精品解析：浙江省温州实验中学2024-2025学年上学期九年级段考科学试卷（一）

2024-2025学年浙江省温州实验学校九年级（上） 段考科学试卷（一） 一、选择题（第1-10题每题3分，11-15题每题2分，共40分） 1. 温州市有许多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程中主要利用化学变化的是（　　） A. 雕刻木雕 B. 编制盘扣 C. 酿制米酒 D. 打磨铜器 【答案】C 【解析】 【详解】A、雕刻木雕只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、编制盘扣只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、酿制米酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确； D、打磨铜器只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 2. 蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料（　　） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强，所以若想获得浅色布料，溶液的pH略大于7，故选C。 3. 我市开展了垃圾分类投放，垃圾回收利用活动。如废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（　　） A. 酸 B. 碳 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】解：盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；硫酸镉是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐。 故选：C。 4. 浓硫酸是一种腐蚀性很强的酸，使用时一定要注意安全，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，首先要进行的正确处理方式是（ ） A. 立即用大量清水冲洗 B. 立即用干布拭去 C. 立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 立即用纱布包扎 【答案】A 【解析】 【详解】A、若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，首先要立即用大量清水冲洗，然后再涂上 3% - 5% 的碳酸氢钠溶液，正确； B 、立即用干布拭去，浓硫酸仍会残留在皮肤上继续腐蚀皮肤，错误； C、不能立即用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液也是强碱，具有腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，错误； D 、立即用纱布包扎不能去除浓硫酸，会加重对皮肤的伤害，错误。 故选A。 5. 小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A. 吸热熔化 B. 吸水潮解 C. 与CO2反应 D. 受热分解 【答案】B 【解析】 【详解】放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成“浆糊”状态，是因为氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解到水分中，故选B。 6. NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有许多相似化学性质的原因是（　　） A. 都是溶液 B. 都含有金属离子 C. 都含有氢元素 D. 阴离子全是氢氧根离子 【答案】D 【解析】 【详解】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有许多相似化学性质，原因是阴离子全是氢氧根离子； 故选：D。 7. 人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）。其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4＝CaC2O4↓+H2SO4。该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故选项错误； C、氧化反应是物质和氧发生的反应，该反应不属于氧化反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应，故选项正确； 故选D。 8. 为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是( ) A. NH4NO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。 B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。 C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。 D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。 故选D。 9. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是（　　） A. 氢氧化钠；NaOH；烧碱 B. 氢氧化钙；Ca（OH）2；石灰石 C. 氯化钠；NaCl；食盐 D. 碳酸钠；Na2CO3；纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，化学式为NaOH，选项正确； B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，石灰石的主要成分是碳酸钙，选项错误； C、氯化钠的俗称是食盐，化学式为NaCl，选项正确； D、碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，选项正确； 故选B。 10. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 【答案】D 【解析】 【详解】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 11. 为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（　　） A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸不具有吸水性，错误； B、浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化硫反应，可用来干燥二氧化硫气体，正确； C、浓盐酸不具有吸水性，错误； D、氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水反应，不能用NaOH固体干燥二氧化硫，错误。 故选B。 12. 