.68 1.6 60 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 （1）铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应： ①铁和稀硫酸反应：②；③。 请写出反应①的化学方程式：__________。 （2）实验后小明做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁和硫酸后反应。其所依据的实验现象是_________。 （3）根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量_________。 【答案】 ①. ②. 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡 ③. 1.6克 【解析】 【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：； （2）通过实验现象“立即出现红色固体”可知立即有铜生成，但铜的来源是氧化铜，因此是氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜再与铁发生反应生成铜单质；之后现象“待红色固体不再增加后产生大量气泡”，说明当铜全部变为铜单质后，过量的铁才与稀硫酸反应生成氢气，因此此处应填：立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡； （3）解：设生成CuSO4的质量为x 设与0．56克铁反应的硫酸铜质量为y 所得蓝色溶液中溶质硫酸铜的质量：3.2-1.6=1.6g 答：所得蓝色溶液中溶质硫酸铜的质量为1.6克。 故答案为：；立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡；1.6克。 30. 某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3 （1）表格中“a”的值是______g。 （2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。 （3）计算第五次反应结束后，溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）______。 【答案】（1）240 （2）20% （3）12.4% 【解析】 【小问1详解】 将氢氧化钠溶液加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，酸碱优先反应，没有沉淀生成，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，根据表格数据可知第1次向200g混合液中加入20g氢氧化钠溶液，此时溶液质量为220g，即没有沉淀生成，第3次向溶液中加入20g氢氧化钠溶液，若没有沉淀生成，溶液质量应=，而溶液质量只有255.1g，说明有260g-255.1g=4.9g沉淀生成，第四次向溶液中加入20g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量=255.1g+20g-270.2g=4.9g，即20g氢氧化钠溶液能和混合溶液反应生成4.9g氢氧化铜沉淀，所以第二次向溶液中加入20g氢氧化钠溶液时硫酸恰好完全反应，且没有沉淀生成。溶液的质量=220g+20g=240g，故填：240； 【小问2详解】 根据上述分析20g氢氧化钠溶液能和混合溶液反应生成4.9g氢氧化铜沉淀，可计算20g氢氧化钠溶液中溶质的质量，进而求出氢氧化钠溶液的质量分数； 设：20g氢氧化钠溶液中的溶质质量为x 氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 故填：20%； 【小问3详解】 第5次向溶液中加入20g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量=270.2g+20g-285.3g=4.9g，第6次向溶液中加入20g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量=285.3g+20g-305.3g=0g，即第5次加入氢氧化钠后溶液中的硫酸和硫酸铜与氢氧化钠恰好反应完全，溶液中的溶质只有2次生成的硫酸钠，5次共加入氢氧化钠的质量=，根据化学反应原理，和质量守恒定律可知氢氧化钠中的钠元素与硫酸钠中的钠元素质量相等，所以硫酸钠的质量=,，硫酸钠溶液的溶质质量分数=，故填：12.4%。 31. 电加热眼罩对缓解眼疲劳有一定效果。如图甲是一款市场上的产品，小敏查阅使用说明书，其相关参数如下表乙。 图丙是小敏设计的可以手动调节高、中、低三挡加热的电热眼罩原理图。电源电压恒为6V，已知电热丝R1阻值为4Ω，电热丝R2阻值为6Ω，开关S3只接a或b。 （1）丙图电路中S1闭合，S2断开，S3接a时，加热电路为___________（选填“高”“中”或“低”）温挡。 （2）中温挡功率为多少瓦？（ ） （3）高温挡工作20分钟，眼罩消耗的电能为多少焦？（ ） 【答案】 ①. 低 ②. 9W ③. 18000J 【解析】 【详解】解：（1）如图丙所示电路，当开关S1闭合，S2断开，S3接a时，电热丝R1与R2串联，电路中的电阻最大；当开关S1、S2闭合，S3接a时，电热丝R2短路，电路为R1的简单电路，电路中的电阻较大；当开关S1、S2闭合，S3接b时，电热丝R1与R2并联，电路中的电阻最小。 电源电压一定，由知道，当开关S1闭合，S2断开，S3接a时，电路消耗的功率最小，即加热电路为低温挡；当开关S1、S2闭合，S3接a时，电路消耗的功率较大，即加热电路为中温挡；当开关S1、S2闭合，S3接b时，电热丝R1与R2并联，电路消耗的功率最大，即加热电路为高温挡。 （2）由（1）知道，中温挡功率 （3）由（1）知道，当开关S1、S2闭合，S3接b时，此时加热电路为高温挡，此时电热丝消耗的功率为 高温挡工作20min，眼罩消耗的电能为 W=P高t=（P1+P2）t=（9W+6W）×20×60s=18000J 答：（1）丙图电路中S1闭合，S2断开，S3接a时，加热电路为低温挡； （2）中温挡功率为9W； （3）高温挡工作20分钟，眼罩消耗的电能为18000J。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期九年级科学学科课堂作业 评价调测卷 本卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16K—39S—32C—12Na—23Ca—40 Cl—35.5Cu—64Fe—56 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 化学爆炸是指由化学变化引起的爆炸，以下不是化学爆炸的是（　　） A. 烟花爆炸 B. 轮胎爆炸 C. 面粉爆炸 D. 煤气泄露爆炸 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，正确的是（　　） A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸 C. 加热液体 D. 测酸碱度 3. 蓝夹缬是温州千年印染工艺，手工打靛制造染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　） A. 生石灰（CaO） B. 氯化钠（NaCl） C. 酒精（C2H6O） D. 熟石灰（Ca（OH）2） 4. 一块冰熔化了，下面关于内能的说法中正确的是（ ） A. 冰块一定吸收热量 B. 可能是对冰块做功，也可能是冰块吸收了热量 C. 一定是对冰块做功 D. 以上说法都正确 5. 如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深：当光线变暗时在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（　　） A. 塑料是有机合成材料 B. 钛合金属于化合物 C. 溴化银分解后，银元素的化合价降低 D 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变 6. 据《嘉定赤城志》记载，唐宋时期台州冶铁业发达，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为）发生一系列的反应，其中能发生的化学反应有：。该化学反应的类型是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 向Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液，关于滤渣可能的组成有（　　） ①Cu ②Zn 和Cu ③Mg和Cu ④Mg、Zn和Cu A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（ ） 液体A 气体B A． NaOH溶液 CO B． 水 O2 C． 浓硫酸 H2 D． 稀硫酸 NH3 A. A B. B C. C D. D 11. 小灿学习了焦耳定律的知识后，设计了如图所示装置探究电流产生的热量与哪些因素有关。其中甲、乙、丙三个密闭容器中密封着等量的空气，请你分析下列相关说法错误的是（　　） A. 甲、乙可以研究电流产生的热量与电阻的关系 B. 甲、丙可以研究电流产生的热量与电流的关系 C. 通电一段时间后，U形管中两侧的液面高度差最大的是丙 D. U形管中液面高度变化用来反映电流产生的热量的多少 12. 按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（ ） A. 氢气和水蒸气 B. 氢气和二氧化碳 C. 一氧化碳和氢气 D. 一氧化碳和水蒸气 13. 打篮球是很多同学喜爱的运动项目，某次篮球掉落过程中，篮球的部分运动轨迹如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 篮球经过相同高度的B、C两点时，机械能相等 B. 篮球第一次反弹后到达最高点D时，动能为0 C. 篮球经过B、E两点时，动能可能相等 D. 篮球在整个过程中机械能守恒 14. 在如图所示的电路中，电源电压保持不变，忽略小灯泡电阻受温度的影响。当滑动变阻器的滑片P由中点向右移动时，下列判断中正确的是( ) A. 电流表和电压表的示数都增大，电路总功率变大 B. 电流表和电压表的示数都减小，电路总功率变小 C. 电流表示数减小，电压表示数变大，灯泡功率不变 D. 小灯泡亮度不变，电压表示数不变，变阻器功率变小 15. 如图所示，用40N的力F沿水平方向拉滑轮，可使重20N的物体A以0.3m/s的速度在水平面上匀速运动。物体B重10N，弹簧测力计的示数恒为10N（不计滑轮、测力计、绳子的重力，滑轮的转轴光滑）。下列说法不正确的是（ ） A. 物体A受到水平面的摩擦力是10N B. 滑轮移动的速度是0.15m/s C. 在2s内绳子对物体A做的功为6 J D. 水平拉力F的功率是6 W 二、填空题（本大题共有8小题，每空2分，共40分） 16. 使用简单机械可以给人们的生活带来便利。 （1）如图甲，旗杆的顶端安装着一个___滑轮，用来改变拉力的方向。 （2）如图乙，把被剪物体尽量靠近剪刀的转动轴，可减小___臂，剪断物体更省力。 17. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由___________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是___________。 （3）农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是___________。 A．人畜粪便 B．植物落叶 C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素 （4）净水— 明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为___________。 18. 大型载重汽车较长时间下坡时，常常会因刹车片过热造成刹车失灵。为此，要向刹车片和轮胎喷水降温，刹车片发热是通过_______方式增加内能的；用水来降温是利用了水具有较大的______的性质。 19. 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和_____________（填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____________________（填化学式）。 （3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为___________________________________。 20. 如图AOB是光滑轨道，A点的高度H大于B点的高度h，让小球从A点由静止开始自由滑下，沿轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力）。小球从A点运动到O点的过程中的能量转化情况_________。小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是_________（选填“a”“b”“c”或“d”）；若小球到达运动轨迹最高点时所受的外力全部消失，则小球的运动状态是_________。 21. 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下： 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是____。 （2）反应釜1中的气体X为____。 22. 图甲所示为抖音上售卖的喷气火箭，发射时猛踩气囊，气囊中的空气推动火箭向上飞出。图乙所示，大口玻璃瓶内装有一些水，用瓶塞将瓶口塞紧，瓶塞通过导管与打气筒相连，用打气筒给瓶中打气，图丙所示，B是一个被销钉下锁住的活塞，气缸A密封有压缩空气，C是一支温度计，活塞与气缸壁之间没有摩擦，请回答下列问题： （1）火箭向上飞出过程相当于内燃机___________冲程； （2）乙实验中，在研究气体对外做功内能变化时，应该注意观察的是___________； A．打气的过程中，水面的变化情况 B．瓶塞跳起瞬间，瓶内的变化情况 C．瓶塞跳起的高度 （3）试根据甲、乙实验的结论分析，当把销钉K拔出后温度计的示数_________ （选填“升高”、“降低”或“不变”），说明__________时，内能减小。 三、实验与探究题（本大题共5有小题，每空3分，共45分） 23. 汽车“多拉快跑”是追尾事故中的罪魁祸首，超速与超载严重危害了道路交通安全。小科利用小车（模拟货车）、木块（模拟被追尾车辆）、砝码若干、坡度固定的斜面等器材，通过实验探究货车超速与超载在追尾事故中的危害：将小车从如图甲所示的A处自由释放，小车在水平面上运动一段距离后停止，可视为刹车后运动的距离。将木块静置于小车右侧所在的位置B处，表明符合核载量并在限速内的货车不会对前车追尾。请回答下列问题： （1）本实验可用______反映追尾的危害程度； （2）如图乙所示，木块置于B处，小车由斜面C处释放，撞击木块并与木块共同运动一段距离，这表明货车超速会产生追尾危害。本实验中C点位置比A点______（填“高”“低”或“相同”）； （3）如图丙所示，木块置于B处，将砝码固定在小车上，仍从A处释放小车，观察小车的运动情况。逐次增加砝码个数重复实验，发现小车在水平面上运动的距离几乎都为，均未与木块撞击。小科猜想：小车每次到达斜面底端时，虽其动能随______的逐次增大而增大，但仍未追尾，原因可能是小车此时速度还不够大； （4）由（3）问中实验观测不到小车因超载而追尾前车，但生活中货车超载引起的追尾事故却频频发生。于是小科在之前实验基础上重新增加一步实验操作方案（木块仍置于B处）来证明因超载车追尾而带来危害：将装有砝码的小车放在C处释放，测量撞击后木块移动距离并与______（填“甲”“乙”或“丙”）图木块移动距离比较大小，即可得出仅因超载带来的危害程度。 24. 小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。 【查阅资料】该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。氯化钙、氯化钡溶液均呈中性． 【提出问题】酒精中是否含有碳元素？固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【做出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素．猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质． 【实验探究】（1）如图所示进行实验，发现澄清石灰水变浑浊．取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式为________。 【实验结论】________。 【拓展延伸】（2）为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是________。他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。 25. 以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是________。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1________m2（填“>”、“＜”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是________。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是________。 26. 图甲是测量小灯泡电功率的电路。小灯泡的额定电压为。 （1）请根据图甲将图乙中的实物电路连接完整；（导线不允许交叉）________ （2）闭合开关前，将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处。闭合开关后，发现小灯泡不亮，电压表示数为零，电流表指针偏转。该电路故障可能是________； （3）排除故障后正确操作实验，测量数据如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 5 6 7 8 发光情况 更明亮 明亮 亮 较亮 较暗 微光 熄灭 熄灭 电压U/V 3.0 2.5 2.1 1.7 1.3 0.9 0.5 0.1 电流I/A 0.30 0.28 0.26 0.24 0.21 0.19 0.16 0.05 ①小灯泡的额定功率为________W； ②第7、8两次实验中，灯泡熄灭的原因是________。 四、综合题（本大题共有5小题，每题6分，共30分） 27. 近年来，一些标注“零糖”的饮料大为流行，它们常用各种代糖替换蔗糖，其中木糖醇（C5H12O5）就是常见的代糖之一，因其不被酶所降解，不参与糖代谢和血糖变化，受到了糖尿病患者和健身人士的追捧。 （1）木糖醇属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）木糖醇（C5H12O5）中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 （3）多少克木糖醇中碳元素的质量与342克蔗糖（C12H22O11）中碳元素的质量相等_________？（写出计算过程） 28. 利用如图所示装置将重为100N的物体匀速从斜面的底端拉到顶端。已知斜面的长是5m，高是2m，不计绳和滑轮的重力，不计绳和滑轮之间的摩擦，则该装置的机械效率为40%，求： （1）此过程中所做的有用功为多少焦？ （2）拉力F的大小为多少? （3）物体所受的摩擦力为多少？ 29. 铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应?为了解开困惑小明进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。 实验 序号 铁粉 （克） 氧化铜 （克） 9.8%稀硫酸 （克） 实验现象 1 0.56 1.6 60 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 2 1.68 1.6 60 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 （1）铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应： ①铁和稀硫酸反应：②；③。 请写出反应①的化学方程式：__________。 （2）实验后小明做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁和硫酸后反应。其所依据的实验现象是_________。 （3）根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量_________。 30. 某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3 （1）表格中“a”的值是______g。 （2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。 （3）计算第五次反应结束后，溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）______。 31. 电加热眼罩对缓解眼疲劳有一定效果。如图甲是一款市场上的产品，小敏查阅使用说明书，其相关参数如下表乙。 图丙是小敏设计的可以手动调节高、中、低三挡加热的电热眼罩原理图。电源电压恒为6V，已知电热丝R1阻值为4Ω，电热丝R2阻值为6Ω，开关S3只接a或b。 （1）丙图电路中S1闭合，S2断开，S3接a时，加热电路为___________（选填“高”“中”或“低”）温挡。 （2）中温挡功率为多少瓦？（ ） （3）高温挡工作20分钟，眼罩消耗的电能为多少焦？（ ） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $