8.1自然资源的开发利用 课时作业 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2023—2024学年高中化学人教版必修第二册8.1自然资源的开发利用 课时作业 一、单选题 1．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg D．粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 2．潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是 A．耐高压 B．耐腐蚀 C．硬度小 D．密度小 3．化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A．制造国产涡扇航空发动机的钛合金属于金属材料 B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 D．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 4．已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是 A．生成铁的反应是置换反应 B．加高炉顶，炉内可完全转化为 C．得到的生铁熔点高于纯铁 D．也可通过铝热反应制备铁单质 5．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：    下列说法错误的是 A．步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2 B．步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点 C．步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D．步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度 6．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A．硬铝密度大、强度高，可用于制造飞机 B．生铁硬度大、延展性好，可用于制造机械 C．Ti-Fe 合金室温下能大量、快速吸收H2，可用作储氢材料 D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 7．化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A．甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子 B．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 C．防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不宜长期用碱性洗涤剂洗涤 D．石油裂解主要得到乙烯、丙烯等气态短链烃 8．下列有关说法正确的是 A．《齐民要术》对酿造方法有详细叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的 B．古文献记载蚕丝可用于制琴弦，蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成 C．《考工记》记录了青铜器的合金配比，说明古人知道合金的熔点比纯金属的高 D．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 9．如今，我国已成为全球最大的新能源生产和消费国，不仅为国内经济社会发展提供了坚实的能源保障，更为全球能源转型和气候治理贡献了中国智慧和中国方案。下列能源不属于新能源的是 A．天然气 B．风能 C．太阳能 D．生物质能 10．如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是 A．海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 B．工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀 C．无水在熔融状态下通电后会产生Mg和 D．海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 11．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A．试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 B．滤渣c的主要成分为、、和 C．为了减少蒸发时的能耗，工业生产中常用溶液代替溶液 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液： I2+2OH- = I- +IO- +H2O B．海水提溴中用Na2SO3溶液吸收溴蒸汽：+ 2Br- + H2O=+Br2+2H+ C．淀粉KI试纸和食醋检验食盐中的碘：5I-++6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO- D．AlCl3溶液中加入适量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 13．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下： 下列说法错误的是 A．加入试剂①反应的离子方程式为 B．加入试剂②反应的离子方程式为 C．试剂①和试剂②目的是为了富集镁离子 D．电解熔融所得金属后另一产物是工业制备试剂②的主要原料 14．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力：步骤“交换吸附”发生的反应：。下列说法正确的是 A．“氧化”可以加入过量 B．在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应 C．“洗脱”过程生成NaI和的物质的量之比理论上为5∶1 D．“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应只生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则NaI与的物质的量之比理论上应不小于1∶1 15．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列分类中恰当的有 序号 类别 物质1 物质2 ① 常见干燥剂 浓硫酸 石灰石 ② 常见合金 不锈钢 青铜 ③ 碱性氧化物 氧化亚铁 氧化镁 ④ 酸性氧化物 一氧化碳 五氧化二磷 ⑤ 电解质 硫化氢 水 A．①② B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤ 二、填空题 16．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。 请根据上图回答下列问题： (1)由原油获得汽油，分离的方法是 。 (2)丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为 。 (3)石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氰化碳溶液褪色，其原因是 。 (4)石油中某些有机物在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链状烃转化为环状烃C6H6，研究人员推测其可能是(A)或(B)，为验证其结构，取少量该有机物，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置。若结构为 ，则现象为 ；若结构为 ，则现象为 。写出A与溴反应的化学方程式 。 17．