生物检紫表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是（　　） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【分析】将特征不同的一群物质用一分为二的方法，逐步对比排列，进行分类，称为二歧分类法。 【详解】碳酸钠溶于水，溶液无色，与盐酸反应，生成二氧化碳气体；故碳酸钠在物质检索表中的位置是：1a加水能溶解→2a溶液呈无色→3a加入盐酸出现气泡，即为丙。 故选C。 13. 往装有稀H2SO4的试管中加入Ba（NO3）2溶液，前后主要离子种类及个数比变化如图所示，则“”代表的离子是（　　） A. H+ B. C. Ba2+ D. 【答案】A 【解析】 【详解】往装有稀H2SO4的试管中加入Ba（NO3）2溶液，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，反应前试管中的物质是稀硫酸，含有的离子是氢离子和硫酸根离子，反应后试管中含有的离子是氢离子和硝酸根离子，则“”代表的离子是氢离子，离子符号为：H+。故选A。 14. 小实设计了一个趣味实验装置，如图所示，装置气密性良好。将分液漏斗中的液体滴在烧瓶内的固体上，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生。下列物质组合不可能的是（　　） A. 氢氧化钠固体和水 B. 锌和稀硫酸 C. 氯化钠和水 D. 碳酸钙和稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，A中要快速产生大量的气体，使A装置内气压增大，或A中加入的固体和液体可能是溶于水放出大量热的物质，使装置内气体受热膨胀而使瓶内水喷出，结合常见物质溶于水的吸热与放热现象进行分析。 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，装置内气体受热膨胀，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故A正确； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内气压增大，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故B正确； C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不会形成“喷泉”，故C错误； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内气压增大，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故D正确。 故选：C。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15. 为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水后溶液呈中性，不能使酚酞变红，反应后溶液褪色，选项错误； B、氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水溶液呈中性，不能使酚酞变红，反应后溶液褪色，选项错误； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶于水溶液呈碱性，能够使酚酞变红，反应后溶液仍呈红色，不褪色，选项正确； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中氢氧化钙消失，液体不再呈碱性，液体褪色，选项错误，故选C。 二、填空题（每空2分，共26分） 16. 归纳是学习的重要方法，小实在复习盐酸性质时，归纳出盐酸的五个化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图中A所表示的物质类别是__________。 （2）盐酸的性质③决定了盐酸能清除铁锈，写出该反应的化学方程式：__________。 （3）为了验证性质⑤，可选用的物质是__________（填一种即可）。 【答案】（1）碱 （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （3）碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱类物质反应，故填：碱； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，故填：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 为了验证性质⑤，可选用的盐是碳酸钠，因为碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：碳酸钠。 17. 小实要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置进行取样。以下三种取样位置设定合理的是__________。 A. B. C. （2）将采集到的土样进行处理，获得土壤浸出液后，测土壤浸出液的pH的操作是__________。 （3）小实测得pH＝5，若要将此土壤改良为弱碱性，则最好选用的是__________。 A. 氯化钠 B. 熟石灰 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钙 【答案】（1）B （2）在洁净干燥的玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待试纸变色后，对照标准比色卡读出pH （3）B 【解析】 【小问1详解】 取样时，取样位置应尽量分散且空间分布均匀，故选：B。 【小问2详解】 通常使用pH试纸测定溶液的pH，用pH试纸检验土壤浸出液酸碱度的操作方法是：在洁净干燥的玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待试纸变色后，对照标准比色卡读出pH。 【小问3详解】 小实测得pH＝5，该土壤显酸性，若要将此土壤改良为弱碱性，需使用碱性物质。 A、氯化钠是中性物质，不能将此土壤改良为弱碱性，A选项错误； B、熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤，B选项正确； C、氢氧化钠是强碱，会腐蚀土壤，不能用于改良酸性土壤，C选项错误； D、碳酸钙与酸性物质反应生成的氯化钙具有腐蚀性，因此不能用碳酸钙改良酸性土壤，D选项错误。 故选：B。 18. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： （1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有__________性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是__________（填字母）。 （2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有__________性和酸性。 【答案】（1） ①. 