2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．酸、碱、盐是三类重要的化合物，某化学兴趣小组围绕它们进行了一些探究。 (1)下列关于硫酸的说法不正确的是 （填字母序号）。 a.稀硫酸能够与锌反应，可用于实验室制取氢气 b.硫酸是胃液的主要成分，可帮助消化 c.稀硫酸能够使紫色石蕊溶液变红 d.硫酸在工业上常用于金属除锈 (2)第一组同学利用稀盐酸和氢氧化钙溶液的反应进行探究实验。下图是稀盐酸与氢氧化钙反应时溶液pH变化的示意图    ①根据图示判断，该实验是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”）滴加到另一种溶液中。 ②稀盐酸和氢氧化钙反应的微观实质是 （填化学用语）结合生成H2O。 ③若向α点时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到的实验现象是： 。 (3)第二组同学利用盐进行探究实验。为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质以得到纯净的NaCl，他们设计了下列实验方案（序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）。    ①写出加入NaOH溶液时发生的反应的化学方程式 。 ②利用提供的沉淀试剂（②③④），再写出一种添加试剂的操作顺序 （用数字序号）。 (4)第三组同学关注酸、碱、盐在工农业生产中的一些应用。 氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下可获得重要的化工产品——氢氧化钠，同时生成两种气体，一种是最轻的气体，另一种气体的相对分子质量为71。则该反应的化学方程式为 。 (5)第四组同学为了测定部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量，称量固体样品10g，加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。请计算该样品中氢氧化钠的质量。 2．酸、碱、盐在生产和生活中有看广泛的应用。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是 （填字母）。 A．酸和碱中一定都含有氢、氧元素 B．有水生成的反应一定是中和反应 C．盐的水溶液的pH一定等于7 D．盐的水溶液中不一定含有金属离子 (2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图所示： ①该实验中，乙溶液是 。 ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 （填化学式）。 ③写出发生化学反应的化学方程式 。 (3)小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。 ①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因 。 ②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液      固体中含有碳酸钠 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液      该氢氧化钠固体已部分变质 (4)取10g已部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 3．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①仪器b的名称为 。 ②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为 （填字母）；该反应的化学方程式为 。 ③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是 。 (2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中发生反应的化学方程式为 。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因： 。 (3)实验室制备22gCO2，用足量盐酸与62.5g大理石反应，则大理石中CaCO3的质量分数是多少？ 4．为测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，记录溶液的pH的变化如图所示。 (1)该反应的微观实质为 。 (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 。 (3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (4)a点时，溶液中含有的溶质是 (填化学式)。 5．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。 (1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是 （填元素符号）。 (2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？ (3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。    ①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分 。 ②写出探究过程中任一反应的化学方程式 。 (4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为 ；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。    (5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 6．某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【活动一】小组同学对淀粉能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。 (1)证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 。 (2)写出淀粉催化过氧化氢分解的 。 (3)下列对催化剂所表现的性质理解正确的是______。 A．所有反应都需要催化剂才能进行 B．催化剂不影响生成物的质量 C．反应前后催化剂的质量和性质不发生改变 D．只有二氧化锰才能作催化剂 【活动二】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 (4)如图甲，小组同学可通过观察 来定性比较二者的催化效果。 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)设计了三组实验(如表所示)。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c (5)上述实验中“待测数据”是指生成40mL气体所用时间。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b c(填“＜”、“＞”或“=”)。 【活动三】继续探究发现硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线a、b和c如图所示。(提示：浓度指的是混合物溶液中过氧化氢或硫酸铜的质量占比) (6)请你写出两条规律性结论 ， 。 7．回答下列问题。 (1)①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填“碳酸氢钠” “氢氧化钠” “硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 ②用石灰石、纯碱等物质为原料制取氢氧化钠的转化流程示意图如下： 反应中步骤②为 反应（填“化合” “分解” “氧化” “置换” 或“复分解”之一），写出上述转化流程步骤④中所发生反应的化学方程式： 。 (2)某化学兴趣小组探究的主题是:探秘氯化钠样品。 主题 I:探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下: 根据以上实验信息，该小组同学得出结论:此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 ①步骤①中加入适量 NaOH 溶液的目的是 ②乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点 (选填“同意”或“不同意”)，请说明原因 。 主题Ⅱ:测定氯化钠样品中硫酸钠的质量分数 ③该组同学精确称量了 10.0g 该样品，加入足量水溶解，再加入足量氯化钡溶液，充分反映后将产生的白色沉淀过滤干燥后称量，得到其质量为 2.33g，请计算该样品中硫酸钠的质量分数 。（数据精确至 0.1%） 8．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： ①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。 ①实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是 。 ②写出玻璃管内发生反应的化学方程式： 。 ③试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因 。 (4)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢 。(写出计算过程，否则不得分) 9．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下列说法不正确的是 （填字母）。 a．金刚石的硬度很大 b．二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳有毒 c．碳单质在燃烧时，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同 d．古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是利用了碳的物理性质 (2)下图实验装置可以制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和。 ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。（填字母） ②写出B装置中发生反应的化学方程式： 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置，根据图示回答下列问题： ①写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： 。 ②实验室可以用装置A作为制取氧气的发生装置，请写出相应的化学方程式： 。 ③实验室用加热醋酸钠和碱石灰固体混合物制取，选用的装置组合为 （填字母）。 (4)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。计算合金中铜的质量分数。 10．阅读下列科技短文并回答问题。在太空中，需要处理宇航员呼出的气体。 方法一：在空间站中，通过电解水制取支持呼吸；利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的，同时利用舱内外压强差脱去，排入太空。 方法二：通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水吸收，净化后的空气再重新流回舱内。 (1)生活中的用途有 （写一条）。 (2)宇航员进行呼吸作用产生气体，除外，还含有 （写一条）。 (3)下列电解水的微观示意图中，电极上产生的气体物质且微粒个数比正确的是 （填序号）。 (4)相同条件下，不同吸收剂吸收的质量变化如图所示。选用作吸收剂的原因是 。 (5)一个成年人经呼吸作用，每天会产生，若选择吸收，则供应一个人每天需要质量是多少？（写出计算过程）（化学方程式：      ） 11．在实验室常用以下装置制取气体。 (1)用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，发生装置应选 。 (2)实验课上，小徐用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，并用排水法收集氧气。她取了2.45g氯酸钾，加热到完全分解。理论上小徐可制得氧气的质量是多少？（写出做题步骤） 12．化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（假设：微溶物视为可溶于水）。 实验 A+E A+B B+C B+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 (1)写出溶液B中溶质的化学式 ；写出C的一种用途 。 (2)写出溶液A与E反应的化学方程式 。 (3)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+R；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ①R是一种常见的氮肥，R的化学式为 。 ②将l0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却，称量，剩余固体质量为6.9g。则原混合物中碳酸钠的质量分数 。 13．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只Na2SO4一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。 ②Al 与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想（3）成立 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。 【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”） （2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。 （3）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.6g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸恰好完全反应，称量溶液为395.6g。请计算： ①样品中NaOH的质量分数是多少？ ②稀硫酸的溶质质量分数是多少？ ③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 14．金属材料在生产、生活中用途广泛。请你根据所学知识回答下列问题： (1)为保证轮船的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 （填字母代号）。 a．用抗锈蚀性强的合金制造零部件         b．刷防锈漆 c．船体表面镀一层黄金                   d．给某些部位涂油 (2)2022年北京冬奥会开幕式和闭幕式都在“鸟巢”举行。“鸟巢”外形结构的材料主要是钢。生铁和钢都是铁的合金，它们性质不同的原因是 。 (3)写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)锰在钢铁制造中被广泛应用。实验室里，火法制锰的原理是利用铝和二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝，写出该反应的化学方程式 。 (5)在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则： ①反应后所得溶液中含有的金属阳离子有 。 ②有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③反应后溶液的质量比原混合物溶液的质量可能增加的原因是什么？ 。 (6)向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入5g黄铜（铜锌合金），恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为54.9g，求稀硫酸中溶质的质量分数。 15．金属材料的利用和发展推动了人类的进步，与化学密不可分。 (1)铝可以制成铝箔，说明铝具有良好的 性。工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：，该反应中铝元素的化合价由 价转变为0价。现电解氧化铝最多可生产铝的质量是 t（精确到）。 (2)实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题： ①实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是 。 ②实验中拟采用如下方法处理尾气：A．酒精灯点燃，B．小气球收集，请任选以上两种方法中的一种，分别从优点、缺点两个方面进行评价： ； 。 (3)某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究： 【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉，如何选择？ 还原铁粉 价格：30元/ 纳米铁粉 价格：300元/ 【实验探究】 ①取两个规格相同的烧杯，分别加入粉末，室温下配制成饱和溶液。 ②向饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉，静置使其充分反应。 ③经检验，铁粉已完全反应。过滤、洗涤、干燥后称量获得固体的质量。 【获取数据】 初始物质 理论生成铜的质量/g 实际生成铜的质量/g 产率 溶液+还原铁粉 0.60 0.58 溶液+纳米铁粉 0.60 0.56 【问题分析】 ①湿法炼铜的原理可用化学方程式表示为 。 ②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是 。 ③上述探究活动可知，在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$