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 请回答： (1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是 ，所需要的玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还要 。 (2)步骤④加入过量Na2CO3的目的是 。 (3)步骤⑥需加入适量的 (填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为 。 18．海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O并准备金属镁部分流程如图： (1)为节约成本，试剂①最好选用 。 (2)提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-→Br2的转化，目的是 。 (3)提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是 。 (4)工业制备金属镁的方程式为 。 (5)由MgCl2溶液获取MgCl2·6H2O的操作方法为 、 、过滤、洗涤、干燥。 19．冶炼金属常用以下几种方法： ①以C、CO或H2做还原剂的热还原法　②利用铝热反应原理还原的铝热法　③电解法　④热分解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)： （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。 （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。 （3）Hg、Ag等不活泼金属 。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。 三、计算题 20．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：    现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是 。 21．已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）． （1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式 （需配平） （2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油 ． （3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．） 若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油． （a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品 ． （b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的 （填比例范围），可以得到理想的产品． 22．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。 （1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。 （2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下： 反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月11日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D C C B A A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C A C C 1．D 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入氧化剂如Cl2置换出溴单质，发生，溶液中含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁； 【详解】A．向盐卤中通入的氧化剂可能是Cl2，目的是将溴离子氧化成溴单质，二氧化硫与溴离子不反应，A错误； B．从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，B错误； C．常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，C错误； D．粗盐溶于水，加沉淀剂除去杂质后过滤，蒸发结晶得到NaCl，D正确； 故选D。 2．C 【详解】潜水器外壳使用的钛合金具有耐高压、耐腐蚀、硬度大、密度小的性质，因此不可能具有硬度小的性质，故合理选项是C。 3．D 【详解】A．合金属于金属材料，A正确； B．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，B正确； C．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，C正确； D．光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误； 答案选D。 4．D 【详解】A．生成铁的反应是铁的氧化物与反应生成和，不属于置换反应，A项错误； B．焦炭与反应生成的反应是可逆反应，B项错误； C．生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，C项错误； D．也可通过铝热反应制备铁单质，铝热反应是指铝与高熔点金属氧化物反应产生铝氧化物和相应的金属单质，这体现了铝的强还原性，D项正确； 故选D。 5．C 【分析】(浓缩)海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2易挥发，用空气吹出Br2，用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，用Cl2氧化含HBr的混合液得到含Br2的混合物Ⅱ。 【详解】A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，步骤①、④发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则说明氧化性：Cl2＞Br2，A项正确； B．据分析，步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点，B项正确； C．步骤③用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物为硫酸(或硫酸根)，还原产物为氢溴酸(或溴离子)，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误； D．步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能导致其它易挥发的物质也被蒸馏，故可能会降低产品的纯度，D项正确； 答案选C。 6．C 【详解】A．已知合金的密度一般比成分金属小，故硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机，密度大也是制造飞机的不利因素，A不合题意； B．生铁含碳量高，硬度大，延展性差，B不合题意； C．Ti-Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，加热该氢化物又发生分解反应，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，C符合题意； D．NaHCO3受热易分解，也可用于治疗胃酸过多，但二者间没有因果关系，D不合题意； 故答案为：C。 7．B 【详解】A．纤维素相对分子质量较大，属于天然有机高分子，故A正确； B．聚丙烯不含有碳碳双键，不可以使溴水褪色，故B错误； C．聚酯纤维属于有机物且含有酯基，不宜长期用碱性洗涤剂洗涤，故C正确； D．石油裂解主要得到乙烯、丙烯等气态短链烃，故D正确； 答案选B。 8．A 【详解】A．酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成，A正确； B．蚕丝的主要为蛋白质，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，B错误； C．一般情况下，合金的特点是，熔点比纯金属的低，硬度比纯金属大，C错误； D．煤饼烧蛎房成灰是，“灰”的主要成分为，D错误； 故选A。 9．A 【详解】A．天然气是化石能源，不属于新能源，故A选； B．风能属于新能源，故B不选； C．太阳能属于新能源，故C不选； D．生物质能属于新能源，故D不选； 答案选A。 10．C 【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和苦卤，苦卤中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁用酸溶解后得氯化镁溶液，经过一系列处理得到无水氯化镁；滤液中加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，把溴吹出用二氧化硫和水吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质，以此解答该题。 【详解】A．NaCl的溶解度受温度的影响较小，A项错误； B．工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再过滤得到沉淀，B项错误； C．镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，C项正确； D．海水中溴元素不是以溴单质的形式存在，D项错误； 答案选C。 11．B 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除Ca2+，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除Mg2+，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的氯化钡，溶液需在添加溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠。 【详解】A．溶液需在添加溶液后添加，和Ba2+生成沉淀而除去多余的Ba2+，所以a是NaOH溶液、b是溶液，故A错误； B．加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加氯化钡生成硫酸钡沉淀，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滤渣c的主要成分为、、和，故B正确； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，故C错误； D．100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，故D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．碘与浓NaOH溶液发生歧化反应生成、和水，A错误； B．海水提溴中用Na2SO3溶液吸收溴蒸汽，而不是和溴离子反应，B错误； C．碘离子与碘酸根离子在醋酸溶液中发生归中反应，生成碘单质，C正确； D．AlCl₃溶液中加入适量氨水，氨水中属于弱电解质，不能拆，D错误； 故选C。 13．A 【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶与水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。 【详解】A．由分析知，海水中提镁时一般就地取材，因此试剂①选用石灰乳，从而降低成本，发生的反应为：，A错误； B．加入试剂②的目的是转化Mg(OH)2为MgCl2溶液，因此加入的盐酸，发生反应的离子方程式为：，B正确； C．试剂①的使用将镁离子从溶液中分离出来，而后加入试剂②生成镁离子进入溶液中，从而实现富集镁离子，C正确； D．电解熔融所得副产物，在工业制备盐酸的主要原料，D正确； 故答案选A。 14．C 【分析】海带浸出液中加双氧水将碘离子氧化为碘单质，粗碘水将交换树脂吸附，碘元素以R－I3形式被吸附，再加NaOH洗脱，将碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，混合物经酸化重新反应生成碘单质，洗脱剂浸泡在氯化钠溶液中进行洗脱，使树脂再生，得到的碘化钠溶液中加氧化剂将碘离子氧化为碘单质。 【详解】A．过量的过氧化氢会把碘元素全部氧化为碘单质，不利于的进行，不利于交换吸附，A错误； B．在方框表示的六个过程中氧化、洗脱、酸化、酸化氧化过程中均存在碘元素化合价改变， 氧化还原反应，B错误； C．“洗脱”过程反应为3I2+6NaOH=5NaI +NaIO3+3H2O，生成的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1，C正确； D．“酸化氧化”过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则生成气体为NO，反应中氮元素化合价由+3变为+2、碘元素化合价由-1变为0，则反应关系为：NaNO2~NaI，故NaNO2与NaI的质量比应不少于69∶150=23∶50，D错误； 故选C。 15．C 【详解】①常见干燥剂主要是浓硫酸、碱石灰，石灰石不做干燥剂；②不锈钢、青铜都是常见合金；③氧化亚铁、氧化镁、氧化钠、氧化钙都是碱性氧化物；④一氧化碳不是酸性氧化物；⑤硫化氢气体溶于水为氢硫酸属于酸，水、硫化氢属于电解质；故C符合题意。 综上所述，答案为C。 16．(1)分馏 (2) (3)裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色 (4) A 酸性高锰酸钾溶液不褪色 B 酸性高锰酸钾溶液褪色 +Br2+HBr 【分析】石油的原油中含有多种液态烃，它们的沸点不同，分离沸点不同的烃得到汽油的方法为分馏。分馏得到重油裂解产生不饱和烯烃中含有乙烯、丙烯等，它们在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯、聚丙烯。 【详解】（1）原油是多种烷烃、环烷烃的混合物，它们的沸点不同，由原油通过分馏方法可获得石油气、汽油，重油等多种馏分，故该分离的方法名称是分馏； （2）丙烯结构简式是CH2=CH-CH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下断裂双键中较活泼的键，然后这些不饱和的C原子彼此结合在乙炔生成聚丙烯：，其最小的重复单元为，故生成的这种高分子化合物的链节为； （3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氰化碳溶液褪色，这是由于裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色； （4）石油中某些有机物在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链状烃转化为环状烃C6H6，若C6H6结构为，该物质具有特殊的稳定性，不能使溴水或酸性KMnO4溶液因反应而褪色，若分子结构为，由于分子中含有不饱和的碳碳双键，会使溴水或酸性KMnO4溶液因反应而褪色。故结构若为A，酸性KMnO4溶液不褪色；若为B，酸性KMnO4溶液褪色。能够与液溴在Fe催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，反应的化学方程式为：+Br2+HBr。 17． 蒸发 蒸发皿 将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去 盐酸 、 【分析】粗盐溶解，加入过量氯化钡溶液除去、加入过量氢氧化钠除去Mg2+、加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+和 Ba2+，过滤，向滤液中加入过量盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠后，蒸发结晶，得到纯净的食盐。 【详解】(1) 氯化钠溶液蒸发结晶可得到纯净的食盐，步骤⑦是需采用的分离提纯操作名称是蒸发结晶，蒸发需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、蒸发皿； (2)碳酸根离子与钙离子、钡离子能生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，步骤④加入过量Na2CO3的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去。 (3)滤液Ⅰ中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸可以除去氯化钠中混有的碳酸钠、氢氧化钠，步骤⑥需加入适量的盐酸，所发生反应的化学方程式为、 。 18．(1)石灰乳 (2)富集溴元素 (3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (4) (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】苦卤中含有Mg2+、Br-，加碱生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁和滤液1；滤液1中通入氯气把Br-氧化为Br2，通入热空气或水蒸气吹出Br2，用二氧化硫吸收溴蒸汽，生成硫酸和HBr，再通入氯气把Br-氧化为Br2，得到含有Br2的溶液4；用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，在酸性条件下蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O； 【详解】（1）加入试剂①生成氢氧化镁沉淀，为节约成本，最好选用石灰乳。 （2）溴元素在海水中的浓度小，提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-→Br2的转化，目的是富集溴元素。 （3）提取溴过程中，用二氧化硫吸收溴蒸汽形成硫酸和HBr，化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr； （4）工业上电解熔融氯化镁制备金属镁，反应的方程式为； （5）由MgCl2溶液获取MgCl2·6H2O，需要在酸性条件下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 19． ① ③ ④ ② 【详解】非常活泼的金属，如Na、Mg、Al用电解法冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解法冶炼，较活泼的金属，如Fe、Zn、Cu用热还原法冶炼，难熔金属如V、Cr、Mn、W等用铝热法冶炼； （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属可以采用以C、CO或H2做还原剂的热还原法，选①； （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属可以采用电解法，选③； （3）Hg、Ag等不活泼金属可以采用热分解法，选④； （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可以利用铝热反应原理，选②； 故答案是：①①；②③；③④；④②。 20．36.25g·mol－1 【分析】先根据反应①、②计算出丁烷分解产物的总物质的量，分解过程中遵循质量守恒，则分解后气体总质量仍然为1mol丁烷的质量，然后结合M=计算最终所得混合气体的平均摩尔质量。 【详解】现有1mol丁烷，其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，还有40%没有裂解； 发生反应①C4H10CH4+C3H6的丁烷为：1mol×36%=0.36mol，分解后气体总物质的量增大一倍，变为0.72mol； 发生反应②C4H10C2H6+C2H4的丁烷为：1mol×24%=0.24mol，分解后气体总物质的量增大一倍，变为0.48mol； 分解后气体总物质的量为：0.72mol+0.48mol+1mol×40%=1.6mol，丁烷分解过程中总质量不变，则最终所得混合气体的平均摩尔质量为：=36.25g/mol。 21． nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 ～ 【分析】(1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水，结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式； (2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应方程式分析生成物中的原子组成，再判断； (3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，说明＞＞，再结合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO分析判断； (b)根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，结合＞＞分析判断。 【详解】(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O； (2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，故答案为：=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成； (3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=5～8时，＞＞，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO知，若反应①中CO2全部用于合成汽油，则＝＞，故不能得到理想产品，故答案为：不能得到理想产品； (b)当n=5～8时，＞＞，根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C 2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能够生成2molCO，所以当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的～，可以得到理想的产品，故答案为：～。 22．（1）36，(67＋2X)/(174＋2X) ；（2）58.5 t 【详解】试题分析：（1）体积分数等于物质的量的体积分数，得到50mol乙烯，因此裂解气的总物质的量为50/50%=100mol，丁二烯和氢气的总物质的量为100×(1－4%－50%－10%)mol=36mol，即x＋y=36mol，n(CH4)=100×4%=4mol，n(C2H4)=100×50%mol=50mol，n(C3H6)=100×10%=10mol，n(C4H6)=xmol，则n(H2)=(36－x)mol，则n=(4＋50×2＋10×3＋4x)mol，m=[4×4＋50×4＋10×6＋6x＋(36－x)×2]mol，n/m=(67＋2x)/(174＋2x)；（2）设转化成乙酸的乙烯物质的量为xmol，则生成乙酸的量为x×80%×83.3%mol，设与乙酸反应的乙烯物质的量为ymol，根据反应③有为x×80%×83.3%×85%=y×85%，整理得，2x=3y，根据反应③有CH2=CH2～CH3COOCH=CH2 28               86 56×2×85%/5 m(CH3COOCH=CH2) 则m(CH3COOCH=CH2)=58.5t。 考点：考查有关化学计算等知识。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$