脱水 ②. A （2）挥发 【解析】 【小问1详解】 用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有脱水性。稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿内部、慢慢倒，不断搅。图甲是稀释浓硫酸时的实验，则图中表示浓硫酸的是A。 【小问2详解】 石蕊试液遇酸性溶液变红，浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢气体。如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有挥发性和酸性。 19. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。小实研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，得到反应过程中溶液的温度变化和pH变化及溶液中Na+、OH﹣数量随加入溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题： （1）请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质__________。 （2）根据图甲可知，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）根据图乙判断，该实验是将__________滴加到另一种溶液中。 （4）小实根据图乙和图丙推断，图丙中横坐标V的值为12，他的依据是__________。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）放热 （3）稀盐酸 （4）图丙中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7，V的值为12 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问2详解】 根据图甲可知，反应时溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热。 【小问3详解】 根据图乙可知，溶液初始的pH＞7，说明被滴加的溶液显碱性，滴加的溶液显酸性，则该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；故填：稀盐酸。 【小问4详解】 图丙中横坐标V的值为12，他的依据是：图丙中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7，V的值为12。 三、实验与探究题（每空2分，共16分） 20. 实验室有两瓶氢氧化钠固体A和B，为了探究两瓶样品的变质情况，小实分别取少量两种样品配制成溶液分别装入两支试管中2溶液呈中性） （1）图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，则说明样品A的变质情况是__________（选填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。为验证图甲实验后试管中是否有硫酸剩余，应加入的试剂是__________（写一种）。 （2）图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是__________。 （3）下列溶液，能替代图乙实验中的BaCl2溶液，起到相同作用的有__________。 A. NaCl B. Ba（NO3）2 C. Ca（OH）2 D. CaCl2 【答案】（1） ①. 没有变质 ②. 锌粒 （2）验证并且除去碳酸钠 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，样品A的变质情况是没有变质，应加入的试剂是锌粒，则产生气泡，则无明显现象； 【小问2详解】 图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是验证并且除去碳酸钠； 【小问3详解】 A.NaCl不能和碳酸钠反应，不能代替氯化钡溶液，故选项不符合题意； B.Ba（NO3）8和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，可以代替氯化钡溶液，故选项符合题意； C.Ca（OH）2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验，故选项不符合题意； D.CaCl2和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以代替氯化钡溶液，故选项符合题意； 故选：BD。 21. 为探究不同地区的石灰石与盐酸反应的快慢，小实设计了如图的装置，各取10g不同地区的石灰石与盐酸反应。据图回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________。 （2）装置丙中油层的作用是__________。 （3）本实验除了要控制不同地区的石灰石的质量要相等外，还要控制相同的无关变量有__________。（请写出两点） （4）本实验通过观察__________来判断反应的快慢。 【答案】（1）分液漏斗 （2）防止二氧化碳溶于水、与水反应 （3）稀盐酸质量、稀盐酸的质量分数、石灰石的颗粒大小 （4）相同时间内量筒内水量的多少 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则装置丙中油层的作用是：防止二氧化碳溶于水、与水反应； 【小问3详解】 本实验除了要控制不同地区的石灰石的质量要相等外，还要控制相同的无关变量有：稀盐酸质量、稀盐酸的质量分数、石灰石的颗粒大小，故填：稀盐酸质量、稀盐酸的质量分数、石灰石的颗粒大小； 【小问4详解】 本实验通过观察相同时间内量筒内水量的多少来判断反应的快慢，故填：相同时间内量筒内水量的多少。 四、综合题（第22题4分，第23题6分，第24题每题8分，共18分）： 22. 有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小实为探究其成分，取少量固体样品于烧杯中，形成无色透明的溶液。 步骤一：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞，观察到▲现象 步骤二：再次取样加入足量的稀盐酸，待溶液不再产生气泡后，继续往烧杯中滴加足量的氯化钡溶液，产生了沉淀 步骤三：过滤后，往滤液中滴加AgNO3溶液，得到白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。 （1）步骤一中▲的现象为__________。 （2）推理可知，这包白色固体样品中除了碳酸钠，一定含有的物质还有__________。 【答案】（1）溶液变红 （2）硫酸钠##Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液、氯化钠溶液都呈中性，取少量溶液于试管中，根据（2）可知，样品中含有碳酸钠，则溶液呈碱性，滴加无色酚酞，会观察到溶液变红。 【小问2详解】 再次取样加入足量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，待溶液不再产生气泡后，说明碳酸钠已完全反应，继续往烧杯中滴加足量的氯化钡溶液，氯化钠与氯化钡不反应，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠，后续步骤是过滤，说明产生了沉淀，即原溶液中含有硫酸钠；氯化钡溶液足量，则反应后溶液中不含硫酸钠，溶液中一定含有氯化钠，过滤后，往滤液中滴加AgNO3溶液，得到白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，但是不能说明原溶液中含有氯化钠，因为加入的稀盐酸、氯化钡溶液都能反应生成氯化钠，综上所述，这包白色固体样品中除了碳酸钠，一定含有的物质还有硫酸钠（Na2SO4）。 23. 生铁是一种铁的合金，含少量碳等杂质，为了测定某8.4g生铁样品中铁的质量分数，加入过量稀硫酸，完全反应后收集到0.27克氢气。已知该生铁中的杂质不溶于水也不与酸反应（提示：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。 （1）请列式计算该样品中铁的质量分数__________。 （2）反应结束后为了回收溶液，可采用__________的方法将不溶性的固体杂质分离出去。 【答案】（1）解：设该样品中铁的质量分数为x。 答：该样品中铁的质量分数为90%。 （2）过滤 【解析】 【小问1详解】 详解见答案。 【小问2详解】 反应结束后为了回收溶液，可采用过滤的方法将不溶性的固体杂质分离出去。 故答案为：过滤。 24. 石灰石的主要成分是碳酸钙，已知某石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水。为了测定其中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成两等份 【甲同学】将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程中测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如表所示。 加入盐酸的质量（克） 0 40 80 120 160 剩余固体的质量（克） 12 8 4 2 2 【乙同学】按如图所示的装置进行实验，通过测量烧碱溶液增加值计算样品中碳酸钙含量。 （1）根据甲同学数据分析可知样品中碳酸钙的质量分数约为__________。（精确到0.1%） （2）列式计算甲同学所用的盐酸的溶质质量分数__________。 （3）乙同学测定碳酸钙的质量分数比甲同学大，请写出一点可能的原因：__________。 【答案】（1）83.3% （2）7.3% （3）氢氧化钠溶液吸收了空气中的部分二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，已知某石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由表格数据可知，加入40g盐酸充分反应后剩余固体质量为8g，消耗碳酸钙的质量为12g-8g=4g；继续加入40g盐酸，充分反应后剩余固体质量为4g，消耗碳酸钙的质量为8g-4g=4g，说明每40g稀盐酸和4g碳酸钙恰好完全反应；继续加入40g盐酸，充分反应后剩余固体质量为2g，消耗碳酸钙的质量为4g-2g=2g4g，说明此时碳酸钙已完全反应，盐酸有剩余，则碳酸钙的质量为12g-2g=10g，则该样品中碳酸钙的质量分数约为； 【小问2详解】 由上述分析可知，40g稀盐酸和4g碳酸钙恰好完全反应，设盐酸的溶质质量分数为x， 故盐酸的溶质质量分数为7.3%； 【小问3详解】 乙同学测定碳酸钙的质量分数比甲同学大，可能的原因是氢氧化钠溶液吸收了空气中的部分二氧化碳，使得氢氧化钠溶液增重的质量偏大，则计算出的碳酸钙质量偏大，从而导致碳酸钙的质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年浙江省温州实验学校九年级（上） 段考科学试卷（一） 一、选择题（第1-10题每题3分，11-15题每题2分，共40分） 1. 温州市有许多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程中主要利用化学变化的是（　　） A. 雕刻木雕 B. 编制盘扣 C. 酿制米酒 D. 打磨铜器 2. 蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料（　　） A. A B. B C. C D. D 3. 我市开展了垃圾分类投放，垃圾回收利用活动。如废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（　　） A. 酸 B. 碳 C. 盐 D. 氧化物 4. 浓硫酸是一种腐蚀性很强的酸，使用时一定要注意安全，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，首先要进行的正确处理方式是（ ） A. 立即用大量清水冲洗 B. 立即用干布拭去 C. 立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 立即用纱布包扎 5. 小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A. 吸热熔化 B. 吸水潮解 C. 与CO2反应 D. 受热分解 6. NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有许多相似化学性质的原因是（　　） A. 都是溶液 B. 都含有金属离子 C. 都含有氢元素 D. 阴离子全是氢氧根离子 7. 人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）。其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4＝CaC2O4↓+H2SO4。该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 复分解反应 8. 为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是( ) A. NH4NO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3 9. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是（　　） A. 氢氧化钠；NaOH；烧碱 B. 氢氧化钙；Ca（OH）2；石灰石 C. 氯化钠；NaCl；食盐 D. 碳酸钠；Na2CO3；纯碱 10. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 11. 为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（　　） A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 12. 生物检紫表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是（　　） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 13. 往装有稀H2SO4的试管中加入Ba（NO3）2溶液，前后主要离子种类及个数比变化如图所示，则“”代表的离子是（　　） A. H+ B. C. Ba2+ D. 14. 小实设计了一个趣味实验装置，如图所示，装置气密性良好。将分液漏斗中的液体滴在烧瓶内的固体上，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生。下列物质组合不可能的是（　　） A. 氢氧化钠固体和水 B. 锌和稀硫酸 C. 氯化钠和水 D. 碳酸钙和稀盐酸 15. 为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（ ） A. B. C. D. 二、填空题（每空2分，共26分） 16. 归纳是学习的重要方法，小实在复习盐酸性质时，归纳出盐酸的五个化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图中A所表示的物质类别是__________。 （2）盐酸的性质③决定了盐酸能清除铁锈，写出该反应的化学方程式：__________。 （3）为了验证性质⑤，可选用的物质是__________（填一种即可）。 17. 小实要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置进行取样。以下三种取样位置设定合理的是__________。 A. B. C. （2）将采集到的土样进行处理，获得土壤浸出液后，测土壤浸出液的pH的操作是__________。 （3）小实测得pH＝5，若要将此土壤改良为弱碱性，则最好选用的是__________。 A. 氯化钠 B. 熟石灰 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钙 18. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题： （1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有__________性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是__________（填字母）。 （2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有__________性和酸性。 19. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。小实研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，得到反应过程中溶液的温度变化和pH变化及溶液中Na+、OH﹣数量随加入溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题： （1）请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质__________。 （2）根据图甲可知，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）根据图乙判断，该实验是将__________滴加到另一种溶液中。 （4）小实根据图乙和图丙推断，图丙中横坐标V的值为12，他的依据是__________。 三、实验与探究题（每空2分，共16分） 20. 实验室有两瓶氢氧化钠固体A和B，为了探究两瓶样品的变质情况，小实分别取少量两种样品配制成溶液分别装入两支试管中2溶液呈中性） （1）图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，则说明样品A的变质情况是__________（选填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。为验证图甲实验后试管中是否有硫酸剩余，应加入的试剂是__________（写一种）。 （2）图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是__________。 （3）下列溶液，能替代图乙实验中的BaCl2溶液，起到相同作用的有__________。 A. NaCl B. Ba（NO3）2 C. Ca（OH）2 D. CaCl2 21. 为探究不同地区的石灰石与盐酸反应的快慢，小实设计了如图的装置，各取10g不同地区的石灰石与盐酸反应。据图回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________。 （2）装置丙中油层的作用是__________。 （3）本实验除了要控制不同地区的石灰石的质量要相等外，还要控制相同的无关变量有__________。（请写出两点） （4）本实验通过观察__________来判断反应的快慢。 四、综合题（第22题4分，第23题6分，第24题每题8分，共18分）： 22. 有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小实为探究其成分，取少量固体样品于烧杯中，形成无色透明的溶液。 步骤一：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞，观察到▲现象 步骤二：再次取样加入足量的稀盐酸，待溶液不再产生气泡后，继续往烧杯中滴加足量的氯化钡溶液，产生了沉淀 步骤三：过滤后，往滤液中滴加AgNO3溶液，得到白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。 （1）步骤一中▲的现象为__________。 （2）推理可知，这包白色固体样品中除了碳酸钠，一定含有的物质还有__________。 23. 生铁是一种铁的合金，含少量碳等杂质，为了测定某8.4g生铁样品中铁的质量分数，加入过量稀硫酸，完全反应后收集到0.27克氢气。已知该生铁中的杂质不溶于水也不与酸反应（提示：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。 （1）请列式计算该样品中铁的质量分数__________。 （2）反应结束后为了回收溶液，可采用__________的方法将不溶性的固体杂质分离出去。 24. 石灰石的主要成分是碳酸钙，已知某石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水。为了测定其中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成两等份 【甲同学】将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程中测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如表所示。 加入盐酸的质量（克） 0 40 80 120 160 剩余固体的质量（克） 12 8 4 2 2 【乙同学】按如图所示的装置进行实验，通过测量烧碱溶液增加值计算样品中碳酸钙含量。 （1）根据甲同学数据分析可知样品中碳酸钙的质量分数约为__________。（精确到0.1%） （2）列式计算甲同学所用的盐酸的溶质质量分数__________。 （3）乙同学测定碳酸钙的质量分数比甲同学大，请写出一点可能的原因：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $