山东省潍坊市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

试卷类型：A 高二化学 2025.1 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 时 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016F19Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A.泡沫灭火器中装有Na,C0,和A1,(S04)3溶液 B.防晒霜有效成分的分子中含：键，可以吸收部分紫外线 C.误服可溶性钡盐应尽快用5%CuS04溶液洗胃 D.霓虹灯发出五颜六色的光是由于电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道所致 2.下列化学用语使用正确的是 A.SnBr2的VSEPR模型为： B.A1+的结构示意图 C.N2中σ键的形成： D.H202的电子式：H[:0:0]2H 3.不列实验中，所选装置或实验设计合理的是 1mol-L H2SO MgNO),溶液 NaOH ■ 溶液 聚四氟乙烯 Zn粒 滴定管 A.测量Zn和稀硫酸 B.蒸馏操作中 D.量取15.00mL C.制备Mg(NO3)2·2H20 反应速率 收集馏分 NaOH溶液 高二化学第1页（共8页） 4.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应 pH 水化物溶液（浓度均为0.01mol·L1)的pH和原子半径、 原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A.简单离子半径W<X WZYX原子平径 B.简单氢化物的稳定性Y>Z C.Y的简单阴离子能促进水的电离 原子序数 D.X与Y形成的化合物可能含有极性共价键 5.已知K(CH,C00H)>K.1(H2C0,)>K(HCI0)>K,(H2C03)。下列判断错误的是 A.常温下，加水稀释0.1ml·L醋酸，c(CH,COO c(CHCOO) 增大 B.中和等体积等浓度的HClO和CH,COOH,需要NaOH的物质的量相同 C.少量C02通入NaCI0溶液反应离子方程式为C0,+C10°+H20=HC0,+HCI0 D.相同温度下，pH相同的①CH,C0ONa②NaHCO,③NaCI0溶液中c(Na):③>②>① 6.磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是 A.基态磷原子有9种不同能量的电子 B.PCl,、SCl,均属于极性分子 C.PCL,的空间结构为正八面体形 D.PF3、SF。分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 7.利用电负性可以预测物质性质及可能发生的反应，如甲醛和胺类的反应机理： 父 R、8,过H、88 R NH+ >C0 -0H R'田 H R'田 下列化学反应表征错误的是 A.BCl3水解：BCL3+3H20=BH+3HCI0 0 OH B.乙醛加成：CH,C-H+HCN雀化剂CH,-CH-CN C.HOF水解：HOF+H20=HF+H2O2 D.乙醇取代：CH,CH,0H+HC△CH,CH,C+H,0 8.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单 离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A.第一电离能Y>Z B.电负性W<Z C.简单氢化物的键角Z>Q D.XZ2和QZ2的空间结构相同 高二化学第2页（共8页） 9.工业上用粗盐水（含MgCl,、Na,S0,、CaC,等杂质）为主要原料，生产纯碱的工艺流程如图。 过量NaOH 气体1气体2 过量试剂1溶液 过量试剂2 300C 品体A 加热 ,碳酸钠 粗盐水 沉淀 搅拌 静置 30-35℃水浴 抽滤 →滤液 下列说法正确的是 A.“沉淀”过程依次加入试剂对粗盐水进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B.“搅拌”过程通入“气体1”和“气体2”的顺序可以互换 C.“搅拌”时采用30~35℃水浴，防止温度过高NH,HC0,和NaHC0,分解 D.“静置抽滤”所得滤液溶质为NH,C 10.某实验小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入1L恒温密闭容器中进行分解：NH,COONH (s)一2NH(g)+C02(g)△H>0,得到c(C02)随时间t变化曲线如图所示(k,时达到平 衡状态)。 c(CO,)/(mol-L-) 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 时间3 下列说法错误的是 A.该容器中NH的体积分数始终不变 0.1 B.在0~61时间，(NH2)= "mol.L-I.s- C.若改为绝热容器，则达到平衡时c(NH)<0.1mol·L D.