湖南省郴州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

郴州市2024年下学期期末教学质量监测试卷 高一化学参考答案及评分细则 (命题人：李文王燕娟审题人：方颖孙泽文黄俊) 一、选择题(（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求)】 1-5 BDCDC 6-10 BADDC 11-15 ADBCA 二、填空题（本题共2小题，共17分。） 16.（9分) (1)通入过量C02(1分) (2)②④（写对1个得1分，多写或写错不得分） ①⑥⑦（写对1个或2个得1分，多写或写错不得分) 6e (3)2NH+3CI0=N2↑+3CI+2H+3H,0 ②3：2 17.(8分) (1)①25.0 ②500mL容量瓶胶头滴管（写对1个得1分，写错不得分，容量瓶不 写规格不给分)】 ③AC (2)2:5 三、推断题（本题共2小题，共18分。） 18.(10分) (1)第三周期第VA族（2)2Al+2NaOH+6H20=2NaAI(OH4+3H2 (3)S2>CI>F (4)HF>HCI>H,S (5)H:δ：0：H 19.(8分) (1)Na(1分) 盐酸（1分) (2)2Na+2H,O=2NaOH+H21 Fe+30H-=Fe(OH)3 高一化学答案第1页（共2页) (3)2NaHCO,Na,CO+H2O+CO21 四、综合探究实验题（本题共2小题，共20分。） 20.(10分) (1)可燃性有机物（1分) (2)过滤（1分)玻璃棒(1分) (3)Fe或铁粉（1分)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)蒸发浓缩 (5)降低产品溶解度（其他合理答案也可酌情给分） 21.(10分) (1)MnO2+4HCI(浓)MnCL2+Cl2↑+2H,0 (2)除去C2中的HCl(或除去HCI) (3)C (4)小于 △ (5)3CL2+60H=C103+5C+3H20 来自公众号【星楚的沸】 高一化学答案第2页（共2页）郴州市2024年下学期期末教学质量监测试卷 高一化学 (试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有四道大题，共21道小题， 满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并将准考证条形 码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题 无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12Na:230:16S:32C1:35.5Mn:55 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。) 1.化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A.灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B.血液透析与胶体的性质有关 C.使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 D.碳酸钠常用于治疗胃酸过多 2.已知针原子(2Th)可发生放射性变化：Th→X+He,其中X是生成的一种新元素， 其最外层电子数为2，对X的判断错误的是 A.X位于元素周期表的第七周期 B.X的氢氧化物具有强碱性 C.X的单质能与冷水剧烈反应 D.X的中子数与质子数之差为140 3.下列相关微粒的化学用语正确的是 A.HCIO的结构式：H-Cl-O B.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO,=Na++CO,2 高一化学试题第1页（共8页） C.中子数为18的氯原子：9C H D.氯化铵的电子式：H:N:'C 4.下列离子方程式的书写正确的是 A.氯气通入冷的石灰乳中：C1+20H=CI+CI0+H,0 B.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu+2Fe=2Fe+3Cu C.向覆铜板上滴加FeCL溶液：Fe3+Cu=Fe2+Cu2 D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO2溶液：Ca2+HCO,+OH=CaCO+H,0 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在无色溶液中：Mg2、Cu+、CI、NO B.滴人酚酞变红的溶液：Na、Fe+、SO,2、NO, C.能使石蕊试液变红的溶液中：Na、NH,、C、SO,2 D.溶液加人铝片可以产生H2:Na、NH、SO,2、HCO, 6.用N,表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH,0含有的分子数为N, B.7.8gNaS和Na,02的混合物中，含有的离子总数为0.3N C.常温下，N个C02分子占有的体积为22.4L 自公众号【星楚鼎沸】 D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL2溶液中，含有CI个数为N 7.钠及其化合物的“价一类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。 下列有关说法正确的是 个化合价 +1 N,0,② Na0H@Na,C0 ®NaHCO, ① ④ 0 Na 单质 氧化物 A 盐 物质类别 A.物质B为Na,O,是碱性氧化物，A的物质类别为碱 B.反应④通过加入还原剂实现转化 高一化学试题第2页（共8页） C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D.可用澄清的石灰水鉴别Na,CO3溶液和NaHCO,溶液 8.高铜酸钠(NaCu0)是黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种 制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3 NaClO+2NaOH=2NaCu02+3NaCl+H,0。下列说法错误的是 A.NaCuO.2中铜的化合价为+3价 B.1 molCI(0参加反应转移2mol电子 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 D.NaCuO2的氧化性强于NaCIO 9.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和食盐水中先通CO,再通NH,有晶体析出 晶体主要成分为NaHCO 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性 B 该氧化物中一定含有Fe+ KMnO4溶液，酸性KMnO,溶液褪色 取少量待测液于试管中，滴加BaCL,溶液，再加入 该溶液中一定含有S042 稀硝酸，产生白色沉淀 向盛有3 mLNaBr溶液的试管中加入lmL氯水，振荡， D 单质的氧化性：Cl>Br 溶液呈橙黄色 10.通过C02捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法 错误的是 A.该过程总反应为：C0,+CH4=2C0+2H2 CaCO CH B.过程I为化合反应 催 过程I 过程知 C.过程Ⅱ中还原剂是CH,还原产物只有CO 剂 D.以上转化过程中，CaO可以循环利用 C02 Cao 4CO、H2 11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最 低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。 下列说法正确的是 A.四种元素中X的非金属性最强 B.元素Z的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.简单离子半径：Z>X>W>Y D.Y,X2中存在离子键，不含共价键 高一化学试题第3页（共8页） 12.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A.比较Na,CO1、NaHCO3的稳定性 B.推断C、Si、CI的非金属性强弱 NaCO,I棉花球 稀盐酸 NaHCO, 澄清石灰水 Na,CO,固体Na,SiO,溶液 C.制取二氧化碳气体 D.验证铁与水蒸气反应能生成H, 稀盐酸 还原 湿棉花 铁粉 纯碱 肥皂液 燃着的火柴 A.A B.B C.C D.D 13.“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A Na在空气中燃烧会生成Na,O,公众号【 ì在空气中燃烧也会生成Li,0 B CL,可以与水反应生成HCI和HClO Br,也可以与水反应生成HBr和HBrO CO,可以与水反应生成HCO SiO,也可以与水反应生成H,SiO D Fe与Cl,反应生成FeCl Fe与L2反应生成Fel A.A B.B C.C D.D 14.从黑铜矿（主要含有CuS、FS和少量Si02杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁 溶液的工艺流程如图： 空气 稀硫酸 过量固体X 试剂Y 黑铜矿石 (Cu,S、FeS) 高温煅烧 酸浸 浸出液 除杂 多Cu S0,等 FeSO,溶液 高一化学试题第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B.“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 C.酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuS04溶液 15.某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验： 5mL溶液KSCN溶液无明显氢水溶液变红色 现象 M溶液5mL溶液浓NaOH溶液气体湿润的红色试纸变 △ 石蕊试纸蓝色 足量BaCl2 5mL溶液足量稀盐酸无明显 溶液白色 现象 沉淀 下列说法不正确的是 A.M可能是NHFe(SO)2 B.加人浓NaOH溶液的离子反应为：NH+OHNH,↑+H,O C.在上述白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不会溶解 D.加入氯水发生反应的离子方程式为：2Fe+Cl=2C+2Fe3 二、填空题（本题共2小题，共17分。） 16.完成下列问题。 (1)除去NaHCO,溶液中混有的少量Na,CO,的方法是 (2)下列八种物质：①SO2②Na,02③MgCl2④Ba(OH2⑤NaH⑥HNO3⑦H,0, ⑧L,其中含有共价键的离子化合物是 ,属于共价化合物的是 (3)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量次氯酸钠使NH完全转化为N2, 此方法可用离子方程式表示为：2NH+3C10=N2↑+3C+2H+3H,0。用单线桥法在离子方程 式上标出电子转移的方向和数目 :该反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 高一化学试题第5页（共8页） 17.完成下列问题： (1)某兴趣小组同学用浓度为4.0mol·L的“84消毒液”来配制480mL0.2mol·L的 NaClO消毒液。 ①实验需要用量筒量取的该“84消毒液”的体积为 mL; ②在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒、试剂瓶外还必需的仪器 有 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 （填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 (2)二氧化氯(CI0)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与Cl,的氧化性相近，是一种 广谱杀菌剂，在起消毒作用后以C存在于溶液中。若以C1O,替代C1,提供相同数目的电子， 消耗二氧化氯和氯气的物质的量之比为 三、推断题（本题共2小题，共18分。） 18.下表是元素周期表的一部分，①~⑨种元素在周期表中的位置如图所示。 请回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ (1)这9种元素中，⑧所对应的元素在元素周期表中的位置 (2)写出元素⑤所形成的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦对应的单质反应的化学 方程式 (3)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为 (填离子符号)。 (4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是 (用化学式 表示)。 高一化学试题第6页（共8页） (5)元素①与元素③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式是 19.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如图反应。 (已知红褐色沉淀G是F(OH,且图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 黄绿色 气体甲 气体乙 气体丙 气体丙的 ② 水溶液D 金属A 水 (焰色为黄色) ③ 金属B ① 黄绿色 物质F 气体乙 物质C 物质E ④ ⑤ 红褐色沉淀G 请回答下列问题： (1)A的化学式为 水溶液D的名称为 (2)写出反应①的化学方程式： 写出 反应⑤的离子方程式： (3)由A元素构成的一种盐在日常生活中应用十分广泛，可以用来烘焙糕点，用作膨 松剂，其原理是 (用化学方程式表示)。 来自公众号【显楚精沸】 四、综合探究实验题（本题共2小题，共20分。） 20.废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发 展的理念。某废I旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe,O,、Fe0、Al,O,、CuO和可燃性有机物， 通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： 硫酸 硫酸 NaOH溶液 →滤渣Ⅱ 酸浸 Cu 废旧 滤渣1→ 酸浸 过量试剂a 金属 操作I 焙烧 操作Ⅱ 碱浸 操作Ⅲ 材料 →滤液Ⅱ →绿矾FeSO47HO) →滤液虹 →Al (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还可除去 (2)操作I、Ⅱ的名称是 该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外， 高一化学试题第7页（共8页） 还需要 (3)试剂a为 加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式 为 (4)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 冷却结品、过滤、 洗涤、干燥得到绿矾晶体。 (5)已知FS0,易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用 是 21.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用下图装置（部分装置省略） 制备KClO,和NaClO,并探究其性质。 浓盐酸 水 MnO2 KOH 溶液 饱和 NaOH 食盐水 冰水 溶液 (1)装置A中发生反应的化学方程式是 (2)装置B的作用是 来自公众号【精油】 (3)关于该实验，下列说法不正确的是 A.实验过程中应在通风橱内操作 B.由装置C、D可知，氯气与碱反应温度不同，产物不同 C.该实验装置存在缺陷，应在B、C之间加入一个装有浓硫酸的洗气瓶 D.装置A加热时温度不宜过高，以免浓盐酸大量挥发 (4)取少量KCIO3和NaC10溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号 试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后，溶液又变为蓝色。2号试管溶液颜色不变。可以推知 该条件下氧化能力：NaCl0 KC03(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (5)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到KCO,晶体。 试管中生成KCO,的离子方程式为 高一化学试题第8页（共8页）