广东省深圳市宝安区2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23C135.5 Fe 56 Sc 45 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国的文字是世界上至今通行的最古老的文字，文字的载体也经过了甲骨、器铭、简牍、帛布、 纸张、电子存储等介质演变。下列承载文字的物品属于金属材料的是 A商代甲骨 B.西周钟鼎文 C.汉代简书 D.现代书籍 2.下列生活或实验室中存放试剂的容器标识与对应的化学物质不吻合的是 选项 A B C D 标识 酒涩易燃物品 4 化剂 易燃液体 3 名称与化学式 硫酸(H,SO,) 碳化钙(CaC2) 爪铬酸钾(K,CnO,) 二甲苯(CHo) 3.我国科技成果频出，相关化学表述正确的是 A.石岛湾核电站核燃料是3U,U和U互为同位素但化学性质不同 B.氨化硼品体可用于高功率激光技术，与石墨结构相似，稳定性较差 C,碳捕集与封存技术将CO2转化为甲醇，该过程涉及氧化还原反应 D.长征十二号火箭首次采用煤基航天煤油，由煤生产煤油的过程属于物理变化 【高三化学第1页（共8页川 4.半导体材料种类繁杂，第一代：硅、锗；第二代：砷化傢、磷化钢等，第三代：碳化硅、氮化镓、氧 化锌等：第四代：氧化镓、氮化铝等。下列说法正确的是 A.化学稳定性（常温下被O2氧化）：S>Ge B.熔点高低：GaAs>GaN C.SiC中每个Si与周围的C形成2个共价键 D.AIN、ZnO均是两性氧化物 5.下列装置可以用于相应实验或操作正确的是 叹 B D 饱和 Na,C0,溶液 除去CO2中混有的少 排出盛有KMnO,的滴 分离乙醇和水 测量O2体积 量HCI 定管尖嘴内的气泡 R 6.蒽醌( )/K,Fe(CN)s液流电池具有较高的能量转化效率和良好的化学稳 R 定性。b电极室为KOH溶液，电池工作时K+往a极区域移动，SPEEK膜只允许K+和 OH通过，则下列说法不正确的是 SPEEK Fe(CN Fe(CN) A.b电极为电池的负极 B.蒽醌中酮羰基碳的化合价为十4 C.a电极发生的反应为Fe(CN)十e-Fe(CN): D.电池工作时b电极室的离子数目将减小 7.广东沿海地区积极开发和利用海洋资源，促进海洋经济的发展。下列有关海洋资源利用中涉 及的物质及其性质的说法正确的是 A.甲烷的获取：渔业废弃物→厌氧发酵→产生清洁能源甲烷 B.金属镁的提取：电解海水→得到金凤镁 C.溴的获得：海水碱化→通人氯气→蒸馏提取溴 D.铅的回收：工业废水→通人二氧化碳→生成难溶的碳酸盐 【高三化学第2页（共8页）】 8.异喹啉阴类及其衍生物是酰胺类化合物，在许多生物碱结构中广泛的存在。某植物的生物碱 合成方式如图(B是苯甲基)，下列说法不正确的是 NH 20%K0H CICOOCH Bn. X A.可以使用红外光谱鉴别X和Y B.X转化为Y的另一产物为Cl2 CZ可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molZ最多与3molH2反应 9.1909年哈伯首次在实验室成功合成氨，实现了“向空气要面包”的梦想。化学兴趣小组依次 利用以下装置进行实验，不能达到实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH) 山红热的铂丝 \氨气与空气 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.氨气的催化氧化 D尾气处理 10.氨和硫是参与自然界循环的重要元素，其单质及化合物在生 年+6 % f 活生产中有着重要的应用，部分含氮和硫物质的分类与化合 ●g d 价关系如图所示，下列有关说法正确的是 +3 Ac是常见的大气污染物之一，在合适催化剂下可利用a 0 .b 除去 2 B.可利用f的浓溶液干燥e等气体 -3 C.常用g的浓溶液洗涤银镜实验后的试管 氢化物单质氧化物含氧酸 D,d、e均属于酸性氧化物 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.C2是重要的工业原料，11.2LC,中原子总数为NA B.NaNO2常作食品防腐剂，1L0.1mol·L-I NaNO2溶液中Na+和NO2数均为0.1NA C.