其他条件不变，t2时将容器体积扩大到2L,c(C02)随时间变化的曲线为d 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂。一种离子液体的结构如图所 示，其中阳离子中含有大π键。 HCHC 2-N CH 高二化学第3页（共8页） 下列关于该离子液体的说法错误的是 A.碳氨键键长2大于1 B.阳离子中含有1个手性碳原子 C.阴离子的空间结构为正四面体形 D.1mol阳离子中g键的数目为19Ng 12.下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 向浓NaHCO,溶液中滴加饱和 溶液变浑浊 Ca(HCO,)2难溶于水 CaCL,溶液 Fe3·与S0,络合反应速率 已知[Fe(s02)6]呈红棕色， 溶液先变为红棕 B 比氧化还原反应速率快， 将S0,气体通入FeCl,溶液中 色，过一段时间 但氧化还原反应的平衡常 又变成浅绿色 数更大 一定温度下，将H2和2(g)的混 混合气体的颜色 增大压强，平衡向生成2 C 合气体通入密闭的注射器，压缩 变深 (g)的方向移动 活塞 取5mL0.1mol·LKI落液，滴 加0.1mol·L'FeCl1溶液5-6 上层溶液为血红 KI与FeCl,溶液的反应是 D 滴，继续加入2 mLCCl4,充分振 色，下层溶液为 可递反应 荡，静置，滴加2-3滴KSCN 紫红色 溶液 13.室温下，通过以下实验探究H,O,溶液的性质。 实脸 操作和现象 用pH计测定0.1mol·L'H,0,溶液的pH为6.0 取少量新制他和氯水于试管中，向其中加入0.1mol·L'H,0,溶液至过量，产 生大量无色气泡，溶液颜色变浅至消失 向0.lmol·L'H,0,溶液中滴加少量FeS0,溶液，溶液迅速变黄，Imin后产生气 体：再加入2~3滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅 下列说法错误的是 A.由实验1可知，室温下K,(H,0)≈1.0x10"mol·L B.实验Ⅱ、Ⅲ中H,O均体现氧化性 C.实验Ⅲ说明Fe对H,O,的分解有催化作用 D.实验■溶液颜色明显变浅的原因可能是H,O2氧化了KSCN 高二化学第4页（共8页） 14.常温下，K.(CH,C00H)=K,(NH,·H,0)=1.7×105。向20mL浓度均为0.01mol·L 的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入0.025mol·L·氨水溶电导率 pH 液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说法正大 确的是 A.a点.c(CH,C00)约为1.7×105mol·L B.b点，c(NH)>c(CI)+c(CH,COO) C.水的电离程度a<b<c<d D.c点，c(NH,·H,0)+c(OH)=c(CH,COOH)+c(H) 15.2-甲基-2-溴丙烷在Na0H溶液中发生水解反应： CH, CH, H,CC-Br(ag）+OHr(ag)9H,C-C-OH(ag）+Br(ag) CH, CH, 反应机理如图： E (CHB |cHc”o (CH)C* Br,OH (CH3)CBr+OH (CH3)COB+Br 反应进程 CH, 已知：该反应的速率=k·c(H,C一C一Br)。 CH, 下列说法错误的是 A.2-甲基-2-溴丙烷在NaOH溶液中水解为放热反应 B.增加NaOH的浓度，可以加快反应速率 C.反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变 D.该反应的决速步为(CH),CBr→(CH3),C+Br 高二化学第5页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在周期表中的位置如图。 ①② ③ ④ ⑤ ⑥⑦ 回答下列问题： (1)元素①②基态原子核外未成对电子数之比为 (2)元素③基态原子的价电子轨道表示式为 ,原子核外电子有 种空间运动 状态。 (3)元素④在周期表中的位置是 ,元素⑤位于周期表中的 区。 (4)比较第一电离能元素⑥ ⑦（填“>”“<”或“=”，下同）。比较酸性强弱 CH,COOH CICH,COOH,从结构的角度分析原因 17.(12分)某工厂用废旧钴基合金制备Co00H(主要成分为Co0,还含有Fe0、Fe,01、 Al,0,、Pb0、Ca0、Mg0等)工艺流程如图。 NaOH H,SO. 双氧水氨水 NHF KMnO,、H,SO, 废旧 基一碳浸一酸浸氧化、调节雨一沉镁沉钙写一氧化一→Co00H 合金 浸出液浸渣 滤渣 Mg5、Ca5 滤液 已知：①室温下，K,(CaF2)=4×10°，K(MgF:)=9×10",K.(HF)=3×104 ②室温下，部分金属氢氧化物沉淀时pH如表 沉淀物 Fe(OH) Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 2.7 7.6 6.6 3.4 完全沉淀pH 3.2 9.6 9.2 4.7 回答下列问题： (1)“酸浸”所得浸渣的成分为 (写化学式)。 (2)“氧化、调节pH”时.加双氧水的作用是 需调节pH的范围是 (3)室温下，“沉镁沉钙”时需调节溶液中c(F)≥ mol·L1,若废液中Ca2和Mg 的浓度均为0.1mol·L,则将1L废液中Ca和Mg2沉淀完全，需要加入NH,F的物质的 量至少为mol(当溶液中的离子浓度小于10mol·L时，可认为沉淀完全)。 (4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 18.(12分)某兴趣小组欲探究C:+与S的反应实质并测定废液中C浓度，进行如下实验。 回答下列问题： 探究一：验证C产与S在水溶液中的反应产物 假设1：二者发生复分解反应生成CS: 高三化学第6页（共8页） 假设2：二者相互促进水解生成Cu(OH)2和H,S。 (1)为验证上述假设进行实验I:取2mL0.5mol·LCus0,溶液于试管中，滴加3-5满 0.5mol·LNa,S溶液，若观察到现象 证明假设1成立，假设2不成立。 探究二：探究C与S2反应过程中是否可能发生了沉淀的转化 (2)进行实验Ⅱ，过程如图。写出沉淀转化的离子方程式 ,通过计算解释沉 淀转化趋于完全的原因 {Km(CuS)=6.3×10,Kn[Cu(0H)2】=2.2× 100:反应的K大于1×10时，认为反应趋于完全}。 3-5滴 3-5滴 0.5mol-L-I 0.5mol-L- CuS0溶液 0.5mol-L- NaOH溶液 产生Cu(OH用，沉淀 沉淀转化过程振荡静置后的溶液 探究三：探究C:“与S2发生氧化还原反应的可能性 (3)设计并进行实验Ⅲ，过程如图。对比实验【和Ⅲ可知，影响物质的性质和反应速率的 主要因紫是 产生照色、黄色、红 5ml翘和0mS0辉裤 色餐质（最检测分别 为G4S,9G 使滨洲人1✉ 2mlNa.S 美面弧 探究四：测定废液中C,浓度 i,取V,mL废液，酸化后加人过量！溶液.数置5分钟使反应充分进行。 i.加人2-3mL淀粉溶液.用0.01l·LN,5,0,标准溶液滴定至终点，消耗Nm,S,0, 标准溶液，mL。 (4)滴定终点的现象为 ,废液中Cu“的浓度为 ml·L。若放 置时间过短，会使滴定结果 (填偏大”“偏小”或“不变”)。（已知：2Cu2“+4 =2CulJ+l.1+25.0=2+s,0) 19.(12分)过渡金属元素能够与H,、甘氨酸(H,NCH,C0OH)等含氮物质形成多种化合物。 回答下列问题： (1)已知锌与镉(C)位于同一族的相邻周期，铜、锌镉的第一电离能.第二电离能数值 如表。 电离能/(kJ·mo) A 分 C 746 868 906 1958 1631 1733 A雨价电子排布式为 第三电离能最大的是 (填元素符号) (2)H,存在自藕电离2NH,一+出，三种徽粒的键角由大到小的顺序为 H出：的空间结构是 高二化学第7页（年g页） (3)甘氨酸与铜形成的化合物甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。 c00、c0 C-0 HN CH2 Cu HC.NHz HIN CH H.C. 顺式甘氨酸铜 反式甘氨酸铜 甘氨酸铜中碳原子的杂化方式是 ,顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨 酸铜，主要原因是 (4)环状含氮结构更易与过渡金属离子形成化合物，一种多氮环的合成方法如图，所得产 物含有Ⅱ：大T键。 H-NN Cu(D)H-N N=N 1号N原子的孤对电子占据 轨道。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化 学键越稳定，则氮氨键键长反应物 产物（填“>”“<”或“=”）。 20.(12分)水汽变换反应：C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H2(g)是工业上大规模制备氢气 的主要方法之一。逆水汽变换反应则是将二氧化碳转化为一氧化碳，实现二氧化碳的资 源化利用，还有助于缓解温室效应。 已知：一定条件下，水汽变换反应的中间产物是HCOOH。 I.C0+H,0=HC00H(快) Ⅱ.HC00H一C02+H2(慢) 回下列问题： (1)一定条件下，反应I、Ⅱ的焓变分别为△H1、△H2,则该条件下，逆水汽变换反应的焓 变△H= (用含△H,、△H2的代数式表示)。 (2)840℃条件下，水汽变换反应的K。=1,若密闭体系中通入等物质的量的H,0、C0 C02,只发生水汽变换反应，平衡后C0的转化率为 (3)T℃时，反应I速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。 忽略水的电离，其浓度视为常数。为探究该反应过程，将等物质的量的C0和C02完全密 封在充满水的石英管中，在催化剂作用下发生反应。假设水足量且反应物和产物均完全 溶于水，含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图（忽略碳元素的其他存在形式）。 2.0 b 0.0叶 h ①1时测得C0、H2的浓度分别为0.75mol·L,0.10mol·L1,反应I达到化学平衡状 态，则HCOOH的浓度为 mol·L,此时反应I的平衡常数K。= ,曲 线©对应物种浓度随时间变化先增大后减小的原因是 ②反应Ⅱ达平衡时，测得c(H2)=mmol·L,体系达平衡后c(C02)c(C0)= (用含m的代数式表示)。 高二化学第8页（共8页）