过氧化钠可用作CO2吸收剂和供氧剂，1 mol Na2 O2晶体中离子的数目为4N D.用热的NaOH溶液去除试管壁上的硫，生成1mol还原产物时转移2N个电子 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 热稳定性：HF<HC 键馆，F-H>C-H B 由硫铁矿制硫酸，FeS2-+SO2→S0,-+H,SO, S)2和S),均具有还原性 丙三醇易擀于水 丙三醇分子和水分子间存在氢键 D 聚四氟乙烯有“塑料王”之称 聚四氟乙烯可与澳水发生加成反应 【商三化学第3页（共8页）】 13.某科研小组设计了一种基于4,4-联吡啶(BPD)锂-二氧化碳循环电池，实现C)2的捕获和 释放。电池一次充、放电过程中，其中一个电极物质变化如左图所示（另一电极充放电过程 物质变化过程未在图中表示)。过程②中BPD...CO2在放电后还原成Li2[BPD2CO2](如 右图所示)。电池充电时电极反应被逆转，最后再生BPD和C)2。下列说法不正确的是 -20 BPD +2C)2 ④ BPD-2CO2 BPD…2CO ③ -2Li'-2e" ② W+21i+2e LiBPD-2CO2] LiBPD-2CO] A.过程②中另一极的电极反应为Li一e一Li计 B.放电时，电池总反应为2Li+BPD+2CO2一Li2[BPD2CO2] C.Li2[BPD2CO2]中存在离子键、非极性共价键和极性共价键 D.充电时，转移1mole,含有Li2CBPD-2CO2]电极质量减少44g 14,2024年9月，华中师范大学杨光富教授团队成功研发水稻田新型除草剂X2,YZW,R5。已 知Y、X、W、R、Z分别位于三个短周期，且原子序数依次增加。R原子最外层电子数是内层 电子数的3倍，基态Z原子核外有1个未成对电子，X、W、R、Z的质子数之和为38。下列有 关说法正确的是 A第-电离能：R>W>X B.原子半径：Z<R C.简单气态氢化物的稳定性：R>W>X D.R的单质分子都是非极性分子 15.催化剂I和Ⅱ均能催化反应2A(g)一C(g)。反应历程（如能量 一催化剂I 图)中，B为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 信化剂Ⅱ A该条件下，A生成C的催化效果I>Ⅱ B.平衡时压缩容器体积，达到新的平衡时A的浓度减小 C.降低温度有利于提高平衡体系中C的比例 D.反应过程中B所能达到的最高浓度I>· 16.丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。 在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下。 反应进程 主反应I:C2H,(g)+H2(g)十CO(g)=CH,CH2CHO(g)△H1<0 副反应Ⅱ：C2H,(g)十H2(g)=C2H6(g)△H2<0 在VL恒容容器中，通人1molC2H,2molH2和1moCO,相同时间(emin)内，测得不同温度 下CH的转化率(。)如图所示（曲线c).CHCH,CH0的选择性="(CH,CH CHO) ,已知生 nme (C2H) 成物的选择性跟温度有关。下列说法正确的是 平街转化率d A.符合C2H,平衡转化率变化的是曲线a B.C到D是两个平衡向逆反应方向移动的结果 平货牧化粉 C从起始到B点的平均反应速率为一 0.3 mol·L·min- 平街投化水 D.A.C两点的CH,CH2CHO的选择性相等 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)硝酸铁是一种重要的无机氧化物，常用于分析化学与医药领域。兴趣小组在实验室 探究Fe(NO,),溶液中微粒的氧化性。 (1)用Fe(NO,),固体配制500mL浓度是0.10mol·L-的Fe(NOa)a溶液，该过程中用 到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、500mL容量瓶，还孺要 (填仪器标号)。 (2)在配制Fe(NO,)3溶液时要往溶液中滴加适 ,防止溶液出现浑浊。 (3)向淀粉KI试纸上滴加几滴0.10mol·L-1的Fe(NO3)3溶液(pH为1.7)，试纸变蓝， 该过程中I厂被氧化。查资料可知：NO5在不同酸性条件下氧化能力不同，还原产物较 复杂，难以观察到气体。 ①分析讨论为了探究该Fe(NO)2溶液中呈现氧化性的微粒，小组提出了以下三种猜想： 猜想1该条件下仅NO;能氧化I厂； 猜想2该条件下仅Fe+能氧化I厂； 猪想3该条件下 ②验证假设兴趣小组设计如下方案，进行实验。 实验 步骤 现象 配制pH为m的盐酸溶液VmL,向其中加人NaNO,(s)使溶液 1 中c(NO)为nmol·L,将混合溶液滴加到淀粉KI试纸上 淀粉K1试纸变蓝 2 取几滴0.10mol·L-1的FcCl,溶液，将其滴加到淀粉KI试纸上 步骤1中的m= ,n= 。 实验2的现象为 ③结论推测猜想3可能成立。 实验1中，对反应产物进一步分析，该条件下NO的主要还原产物为NH时，该过程的 主要离子方程式为 (4)小组进一步探究该条件下NO5氧化能力强于Fe+,可选的试剂有：K[Fe(CN)](aq)、 KSCN(ag),FeC,(s),FcCl2(s),NaNO(s)和pH为1,7的盐酸 实验方案设计：取pH为1.7的盐酸溶液100mL,加入 g FeCl2(s)和2.55g (O.O3mol)NaNO,(s)并充分溶解（不考虑Fe+的水解对溶液pH的影响）。然后滴加数滴 溶液，若出现 现象，说明该条件下NO万氧化馆力强于Fe+。 (5)在0.10mol·11的Fe(NO)3溶液(pH为1.7)中，Fe+和NO5都能氧化r,且 NO写氧化能力更强。若用定量分析方法检测反应后溶液中的c(F©+)，随时间的增加， c(Fe2+)逐渐减小，其中的原因可能是 高三化学第6页（共8页）】 18.(14分)钪具有优异性能，广泛应用于国防、冶金、航天、核技术，激光、超导以及医疗科学等 重要领域。请结合从赤泥（含有Sc2O3,CaO、SiO2、Al2Oa、FezO3、TiO2,Na2SO,等）中回收 ScO,的工艺，回答以下问题： 硫酸 热水 →漫出灌 赤泥一 酸浸 1蒸发钻M烧渣 过滤 1,700℃焙烧 滤渣1 授山液 本酸H至2-2.3一沉祝系烈燃维岸酸纯品体 加热 滤液1 ScO 已知：焙烧时，铝、铁元素分别转化成NaFe(SO,)2及NaAI(SO,)2焙烧升温至700℃时，这 两种复盐均可分解生成两种气体、钠盐及金属氧化物。 (1)元素Sc在元素周期表的位置是 (2)①赤泥中部分金属元素在“酸浸”后的浸取率变化如图，最佳的硫酸添加量为 g·g (每克赤泥中加人6mol·L1硫酸的质量)。 9100 -Sc -Na 80 o-Ti 40- 20 0- 0.2 0.8 硫酸添加(g/g) ②滤渣1中除了SiO2,还含有的主要成分有 ③烙烧至700℃时，NaAl(S0,)2受热分解的化学方程式为 ④滤液1中主要存在的阳离子为 (填离子符号)。 (3)已知K[Sc(OH)3]=8.0X10-1,草酸沉淀Sc3+时，生成难溶的草酸钪[Sc2(C20,)3]， 溶液的pH需要调节在2~2.3，主要原因是 (4)“系列操作”包含萃取。采用650nm分光光度法测定萃取率，已知吸光度A与Sc+浓度 c的关系为A=0.04c。现用萃取液处理4.5g·L-1Sc3+溶液，并测量萃余液的吸光度， 测得萃余液的A=4×10-5,则萃取率= 。 [萃取率=1二9×100%，c,代表萃 取前金属离子浓度(mol·L)co代表萃余液中金属离子浓度(mol·L)门 (5)Sc2O,晶胞结构如图所示。若晶胞边长为4pm,则晶体的密度为 g·cm3(列 出计算式)。 -a pm- 【高三化学第6页（共8页）】 19.(14分)亚铜氨溶液[Cu(NH).]十可以用于合成氨工艺中的原料气的净化。 (1)基态铜原子的价层电子轨道表示式为 ,[Cu(NH)a]t中，Cu和NH3 之间形成的化学键称为 (2)醋酸亚铜氨溶液吸收C0的原理如下： [Cu(NH,).]+(aq)+CO(g)+NH,(aq)-[Cu(NH3).+CO]+(aq) 25 20 35C 10 00.10.20.30.40.50.60.70.8 Pco/(10Pa) 亚铜氨溶液的吸收能力与CO的分压和温度的关系如图所示，该吸收反应的△H (填“>”“<”或“=”0；适当地 (填“增大”或“减小”)压强，更有利于CO的 吸收。 (3)合成氨原料气净化过程中，[Cu(NH,)n]同样可以吸收O2而形成[Cu(NH)m+2]+,则 该反应过程中的离子方程式为 (4)常温下，向Cu(OH)2悬浊液[含足量的Cu(OH)2固体]中滴加氨水，主要存在以下 平衡： i :Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+20H-(aq)K=2.25X10-20 ii:NH,.H2O(ag)=NH (ag)+OH-(aq)K=1.8X10-5 i,Cu2+(aq)+4NH·H2O(aq)=[Cu(NH)4]2+(aq)+4H20(0K1=7.2X102 ①下列有关说法中，正确的有」 (填编号)。 A加少量水稀释，平衡后溶液中c(Cu+)、c(OH)均减小 B.NH3·H2O-NH攻的缀冲溶液可以避免形成Cu(OH)2,有利于[Cu(NH).]+的 生成 C随cNH,·H,O)的增大，[Cu增大 c(Cu2+) D.溶液中存在2c(Cu+)+2c([Cu(NH,),]+)+c(NH)=c(OH) ②反应IV:Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O(aq)+2NHt(aq)-[Cu(NH3),]+(aq)+ 4H2O(I),则K= ③两种制备铜氨溶液的方法： 方法一：向硫酸铜溶液中先加人氢氧化钠溶液，制备氢氧化铜，再滴加氨水。 方法二：直接向硫酸铜溶液中加人氨水。 哪种方法原料的利用率更高？ (填“方法一”或“方法二)，销结合以上数据说明 理由： (5)在一定温度下，将0.1mol·L CuSO,溶液与NH,·H20溶液等体积混合，测得Cu+ 和铜氨各级配合物的物质的量分数8与平衡体系的p(NH,)汇p(NH)=一lgc(NH,)] 的关系如图所示。 【高三化学第7页（共8页）】 1.0 Cu(NH彤 0.8L 0.6 [Cu(NH> Cu(NHa>F 0.4 [Cu(NHF 0.2 06 3.5 2.9 P(NH) 当p(NH,)=1.0时，平衡体系中c{[Cu(NH,)]+}= (写出计算过程，已知 1021≈125). 20.(14分)博舒替尼作为治疗慢性粒细胞白血病的口服化疗一线药物。以5-溴-2甲氧基苯酚 为原料合成这一药物的中间体化合物M,具体路线如下。 H.CO H.CO H CO HO Br CICH2O CI(CHO● Br I (1)化合物I的非含氧官能团的名称为 ,I→Ⅱ的反应类型是 (2)化合物Ⅱ的分子式为 _。在一定条件下，(CHC0)0+2HC1→2Ⅱ+M(已配 平)，则M的分子空间结构名称为 (3)写出化合物V充分水解的化学方程式，需注明反应条件： (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A由化合物I到Ⅲ的转化中，有C一H键和C一Cl键的断裂 B.由化合物Ⅲ到V的转化中，有π键的形成 C.化合物V和Ⅵ分子中均无手性碳原子 D.化合物M中的所有碳原子一定共平面 (5)化合物I的芳香族同分异构体中，满足下列条件的结构有 种；其中核磁共振氢 谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (写1种即可)。 条件：①最多能与3倍物质的量的NaOH反应； ②能与2倍物质的量的Na反应放出H2。 OH (6)以甲苯，化合物Ⅱ为有机原料可合成化合物I(Hooc一CHCH,).已知-CH, 为邻，对位取代定位基（当苯环上已带甲基时，再引入的其他基团主要进人它的邻位或对 位)，而一COOH为间位取代定位基。基于你的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为 ②从甲苯出发，第一步有机反应产物的结构简式为 【高三化学第8页（共8页）】 高三化学参考答案 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B A C A D B A B D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C D C B C 1.【答案】B 【解析】A.甲骨的主要成分是碳酸钙，不属于金属材料，A错误； B.钟鼎属于青铜器，主要成分是铜、锡、铅，属于合金，B正确； C.书签的主要成分为纤维素，属于有机高分子，不属于金属材料，C错误； D.现代纸张的主要成分是纤维素，不属于金属材料，D错误； 故答案为：B。 2.【答案】A 【解析】A项：对于盛装硫酸等腐蚀性强的化学品的容器，应贴上腐蚀性物品标识，而不是可循 环物标识。 4.【答案】A 【解析】A.Ge的金属性比Si稍强，在常温下更容易与空气中的氧气发生反应而被氧化； B.共价晶体熔点与原子半径有关，原子半径越小，键能越大，熔点越高，故GaAs<GaN; C.SiC中每个Si与周围的C形成4个共价键： D.ZnO是两性氧化物，AIN不是氧化物。 5.【答案】D 【解析】A.NazCO3也会吸收CO2,应该用NaHCO3; B.乙醇和水互溶，无法分液分离； C.KMnO,溶液有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放； D.正确。 6.【答案B 【解析】根据原电池中K+往a极区域移动，判断a极为正极，故A项正确。B项蔥醌中碳的化 合价为十2，故B项错误。C项电极反应正确。每1个由带两个负电荷的离子变为分子时，同 时迁移到a室2个K,故离子数目减小，D项正确。 7.【答案】A 【解析】B.金属镁的提取不能电解水溶液； C.海水若碱化通入氯气会发生氯气的歧化反应，而不利于氧化海水中的溴离子； D.工业废水通入二氧化碳不能生成碳酸盐。 8.【答案】B 【高三化学·参考答案第1页（共6页）】 【解析】A.Y中有酯基，而X中不含有酯基，可以根据红外光谱判断鉴别X和Y,A正确； B.根据X和Y分子式不同，X发生取代反应生成Y,因此另一小分子为HC,B错误； C.Z中含有（酚）羟基，因此可以使得高锰酸钾褪色，因此可以与浓溴水反应，C正确； D.Z中含有1个苯环，故1olZ可以与3mol氢气加成，酰胺基不发生加成反应，D正确； 故答案为：B。 9.【答案】D 【解析】实验尾气除了氨气还有C装置中氨气的催化氧化产生的氮氧化物，水无法充分吸收 氮氧化物，故D选项错误。 10.【答案】A 【解析】A.NH,可以还原NO生成氮气，减小对环境的污染； B.SO3可被浓硫酸吸收，不能用其干燥； C.洗涤银镜反应后试管内壁的银常用稀硝酸； D.NO2不属于酸性氧化物。 11.【答案】D 【解析】A.未指明标况下，A错误； B.NO2为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，1L0.1mol·L1NaNO2溶液中NO2 数目小于0.1NA,B错误； C.Na2O2的电子式为Na+[:O:O:]2-Na,故1 mol Na2O2晶体中离子的数目为3NA; D.该反应的离子方程式为3S十6OH一SO号+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S2-,每 生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-,转移2mol电子，数目为2N,D 正确。 12.【答案】C 【解析】F原子半径小于C原子，所以键长F一H<C一H,键能F一H>C一H,故热稳定 性：HF>HCl,A选项错误；SO2→SO3过程中体现了SO2的还原性，SO3→HzSO,体 现了SO3是酸性氧化物，B选项错误；C选项正确；聚四氟乙烯不含碳碳双键，不能与溴水发 生加成反应，D错误。 13.【答案】D 【解析】A.放电时，BPD...CO2得电子，故另一极Li失电子，A正确； B.放电时，电池总反应为21i+BPD+2CO2=Ii2[BPD-2CO2],B正确； C.Li2[BPD2C()2]中存在离子键、配位键、非极性共价键和极性共价键，C正确； D.充电时，转移1mole,含有BPD电极释放1 mol CO2的同时转移2 mol Li,因此质量减 少(44+14)g,D错误； 故答案为：D。 14.【答案】C 【解析】由“Y、X、W、R、Z分别位于三个短周期，且原子序数依次增加”可知Y为氢元素；由 “R原子最外层电子数是内层电子数的3倍”可知R为氧元素；由“Z原子核外有1个未成对 【高三化学·参考答案第2页（共6页）】